无机化学A1下试卷及答案.pdf

武汉理工大学武汉理工大学考试试题纸考试试题纸 A 卷 卷 课程名称课程名称 无机化学无机化学 A1 下 下 专业班级专业班级 2009 级级 题号题号 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 八八 九九 十十 总分总分 题分题分 30 20 20 16 14 100 备注备注 学生不得在试题纸上答题学生不得在试题纸上答题 含填空题 选择题等客观题含填空题 选择题等客观题 一 选择题一 选择题 每题 每题 2 分 共分 共 30 分 分 1 在防毒面具和潜水艇中用于吸收在防毒面具和潜水艇中用于吸收 CO2的物质是的物质是 A Na2O2 B Na OH 2 C Na2O D Na2CO3 2 不能够将不能够将 Mn 2 氧化为 氧化为 MnO4 的氧化剂为的氧化剂为 A PbO2 B H5IO6 C NaBiO3 D H2O2 3 下列热分解产物中有金属单质形成的是 下列热分解产物中有金属单质形成的是 A Cu NO3 2 B Pb NO3 2 C AgNO3 D Mg NO3 2 4 关于氯 溴 碘的含氧酸及其盐的变化规律中错误的是 关于氯 溴 碘的含氧酸及其盐的变化规律中错误的是 A 酸性 酸性 HClO HBrO HIO B 氧化性 氧化性 HClO4 HBrO4 H5IO6 C 酸性 酸性 HClO4 HBrO4 H5IO6 D 标准电极电势 标准电极电势 酸酸 BrO3 Br 碱 碱 BrO3 Br 5 既能溶于既能溶于 Na2S 又能溶于又能溶于 Na2S2的硫化物是 的硫化物是 A ZnS B As2S3 C HgS D CuS 6 下列离子能与下列离子能与 I 发生氧化还原反应的有 发生氧化还原反应的有 A Pb2 B Hg2 C Cu2 D Sn4 7 氯化汞氯化汞 II 遇到过量的遇到过量的 NH3水后生成水后生成 A Hg OH 42 B HgNH 2Cl C Hg NH3 4 2 D Hg HgNH 2Cl 8 在含有在含有 0 1 mol L 1的的 Pb2 Cd2 Mn2 Cu2 Fe2 的的 0 3 mol L 1 HCl 溶液中通入溶液中通入 H2S 全部沉淀的一组离子是全部沉淀的一组离子是 A Mn2 Cd2 Cu2 B Cd2 Fe2 Cu2 C Pb2 Mn2 Cu2 D Cd2 Cu2 Pb2 9 下列物质不易被空气中的下列物质不易被空气中的 O2氧化的是 氧化的是 A Mn OH 2 B Ni OH 2 C Fe2 D Co NH3 62 10 下列含氧酸属于一元酸的是 下列含氧酸属于一元酸的是 A H3BO3 B H3AsO3 C H3PO3 D H4SiO4 11 下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是 下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是 A Hg2 B Cu C MnO42 D S2O3 2 12 能共存于酸性溶液中的一组离子是 能共存于酸性溶液中的一组离子是 A K S2 2 4 SO 4 MnO B Cu2 Zn2 2 4 SO 3 NO C Hg2 Ag I Cl D K I 2 4 SO Cr2O72 13 在常温下 在常温下 Cl2 Br2 I2与与 NaOH 作用正确的是 作用正确的是 A Br2生成生成 NaBr NaBrO B Cl2生成生成 NaCl NaClO C I2生成生成 NaI NaIO D Cl2生成生成 NaCl NaClO3 14 向向 Hg2 NO3 2溶液中加入溶液中加入 NaOH 溶液 生成的沉淀是溶液 生成的沉淀是 A Hg2O B HgOH C HgO Hg D Hg OH 2 Hg 15 不能氧化浓盐酸的物质是不能氧化浓盐酸的物质是 A PbO2 B MnO2 C Fe OH 3 D CoO OH 二二 填空题 填空题 每空一分 共每空一分 共 20 分分 1 乙硼烷中含有乙硼烷中含有 个个 氢桥键 氢桥键 B 原子为原子为 杂化 氢桥键的形成是因为乙硼烷属于杂化 氢桥键的形成是因为乙硼烷属于 化合物 硼砂的水解产物为化合物 硼砂的水解产物为 和和 因此其稀溶液是 因此其稀溶液是 pH 9 24 的缓冲溶液的缓冲溶液 2 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 熔点逐渐熔点逐渐 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 