浙江省衢州三中高二化学上学期第二次阶段性考试试题新人教版.doc

2013-2014学年第一学期衢州三中高二年级第二次阶段性考试化学试卷 2013.11.27可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 cu-64 ba-137 s-32 ag-108 pb-207一、选择题（每小题均只有一个选项符合题符合题意，每小题2分，共48分）1下物质分类组合正确的是 abcd强电解质hbrfecl3h3po4ca(oh)2弱电解质hfhcoohbaso4hi非电解质nh3cuh2oc2h5oh2下列有关电池的说法不正确的是 a手机上用的锂离子电池属于二次电池b锌锰干电池中，锌电极是负极c铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 d甲醇燃料电池可把化学能转化为电能3用食用白醋（醋酸浓度约1 moll1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是a白醋中滴入石蕊试液呈红色b白醋加入豆浆中有沉淀产生c蛋壳浸泡在白醋中有气体放出dph试纸显示白醋的ph为234将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固。由此可见a nh4hco3和盐酸的反应是放热反应b该反应的熵变s0c该反应中，热能转化为产物内部的能量 d反应物的总能量高于生成物的总能量5纯水在90和20时的ph值分别为m，n，则两者的比较正确的是amnd无法确定6在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用、表示，已知=3、3=2，则此反应可表示为 a2a+3b=2c ba+3b=2c c3a+b=2c da+b=c7某反应2ab(g)= c(g)3d(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的h、s应为 ah0，s0 bh0，s0 ch0，s0 dh0，s08四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是a b c d 9. 已知1 mol白磷变成1 mol红磷时放出热量18.39 kj，则下列两个反应中：4p(白，s)5o2(g)=2p2o5(s)hq1 kjmol14p(红，s)5o2(g)=2p2o5(s)hq2 kjmol1 q1和q2的关系正确的是aq1=q2 bq1q2cq1q2 d无法确定10. cocl2(g)co(g)+cl2(g) h0，当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加co的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是a b c d 11已知重铬酸钾（k2cr2o7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡： 2cro42（黄色）+2h + cr2o72（橙色）+h2o 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是a加入适量烧碱固体 b加入适量稀盐酸 c.加入适量稀硫酸 d加水稀释12二氧化氮存在下列平衡：2no2(g) n2o4(g) h0 在测定no2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是 a温度130、压强3.03105pa b温度25、压强1.01105pa c温度130、压强5.05104pa d温度0、压强5.05104pa13利用电解法可将含有fe、zn、ag、pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是 a电解时以精铜作阴极b电解时阴极发生还原反应 c粗铜连接电源负极，其电极反应有：cu2e=cu2+、fe2e=fe2+、zn2e=zn2+ d电解后，电解槽底部会形成含少量ag、pt等金属的阳极泥14用铜片、银片、cu(no3) 2溶液、agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂kno3的u型管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：ag+ + e- = ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同a b c d15右图所示的电解池i和ii中，a、b、c和d均为pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bc+d d若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。17co与h2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：co(g)2h2(g) ch3oh(g)。在容积均为1l的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol co和2mol h2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。图1：温度分别为300、500的密闭容器中，甲醇的物质的量0500、k2300、k1n1n2t2t1t/minn(甲醇)/mol图2：温度分别为t1t5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数edcba(甲醇)0 t1 t2 t3 t4 t5 t/则下列有关说法正确的是 a该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应bk1k2 (k为该条件下反应的平衡常数)c反应进行到5min时，a、b两容器中反应在正向进行，d、e两容器中反应在逆向进行d将容器c中甲醇的体积分数变为容器d中的一样，可采取的措施有升温或减压t/s050150250350n(pcl3)/ mol00.160.190.200.2018温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0 molpcl5，反应pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是 a反应在前50 s的平均速率为v(pcl3)=0.0032 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(pcl3)=0.11moll1，则反应的h0c相同温度下，起始向容器中充入1.0molpcl5、0.20molpcl3和0.20molcl2，达到平衡前v(正)v(逆)d相同温度下，起始时向容器中充入2.0molpcl3、2.0molcl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%19常温下，若使ph=3的盐酸与ph=9的ba(oh)2溶液混合使其成为ph=7的溶液，混合时两溶液的体积比为 a160 b31 c1001 d110020若溶液中由水电离产生的c (oh)11014 moll1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是aal3 na no3 clbk na cl no3ck na cl hco3-dk fe3+ so42 no321moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如右图所示。