湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高一化学下学期期中联考新人教版(1).doc

宜昌市部分市级示范高中教学协作体2014年春季期中考试高一化学试题（考试时间：90分钟 卷面总分：100分）说明：1） 请将所有答案写在答题卡上相应位置； 2） 本试卷可能用到的相对原子质量： h1； b11； c12； n14； o16； si28； cu64； zn65； 第卷（选择题，共48分）一、选择题。（本题共16小题。每小题只有一项是符合题目要求的。每小题3分，共48分）1、1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：n + he o + h，下列叙述正确的是 （）ao2-离子结构示意图为： b氦气分子为双原子分子c一个h2o（水分子）中含10e-，11个中子 dco2（二氧化碳）的电子式：2、下列各种说法中，正确的是 （）a3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同b同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小c随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱d甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙大3、下列说法中正确的是 （ ）aco2、nh3、ccl4、n2 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 b在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料c共价化合物可能含离子键d第a族元素和第a族元素的原子之间都能形成离子键4、短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如下，其中t原子的m层电子数比k层多2个，下列叙述不正确的是 （ ） ah2r2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 bq、r的简单氢化物分子所含质子数、电子数与ne分子相同 ct的氧化物是一种良好的半导体材料 dq的氢化物与w的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键 5、x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层电子数与其电子层数相等，z与m2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 （ ）a原子半径yz，离子半径zm2+ bmx2与水发生反应时，mx2只做氧化剂 cx、y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 dmx2、mz2两种化合物中，都含有离子键和共价键，且阳离子与阴离子个数比均为1:26、下列叙述正确的是（ ）a碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物b少量的碱金属单质都能保存在煤油中chf、hcl、hbr、hi的稳定性、还原性从左到右依次减弱d随着原子序数的递增，卤素单质的颜色由浅到深，熔沸点逐渐升高7、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下ad四个实验，你认为得出的结论不正确的是 （）a在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快b将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大c将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解d两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同8、右图是可逆反应x + y z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是 （ ） at1时，正反应速率大于逆反应速率 bt2时，达到该条件下的最大反应限度 ct2- t3，反应不再发生，各物质的浓度相等dt3后，该反应的反应限度有可能被外界条件改变 9、对反应a+2b = 4c+3d，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是 （） av (a)=0.40moll-1s-1 bv (b)=0.50moll-1s-1cv (c)=0.36moll-1s-1 dv (d)=0.30moll-1s-110、将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：h2ncoonh4(s)2nh3(g)+ co2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是 （ ）a单位时间内生成1 mol co2的同时消耗2 mol nh3b形成6个nh键的同时有2个c=o键断裂 c容器中co2与nh3的物质的量之比保持不变d混合气体的密度不再改变的状态11、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：clo3hso=3socl3h，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用clo在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是()a反应开始时速率增大可能是c(h)增大引起的b纵坐标为v(h)的速率时间曲线与图中曲线能完全重合c后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小d图中的阴影部分“面积”为t1t2时间内clo的物质的量浓度的减小值12、汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：pbo2pb2h2so4=2pbso42h2o根据此反应判断下列叙述中正确的是apbo2是电池的负极 b放电时，溶液中的h+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强c放电时，电子由pb电极通过导线流向pbo2d正极的电极反应式为pb-2e=pb2+13、在一定条件下，ro与r可发生反应：ro5r6h=3r23h2o，下列关于r元素的叙述中，正确的是()a元素r位于周期表中第a族bro中的r只能被还原ccar2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键d3 mol r2中，氧化产物与还原产物的质量比为5114、关于下列图示的说法中不正确的是 （）a用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用图 所示实验装置排空气法收集h2气体c图 表示可逆反应“co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）”为吸热反应d图 两个装置中通过导线的电子数相同时，在正极上产生气体的物质的量也相同15、下列说法中正确的是 （ ） a伴有能量变化的物质变化都是化学变化 b物质发生化学反应一定伴随着能量变化c吸热反应在常温下不能发生 d放热反应的发生无需任何条件16、已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将cd缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是 （ ）a氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物b氮化镓能把白铁变成黄金c氮化镓中氮元素显+3价d氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子第卷填空题（非选择题，共52分）二、填空题17、(3分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(tio2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2h2o2h2o2。制得的氢气可用于燃料电池。则太阳光分解海水时，实现了从太阳能转化为_能，水分解时，断裂的化学键有_，断裂该键 能量。（填“吸收”或“放出”）18、（14分）下表列出了ar九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。 主族周期aaaaaaa02ef3acdgr4bh(1)这九种元素中：化学性质最不活泼的是 ；金属性最强的是 ；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 。(2)d元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。(3)a、b、c三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为 。(4)f的氢化物的电子式 ；g、h 氢化物的稳定性递减的顺序是 。(5)h元素跟a元素形成的化合物的化学式是 ；a2f2的电子式是 ；。(6)b和f两种元素形成的2:1型化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程 。(7)国际无机化学命名委员会在1989年作出决定， 把元素周期表的主、副族及其族号取消， 由左至右改为118列。按这个规定，第15列元素应为 族元素，其简单氢化物的化学式为 （用字母“m”表示该族元素）19、（6分）按要求回答下列问题（1）把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生h2速率有影响的是 盐酸的浓度 锌片的表面积 溶液的温度 cl-的浓度 a b c d（2）若向等量的两份稀硫酸a和b中， 分别加入过量的锌粉， 并向a中加入少量铜粉， 下图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系正确的是 ，若向a中加入少量ch3coona固体，图像正确的是 vvvvaababbbabttttaabacdavabtea 高温20、（17分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3sio2 + 6c + 2n2 si3n4 + 6co，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：（1）上述反应中的还原剂是 ，还原产物是 。（2）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）在一定温度下，上述反应在4l密闭容器内进行，用m、n两种物质描述其物质的量随时间变化的曲线如图所示：m、n表示的物质分别为 、 。比较t2时刻，正逆反应速率大小（正） （逆）。（填“”、“=”、“ （逆）。 1mol/(lmin) 。(2分) 75% 。(2分)（4） 负 。. b ； 负极 .正极反应为 o24e=2o2 ，(2分) 负极反应为 co2eo2=co2 (2分)。21、（12分）(图像3分，其余每空1分)实验现象实验结论