福建省四地六校高三化学上学期第三次联考试卷（含解析）.doc

福建省四地六校2016届高三上学期第三次联考化学试卷一、选择题（本题13每题2分，140每题3分，共47分每题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关下列叙述正确的是（）a绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品b加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机c化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素d减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生2下列现象或事实可用同一原理解释的是（）a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低bso2能使品红溶液和溴水均褪色c氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中dnacl固体中混有nh4cl或i2，均可用加热法除去3下列说法中正确的是（）a用明矾对自来水进行杀菌消毒b钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠cccl4、cl2及hf中的原子都满足最外层8电子稳定结构d质子数为53、中子数为78的碘原子：i4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）a称量b溶解c转移d定容5下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）a地下钢管连接镁块b金属护拦表面涂漆c汽水底盘喷涂高分子膜d水中的钢闸门连接电源的负极6吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”中国科学家尝试用na2seo3清除人体内的活性氧，na2seo3的作用是（）a还原剂b氧化剂c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂又不是还原剂7设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温下，22gco2和n2o混合气体中，含有的原子数目为1.5nac标准状况下，2.24l甲醇中含有ch键的数目为0.3nada moll1的氯化铁溶液中，若fe3+的数目为 na，则cl的数目为3na8某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）a铜电极附近观察到黄绿色气体b石墨电极附近溶液呈红色c溶液中的na+向石墨电极移动d铜电极上发生还原反应9分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是（）根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质abcd10某原电池装置如图所示下列有关叙述中，正确的是（）afe作正极，发生氧化反应b负极反应：2h+2e=h2c工作一段时间后，两烧杯中溶解ph均不变d工作一段时间后，nacl溶液中c（cl）增大11用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）a试剂x可以是盐酸b反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d操作中发生的化学方程式为naalo2+2h2o+co2=al（oh）3+nahco312下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）a已知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h1；2c（s）+o2（g）2co（g）h2，则h1h2b已知c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定c在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol，若将含0.6mol h2so4的稀硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3kjd需要加热的反应说明它是吸热反应13关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）a装置为原电池，总反应是：cu+2fe3+cu2+2fe2+b装置中，铁做负极，电极反应式为：fe3+efe2+c装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深d若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为cuso4溶液14下列说法正确的是（）a投入铁片产生h2的溶液中可大量存在h+、mg2+、so42、no3b将过量二氧化硫气体入冷氨水中：so2+nh3h2ohso3+nh4+c1.0moll1的kno3溶液中可大量存在h+、fe2+、cl、so42d硫化铜溶于硝酸的离子方程式为cus+2h+h2s+cu2+15如图所示，将铁棒和石墨棒插入1l 1moll1食盐水中下列说法正确的是（）a若电键k与n连接，铁被保护不会腐蚀b若电键k与m连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜c若电键k与n连接，正极反应式是 4oh4e2h2o+o2d若电键k与m连接，当两极共产生22.4l（标准状况）气体时，生成了1mol naoh16下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论a常温下将cu片放入浓h2so4中生成刺激性气味气体cu与浓h2so4反应生成so2bal2（so4）3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质al（oh）3不溶于氨水c向某溶液中加入kscn溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有fe2+d向某溶液中加入ccl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在iaabbccdd17x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）ay元素最高价氧化物对应水化物化学式h2yo4b原子半径由大到小的顺序为：yzxcx与w形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2dx、z两种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物较稳定18在固态金属氧化物电解池中，高温共电解h2oco2混合气体制备h2和co是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（）ax是电源的负极b阴极的反应式是：h2o+2eh2+o2，co2+2eco+o2c总反应可表示为：h2o+co2h2+co+o2d阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：119已知甲、乙、丙、x是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