湖北省孝感市高三化学第二次统一考试试题新人教版.doc

湖北省孝感市2014届高三化学第二次统一考试试题新人教版可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 k 39 ti 48 cr 52 mn55 fe 56 ba 1377科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是a汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因b用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金c硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能ch=chch2ohd加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清8从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物： ，则对该有机物的说法正确的是a能分别溶于水和ccl4b分子中所有原子在同一平面内c能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色d能发生硝化反应、酯化反应、水解反应9 设na代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 a1.8 g d2o含有na个中子 b用5 ml 3 mol/l fecl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 nac在na2o2与co2的反应中，每转移na个电子时，消耗22.4 l的co2 d25时，7 g c2h4和c3h6的混合气体中，含有na个ch键10下列图示与对应叙述相符的是a图表示向20 ml 0.1 mol/l氨水中逐滴加入0.1 mol/l醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 b图表示压强对可逆反应a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强比甲的压强大c图中曲线表示反应3a(g) + b(g)2c（g）hzyx bx与y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 cx、w分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高dx形成单核阴离子的核外电子数与y、z、w原子的核外内层电子数相同12 分子式为c5h10n2o3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑h2n-cooh和立体异构），这些氨 基酸重新组合可形成的二肽共有 a3种 b6种 c9种 d12种13气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。待测气体部分电极反应产物no2nocl2hclcoco2h2sh2so4则下列说法中正确的是传感器敏感电极对电极电解质溶液待测气体 a上述气体检测时，敏感电极均作电池正极b检测cl2气体时，敏感电极的电极反应为：cl2 + 2e= 2clc检测h2s气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为o2 + 2h2o+ 4e = 4ohd检测h2s和co体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同26 （15分）硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂； 在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。（1） 新制的绿矾（feso47h2o）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁 fe(oh)so4，写出该反应的化学方程式： 。（2） 已知feso4在不同条件下分解得到产物不同，可能是feo和so3，也可能是fe2o3、so3和so2；so3熔点是16.8，沸点是44.8。某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下feso4的分解产物”。上述装置和用来检验气体产物。试回答下列问题：装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0、25、50”），装置的作用是 。装置中的试剂可以是 （选填序号，下同），现象是 ，则证明气体产物中含有so3； 装置中的试剂可以是 。a. 2 moll1 na2co3溶液 b. 品红溶液 c. 0.5 moll1 bacl2溶液 d. 0.5 moll1 ba(no3)2 e. 0.01 moll1 kmno4溶液 f. 淀粉碘化钾溶液装置v中试剂为naoh溶液，发生反应的离子方程式为 。为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：操作步骤预期实验现象预期实验结论向其中一份溶液中加入 。 固体中含有fe2o3向另一份溶液中滴加2滴黄色k3fe(cn)6溶液。 产生蓝色沉淀 若用22.8 g feso4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中fe2o3的质量分数= （精确到0.1%） 27 （14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：2c3h8(g) 7o2(g) = 6co(g)8h2o(g) h = 2389.8 kj/mol 2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h = 566 kj/molh2o(l) = h2o(g) h = + 44.0 kj/mol（1）写出c3h8燃烧时燃烧热的热化学方程式 。（2）c3h8在不足量的氧气里燃烧，生成co、co2、h2o(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g) 该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/400500800平衡常数k9.9491保持温度为800，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。h2ococo2h2甲 （质量/g）1.88.4a1乙 （质量/g）1.82.800起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是 ；达到平衡时，乙容器中co的转化率为 。右图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某 一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是 、 （答两个要点即可）。（3）co2可用naoh溶液吸收得到na2co3或nahco3。 na2co3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ； 已知25时，h2co3的电离平衡常数k1 = 4.4107 mol/l、k2 = 4.71011 mol/l，当na2co3溶液的ph为11时， 溶液中c(hco3)c(co32) = 。 0.1 mol/l na2co3溶液中c(oh) c(h+ ) = 用含c(hco3)、c(h2co3) 的符号表示。