下列叙述中不正确的是 amoh是一种弱碱 b在x点，c(m) c(r)c在x点，roh完全电离 d稀释前，c(roh) 10 c(moh)22常温下设a代表ba(oh)2溶液，b代表naoh溶液，c代表nh3h2o溶液。下列说法正确的是 a.同ph、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c b.同ph时，三种溶液稀释相同倍数后，ph：abcc.同物质的量浓度的三种溶液的ph：abc d.同ph时，稀释不同倍数、ph仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc23一定条件下存在反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2l恒温恒容密闭容器i、ii、iii，在i中充入1 mol co和1 mol h2o，在ii中充入1 mol co2 和1 mol h2，在iii中充入2 mol co 和2 mol h2o，700条件下开始反应。保持温度不变，达到平衡时，下列说法不正确的是a容器i、ii中正反应速率相同b容器i、iii中反应的平衡常数相同c容器i中co 的转化率与容器ii中co2 的转化率之和等于1d容器i中co 的物质的量比容器ii中的多24部分弱酸的电离平衡常数如下表。下列选项错误的是：a相同浓度溶液的酸性：hcoohh2co3hcn b2cn+h2o+co22hcn+co32c2hcooh+co322hcoo+h2o+co2d中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者二、填空题（共52分）25（16分）（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知： c2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)；h1q1 kjmol1，c2h5oh(g)=c2h5oh(l)；h2q2 kjmol1， h2o(g)=h2o(l)；h3q3 kjmol1。若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kj。(用q1、q2、q3表示)（2） 丙烷是一种优良的燃料，近年来已经研制出丙烷（c3h8）燃料电池，该电池的电解质溶液为h2so4溶液，写出该电池负极的电极反应式_。（3）如右图所示实验装置中，如果起始时盛有2000ml硫酸铜溶液（25，cuso4足量），一段时间后溶液的c(h+)增加0.1 moll1，此时可观察到的现象是_ ；若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 ，其质量约为 g。（4）已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1发生电离。该溶液的ph= ；由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的 倍；升高温度，溶液的ph （填“升高”，“降低”或“不变”）。26.（ 12分）（1）在一个体积为的密闭容器中充入6 mol so2 和3mol o2,进行下列反应2so2(g)+ o2(g) 2so3(g) ，保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中o2的体积分数为25% ，用so2浓度变化来表示的化学反应速率为_，求该温度下平衡常数k= 。 （2）下图表示在密闭容器中反应：2so2+o2 2so3 h0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将_填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）。27（14分）某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 moll1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30秒钟不变化，测得所耗盐酸的体积为v1ml； 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5ml的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为v2ml。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液颜色从 时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ _； a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是_ _ _ ， 步骤缺少的操作是 ；（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ _ml；（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(ml)标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70请计算待测烧碱溶液的浓度为_moll1（6）下列操作会使所测定烧碱纯度偏高的是 。a滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 b滴定中，有一滴标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲下c摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外 d锥形瓶取用naoh待测液前加少量水洗涤后未干燥f. 滴定终点酸式滴定管读数时仰视g. 快速滴定后立即读数28（10分）将一定量的so2和含0.7mol氧气的空气（忽略co2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2+o22so3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28l；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6l（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aso2和so3浓度相等 bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dso3的生成速率与so2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高so2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入n2 b向装置中再充入o2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时so3的转化率（用百分数表示，要求写出计算过程）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的bacl2溶液，生成沉淀为 ，质量为 克。衢州三中高二年级第二次阶段性考试化学试卷参考答案123456789101112acdcabcbbbcc131415161718192021222324ccdbdcdcdcdb25（1） 0.5q10.5q2+1.5q3 （2） c3h820e-+6h2o3co2+20h+ （3