图则甲和x（要求甲和x能互换）不可能是（）ac和o2bso2和naoh溶液ccl2和fedalcl3溶液和naoh溶液20将等物质的量浓度的cu（no3）2和kcl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液ph随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是（）aab段阳极只产生cl2，阴极只产生cubbc段表示在阴极上是h+放电产生了h2ccd段相当于电解水d阳极先析出cl2，后析出o2，阴极先产生cu，后析出h2二、非选择题（本题包括4小题，共53分）21a、b、c、x和y均为中学常见物质，其中a、b为单质，x、y为化合物，c为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如图1所示反应，请填空：（1）若x是光导纤维的主要成分，y的化学式为（2）若x是一种黑色磁性物质，且y具有两性，则a与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为（3）若组成a的元素在短周期主族元素中原子半径最大，b为气体，则以b和c为电极反应物，y溶液为电解质溶液构成的燃料电池，其负极的电极反应式为（4）若b是红色固体cu，常温下，将除去表面氧化膜的al、cu片插入浓hno3中组成原电池（图2），测得原电池的电流强度（）随时间（t）的变化如图3所示，反应过程中有红棕色气体产生0t1时，原电池的负极是al片，此时，溶液中的h+向极移动（填cu或al）；t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是，正极反应式为22氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种（1）甲烷有多种用途a利用甲烷催化还原氮氧化物已知：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=574 kj/molch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=1160kj/mol则ch4将no2还原为n2的热化学方程式为：b甲烷与空气，koh作电解质溶液，可构成燃料电池，其负极反应式为，若用该电池电解1升cuso4溶液，阳极产生64克铜，则消耗标准状况下甲烷的体积为升，此时电路中通过个电子（2）利用clo2氧化氮氧化物其转化流程如图：nono2n2已知反应的化学方程式为2no+clo2+h2ono2+hno3+hcl，则反应的化学方程式是；若生成11.2ln2（标准状况），则消耗clo2g23某待测溶液中可能含有so42、so32、co32、hco3、no3、cl、br中的若干种及一种常见金属阳离子（mn+），现进行如图实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）请回答下列问题：（1）根据上述框图信息，（填化学式或离子符号）肯定存在的离子，肯定没有的离子，沉淀d是（2）待测溶液中是否含有so32、so42a两者都有 b有so32，无so42 c无so32、有so42 d两者至少有一种若气体d遇空气变红棕色，则生成沉淀d时肯定发生的反应的离子方程式为，形成沉淀b时反应的离子方程式为（3）若mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法24电解是工业生产的常用方法某研究性小组进行以下相关探究：实验用图1装置电解cucl2溶液制取少量漂白液：（1）导气管w端应与出气口连接（填“x”或“y”）（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质查阅资料显示：物质名称及化学式氯化亚铜cucl碱式氯化铜cu2（oh）3cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水化学小组分析提出：白色物质为cucl红色物质可能有；或者cu2o；或者二者混合物实验为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为w1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通h2直至碳棒冷却后，称量其质量为w2g（3）无水硫酸铜的作用是（4）装置b中发生反应的化学方程式是（5）电解cucl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）；阴极上产生白色物质的物质的量是实验测定漂白液中naclo的浓度：准确移取20.00ml洗气瓶内混合溶液，加入适量的h2o2溶液，摇匀，滴加23滴酚酞试液，用 n moll1盐酸滴定至终点，消耗盐酸v ml（6）用化学方程式表示加入h2o2溶液的作用（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中naclo的浓度为moll1福建省四地六校2016届高三上学期第三次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题13每题2分，140每题3分，共47分每题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关下列叙述正确的是（）a绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品b加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机c化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素d减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】a绿色食品并非指“绿颜色“的食品，而是特指无污染的安全、优质、营养类食品； b解决能源问题有两条出路：一是要把现有的能源利用好，提高利用率；二是要积极开发新能源，寻找替代能源；c化学反应不改变元素的种类；d减少机动车尾气排放能降低空气中pm2.5【解答】解：a绿色食品并非指“绿颜色”的食品，而是特指无污染的安全、优质、营养类食品，其中含有化学物质，故a错误； b解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，不是加强化石燃料的开采利用，故b错误；c化学反应能够制造出新的物质，并没有改变元素的种类，故c错误；d减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生，故d正确故选d【点评】本题考查较综合，涉及环境污染及保护、化学反应的特点等，注重化学与生活、环境的联系，侧重基础知识的考查，题目难度不大2下列现象或事实可用同一原理解释的是（）a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低bso2能使品红溶液和溴水均褪色c氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中dnacl固体中混有nh4cl或i2，均可用加热法除去【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素；氮族元素【分析】a浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；b见光易分解的药品要盛放在棕色试剂瓶中；c二氧化硫具有还原性和漂白性；d氯化铵受热易分解、碘受热易升华【解答】解：a浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