浙江省绍兴一中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

浙江省绍兴一中20152016学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（共22小题）1下列有关物质分类或归类错误的是（）a混合物：盐酸、生铁、空气b化合物：cacl2、naoh、hclc碱：苛性钠、纯碱、氢氧化钾d单质：ca、o3、石墨2下列贮存化学试剂的方法正确的是（）a在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发b用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中c烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中d新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处3下列关于na及其化合物的叙述正确的是（）a将钠投入feso4溶液中，可以得到单质铁b足量cl2、s分别和二份等质量的na反应，前者得到电子多cna2o与na2o2中阴阳离子的个数比均为1：2d在2na2o2+2h2o=4naoh+o2反应中，每生成1mol o2，消耗2mol氧化剂4一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（）a投入的na、k一定等质量b投入的na的质量小于k的质量c曲线a为na，b为kd稀盐酸的量一定是不足量的5同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）a3br2+6koh=5kbr+kbro3+3h2obmno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2c2kno32kno2+o2dnh4no3n2o+2h2o6已知在某温度时发生如下三个反应：（1）c+co2=2coc+h2o=co+h2（3）co+h2o=co2+h2由此可以判断，在该温度下c、co、h2的还原性强弱顺序是（）acoch2bccoh2cch2codcoh2c7在一个密闭容器内有x、y、z、q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）物质 x y z q反应前质量/g 20 20 20 20反应后质量/g 20 30 16 14a分解反应b置换反应c复分解反应d化合反应8下列叙述错误的是（）a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d6li和7li的电子数相等，中子数也相等9如图表示1g o2与1g x气体在恒压条件下的密闭容器中体积（v）与温度（t）的关系，则x气体可能是（）ac2h4 （气）bch4cco2dno10amol h2中含有b个氢原子mol1，则阿伏加德罗常数可以表示为（）amol1bmol1cmol1dmol111现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）a硝酸银溶液b酚酞溶液c紫色石蕊溶液d饱和食盐水12下列溶液中溶质的物质的量浓度为1moll1的是（）a将40g naoh溶解于1l水中配成的naoh溶液b将25g硫酸铜晶体溶于水制成100ml的溶液c将1l 10mol/l的浓盐酸与9l水混合而成的溶液d从100ml 1mol/l nacl溶液加水稀释到200ml的溶液13设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a22.4l co和co2的混合气体中所含的碳原子数一定是nab标准状况下，22.4l氖气含有原子数为nac物质的量浓度为2mol/l的bacl2溶液中，含有cl个数为4nad标准状况下，11.2l h2o含有0.5na分子14下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）anahso4na+hso4bnahco3na+h+co32ckclo3k+cl+3o2dal2（so4）32al3+3so4215如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）则所用试剂分别可能依次是（） 甲 乙 滴管中 烧瓶中 滴管中 烧瓶中a 水 过氧化钠 饱和碳酸氢钠溶液 co2b 水 钠 饱和碳酸钠溶液 co2c naoh溶液 碳酸氢钠 澄清石灰水 碳酸氢钠d 稀盐酸 碳酸氢钠 naoh溶液 co2aabbccdd16下列叙述正确的是（）a化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用b胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有c借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素d提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔17clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法正确的是（）akclo3是该反应的还原剂bh2so4是该反应的氧化剂ch2c2o4在反应中被氧化d1mol kclo3参加反应，有2mol电子转移18有关na2co3和nahco3的性质，下列叙述错误的是（）a等质量的na2co3和nahco3与足量的盐酸反应，在相同条件下nahco3产生的co2气体体积大b同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，nahco3比na2co3剧烈c与同种酸反应生成等量的co2时，所消耗的酸的量相等d将石灰水加入到nahco3溶液中将会产生沉淀19有甲、乙、丙三种溶液，可能是kcl、nabr、ki向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）anabr、kcl、kibnabr、ki、kclcki、nabr、kcldkcl、ki、nabr20以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）a先加入bacl2溶液，再加入足量的hno3溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有大量的so42b加入足量的cacl2溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有大量的co32c加入足量浓 naoh溶液，产生了带有强烈刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中一定含有大量的nh4+d先加适量的盐酸将溶液酸化，再加agno3溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有大量的cl21为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（） 物质 除杂试剂 分离方法a 硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶b nacl溶液（cucl2） naoh溶液 萃取c 乙醇（水） _ 分液d 铜粉（铁粉） 稀盐酸 过滤aabbccdd22质量分数为a%，物质的量浓度为c