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文档简介
湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考模拟化学试题(时间:50分钟,满分:100分)一、单选题(42分) ()7下列说法中,正确的是a糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素b节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现c化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素d为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂()8设na表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是a常温常压下,22.4 l ch4中含有的ch键数为4nab4.6 g由no2和n2o4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3nac含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量cu反应,生成so2的分子数为0.1nad1 mol na在足量o2中燃烧生成na2o2,钠失去的电子数为na()9下列各实验装置图的叙述中,正确的是a装置为放出萃取溴水后的苯层b装置为喷泉实验c装置不能用来吸收hcl气体d以nh4cl为原料,装置可用于制备少量nh3 ()10元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是a所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价bp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强c多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素()11已知zn(s)h2so4(aq)=znso4(aq)h2(g)h0;则下列叙述不正确的是a该反应的h值与反应物用量无关b该反应的化学能可以转化为电能c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量()12在一定温度下,固定体积为2 l密闭容器中,发生反应:2so2(g)o2(g)2so3(g)h0,n(so2)随时间的变化如表:时间/min012345n(so2)/mol0.200.160.130.110.080.08则下列说法正确的是a当v(so2)v(so3)时,说明该反应已达到平衡状态b用o2表示04 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(lmin)c若升高温度,则so2的反应速率会变大,平衡常数k值会增大d平衡时再通入o2,平衡右移,o2转化率减小,so2转化率增大()13(13福建)下列关于有机化合物的说法正确的是()a乙酸和乙酸乙酯可用nahco3溶液加以区别b戊烷(c5h12)有两种同分异构体c乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键d糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应二、必做题(43分)26(13分)下图中,a、b、c、d、e是单质,g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知:单质中只有a为金属,在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾,科学家由此可确定火箭在空中的位置;b、c、d为气体,e为固体;c、e为有色物质。b与d可以生成化合物j,a与j反应生成d和另一种化合物k,c与k反应的产物含漂白液的有效成分,f、g、i的水溶液呈碱性。回答问题:(1)化合物k的电子式为 (2)f的水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示) 写出i与j反应的化学反应方程式 (3)实验室制备c的离子反应方程式为 (4)d在c中燃烧观察到的现象是_。(5)可利用b与d生成化合物j的反应制成燃料电池,若1 g d在b中燃烧生成气态j时,放出120.9 kj的热量,已知1 mol j 在汽化时吸热44.0 kj,写出表示d的燃烧热的热化学方程式: 利用k作电解质溶液,写出该燃料电池的负极的电极反应方程式: 27(15分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(n2h4h2o)。co(nh2) + 2naoh + naclo = na2co3 + n2h4h2o + nacl实验一: 制备naclo溶液。(实验装置如右图所示)(1)配制30%naoh溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有 (填标号)。a容量瓶 b烧杯 c烧瓶 d玻璃棒 (2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是 (3)因后续实验需要,需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的naoh的浓度。请选用所提供的试剂,设计实验方案。提供的试剂:h2o2溶液、fecl2溶液、0.1000moll-1盐酸、酚酞试液 实验二: 制取水合肼。(实验装置如右图所示)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108114馏分。(已知:n2h4h2o + 2naclo n2 + 3h2o + 2nacl)(4)分液漏斗中的溶液是 (填标号)。aco (nh2) 2溶液bnaoh和naclo混合溶液选择的理由是: 实验三: 测定馏分中肼含量。称取馏分5.000g,加入适量nahco3固体,加水配成250ml溶液,移出25.00ml,用0.1000moll-1的i2溶液滴定。滴定过程中,溶液的ph保持在6.5左右。(已知:n2h4h2o + 2i2 = n2+ 4hi + h2o)(5)滴定过程中,nahco3能控制溶液的ph在6.5左右,原因是 (6)实验测得消耗i2溶液的平均值为18.00ml,馏分中水合肼(n2h4h2o)的质量分数为 28(15分) 工业制硫酸时,利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个关键的步骤。(1)某温度下,so2(g)o2(g) so3(g)h98 kjmol1。开始时在100 l的密闭容器中加入4.0 mol so2(g)和10.0 mol o2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kj,该温度下平衡常数k_(可用分数表示)。(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2,发生下列反应:2so2(g)o2(g)2so3(g),达到平衡后改变下述条件,so2、o2、so3气体平衡浓度都比原来增大的是_(填字母)。