，但原理不同，故a错误；b二氧化硫具有还原性和漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫的漂白性，能使溴水褪色是利用二氧化硫的还原性，所以反应原理不同，故b错误；c见光易分解的药品要盛放在棕色试剂瓶中，次氯酸和浓硝酸见光都易分解生成其它物质而发生分解反应，反应原理相同，故c正确；d氯化铵受热易分解、碘受热易升华，前者是化学变化、后者是物理变化，所以反应原理不同，故d错误；故选c【点评】本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，根据物质发生的变化、反应原理来分析解答，题目难度不大3下列说法中正确的是（）a用明矾对自来水进行杀菌消毒b钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠cccl4、cl2及hf中的原子都满足最外层8电子稳定结构d质子数为53、中子数为78的碘原子：i【考点】盐类水解的应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布；钠的化学性质【专题】原子组成与结构专题；盐类的水解专题【分析】a、明矾只能净水，不能消毒；b、钠性质活泼，常温下与氧气反应生成氧化钠，氧化钠然后与水生成氢氧化钠，最后生成碳酸钠；c、h原子不能达到8电子结构；d、质子数+中子数=质量数；【解答】解：a、明矾溶于水后电离出铝离子，铝离子水解出氢氧化铝胶体具有吸附功能，故明矾能净水，但不能消毒，故a错误b、钠放置于空气中发生银白色（钠的真面目）变暗（生成na2o）变白色固体（生成naoh）成液（naoh潮解）结块（吸收co2成na2co310h2o）最后变成na2co3粉（风化），有关反应如下：4na+o2=2na2o、na2o+h2o=2naoh、2naoh+co2=na2co3+h2o、na2co3+10h2o=na2co310h2o、na2co310h2o=na2co3，故b错误；c、hf中的h原子不能达到8电子结构，只能达2电子的稳定结构，故c错误；d、质子数+中子数=质量数，故质子数为53、中子数为78的碘原子中质量数为131，标在原子符号的左上角，质子数标在左下角，故原子符号为：i，故d正确故选d【点评】本题考查了明矾的用途、钠在空气中放置后的转化和原子的表示方法，难度不大4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）a称量b溶解c转移d定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】a药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；b固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；c应用玻璃棒引流；d胶头滴管不能深入容量瓶内【解答】解：a用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故a错误；b固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故b正确；c应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故c错误；d胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故d错误；故选b【点评】本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作5下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）a地下钢管连接镁块b金属护拦表面涂漆c汽水底盘喷涂高分子膜d水中的钢闸门连接电源的负极【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极【解答】解：a镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故a错误；b对金属护栏涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故b错误；c汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故c错误；d水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故d正确；故选d【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法，题目难度不大6吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”中国科学家尝试用na2seo3清除人体内的活性氧，na2seo3的作用是（）a还原剂b氧化剂c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应中，还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物【解答】解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（se）的化合物亚硒酸钠（na2seo3），能消除人体內的活性氧，表明na2seo3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，na2seo3 为还原剂故选a【点评】本题考查氧化还原反应，明确信息及活性氧的氧化性极强是解答本题的关键，难度不大7设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温下，22gco2和n2o混合气体中，含有的原子数目为1.5nac标准状况下，2.24l甲醇中含有ch键的数目为0.3nada moll1的氯化铁溶液中，若fe3+的数目为 na，则cl的数目为3na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、氯气与水的反应是可逆反应；b、根据co2和n2o的摩尔质量均为44g/mol来计算；c、标况下，甲醇为液态；d、根据fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解来分析【解答】解：a、氯气与水的反应是可逆反应，故0.1molcl2溶于水，转移的电子数目小于0.1na，故a错误；b、co2和n2o的摩尔质量均为44g/mol，故22gco2和n2o的物质的量为0.5mol，而co2和n2o均为三原子分子，故0.5mol混合气体含1.5mol电子，个数为1.5na，故b正确；c、标况下，甲醇为液态，故c错误；d、fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解导致个数减小，故当fe3+的数目为 