陕西省岐山县—学高二化学第二学期期中质量检测试题1.doc

20142015学年度第二学期期中质量检测高二化学试题1 相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 si-28 p-31 s-32 cl-35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列表达方式正确的是 a乙烯的结构简式ch2ch2 bhclo的结构式：h-cl-oc甲基的电子式 d基态氧原子l层电子排布图：2下列电子排布式中，原子处于激发态的是a1s22s22p1 b1s22s22p33s1c1s22s22p63s23p63d104s2 d1s22s22p63s23p63d34s23下列说法中错误的是a同一原子中一定没有能量相同的电子b6c的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则c电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理d电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理4有关核外电子运动规律的描述错误的是a核外电子质量很小，在原子核外作高速运动b核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 c在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动d在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多5下列各项叙述中，正确的是a钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量b价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第a族c2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等d在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素6若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是a该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子b该元素原子核外共有4个能层 c该元素原子的m能层共有8个电子 d该元素原子最外层共有3个电子7下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上 原子核外电子的能层越多，原子半径一定越大 同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大a只有b只有 c只有d8有关杂化轨道理论的说法不正确的是a杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180c四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释d杂化轨道全部参加形成化学键9下列说法正确的是a键是由两个p电子“头碰头”重叠形成 b键是镜面对称，而键是轴对称c乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键dh2分子中含键而cl2分子中还含键10以na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a124 g p4含有pp键的个数为4na b1mol na2o2晶体中含离子数为4nac22.4lch4的分子数为na d26g c2h2中键数目为2na 11ch、ch3、ch 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是a它们均由甲烷去掉一个氢原子所得bch与nh3、h3o互为等电子体，几何构型均为三角锥形cch中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面d两个ch3或一个ch和一个ch结合均可得到ch3ch312下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是ahclohclo2hclo3hclo4 bhfhclhbrhi ch2co3h2sio3h2geo3 dhno3h3po413利用相似相溶原理不能解释的是ai2微溶于水，易溶于ccl4；hcl易溶于水 b在水中的溶解度：c2h5ohch3ch2ch2ch2ch2ohc不同的烃之间相互溶解 di2易溶于ki溶液中14在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是a石墨的结构 b白磷的结构cccl4的结构 d立方烷(c8h8)的结构15实验测得 becl2为共价化合物，两个becl键间的夹角为180。由此可见，becl2属于a由极性键构成的极性分子 b由极性键构成的非极性分子c由非极性键构成的极性分子 d由非极性键构成的非极性分子16关于氢键，下列说法正确的是a每一个水分子内含有两个氢键b冰、水和水蒸气中都存在氢键cdna中的碱基互补配对是通过氢键来实现的dh2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致二、非选择题（本题共6小题，共52分）17（6分）2013年6月11日“神舟十号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）nh3分子中的n原子有一对孤对电子，能发生反应：nh3+hcl=nh4cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。18（8分）第一电离能i1是指气态原子x(g)失去一个电子成为气态阳离子x+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能i1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题： 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将naar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能i1变化规律是_； 上图中5号元素在周期表中的位置是_、_； 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_。19（12分）x原子在第二电子层上只有一个空轨道，则x轨道表示式为 ；r原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则r原子可能是 、 ；y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。20（6分）已知元素x、y的核电荷数小于31，且能形成xy2型的化合物。回答下列问题：（1）若x、y均为非金属元素，写出你所知道的xy2的化学式_、_、_、_等。（2）若x原子的外围电子层排布为3d104s2，y可能是_元素或 _元素(写元素符号)。21（10分）a、b、c均为短周期元素，可形成a2c和bc2两种化合物。a、b、c的原子序数依次递增，a原子的k层的电子数目只有一个，b位于a的下一周期，它的最外层电子数比k层多2个，而c原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：a ；b ；c ；(2)bc2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。22(10分）氮可以形成多种离子，如n3，nh2，n3，nh4+，n2h5+，n2h62+等，已知n2h5+与n2h62+是由中性分子结合质子形成的，类似于nh4+，因此有类似于 nh4+的性质。写出n2h62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。nh2的电子式为 。 n3有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与n3电子数相同的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测n3的构型 。20142015学年度第二学期期中质量检测高二化学试卷1题 号一二总 分得 分一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17（1） （2） （3） 18（1）（2） （3） （4） 19 ； 20（1） （2） 21（1） （2） 22（1） （2） （3） （4） （5） 20142015学年度第二学期期中质量检测高二化学1参考答案一、选择题（共48分）题号12345678答案cbacdbdd题号910111213141516答案cdabdcbc二、非选择题（共52分）17（共6分） h h（1）h:n:n:h （2分）（2）n2h4+2h2o2=n2+4h2o （2分）（3）n2h4+2hcl=n2h6cl2 （2分）18(共8分)见右图从上到下依次减小；第三周期，a族；因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键19(共12分)；al， cl； 4s24p3， 第四周期a， p区。20(共6分)（1）co2 so2 sio2 c