moll1的nacl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c moll1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且nacl溶液的密度大于1g/ml）（）a等于2a%b大于2a%c小于2a%d无法确定二、解答题（共7小题）（选答题，不自动判卷）23现有以下物质：nacl晶体液态hcl熔融kcl蔗糖铜co2h2so4koh固体（1）以上物质中能导电的是以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是（3）以上物质中，溶于水能导电的是24实验室需要0.1mol/l naoh溶液450ml和0.5mol/l硫酸溶液450ml根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器e的名称是，本实验所需玻璃仪器e规格为ml下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）a配制一定体积准确浓度的标准溶液 b长期贮存溶液c用来加热溶解固体溶质 d量取一定体积的液体（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 ml（计算结果保留一位小数）如果实验室有10ml、25ml、50ml量筒，应选用 ml规格的量筒最好25某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：k+、mg2+、fe3+、al3+、nh4+、cl、co32和so42现每次取10.00ml进行实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生；第二份加入足量naoh后加热，收集到气体0.672l（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成第三份加入足量bacl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g请回答：（1）c（co32）=mol/lk+是否存在？（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是（若不存在，则不必回答第2问）（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？，若存在，这种离子如何进行检验？26充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g（1）求原混合物中碳酸钠的质量在剩余固体中，逐渐加入200ml1.00moll1的盐酸，求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积272.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中na+和h2o的个数比为1：100，则最初需要加入克水28氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：（1）电解反应的化学方程式为若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在a装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式；漂白粉将在u形管中产生，其化学方程式是（3）c装置的作用是（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在u形管中还存在两个副反应温度较高时氯气与消石灰反应生成ca（clo3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是试判断另一个副反应（用化学方程式表示），为避免此副反应的发生，可将装置做何改进29在 k2cr2o7+14hcl2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o反应中（1）元素被氧化，是氧化剂是氧化产物，发生氧化反应（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的hcl与起酸性作用的hcl的质量比为（4）用线桥法标明电子转移的方向和数目浙江省绍兴一中20152016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共22小题）1下列有关物质分类或归类错误的是（）a混合物：盐酸、生铁、空气b化合物：cacl2、naoh、hclc碱：苛性钠、纯碱、氢氧化钾d单质：ca、o3、石墨【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物【分析】a、含有不同种分子的物质属于混合物；b、由不同种元素组成的纯净物属于化合物；c、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是盐；d、只有一种元素组成的纯净物是单质【解答】解：a、盐酸、生铁、空气都是含有不同种分子的物质，属于混合物，故a正确；b、cacl2、naoh、hcl使由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故b正确；c、苛性钠是naoh是碱，纯碱是na2co3，是盐，氢氧化钾是盐，故c错误；d、ca、o3、石墨都是只有一种元素组成的纯净物，是单质，故d正确故选c【点评】本题考查学生单质、化合物、盐以及混合物的概念知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键2下列贮存化学试剂的方法正确的是（）a在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发b用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中c烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中d新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验基本操作【分析】a液溴有毒，且易挥发；bagbr见光分解；c氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液；d氯水见光会分解，同时氯水又容易挥发【解答】解：a液溴有毒，且易挥发，采用水封保存，故a正确；bagbr见光分解，故通常保存在棕色试剂瓶中，故b错误；c氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液，故c错误；d氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，同时氯水又容易挥发，应用磨口玻璃塞的细口玻璃瓶盛放，故d错误，故选a【点评】此题是药品储存的有关考查题，难度不大解题的关键是了解所储存物质的特性3下列关于na及其化合物的叙述正确的是（）a将钠投入feso4溶液中，可以得到单质铁b足量cl2、s分别和二份等质量的na反应，前者得到电子多cna2o与na2o2中阴阳离子的个数比均为1：2d在2na2o2+2h2o=4naoh+o2反应中，每生成1mol