稳定性逐渐稳定性逐渐 3 刚玉的主要化学成分为刚玉的主要化学成分为 水晶即纯石英的主要化学成分为 水晶即纯石英的主要化学成分为 4 浸透过浸透过 溶液的硅胶称为变色硅胶 溶液的硅胶称为变色硅胶 5 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3中熔点最高的化合物为中熔点最高的化合物为 6 从分别含有从分别含有 Ni2 Ag Cu2 Cr3 MnO42 Co2 NH4 的溶液中取出四种进行下列实验 的溶液中取出四种进行下列实验 1 加水稀释后 溶液变为浅蓝色的是加水稀释后 溶液变为浅蓝色的是 2 酸化后 溶液变为紫红色 并有棕色沉淀的是酸化后 溶液变为紫红色 并有棕色沉淀的是 3 在碱性条件下加入在碱性条件下加入 Nessler 试剂试剂 生成红棕色沉淀的是生成红棕色沉淀的是 4 加入加入 NaOH 溶液 有浅绿色沉淀产生 再加氯水 又转变为棕黑色沉淀的是溶液 有浅绿色沉淀产生 再加氯水 又转变为棕黑色沉淀的是 7 P4O10 具具 有有 强强 性 性 它它 与与 硫硫 酸酸 反反 应应 生生 成成 和和 8 在酸性条件下 在酸性条件下 Cl2 氧化氧化 Br2 很困难 可在碱性条件下进行 产物是很困难 可在碱性条件下进行 产物是 Cl 和和 同样在碱性条件 同样在碱性条件 下 用下 用 H2O2就可将就可将 Cr3 氧化成氧化成 三 写出反应的离子方程式并配平三 写出反应的离子方程式并配平 共共 20 分 分 1 5 小题小题 4 分 其余各分 其余各 2 分分 1 Sn2 和和 Hg2 的相互鉴定反应的相互鉴定反应 2 Al2CO3 不能湿法制备的原因不能湿法制备的原因 3 As2S3 在在 Na2S 中的溶解中的溶解 4 PCl5 的水解反应的水解反应 5 将将 KI 溶液加到过量的溶液加到过量的 KMnO4 中 包含两个反应方程式 中 包含两个反应方程式 6 Cu2O H2SO4 稀 稀 7 Bi OH 3 Cl2 3NaOH 8 血糖的鉴定方法血糖的鉴定方法 提示提示 采用采用 Cu OH 42 四 问答题 共四 问答题 共 16 分分 不用写反应方程式不用写反应方程式 1 有一种白色的固体有一种白色的固体 A 加入油状无色液体 加入油状无色液体 B 可得紫黑色固体 可得紫黑色固体 C C 微溶于水 加入微溶于水 加入 A 后溶解度增大 成棕色后溶解度增大 成棕色 溶液溶液 D 将 将 D 分成两份 一份中加一种无色溶液分成两份 一份中加一种无色溶液 E 另一份通入气体 另一份通入气体 F 也变成无色透明溶液 也变成无色透明溶液 E 溶液遇到盐酸溶液遇到盐酸 变为乳白色浑浊液 将气体变为乳白色浑浊液 将气体 F 通入溶液通入溶液 E 在所得的溶液中加 在所得的溶液中加 BaCl2溶液有白色沉淀 该沉淀物不溶于溶液有白色沉淀 该沉淀物不溶于 HNO3 请 请 分别写出分别写出 A F 的分子式 的分子式 6 分 分 2 化合物化合物 A 是一种黑色固体 它不溶于水 稀醋酸和氢氧化钠 而易溶于热盐酸中 生成一种绿色溶液是一种黑色固体 它不溶于水 稀醋酸和氢氧化钠 而易溶于热盐酸中 生成一种绿色溶液 B 如溶 如溶 液液 B 与铜丝一起煮沸 逐渐变棕黑 溶液与铜丝一起煮沸 逐渐变棕黑 溶液 C 溶液 溶液 C 若用大量水稀释 生成白色沉淀若用大量水稀释 生成白色沉淀 D D 可溶于氨溶液中 可溶于氨溶液中 生成无色溶液生成无色溶液 E E 若暴露于空气中 则迅速变蓝 溶液若暴露于空气中 则迅速变蓝 溶液 F 往溶液 往溶液 F 中加入中加入 KCN 时 蓝色消失生成溶液时 蓝色消失生成溶液 G 往溶液往溶液 G 中加入锌粉 则生成红棕色沉淀中加入锌粉 则生成红棕色沉淀 H H 不溶于稀的酸和碱 可溶于热硝酸生成蓝色溶液不溶于稀的酸和碱 可溶于热硝酸生成蓝色溶液 I 往溶液往溶液 I 中慢中慢 慢加入慢加入 NaOH 溶液伸出蓝色胶冻沉淀溶液伸出蓝色胶冻沉淀 J 将 将 J 过滤 取出然后强热 又生成原来化合物过滤 取出然后强热 又生成原来化合物 A 10 分 分 五五 离子的鉴定 共离子的鉴定 共 14 分分 不用写反应方程式 不用写反应方程式 1 设计方案将下列混合溶液中离子分离并鉴定 设计方案将下列混合溶液中离子分离并鉴定 8 Cd2 Ag Zn2 Pb2 2 有三份溶液分别是有三份溶液分别是 S2O32 Hg2 Pb2 但是标签丢失了 各用两种简便方法鉴别 但是标签丢失了 各用两种简便方法鉴别 6 分 分 武汉理工大学教务处武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸试题标准答案及评分标准用纸 