陕西省宝鸡园丁中学高二化学上学期期中试题.doc

陕西省宝鸡园丁中学2012-2013学年高二化学上学期期中试题可能用到的原子量：o-16 s-32 ba-137一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）1. 25、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是 （ ）ac(s)+ o2(g)co(g)；h393.5 kj/molb2h2(g)+o2(g)2h2o(g)；h571.6 kj/molcch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)；h890.3 kj/mold c6h12o6（s）+3o2(g)3co2(g)+3h2o(l)；h1400 kj/mol2.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂 （ ） a. b. c. d.3.决定化学反应速率的根本因素是 （ ）a温度和压强 b反应物的浓度 c参加反应的各物质的性质 d催化剂的加入4. no和co都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成n2和c对此反 应下列叙述正确的 （ ）a使用催化剂并不能改变反应速率b使用催化剂可以加快反应速率c降低压强能加快反应速率d降温可以加快反应速率5.下列关于碰撞的说法正确的是（ ）a.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞b.发生有效碰撞的分子必为活化分子c.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂d.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞 6. 下列说法不正确的是 （ ）a.吸热反应可以自发进行 b.所有自发过程都将导致体系的熵值增大c.有序性越高，熵值就越低 d.对于同种物质，在气态时其熵值最大7.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） a反应混合物的浓度 b反应体系的压强 c正、逆反应的速率 d反应物的转化率8.实验中要快速制取氢气，最好的方法是 （ ） a纯锌和稀硫酸反应 b纯锌和浓硫酸反应 c粗锌和浓硫酸反应 d粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应9.反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快 的是 （ ） a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls)c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls) 10.在一密闭容器中，可逆反应：aa(g)+bb(g)cc(g)达平衡后，测得此时c的浓度为06 moll-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达平衡后，c的浓度是08moll-1下列说法正确的是 （ ） a物质a的转化率增大了 b平衡向正反应方向移动 c物质c的质量分数增加了 da+bc11.在一定温度下，反应h2(g)+x2(g)hx(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的hx(g)通入体积为1.0l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于 （ ） a5% b33% c25% d17%12.在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是 （ ） a 2so2+o2=2so3(g)h0 b4nh3+5o2=4no+6h2o(g)h0 dso2+no2=so3(g)+no h1.2molc、若为定容容器，n(nh3)1.2mol d、若为定压容器，n(nh3)1.2mol16.合成氨反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图。下列说法正确的是 （ ） at1时升高了温度bt2时使用了催化剂ct3时增大了压强 dt4时降低了温度17.在密闭容器中充入4molx，在一定温度下4x(g) 3y(g)+ z(g)达到平衡时，有30%的x发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是 （ ） a4mol b3.4mol c2.8mol d1.2mol18.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图()所示：h1h2h3根据上述原理和图()所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是 （ ）aafh=-h6 badh=h1+h2+h 3 ch1+h2+h3+h4+h5+h6=0dh1+h6=h2+h3+h4+h519.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 （ ） a.80.0% b. 20.0% c. 16.7% d.83.3%20.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（n2o42no2 h 0）乙充有空气，现分别进行下列两个实验： 甲（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码 乙 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （ ）a（a）甲乙，（b）甲乙 b（a）甲乙，（b）甲乙c（a）甲乙，（b）甲乙 d（a）甲乙，（b）甲乙21.已知zn(s)h2so4(aq)=znso4(aq)h2 (g)h0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 （ ）a上述热化学方程式中的h的值与反应物的用量无关b该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变c该反应的化学能可以转化为电能d反应物的总能量高于生成物的总能量22.已知热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1483.6 kj/mol，则对于热化学方程式：2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2b，下列说法正确的是 （ ）a热化学方程式中化学计量数表示分子个数b该反应的h2483.6 kj/molc|h2|h1|23.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应m a(g)nb(g) pc(g) + qd(g) 当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是 （ ）体系的压强不再发生变化 体系的密度不再发生变化 各组分的物质的量浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率va：vb：vc：vd = m：n：p：q a.只有 b c d24.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 （ ） a加压有利于so2与o2反应生成so3 b温度过高对合成氨反应不利 c高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 d用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率25.在一定条件下，在容积为2l的密闭容器中，将2 mol 气体m和3 mol n气体混合，发生如下反应：2m(g) + 3n(g) x q(g) +3r(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol r，并测得q的浓度为0.4 mol/l，下列有关叙述正确的是 （ ） ax值为2 b. 混合气体的密度增大 c平衡时n的浓度为0.2 mol/l d. n的转化率为80%二实验题（本题每空2分，共12分）26.某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：mno2h2o2 时间0.1 g0.3 g0.5 g10 ml 1.5%223 s67 s56 s10 ml 3.0%308 s109 s98 s10 ml 4.5%395 s149 s116 s（提醒：此地有一张数据表）分析表中数据回答下列问题：(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择.(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_理由是 。27.cucl2 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，原因是cucl2 的水溶液中存在平衡： cu(h2o)424c1-cuc142-4h2o （蓝色） （黄色）现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法（是离子反应的并用离子方程式表示）： （1） (2) 三填空题（本题每空2分，共38分）28.（2分）已知：na2co310h2o(s)=na2co3(s)+10h2o(g) h1=+532.36 kjmol-1 na2co310h2o(s)=na2co3h2o(s)+9h2o(g) h1=+473.63 kjmol-1写出na2co3h2o脱水反应的热化学方程式 29.（10分）已知a(g)+b(g) c(g) +d(g) 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_小”或“不变”）， （2）在反应体系中加入催化剂， 反应速率增大，e的变化是_，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是 e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。30.（共16分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：a(g)+b(g) xc(g)的生成物 c在反应混合物中的百分含量（c%）和反应时间（t）的关系。 （1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况，速率：a b（填：大于、小于或等于） （2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入he气后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中c% （填：变大、变小或不变） （3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是 ； （4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（t）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是 ，填：c% a的转化率 b的转化率 压强 c（a） c(b)；升温平衡移动的方向为 。（填：左移或右移）31.（10分）在某2 l的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(w)，在943 k时，发生反应w(s)i2(g) wi2(g)，当i2的转化率为20%时，达化学平衡状态。 （1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(wi2)为_。 （2）943 k时，该反应的平衡常数k_。 （3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比v(i2)v(wi2)_。（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加i2(g)和wi2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依是 考号： 班级： 姓名： 宝鸡园丁中学2012-2013学第一学期期中考试 高二化学选修4答题纸 命题：王秋课1、 选择题：（本小题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）12345678910111213141516171819202122232425二实验题（共两小题12分）26(1）_ （2）_