o2，消耗2mol氧化剂【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】ana投入feso4溶液中，钠先和水反应生成naoh，naoh再和硫酸亚铁反应；bna的质量相等，则转移电子相等；c过氧化钠中阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子；d该反应中o元素化合价由1价变为0价和2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【解答】解：a该过程中发生的反应为：2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+feso4=fe（oh）2+na2so4，所以得不到铁，故a错误；bna的质量相等，氧化剂的物质的量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故b错误；cna2o与na2o2中阴阳离子分别是钠离子和氧离子、钠离子和过氧根离子，所以其阴阳离子个数比均为1：2，故c正确；d该反应中o元素化合价由1价变为0价和2价，na2o2既是氧化剂又是还原剂，每生成1mol o2，消耗1mol氧化剂，故d错误；故选c【点评】本题以钠为载体考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，结合元素化合价变化来分析解答，易错选项是c，注意过氧化钠中阴阳离子分别是什么，为易错点4一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（）a投入的na、k一定等质量b投入的na的质量小于k的质量c曲线a为na，b为kd稀盐酸的量一定是不足量的【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、由图象分析知，两种金属与盐酸反应生成氢气的量相等，根据氢气的量计算金属的量b、根据氢气的量计算金属的质量进行比较c、根据金属的活泼性判断反应速率大小，金属钾的活泼性大于钠d、钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应【解答】解：由图象知，金属和酸反应生成氢气的量相等a、2na+2hcl=2nacl+h2， 46g 1mol2k+2hcl=2kcl+h2，78g 1mol通过方程式知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故a错误b、通过a选项知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，需要钾的质量大于钠的，故b正确c、因为钾的金属性大于钠，所以钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故c错误d、因为钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故d错误故选b【点评】本题考查了碱金属元素的性质，难度不大，解答本题时注意：钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应5同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）a3br2+6koh=5kbr+kbro3+3h2obmno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2c2kno32kno2+o2dnh4no3n2o+2h2o【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】同一价态的元素部分被氧化，部分被还原，则反应中只有一种元素的化合价变化，为歧化反应，以此来解答【解答】解：a只有br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，故a选；bmn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，故b不选；cn元素的化合价降低，o元素的化合价升高，故c不选；d只有n元素的化合价变化，但n元素的化合价由+5价降低为+1价，n元素的化合价由3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，故d不选；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大6已知在某温度时发生如下三个反应：（1）c+co2=2coc+h2o=co+h2（3）co+h2o=co2+h2由此可以判断，在该温度下c、co、h2的还原性强弱顺序是（）acoch2bccoh2cch2codcoh2c【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】同一氧化还原反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；根据反应前后化合价变化，判断出氧化剂、氧化产物，还原剂、还原产物，即可解答；【解答】根据同一反应中还原性：还原剂还原产物（1）c+co2=2co 中c的还原性大于还原产物co；c+h2o=co+h2中c的还原性大于还原产物h2；（3）co+h2o=co2+h2中co的还原性大于还原产物h2，综合上述得到还原性强弱：ccoh2；故选b【点评】本题考查了氧化还原反应的概念理解，规律应用7在一个密闭容器内有x、y、z、q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）物质 x y z q反应前质量/g 20 20 20 20反应后质量/g 20 30 16 14a分解反应b置换反应c复分解反应d化合反应【考点】化学基本反应类型【专题】物质的性质和变化专题【分析】在化学反应中，如果反应前后某物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应，如果反应后质量增加了，该物质是生成物，如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物，根据质量守恒定律判断反应物或生成物种类，结合四种基本反应类型的概念分析【解答】解：由表中数据可知，反应后前后物质x的质量不变，x为催化剂或不参加反应，y的质量增大了30g20g=10，则y为生成物，而z、q的质量减小，则为反应物，z的质量减少了20g16g=4g，q的质量减少了20g14g=6g，故参加反应的z、q的总质量=4g+6g=10g，等于生成物y的质量增加量10g，即：4g的z物质与6gq反应生成10gy，该反应特征为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选d【点评】本题考查基本反应类型、质量守恒定律，难度不大，关键是运用质量守恒定律判断反应物或生成物种类8下列叙述错误的是（）a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d6li和7li的电子数相等，中子数也相等【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素【解答】解：a、13c和14c属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故a正确；b、1h和2h是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故b正确；c、14c和14n的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：146=8、147=7，它们的中子数不等，故c正确；d、6li和7li的电子数相等均为3，中子数分别为：63=3、73=4，不相等，故d错误故选d【点评】本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单9如图表示1g