浙江诸暨市高二化学10月月考试卷苏教版.doc

牌头中学2012学年10月考试试卷高二化学试题（a卷）一选择题（单选，答在答题卡上）（ ）1关于a(g) + 2b(g)3c(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是a、v(a) = 0.6 mol/(lmin) b、v(b) = 1.4 mol/(lmin)c、v(c) = 1.2 mol/(lmin) d、v(b) = 0.03 mol/(ls)（ ）2下列变化一定是吸热反应的是：a凡需加热后才能发生的反应 b所有的分解反应c将化学能转变为热能的反应 d生成物总能量大于反应物总能量的反应（ ）3下列说法中正确的是 a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 c熵增加且放热的反应一定是自发反应 d非自发反应在任何条件下都不能实现（ ）4下列关于原电池的叙述中，正确的是a. 把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应b. 电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极c. 外电路中电子从负极流向正极 d. 正极发生氧化反应（ ）5下列说法正确的是a. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大c. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率（ ）6如图所示每组装置右边的金属片发生氧化反应的是（ ）7根据键能数据估算ch4 (g）+4f2 (g) cf4+4hf(g）的反应热h为 化学键chcfhfff键能/（kj/mol）414489565155a1940 kj mol1 b1940 kj mol1 c485 kj mol1 d485 kj mol1（ ）8从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是a低温、高压、催化剂b低温、低压、催化剂c适当温度、高压、催化剂d高温、高压、催化剂（ ）9有一合金由x、y、z、w四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有z、y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现z的化合物；若将该合金做阳极，用x盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出x。这四种金属的活动性顺序是 ayzwx bzywx cwzyx dxyzw（ ）10在体积可变的密闭容器中，反应ma(g) nb(s)pc(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低。下列说法中，正确的是a. m n必定小于p b. m n必定大于pc. m必定小于p d. m必定大于p（ ）11下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 a. 100 ml 2 mol/l盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变b. 对于可逆反应2co + 2no n2 + 2co2，使用合适的催化剂，co的生成速率和消耗速率都加快c. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢d. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生（ ）12把6mola气体和5molb气体混合放入4l密闭容器中，在一定条件下发生反应：3a（气）+b（气） 2c（气）+。x d（气）经5min达到平衡，此时生成c为2mol ，测定d的平均反应速率为0.1mol/lmin，下列说法中错误的是 a. x = 2 b. b的转化率为20%c. 平衡时a的浓度为0.75mol/l d. 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%（ ）13可逆反应aa(g) bb(g) cc(g) dd(g)符合下图。则下列叙述正确的是aab cd；正反应放热cab cd；正反应吸热（ ）14已知298 k时合成氨反应，n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.0 kjmol1，将此温度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失) a一定小于92.0 kj b一定大于92.0 kj c一定等于92.0 kj d无法确定（ ）15一定温度下，可逆反应2no2 2no+o2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（） 单位时间内生成n mol o2 ，同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2 ，同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变abcd以上全部（ ）16下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）17在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa(g)+yb(g) zc(g)，达到平衡时，测的a的浓度为0.5mol/l，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的a的浓度降低为0.3mol/l，下列有关判断正确的是 a、x+y ”，“=”或“ 0 ，在温度分别为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aa、c两点的反应速率：acba、c两点的化学平衡常数：acca、c两点n2o4的转化率：acd由状态b到状态a，可以用加热的方法相同温度下，a、b、c三个密闭容器，a、b恒容，c带有可自由移动的活塞k，各向其 中充人如图所示反应物，初始时控制活塞k，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。达到平衡时，a、c两个容器中nh3的浓度分别为cl、c2，则c1_c2(填“”、“”、“”或“=”）。达到平衡时，若容器c的体积是起始时的，则平衡时容器c中h2的体积分数为_4用心 爱心 专心试场 班级 学号 姓名 座位号 高二 密 封 线 牌头中学2012学年10月考试试卷高二化学 （a卷）答题卷1 选择题部分答在答题卡上二27 ， a=_。 _ ， 28(1)c为_极。(2)_ ，_l。计算过程：29 (1) k= k1 k2 a(n2)= v(nh3)= 计算过程： 答案1-5 ddccd 6-10 cacbc 11-15 bdaaa 16-20 dcdcc 21-26 bbdcad 27 反应物所具有的总能量 ， a=_-198_。 _无_ ， 降低 28(1)2h+2e=h2c为_阳_极。(2)_产生无色气泡 溶液变红，2h2o+2e=h2+2oh_