28（14分）mno2、kmno4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：（1）mno2在h2o2分解反应中作催化剂。若将mno2加入酸化的h2o2溶液中，mno2 溶解产生mn2+，反应的离子方程式是 。（2） 用mno2制kmno4的工艺流程如下：ab钾离子交换膜c固体阴极室含k2mno4 的溶液水阳极室koh固体mno2、o2240熔融c溶液电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中k2mno4发生歧化而变成mno2和kmno4。写出240熔融时发生反应的化学方程式 ，投料时必须满足n(koh)：n(mno2) 。 阳极的电极反应为 。b物质是 （写化学式，下同），可以循环使用的物质是 。ch2chcookn钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（ ），聚丙烯酸钾单体的结构简式 为 。上述制得的kmno4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的na2c2o4反应完全，该kmno4的纯度是 （精确到0.1%）。36【化学选修2：化学与技术】（15分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备clo2的流程如下：请回答下列问题。 （1）clo2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体b能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 。a饱和食盐水 b碱石灰 c浓硫酸 d蒸馏水 （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 。a二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理b应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期c稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围d在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学反应方程式为 ，此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（naclo2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。（5）科学家最近又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（h2c2o4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）q、r、x、y、z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：q为元素周期表中原子半径最小的元素；r的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；z有“生物金属”之称，z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题（答题时，q、r、x、y、z用所对应的元素符号表示）：（1） q、r、y三种元素组成的一种化合物m是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物m的空 间构型为 ，其中心原子采取 杂化；q、r两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物n是中学化学中常见的有机溶剂，化合物n在固态时的晶体类型为 。（2）r、x、y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。（3）由上述一种或多种元素组成的与ry2互为等电子体的分子为 （写分子式）。（4）由r、x、y三种元素组成的rxy-离子在酸性条件下可与naclo溶液反应，生成x2、ry2等物质，该反应的离子方程式为 。（5）z原子基态时的外围电子排布式为 ； 已知z的一种含氧酸钡盐的密度为 g.cm-3，其晶胞的结构如右图所示，则晶体中氧原子与钡原子的最近距离为 cm。（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为na）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）hpe是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：rch2cooh rchcoohpcl2cl已知： ona + rcl or + nacl 据此回答下列问题：（1）b中含有的官能团名称为 ，d的结构简式为 。（2）c + e f的反应类型为 。（3）m的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为 。（4）写出g + m hpe的化学方程式 。（5）x是g的同分异构体，其中满足以下条件的x共有 种，写出其中一种x的结构简式 。a苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种 b遇fecl3溶液发生颜色反应cx不能与nahco3反应产生co2 d1 mol x最多能和3 mol naoh反应化学试题参考答案7c 8c 9d 10b 11a 12c 13b26（15分）（1）4（feso47h2o）+ o2 = 4fe(oh)so4 + 26h2o（2分）（2） 50，防止产生倒吸（或“用作安全瓶”） (各1分，共2分) c， 产生白色沉淀， b、e （1分+1分+2分，共4分） so2 + 2oh = so32+ h2o （2分）操作步骤预期实验现象预期实验结论kscn溶液(或硫氰化钾溶液) 溶液变成血红色 固体中含有feo 每空1分，共3分 35.7% (2分)27（14分）（1）c3h8(g) 5o2(g) = 3co2(g)4h2o(l) h = 2219.9 kj/mol （2分）（2） 0 a 2.64 ； 50% （每空2分，共4分） 降低温度、降低h2浓度、增大h2o(g)浓度(任答其中两点） （各1分，共2分）（3） c(na+) c(co32-) c(oh-) c(hco3-) c(h+)（2分） 1 : 4.7（2分） c(hco3-) + 2c(h2co3)（2分）28（14分）（1）mno2 + 2h+ + h2o2 = mn2+ + o2 + 2h2o （2分）（2） 2mno2 + o2 + 4koh 2k2mno4 + 2h2o ，大于（或 ）2 : 1 （各2分，共4分） mno42- - e- = mno4- (2分) h2，koh固体 （各1分，共2分） ch2=chcook （2分） 95.8%（2分） 36【化学与技术】（15分）（1）不是 c （每空1分，共2分）（2）a、b、c、d （漏选给2分，全选给3分）（3）2naclo34hcl(浓) = 2naclcl22clo22h2o (2分)（4）2naclo2 + cl2 = 2nacl + 2clo2 （2分） 安全性好，没有产生有毒副产品 (2分)（5）h2c2o42naclo3h2so4 = na2so42co22clo22h2o (2分)反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 (2分)37【结构与性质】（15分）（1）平面三角