o2与1g x气体在恒压条件下的密闭容器中体积（v）与温度（t）的关系，则x气体可能是（）ac2h4 （气）bch4cco2dno【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气体积大于x气体，说明氧气的物质的量大，根据n=判断x摩尔质量相对大小，据此分析解答【解答】解：压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气体积大于x气体，说明氧气的物质的量大，根据n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于x，则氧气的摩尔质量小于x，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故选c【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确p、v、n、t、m之间的关系是解本题关键，会分析图象中曲线变化趋势，采用“定一议二”的方法分析，题目难度中等10amol h2中含有b个氢原子mol1，则阿伏加德罗常数可以表示为（）amol1bmol1cmol1dmol1【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据h原子数求出分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算【解答】解：一个h2分子中含有2个h原子，所以含有b个h原子的分子数是，na=mol1，故选a【点评】本题考查了物质的量的有关计算，要会运用逆向思维方法解题，题目难度不大11现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）a硝酸银溶液b酚酞溶液c紫色石蕊溶液d饱和食盐水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液分别与紫色石蕊混合的现象为：变红、先变红后褪色、无现象、蓝色，以此来解答【解答】解：a四种物质与硝酸银均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故a不选；b久置的氯水、新制的氯水、氯化钠遇酚酞均为无色，不能鉴别，故b不选；c久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液分别与紫色石蕊混合的现象为：变红、先变红后褪色、无现象、蓝色，现象不同，可鉴别，故c选；d四种物质与食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故d不选；故选c【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重实验基础知识的应用，题目难度不大12下列溶液中溶质的物质的量浓度为1moll1的是（）a将40g naoh溶解于1l水中配成的naoh溶液b将25g硫酸铜晶体溶于水制成100ml的溶液c将1l 10mol/l的浓盐酸与9l水混合而成的溶液d从100ml 1mol/l nacl溶液加水稀释到200ml的溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】a.40gnaoh的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液浓度为1moll1；b.25g硫酸铜晶体的物质的量为0.1mol，该溶液浓度为1mol/l；c溶液体积不具有加合性；d稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算出稀释后溶液浓度【解答】解：a.40gnaoh的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液浓度为1moll1，不是溶剂的体积为1l，故a错误；b.25g硫酸铜晶体的物质的量为：=0.1mol，配制的溶液浓度为：=1mol/l，故b正确；c溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10l，故c错误；d.100ml 1mol/l nacl溶液加水稀释到200ml的溶液，溶液浓度缩小一半，变为0.5mol/l，故d错误；故选b【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系；a为易错点，注意溶液体积不是1l13设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a22.4l co和co2的混合气体中所含的碳原子数一定是nab标准状况下，22.4l氖气含有原子数为nac物质的量浓度为2mol/l的bacl2溶液中，含有cl个数为4nad标准状况下，11.2l h2o含有0.5na分子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、气体所处的状态不明确；b、氖气为单原子分子；c、溶液体积不明确；d、标况下水为液态【解答】解：a、气体所处的状态不明确，则气体摩尔体积的数值不明确，故物质的量无法计算，故a错误；b、氖气为单原子分子，故标况下22.4l氖气即1mol氖气中含na个氖原子，故b正确；c、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故c错误；d、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故的错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大14下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）anahso4na+hso4bnahco3na+h+co32ckclo3k+cl+3o2dal2（so4）32al3+3so42【考点】电离方程式的书写【分析】a硫酸为强酸，强酸的酸式根离子应拆成离子形式；b碳酸氢根离子，为弱酸的酸式根离子，不能拆；c氯酸钾电离生成钾离子与氯酸根离子，氯酸根离子为原子团不能拆；d硫酸铝为强电解质，完全电离生成铝离子与硫酸根离子【解答】解：a硫酸氢钠的电离方程式：nahso4na+h+so42，故a错误；b碳酸氢钠电离的方程式：nahco3na+hco3，故b错误；c氯酸钾电离方程式：kclo3k+clo3，故c错误；d硫酸铝电离方程式：al2（so4）32al3+3so42，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子方程式书写，侧重考查电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意原子团不能拆15如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）则所用试剂分别可能依次是（） 甲 乙 滴管中 烧瓶中 滴管中 烧瓶中a 水 过氧化钠 饱和碳酸氢钠溶液 co2b 水 钠 饱和碳酸钠溶液 co2c naoh溶液 碳酸氢钠 澄清石灰水 碳酸氢钠d 稀盐酸 碳酸氢钠 naoh溶液 