课程名称课程名称 无机化学无机化学 A1 下下 卷 卷 一 选择题一 选择题 每题 每题 2 分 共分 共 30 分 分 1 A 2 D 3 C 4 B 5 B 6 C 7 C 8 D 9 B 10 A 11 A 12 B 13 B 14 C 15 C 装装 二 填空题 每空一分 共二 填空题 每空一分 共 20 分 分 1 2 sp3 缺电子缺电子 H3BO3 B OH 4 2 升高升高 增强增强 3 Al2O3 SiO2 4 CoCl2 5 AlF3 6 Cu2 MnO42 NH4 Ni2 7 吸吸 水 水 SO3 H3PO4 8 BrO3 CrO42 三 写出反应的离子方程式并配平 共三 写出反应的离子方程式并配平 共 20 分 分 1 5 小题小题 4 分 其余各分 其余各 2 分 分 1 2 6 22 2 2 622 2 2 SnCl 2Hg l 4ClClHgSn SnCl s ClHg4Cl2HgClSn 黑 白 2 g 3CO s Al OH 2O3H3COAl2 232 2 3 3 3 As2S3 3S2 2 AsS33 4 5HClPOHO4HPCl 4325 5 2MnO4 10I 16H 2Mn2 5I 2 8H2O 2MnO4 3Mn2 2H 2O 5MnO2 4H 6 Cu2O H2SO4 稀 稀 CuSO4 Cu H2O 7 3232 Bi OH Cl3NaOH NaBiO s 2NaCl 3H O 8 2 46126261272 2 Cu OH C H O Cu O s C H O2H O4OH 四 问答题 每种物质四 问答题 每种物质 1 分 共分 共 16 分 分 不用写反应方程式不用写反应方程式 1 KI B 浓 浓 H2SO4 C I2 D KI3 E Na2S2O3 F Cl2 2 A CuO CuCl2 HCuCl2 CuCl Cu NH3 2 Cu NH3 42 Cu CN 2 Cu Cu NO3 2 Cu OH 2 五五 离子的鉴定 共离子的鉴定 共 14 分 分 1 题题 8 分 分 2 题题 6 分 不要求写出反应方程式 分 不要求写出反应方程式 1 Cd2 Ag Zn2 Pb2 HCl 稀稀 AgCl s 白白 PbCl2 s 白白 Zn2 Cd2 热水热水 HCl H2S AgCl s 白白 Pb2 aq 无色无色 Zn2 aq 无色 无色 CdS 黄黄 s NH3 过量过量 CrO42 二苯硫腙二苯硫腙 NaOH 浓浓 HCl 6M 也可 也可 Ag NH3 2 无色无色 aq PbCrO4 s 黄黄 粉红粉红 CCl4层由绿层由绿 棕棕 CdCl42 HNO3 稀稀 NaOH 稀 稀 示有示有 Zn2 示有示有 Cd2 AgCl 白 白 S Pb OH 3 aq 无色 无色 示有示有 Ag 示有示有 Pb2 若其它分离方法合理即给分 若其它分离方法合理即给分 2 每种物质只需两种方法 每种物质只需两种方法 鉴别鉴别 S2O32 2 分 分 方法一 在试管中加入少量方法一 在试管中加入少量 AgNO3溶液 然后滴入试样溶液 若生成白色沉淀 并很快发生白 黄 棕溶液 然后滴入试样溶液 若生成白色沉淀 并很快发生白 黄 棕 黑的颜色变化 则是 黑的颜色变化 则是 S2O32 溶液 溶液 方法二 在试管中加入方法二 在试管中加入 2ml 样品溶液 滴入盐酸酸化 这时溶液生成黄色沉淀 并有剌激性气味气体生样品溶液 滴入盐酸酸化 这时溶液生成黄色沉淀 并有剌激性气味气体生 成 示有成 示有 S2O32 离子 离子 方法三 在试管中加入方法三 在试管中加入 2ml 样品溶液 滴入蓝色的样品溶液 滴入蓝色的 I2 淀粉溶液 能使溶液褪色则示有淀粉溶液 能使溶液褪色则示有 S2O32 鉴别鉴别 Hg2 2 分 分 方法一 在试管中加入方法一 在试管中加入 2ml 样品溶液 滴入样品溶液 滴入 SnCl2溶液 若有白色沉淀生成 当溶液 若有白色沉淀生成 当 SnCl2过量时 白色沉过量时 白色沉 淀转变为灰色 则证明是淀转变为灰色 则证明是 Hg2 离子 离子 方法二 在试管中加入方法二 在试管中加入 2ml 样品溶液 滴入样品溶液 滴入 KI 溶液 若有红色沉淀生成 当溶液 若有红色沉淀生成 当 KI 过量时 红色沉淀溶过量时 红色沉淀溶 解呈无色溶液 则证明是解呈无色溶液 则证明是 Hg2 离子 离子 方法三 在试管中加入样品溶液 滴入少量氨水 有白色沉淀生成 则是方法三 在试管中加入样品溶液 滴入少量氨水 有白色沉淀生成 则是 Hg2 离子 离子 鉴别鉴别