na，则cl的数目大于3na，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）a铜电极附近观察到黄绿色气体b石墨电极附近溶液呈红色c溶液中的na+向石墨电极移动d铜电极上发生还原反应【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，根据电解池的工作原理结合电极反应来回答判断即可【解答】解：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2h+2e=h2，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2cl2e=cl2a、金属铜电极一定是阴极，该极上的反应为2h+2e=h2，铜电极附近观察到无色气体，故a错误；b、石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：2cl2e=cl2，可以观察到黄绿色气体产生，故b错误；c、电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，故c错误；d、金属铜电极是阴极，该极上的反应为2h+2e=h2，属于还原反应，故d正确故选d【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解池的阳极材料决定电极反应的书写，难度不大9分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是（）根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质abcd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质【分析】碳酸钠溶于水呈碱性，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；根据反应中是否有元素化合价升降，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系分散质微粒直径大小的不同将分散系分为溶液、胶体和悬浊液；水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质【解答】解：碳酸钠溶于水呈碱性是因为其co32水解和溶液中的h +相结合，溶液中存在大量的oh ，并不是碳酸钠本身电离出来oh ，所以碳酸钠只属于盐，不属于碱；电子的转移是氧化还原反应的本质，所以该分类合理；根据分散系微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和悬浊液，所以该分类不合理；依据电解质和非电解质概念分析判断，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质，分类合理，故选b【点评】本题考查了碱、酸的辨别、氧化还原反应、分散系、电解质和非电解质的区别等内容，题目难度不大，明确不同的分类依据得出不同的分类结果是解答关键，注意相关概念的内涵10某原电池装置如图所示下列有关叙述中，正确的是（）afe作正极，发生氧化反应b负极反应：2h+2e=h2c工作一段时间后，两烧杯中溶解ph均不变d工作一段时间后，nacl溶液中c（cl）增大【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】图为原电池装置，fe为负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应，h+得电子被还原生成，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题【解答】解：afe为负极，发生氧化反应，故a错误；b正极发生还原反应，h+得电子被还原生成，电极反应时为2h+2e=h2，故b错误；c工作一段时间后，左边烧杯中生成fe2+，水解呈酸性，右边烧杯消耗h+，两烧杯溶液ph都发生变化，故c错误；d原电池工作时，阴离子向负极移动，则nacl溶液中c（cl）增大，故d正确故选d【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握11用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）a试剂x可以是盐酸b反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d操作中发生的化学方程式为naalo2+2h2o+co2=al（oh）3+nahco3【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计【专题】实验设计题【分析】由工艺流程图可知，试剂x是氢氧化钠溶液，al2o3溶于氢氧化钠溶液得到naalo2溶液，fe2o3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应过滤后所得溶液为naalo2溶液，沉淀c为fe2o3；y为co2，向naalo2溶液中通入过量co2的化学方程式为naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3，电解熔融al2o3属于氧化还原反应，以此解答该题【解答】解：a分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用盐酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与盐酸反应，故a错误；b氧化铁与naoh不反应，则反应过滤后所得沉淀为氧化铁，故b错误；c只有电解熔融al2o3属于氧化还原反应，故错误；d操作中向naalo2溶液中通入过量co2的化学方程式为naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3，故d正确故选d【点评】本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等12下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）a已知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h1；2c（s）+o2（g）2co（g）h2，则h1h2b已知c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定c在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol，若将含0.6mol h2so4的稀硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3kjd需要加热的反应说明它是吸热反应【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、碳完全燃烧放出的热量多，但反应热小；b、能量越低越稳定；c、根据热化学方程式的意义来回答；d、有的放热反应也是需要加热的【解答】解：a、碳完全燃烧放出的热量多，但反应热小，所以则h1h2，故a错误；b、c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则金刚石能量高，则石墨稳定，故b错误；c、将含0.6molh2so4的稀硫酸即h+是1.2mol，与含1molnaoh即oh是1mol的溶液混合，硫酸过量，恰好生成1mol的水，放出的热量等于57.3 