co2aabbccdd【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】甲装置气球膨大原因是烧瓶内有气体生成或者温度升高，使烧瓶内的压强大于外界压强；乙装置气球膨大原因是烧瓶内的气体参加反应或者温度降低，使烧瓶内的压强小于外界压强，根据物质的性质结合发生的反应结合原理来回答判断【解答】解：a甲中水和过氧化钠之间反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠钠溶液，所以容器内气体压强不变，气球不变化，故a错误；b甲中水和钠之间反应生成氢气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，使容器内压强小于大气压，所以气球变大，故b正确；c甲氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，容器内压强不变，所以气球不变；乙中澄清石灰水和碳酸氢钠之间反应没有气体生成，使容器内压强不变，所以气球不变，故c错误；d甲中盐酸和碳酸氢钠之间反应生成二氧化碳，容器内压强增大，所以气球变大；乙中氢氧化呢和二氧化碳之间反应，使容器内压强小于大气压，所以气球变大，故d正确；故选：bd【点评】本题考查了常见气体的制备原理及装置选择，同时考查酸、碱、盐的性质，要理解和掌握酸、碱、盐常见的化学反应16下列叙述正确的是（）a化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用b胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有c借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素d提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔【考点】化学史；分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】a当前我国农业地区大量的植物秸秆可应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料；b胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒大小；c原子吸收光谱只能确定某物质中有什么金属元素，不能测岀非金属；d1803年道尔顿模型 原子是一个坚硬的实心小球；1904年汤姆生（jjthompson）模型 原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”；1911年卢瑟福提出行星模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转；1913年玻尔模型电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量【解答】解：a化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手比如当前我国农业地区大量的植物秸秆可应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料，故a正确；b胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒大小故b错误；c借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素，故c错误；d提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔，故d错误；故选a【点评】本题考查对化学科学的常识认识，难度不大要注意化学在治理环境污染中的作用无可替代17clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法正确的是（）akclo3是该反应的还原剂bh2so4是该反应的氧化剂ch2c2o4在反应中被氧化d1mol kclo3参加反应，有2mol电子转移【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o中，cl元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，kclo3为氧化剂，c元素化合价由+3价升高到+4价，被氧化，h2c2o4为还原剂，以此解答该题【解答】解：acl元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，kclo3为氧化剂，故a错误；b反应中只有c和cl元素化合价发生变化，h2so4只提供酸性环境，既不是氧化剂也不是还原剂，故b错误；cc元素化合价由+3价升高到+4价，被氧化，h2c2o4为还原剂，故c正确；dcl元素化合价由+5价降低到+4价，化合价变化1价，则1mol kclo3参加反应，有1mol电子转移，故d错误故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和性质，难度不大18有关na2co3和nahco3的性质，下列叙述错误的是（）a等质量的na2co3和nahco3与足量的盐酸反应，在相同条件下nahco3产生的co2气体体积大b同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，nahco3比na2co3剧烈c与同种酸反应生成等量的co2时，所消耗的酸的量相等d将石灰水加入到nahco3溶液中将会产生沉淀【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】根据na2co3和nahco3性质解答该题，nahco3不稳定，加热易分解：2nahco3na2co3+co2+h20；能相互转化：nahco3+naoh=na2co3+h2o，na2co3+co2+h2o=2nahco3；都与盐酸反应生成二氧化碳气体：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2；都与澄清石灰水反应生成沉淀：ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh，2nahco3+ca（oh）2=caco3+na2co3+2h2o（nahco3足量）【解答】解：a等质量的na2co3和nahco3，nahco3物质的量较多，生成二氧化碳多，故a正确；b分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，故b正确；c如分别为一元酸和二元酸，则消耗的酸的物质的量不同，故c错误；d都与澄清石灰水反应生成沉淀：ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh，2nahco3+ca（oh）2=caco3+na2co3+2h2o（nahco3足量），故d正确故选c【点评】本题考查na2co3和nahco3性质的异同，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注重基础知识的积累19有甲、乙、丙三种溶液，可能是kcl、nabr、ki向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）anabr、kcl、kibnabr、ki、kclcki、nabr、kcldkcl、ki、nabr【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】已知氧化性：cl2br2i2，可发生：cl2+2nabr=2nacl+br2，cl2+2ki=2kcl+i2，溴水溶液呈橙色，淀粉遇碘变蓝色【解答】解：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲中含有nabr，不含ki，再加入丙，颜色无明显变化，则丙中含有kcl，则乙中含有ki，故选b【点评】本题考查卤族元素单质及其化合物的性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累20以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）a先加入bacl2溶液，再加入足量的hno3溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有大量的so42b加入足量的cacl2溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有大量的co32c加入足量浓 