海南省琼海市高二化学下学期教学质量检测试题一 .doc

2012-2013学年度第二学期高中教学质量监测（一）高二年级化学科试题（理科）（考试时间：90分钟 满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 第卷 选择题(共 48分)一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( )a用液氢替代石油b开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境c采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质d开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2反应4a(s)3b(g)2c(g)d(g)，经2 min后，b的浓度减少了0.6mol/l。下列反应速率的表示正确的是 ()a用a表示的反应速率是0.4 mol/(lmin)b用b表示的反应速率是0.3 mol/(lmin)c2 min末时的反应速率，用b表示是0.3 mol/(lmin)d用d表示的反应速率为0.1 mol/l3将0.5mol/lch3ooh 溶液加水稀释，下列说法不正确的是（）a溶液中(h+)的物质的量增大 b溶液中c(h+)增大 c溶液中c(h+)/ c（ch3ooh）增大 d溶液的ph增大4对于平衡co2(g) co2(aq)h19.75kj/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ()a升温增压b降温减压 c升温减压d降温增压5下列说法正确的是 ()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞abcd6x、y、z三种气体，取x和y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则y的转化率最接近于 ()a33%b40%c50%d66%7合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) hv(逆)的点是()aa点bb点cc点dd点14甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/l时，甲酸中的c(h+)约为乙酸中的c(h+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/l的乙酸，经测定它们的ph从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知(）aa的浓度必小于乙酸的浓度 ba的浓度必大于乙酸的浓度 cb的浓度必小于乙酸的浓度 db的浓度与乙酸的浓度无法比较15在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是()。测定时刻/st1t2t3t4c(a)/(moll1)6322c(b)/(moll1)53.533c(c)/(moll1)12.533a.在t3时刻反应已经停止ba的转化率比b的转化率高c在容器中发生的反应为：a2bcd在t2t3内a的平均反应速率为 mol(ls)1乙甲16常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（n2o42no2 h 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是a（a）甲乙，（b）甲乙 b（a）甲乙，（b）甲乙c（a）甲乙，（b）甲乙 d（a）甲乙，（b）甲乙17可逆反应：3a(气)3b(？)c(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()ab和c可能都是固体 bb和c一定都是气体c若c为固体，则b一定是气体 db和c可能都是气体18.将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量cuso4溶液。右图表示产生氢气的体积v与时间t的关系，其中正确的是（ ）第二部分 非选择题(共 52分)三、填空题（每格2分，共52分）19在一个密闭容器中，发生下列反应：c(s)h2o(g) co(g)h2(g) h0，达到平衡后，试回答下列问题 （1）上述正向反应是： 反应（填：放热、吸热）。（2）该反应的化学平衡常数表达式为k= 。（3）恒温恒容通人h2o(g)，原化学平衡向 反应方向移动（填“正移”、“逆移”“不移”下同）c(co)_（填“增大”、“减小”或“不变” 下同）。（4）减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向 反应方向移动，v(正) 。（5）某温度下上述反应平衡时，恒容、降低温度，原化学平衡向 反应方向移动，容器内混合气体的压强 。20 已知反应fe(s)co2(g)feo(s)co(g)ha kjmol1，平衡常数为k；反应co(g)1/2o2(g)=co2(g)hb kjmol1；测得在不同温度下，k值如下：温度/500700900k1.001.472. 40(1)若500 时进行反应，co2的起始浓度为2 moll1，平衡时，co的浓度为_。(2)反应为_(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 时反应达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大co2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)。a缩小反应器体积 b通入co2 c升高温度到900 d使用合适的催化剂 e增加fe的量(4)下列能说明反应达到平衡状态的是_。a每消耗1 molco的同时生成1 mol co2 b体系压强保持不变cv正(o2)v逆(co2) d容器中混合气体的密度保持不变e混合气体中co的体积分数保持不变 fco和o2的体积比保持不变21.（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量用n（h2）表示对n2(g)3h2(g) 2nh3(g) 反应的影响且h0，实验结果可表示成如图所示的规律（图中t表示温度，n表示物质的量）： 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是_。若容器容积为1l，n3mol，反应达到平衡时n2、h2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入n2的物质的量为_mol，nh3体积分数为_,此条件下（t2），反应的平衡常数k_，当温度升高时该平衡常数将_。图像中t2和t1的关系是_。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。（2）氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：4nh35o24no6h2o ，4nh33o22n26h2o温度较低时以生成_为主，温度高于900时，no产率下降的原因是 22在a、b两支试管中，分别装入足量na2co3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_。原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a_b，反应完毕后生成气体的总体积是a_b，原因是_。20122013学年度第二学期高中水平测试（一）高二化学科答案 (理)（考试时间：90分钟 满分：100分） 一、选择题：（本题共24分，每小题2分，只有一个正确选项）题号123456789101112答案dbbdadbcadcb二、选择题：（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）题号131415161718答案cadbdccdd第二部分非选择题(共 52分) 二 填空题（每格2分，共52分）19 （1） 吸热 。 （2）k= ccoch2/ch2o 。(3) 正 ， 增大 (4) 正 ， 增大 。(5) 逆 ， 减小 20 (1) _ 1 moll1 。 (2) _ 吸热 _。