kj，故c正确；d、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故d错误；故选c【点评】本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大13关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）a装置为原电池，总反应是：cu+2fe3+cu2+2fe2+b装置中，铁做负极，电极反应式为：fe3+efe2+c装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深d若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为cuso4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应；b该装置是原电池，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应；c该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的微粒向阴极移动；d电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含有铜元素的可溶性盐【解答】解：a该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子，正极上铁离子得电子，电池反应式为：fe+2fe3+3fe2+，故a错误；b该装置是原电池，铁作负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：fe2efe2+，故b错误；c氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁微粒向阴极ii移动，所以石墨电极附近溶液红褐色加深，故c正确；d根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极d是阴极，电解精炼铜时，粗铜是c，纯铜是d，故d错误；故选c【点评】本题考查原电池和电解池原理，注意电解池中，如果活泼电极作阳极，则阳极上电极材料失电子而不是溶液中阴离子放电，为易错点14下列说法正确的是（）a投入铁片产生h2的溶液中可大量存在h+、mg2+、so42、no3b将过量二氧化硫气体入冷氨水中：so2+nh3h2ohso3+nh4+c1.0moll1的kno3溶液中可大量存在h+、fe2+、cl、so42d硫化铜溶于硝酸的离子方程式为cus+2h+h2s+cu2+【考点】离子共存问题；离子方程式的书写【分析】a投入铁片产生h2的溶液，为非氧化性酸溶液；b过量二氧化硫气体入冷氨水，反应生成亚硫酸氢铵；c离子之间发生氧化还原反应；d发生氧化还原反应【解答】解：a投入铁片产生h2的溶液，为非氧化性酸酸溶液中fe、h+、no3反应不生成氢气，故a错误；b将过量二氧化硫气体入冷氨水中的离子反应为so2+nh3h2ohso3+nh4+，故b正确；ch+、fe2+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故c错误；d硫化铜溶于硝酸，发生氧化还原反应，硫化铜溶于硝酸的离子方程式为3cus+8no3+8h+8no+4h2o+3so42+3cu2+，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大15如图所示，将铁棒和石墨棒插入1l 1moll1食盐水中下列说法正确的是（）a若电键k与n连接，铁被保护不会腐蚀b若电键k与m连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜c若电键k与n连接，正极反应式是 4oh4e2h2o+o2d若电键k与m连接，当两极共产生22.4l（标准状况）气体时，生成了1mol naoh【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】若电键k与n连接，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若电键k与m连接，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电【解答】解：a、若电键k与n连接，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，铁会加快腐蚀，故a错误；b、若电键k与m连接，构成电解池，将石墨棒换成铜棒，是电解池的阳极，铁棒是阴极，电解质溶液换成cuso4溶液就可以实现铁棒上镀铜，如果电解质溶液仍然是氯化钠溶液，不能实现铁棒上镀铜，故b错误；c、若电键k与n连接，该装置构成了原电池，不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2h2o+o2+4e=4oh，故c错误；d若电键k与m连接，该装置是电解池，电池反应式为：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2 ，当两极共产生22.4l（标准状况）即1mol气体时，生成1molnaoh，故d正确；故选d【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，注意电解池中阳极如果是活泼电极发生的电极反应，为易错点，题目难度中等16下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论a常温下将cu片放入浓h2so4中生成刺激性气味气体cu与浓h2so4反应生成so2bal2（so4）3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质al（oh）3不溶于氨水c向某溶液中加入kscn溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有fe2+d向某溶液中加入ccl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在iaabbccdd【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a常温下浓硫酸与铜不反应；b氢氧化铝为两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应；c溶液先不显红色，说明不含fe3+，加入氯水后变红色，说明含有fe2+；d液体分层，下层呈紫红色，说明含有i2【解答】解：a浓硫酸与铜应在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜，常温下不反应，故a错误；b氢氧化铝为两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应，与氨水不反应，不溶于氨水，故b正确；c溶液先不显红色，说明不含fe3+，加入氯水后变红色，说明含有fe2+，故c正确；d液体分层，下层呈紫红色，说明含有i2，而i无色，故d错误故选bc【点评】本题综合考查化学实验评价，涉及浓硫酸、氢氧化铝的性质以及物质的检验等问题，多角度考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等17x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）ay元素最高价氧化物对应水化物化学式h2yo4b原子半径由大到小的顺序为：yzxcx与w形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2dx、z两种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物较稳定【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、w为四种短周期主族元素，w是短周期主族元素中原子半径最大的，则w为na；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故x为o元素；x、z同族，则z为s硫元素；y、z同周期，处于第三周期，y的最高正价与最低负价代数和为6，可推知y为cