湖北省咸丰一中高中化学 物质结构与性质测试题（A卷）新人教版选修3.doc

物质结构与性质综合测试题（1）（满分100分，时间90分钟）相对原子质量：h 1 li 7 be9 c 12 o 16 na 23 mg 24 一选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.有人认为在元素周期表中，位于a族的氢元素，也可以放在a族，下列物质能支持这种观点的是 （）a hf b h3o c nah d h2o22. 据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由3个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是 （） a是氢的一种新的同素异形体 b是氢的一种新的同位素c它的组成可用h3表示 d它比普通的氢分子多一个氢原子核3c60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 （） a同位素 b同素异形体 c同分异构体 d 同系物4.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是 （）a其单质常温下跟水反应不如钠剧烈b其原子半径比钾原子半径小c其碳酸盐易溶于水d其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解5右图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个na+距离最近且等距离的几个cl所围成的空间的构形为（）a正四面体形b正六面体形c正八面体形d三角锥形6在下列有关晶体的叙述中错误的是（）a离子晶体中，一定存在离子键 b原子晶体中，只存在共价键c金属晶体的熔沸点均很高 d稀有气体的原子能形成分子晶体7. 下列叙述中正确的是 （） a. 在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 b. 二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 c. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 d. 金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高8对于多电子原子来说,下列说法正确的是( )da. 主量子数n决定原子轨道的能量;b. 主量子数n是决定原子轨道能量的次要因素;c. 主量子数n值愈大,轨道能量正值愈大;d. 主量子数n决定角量子数l的取值范围已知短周期元素的离子9下列表达方式错误的是a甲烷的电子式 b氟化钠的电子式 c硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4d 碳12原子 c10两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）a1对 b 2对 c 3对 d 4对二选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意。）11.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 （）als22s22p63s23p? b1s22s22p3 c1s22s2sp2 d1s22s22p63s23p412同周期的、三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是xo4 、 2o4 、3o4 ，则下列判断正确的是 （） 含氧酸的酸性：3o4 24 4 非金属性： 气态氢化物的稳定性按、顺序由弱到强 元素的负化合价的绝对值按、顺序由小到大131999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 （）a该元素属于第七周期b该元素位于a族c 该元素为金属元素，性质与82pb相似d 该同位素原子含有114个电子，184个中子14甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则以下可能是乙的原子序数的是 （）ax17 bx8 cx6 dx+1815根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）ak层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等 bl层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等 cl层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等 dm层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等 16.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是 （）a3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子b3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子c最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排 布为2s2p6的原子d最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排 布为2s2的原子17下列叙述正确的是 （）a同周期元素的原子半径为a族的为最大b在周期表中零族元素的单质全部是气体ca、a族元素的原子，其半径越大越容易失去电子d所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等18已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体的说法错误的是（）a该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固b该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子c该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构d该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构19羧乙基锗倍半氧化物（即ge132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如图，每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层。（ ） 代表ge，代表o，每个“/”连结一个ch2ch2cooh在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为a6，6b2，6c2，3d2，220x、y、z是三种短周期的元素。已知x和y原子核外电子层数相同，y和z原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之和为28。则三种元素有可能是 （）a n、o、s b c、n、p c be、o、s d n、p、f 三（本题包括3小题，共21分）21（4分）右图是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为 .原硅酸根离子sio44-的结构可表示为左图.二聚硅酸根离子si2o76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为 .22（3分）最近，科学家发现了一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子。如图所示，其结构和nacl的相同，顶角和面心的原子是钛原子；棱的中心和体心的原子是碳原子。则它的化学式是： 。23.（8分）现有a、b、c、d四种元素.a、b两种元素的原子各有两个电子层,c、d两种元素的原子各有三个电子层.a和b能化合成无色无气味的气体ab2,c和d能形成容易水解的固体cd.b和d是同族元素,b的离子和c的离子的核外电子数相等.这四种元素是:a ,b ,c ,d .d元素原子的核外电子排布式是 。24.（6分）（1）砷(as)原子的最外层电子排布是4s24p3.在元素周期表里,砷元素位于第 周期第 族,最高价氧化物的分子式是 ,砷酸钠的分子式是 . （2）已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.a第四周期第b族_;b第五周期第a族_.四（本题包括3小题，共21分）25（6分）w、x、y、z四种短周期元素的原子序数xwzy。w原子的最外层没有p电子，x原子核外s电子与p电子数之比为1：1，y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1,z原子核外电子中p电子数比y原子多2个。（1） x元素的单质与z、y所形成的化合物反应，其化学方程式： （2） w、x元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 （填元素符号）26（9分）已知a、b、c、d均为短周期元素，它们原子序数依次递增。a是最外层为一个电子的非金属元素，c原子的最外层电子数是次外层的3倍；c和d可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；b和c可形成多种气态化合物。由a、b、c三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为a:b:c=4:2:3。请回答下列问题： （1）写出b的原子结构示意图 ，写出c和d形成的淡黄色固体化合物的电子式 。 （2）元素原子的物质的量之比为a:b:c=4:2:3的晶体名称为 。 （3）请写出与a2c和ba3分子中电子数相同，且仍由a、b、c元素中任意两元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。 （4）写出由b、c元素组成且元素原子质量比为b:c=7:12的化合物的化学式 。27.（6分）a、b、c、d是短周期元素,a元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,b原子的最外层电子排布式为nsnnp2n.c、d两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.c元素是植物生长的营养元素之一.试写出:(1)a、b元素形成的酸酐的化学式 ;(2)d元素的单质与水反应的化学方程式 ;(3)a、c元素气态氢化物的稳定性大小 (用分子式表示).五（本题共8分）28（8分）a、b、c是短周期a和a族元素的碳酸盐，它们的质量分别为ma、mb、mc，与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量分别为na(hcl)、nb(hcl)、nc(hcl),已知ma=mb+mc,na(hcl)=nb(hcl)+nc(hcl).请(1)写出短周期ia和a族元素形成的所有碳酸盐的名称： （2）若以ma、mb和mc分别表示a、b、c的相对分子质量，试写出ma、mb和mc三者的相互关系式 。（3）a的正确选择有 种，其化学式为 。（4）若a和b为a族元素的的碳酸盐，c为a族元素的碳酸盐，则a、b、c的化学式依次是 ，nb:nc=1: 。（保留2位小数）参考答案物质结构与性质 测试题(a卷）1.c 2.d 3.b 4.c 5.c 6.c 7.b 8.d9.c 10.b 11.a 12.bd 13.b 14.a 15.c 16.bc 17.bc 18.d 19.c 20.bc21.1:222ti14c1323.c,o,mg,s1s22s22p63s23p424.四 vaas2o5na3aso4a. ti: 3d24s2 b。i: 5s25p525（