naoh溶液，产生了带有强烈刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中一定含有大量的nh4+d先加适量的盐酸将溶液酸化，再加agno3溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有大量的cl【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】a、依据溶液中干扰离子cl，so32分析判断；b、溶液中含银离子液可以生成沉淀；c、依据铵根离子的检验方法分析判断；d、加入的盐酸也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀【解答】解：a、先加入bacl2溶液，再加入足量的hno3溶液，产生了白色沉淀溶液中可能含有ag+，so32，所以溶液中不一定含有大量的so42，故a错误；b、加入足量的cacl2溶液，产生了白色沉淀溶液中含有ag+也可以生成沉淀，所以溶液中不一定含有大量的co32，故b错误；c、加入足量浓 naoh溶液，产生了带有强烈刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中一定含有大量的nh4+，符合铵根离子的检验方法，故c正确；d、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加agno3溶液，产生了白色沉淀加入的盐酸也会生成沉淀，溶液中不一定含有大量的cl，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的判断，关键是干扰离子的分析判断21为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（） 物质 除杂试剂 分离方法a 硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶b nacl溶液（cucl2） naoh溶液 萃取c 乙醇（水） _ 分液d 铜粉（铁粉） 稀盐酸 过滤aabbccdd【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】实验评价题【分析】a金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，金属铜与硝酸铜溶液不反应；b氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜不溶于水，采用过滤法c互相溶解物质的分离采用蒸馏法；d铁粉可以和稀盐酸反应，而金属铜粉则不能，金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法；【解答】解：a金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故a错误； b氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故b错误；c乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故c错误；d铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故d正确故选：d【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质22质量分数为a%，物质的量浓度为c moll1的nacl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c moll1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且nacl溶液的密度大于1g/ml）（）a等于2a%b大于2a%c小于2a%d无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】根据公式c=结合氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大进行计算【解答】解：质量分数为a%，物质的量浓度为c moll1的nacl溶液，设密度是1，所以c=，质量分数为a%，物质的量浓度为2c moll1的nacl溶液，设密度是2，质量分数是w%，所以2c=，整理得到=，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以12，即w%2a%故选c【点评】本题考查物质的量浓度和质量分数之间的关系计算，注意公式的应用是关键，难度中等二、解答题（共7小题）（选答题，不自动判卷）23现有以下物质：nacl晶体液态hcl熔融kcl蔗糖铜co2h2so4koh固体（1）以上物质中能导电的是以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是（3）以上物质中，溶于水能导电的是【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】（1）含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质，说明水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子【解答】解：（1）熔融kcl中含有自由移动离子，铜中含有自由移动的电子，所以都能导电故答案为：；nacl晶体、液态hcl、熔融kcl、h2so4、koh固体是电解质，蔗糖、co2是非电解质；故答案为：；（3）nacl晶体、液态hcl、熔融kcl、co2、h2so4、koh固体溶于水，溶液中电离出自由移动的离子而导电；故答案为：【点评】本题考查了物质的导电性、电解质和非电解质的判断，明确物质导电的原因与电解质和非电解质的关系是解本题关键，注意导电的不一定是电解质24实验室需要0.1mol/l naoh溶液450ml和0.5mol/l硫酸溶液450ml根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是ac（填序号），仪器e的名称是容量瓶，本实验所需玻璃仪器e规格为500ml下列操作中，容量瓶所不具备的功能有bcd（填序号）a配制一定体积准确浓度的标准溶液 b长期贮存溶液c用来加热溶解固体溶质 d量取一定体积的液体（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为1