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答【解答】解：x、y、z、w为四种短周期主族元素，w是短周期主族元素中原子半径最大的，则w为na；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故x为o元素；x、z同族，则z为s硫元素；y、z同周期，处于第三周期，y的最高正价与最低负价代数和为6，可推知y为clay为cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式hclo4，故a错误；b同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径z（s）y（cl）x（o），故b错误；cx与w形成的两种化合物分别为na2o、na2o2，氧化钠由钠离子与氧离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，二者阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故c正确；d氢化物稳定性与元素非金属性一致，由于o元素非金属性强于s，故o元素氢化物更稳定，故d错误，故选c【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，关键是明确元素种类，注意对元素周期律的理解掌握18在固态金属氧化物电解池中，高温共电解h2oco2混合气体制备h2和co是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（）ax是电源的负极b阴极的反应式是：h2o+2eh2+o2，co2+2eco+o2c总反应可表示为：h2o+co2h2+co+o2d阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1【考点】原电池和电解池的工作原理；真题集萃【分析】a电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与x极相连的电极产生的气体判断；b电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析；c根据图示以及电解的目的解答；d根据图示知：阴极产生h2、co，阳极产生氧气，结合c总的反应分析；【解答】解：a根据图示知：与x相连的电极产生co，电解h2oco2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以x是电源的负极，故a正确；b电解池阴极发生还原反应，电解h2oco2混合气体制备h2和co，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，h2o+2eh2+o2，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，co2+2eco+o2，故b正确；c电解h2oco2混合气体制备h2和co，根据图示知：阴极产生h2、co，阳极产生氧气，所以总反应为：h2o+co2h2+co+o2，故c正确；d电解h2oco2混合气体制备h2和co，总反应为：h2o+co2h2+co+o2，阴极产生h2、co，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故d错误；故选d【点评】本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应为解答关键19已知甲、乙、丙、x是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图则甲和x（要求甲和x能互换）不可能是（）ac和o2bso2和naoh溶液ccl2和fedalcl3溶液和naoh溶液【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】a、甲为c（o2），x为o2（c），依据碳及其化合物的性质分析，甲为c（o2），x为o2（c），都符合转化关系；b、甲为so2（naoh），x为naoh（so2），依据物质性质分析，甲为so2（naoh），x为naoh（so2），都符合转化关系；c、甲为cl2（fe），x为fe（cl2），依据物质性质分析甲为cl2，x为fe，符合转化关系，而甲为fe，x为cl2，不符合转化关系；d、甲为alcl3（naoh），x为naoh（alcl3），依据物质性质分析，甲为alcl3（naoh），x为naoh（alcl3），都能符合转化关系【解答】解：a、甲为c（o2），x为o2（c），ccoco2co，或o2co2coco2；甲为c（o2），x为o2（c），都符合转化关系，故a可能；b、甲为so2（naoh），x为naoh（so2），so2nahso3na2so3nahso3，或naohna2so3nahso3na2so3；甲为so2（naoh），x为naoh（so2），都符合转化关系，故b可能；c、甲为cl2（fe），x为fe（cl2），cl2fecl3fecl2fecl3；fefecl3，不能实现三氯化铁和氯气反应生成氯化亚铁，只有甲为cl2，x为fe符合转化关系，故c不可能；d、甲为alcl3（naoh），x为naoh（alcl3），alcl3al（oh）3naalo2al（oh）3，或naohnaalo2al（oh）3naalo2；甲为alcl3（naoh），x为naoh（alcl3），都能符合转化关系，故d可能；故选c【点评】本题考查了物质转化关系的特征转变，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的常见物质的性质应用，难度较大20将等物质的量浓度的cu（no3）2和kcl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液ph随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是（）aab段阳极只产生cl2，阴极只产生cubbc段表示在阴极上是h+放电产生了h2ccd段相当于电解水d阳极先析出cl2，后析出o2，阴极先产生cu，后析出h2【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】设cuso4的和nacl各n mol，ab段：阳极发生2cl2ecl2，阴极发生cu2+2ecu，nmol氯离子失n mol电子，阴极上nmol铜离子得nmol电子，由于铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液ph值逐渐增大；bc段：阳极发生2h2o4e4h+o2，阴极发生cu2+2ecu，阴极上n mol铜离子再得nmol电子，溶液中氢离子浓度增大，溶液的ph值迅速减小；cd段：阳极发生4oh4e2h2o+o2，阴极发生2h+2eh2，实质是电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，ph值减小【解答】解：设cuso4的和nacl各n mol，ab段：阳极发生2cl2ecl2，阴极发生cu2+2ecu，nmol氯离子失n mol电子，阴极上nmol铜离子得nmol电子，由于铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液ph值逐渐增大；bc段：阳极发生2h2o4e4h+o2，阴极发生cu2+2ecu，阴极上n mol铜离子再得nmol电子，溶液中氢离子浓度增大，溶液的ph值迅速减小；cd段：阳极发生4oh4e2h2o+o2，阴极发生2h+2eh2，实质是电解水，溶液中氢离子浓度逐