a保持温度和容器体积不变,充入2 mol so3b保持温度和容器体积不变,充入2 mol n2c保持温度和容器体积不变,充入0.5 mol so2和0.25 mol o2d保持温度和容器内压强不变,充入1 mol so3e升高温度f移动活塞压缩气体(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入so2的电极的电极反应式:_。(4)常温时,baso4的ksp1.081010。现将等体积的bacl2溶液与2.0103 moll1的na2so4溶液混合。若要生成baso4沉淀,bacl2溶液的最小浓度为_。(5)下图关于2so2(g)o2(g)2so3(g)反应的图像中,可能正确的是_(填序号)。(6)某温度下,so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如右图所示。平衡状态由a变到b时,平衡常数:k(a) k(b)(填“”、“”或“”)。将一定量的so2(g)和o2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(so3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时so3的浓度为0.25 moll1)。请在下图中画出此变化过程中so3(g)浓度的变化曲线。三、选考题(共15分。任选一题做答。如果多做。则按所做第一题计分。)37化学选修3:物质结构与性质(15分)已知:a、b、c、d为周期表136号中的元素,它们的原子序数逐渐增大。a的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子相同;d的基态原子的m电子层上有4个未成对电子。请回答下列问题:(1)d是元素周期表中第_周期,第_族的元素;其基态原子的外围电子排布式为 (2)a、b、c、d四种元素中,电负性最大的是_(填元素符号)。(3)由a、b、c形成的离子cab与ac2互为等电子体,则cab中a原子的杂化方式为_b的氢化物的沸点远高于a的氢化物的沸点的主要原因是: (4)d能与ac分子形成d(ac)5,其原因是ac分子中含有_。d(ac)5常温下呈液态,熔点为20.5 ,沸点为103 ,易溶于非极性溶剂,据此可判断d(ac)5晶体属于_(填晶体类型)。(5)sio2的晶胞可作如下推导:先将nacl晶胞中的所有cl去掉,并将na全部换成si原子,再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个si原子便构成了晶体si的一个晶胞。再在每两个相邻的si原子(距离最近的两个si原子)中心连线的中点处增添一个o原子,便构成了sio2晶胞,故sio2晶胞中有_个si原子,_个o原子。38化学选修5:有机化学基础(15分)某香料w的结构简式如图所示。请按要求回答下列问题:(1)有机物w中含氧不饱和官能团的名称为 (2)与有机物w互为同分异构体,能与nahco3溶液反应,且苯环上只有一个取代基的有_种(不含ror及rocooh结构,r、r代表烃基)。(3)化合物是上述(2)同分异构体中的一种,可发生如下转化:已知:与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性kmno4溶液氧化为羧基。写出化合物中含氧官能团的结构简式: 由化合物也可直接生成化合物,设计反应和的目的是 _。写出下列反应的化学方程式:.:_;.化合物与naoh水溶液共热: 26. 【解析】由金属a在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾可判断a可能为金属钠;e为有色固体,则e为单质硫,f为硫化钠;c为有色气体单质,且c与k反应的产物含漂白液的有效成分,则c为氯气,k为氢氧化钠,由此可推知b、d、j分别为氧气、氢气和水,故i为氢化钠、g为氧化钠或过氧化钠,h为氯化钠。(5)1 g h2在o2中燃烧生成气态水放出120.9 kj的热量,则1 mol h2在o2中燃烧生成1 mol气态水放出241.8 kj的热量,1 mol气态水液化时又放出44.0 kj热量,故1 mol h2在o2中燃烧生成1 mol液态水共放出285.8 kj的热量,则其热化学方程式为:h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/mol。写电极方程式时,注意其电解质溶液为碱性溶液。【答案】(1) (2)s2h2ohsohnahh2o=h2naoh(3)mno24h2clmn2cl22h2o(4)苍白色火焰(5)h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/mol2h24e4oh=4h2o27. (1) b、d (2分)(2) cl2+ 2naoh naclo + nacl + h2o (3分)(3) 取一定量锥形瓶内混合溶液,加入适量的h2o2溶液后,滴加23滴酚酞试液,用 0.100moll-1盐酸滴定,重复上述操作23次 (2分) (4) b (2分)如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 (2分)(5) nahco3会与滴定过程中产生的hi反应 (2分)(6) 9% 28. 答案(1)或3.33(2)acf(3)so22h2o2e=so4h(4)2.16107 moll1(5)abd(6)如下图解析(1)根据热化学方程式每生成1 mol so3放出98 kj热量,当放出196 kj热量时生成2 mol so3。根据:so2(g)o2(g)so3(g)起始(mol): 4 10 0变化(mol): 2 1 2平衡(mol): 2 9 2平衡常数k10/3或3.33(2)本题主要考查平衡问题,题目的要求是so2、o2、so3气体平衡浓度都比原来增大,其中a项保持容器体积不变so3转化为so2、o2,故通入so2、o2、so3浓度都增大;同理,c项也对;而b项n2不参与化学反应,故so2、o2、so3浓度都不变;d项保持容器压强不变,充入so3相当于“等效平衡”,平衡时各组分的浓度保持不变;e项升高温度平衡逆向移动,故该项错误;f项压缩容器体积,故so2、o2、so3浓度都增大。(3)根据题意用电化学原理生产硫酸,故通入so2的电极肯定发生氧化反应,产物肯定是so,考虑与电解质溶液反应,故电极反应式为so22h2o2e=so4h。(4)c(bacl2)22.16107 moll1(5)升高温度平衡逆向移动,故v逆v正,a项正确;b项可以理解成不同温度、相同容器、反应相同时间,测so3%的图像,故b项正确;温度升高,平衡逆向移动,so3%应该减小,故c项错误;压强增大平衡正向移动,so3%增大,d项正确。(6)平衡常数只与温度有关系,所以a、b两点的平衡常数相等。37.【解析】本题以原子结构的特点为元素推断的核心,综合考查了电负性、等电子体、配合物理论以及晶体结构等。由a的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等,可知a的基态原子电子排布式为1s22s22p2,为碳元素;由c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子相同,为2个,故其基态原子电子排布式为1s22s22p4,为氧元素,依据a、b、c的原子序数逐渐增大可知b为氮元素;由d的基态原子的m电子层上有4个未成对电子,可知其基态原子电子排布式为ar3d64s2,为铁元素。
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