初中化学教课准备.pdf

教学准备教学准备 教学目标教学目标 知识与技能 1 让学生了解几种金属氧化物的化学性质和用途 2 让学生掌握铁 铝氢氧化物的制法和化学性质 3 让学生掌握氧化铝 氢氧化铝的两性 过程与方法 1 通过学生实验 培养学生的观察能力 动手能力 2 通过比较 对比的方法 培养学生的思维能力和分析问题的能力 情感态度与价值观 通过实验 图片 增加学生的感性认识 激发学生的学习兴趣 教学重点教学重点 氢氧化铝 氢氧化铁的性质 教学难点教学难点 两性氢氧化物概念的形成 引入新课引入新课 氧化铝 氢氧化铝 铝盐都含铝元素 但因组成不同而性质不同 氧化钠 氧化铝 氧化铜 氧化铁虽然都是氧化物 但由于所含的金属元素不同 性质不同 不同类型的金属化合物性 质也不同 今天我们研究几种重要的金属化合物 教法一教法一 第一课时 第一课时 教学过程 教学过程 复习 金属单质的化学性质 与氧气反应 与水反应 与碱反应 导入 氧化铝 氢氧化铝 铝盐都含铝元素 但因组成不同而性质不同 氧化钠 氧化铝 氧化铜 氧化铁虽然都是氧化物 但由于所含的金属元素不同 性质不同 不同类型的金属 化合物性质也不同 今节课我们研究几种重要的金属化合物 板书 金属化合物金属化合物 一 氧化物一 氧化物 讲述 两种最常见金属 Al 和 Fe在自然界中的重要矿物是氧化物 Al2O3 Fe2O3 归纳 金属氧化物的物理性质 溶解性 观察几种氧化物颜色 填表 1 金属氧化物物理性质 颜色 状态溶解性 Na2ONa2O H2O 2NaOH CaOCaO H2O Ca OH 2 MgO Al2O3 Fe2O3红棕色 CuO黑色 思考 Al2O3 MgO Mn2O7 Na2O2各属于哪类氧化物 交流回答 两性氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 过氧化物 实验 金属氧化物与盐酸的反应 观察填表 2 金属氧化物化学性质 与盐酸反应 反应物溶液颜色化学方程式 MgO Fe2O3黄色 CuO蓝色 讲解 新生成的氧化铝除能与酸反应外 还能与碱反应 生成偏铝酸钠 板书 氧化铝的两性 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2OAl2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 练习 写出以上反应的离子反应方程式 阅读 金属氧化物用途 主要冶金原料 氧化铁 红色油漆和涂料 氧化铝 耐火材料 氧化铜 铜盐原料 氧化亚铜 红色颜料 投影 金属氧化物的用途 注 红宝石中含有氧化亚铜 板书 3 金属氧化物用途 氧化铁 红色油漆和涂料 氧化铝 耐火材料 氧化铜 铜盐原料 氧化亚铜 红色颜料 思考 钠表面氧化物与铝表面氧化膜外观形态相同吗 对内层保护作用一样吗 相互探讨 铝表面氧化膜为致密氧化膜 能阻止铝继续反应 板书 二 氢氧化物 讲述 活泼金属的氢氧化物 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2溶解性 板书 1 铁的氢氧化物 学生分组实验 实验方法 在两支试管中分别加入少量 FeCl3和 FeSO4 然后缓慢滴入 NaOH 溶液 观察描述实验现象 记录 1 铁的氢氧化物制取 FeCl3溶液FeSO4溶液 加入氢氧化钠溶液 现象 离子方程式 板书 2 铁的氢氧化物制取 FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO4FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 讨论 硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀 迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 讲解 FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO4 4Fe OH 2 O2 2H2O 4 Fe OH 3 板书 2 转化 4Fe OH 2 O2 2H2O 4 Fe OH 3 讲述 灰绿色为 Fe OH 2与 Fe OH 3的一种复杂混合物 讨论 使 Fe OH 2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方 统一结论 来源于 FeSO4溶液及 NaOH 溶液及空气 思考 如何确保 Fe OH 2不被氧气氧化 观察到持续时间长的白色沉淀 各抒己见 对每一种方案 老师均表扬 例题 用下面两种方法可以制得白色的 Fe OH 2沉淀 方法一 用不含 Fe3 的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备 1 除去蒸馏水中溶解的 O2常采用的方法 2 生成白色 Fe OH 2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液 插入 FeSO4溶 液液面下 再挤出 NaOH 溶液 这样操作的理由是 方法二 在如图装置中 用 NaOH 溶液 铁屑 稀 H2SO4等试剂制备 1 在试管 里加入的试剂是 2 在试管 里加入的试剂是 3 为了制得白色 Fe OH 2沉淀 在试管 和 中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后的 实验步骤是 4 这 样 生 成 的Fe OH 2沉 淀 能 较 长 时 间 保 持 白 色 其 理 由 是 解答 方法一 1 煮沸 2 避免生成的 Fe OH 2沉淀接触 O2 方法二 1 稀H2SO4铁屑 2 NaOH 溶液 3 检验试管 出口处排出的氢气的纯 度 当排出的 H2纯净时 再夹紧止水夹 4 试管 中反应生成的H2充满了试管 和 试管 且外界空气不容易进入 练习 1 写出 Fe OH 2 Fe OH 3与盐酸反应的化学方程式 2 加热 Fe OH 3分解生成红棕色粉末 写出化学方程式 板书 3 不稳定分解 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O 小结 作业 P622 3 板书设计板书设计 金属化合物 一 氧化物 1 金属氧化物物理性质 2 金属氧化物化学性质 与盐酸反应 氧化铝的两性 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2OAl2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 3 金属氧化物用途 氧化铁 红色油漆和涂料 氧化铝 耐火材料 氧化铜 铜盐原料 氧化亚铜 红色颜料 二 氢氧化物 1 铁的氢氧化物 1 铁的氢氧化物制取 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 2 转化 4Fe OH 2 O2 2H2O 4 Fe OH 3 3 不稳定分解 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O 金属化合物金属化合物 第二课时 第二课时 教学过程 复习提问上节内容 板书 2 氢氧化铝 学生分组实验3 7 在试管里加入10ml0 5mol L 的Al2 SO4 3溶液 滴加氨水生成白色沉淀 继续滴加直到不再产生沉淀为止 记录 现象 写出化学方程式及离子方程式 板书 1 制取 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al3 3 NH3 H2O Al OH 3 3NH4 实验 在浑浊水及含色素的水中加入刚制的白色胶状沉淀观察现象 板书 氢氧化铝能吸附悬浮物及色素 学生分组实验3 8 把上面实验中制得的 Al OH 3沉淀分装在两支试管里 向一支试管里滴 加2mol L 盐酸 向另一支试管里滴加2mol L NaOH 溶液边加边振荡 直至沉淀完全溶解 观察并分析实验 由直观的实验现象得出结论 Al OH 3既可以与盐酸反应 又可以与 NaOH 溶液反应 它是两性氢氧化物 板书 2 Al OH 3的两性 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2OAl OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 阅读 Al OH 3在治疗胃病中的作用 板书 Al OH 3可治疗胃病 中和过多的胃酸 3 Al OH 3不稳定 2Al OH 3Al2O3 3H2O 导课 我们下面研究几种重要的金属盐 板书 三 盐 1 碳酸钠和碳酸氢钠 讲述 出示碳酸钠和碳酸氢钠样品 请同学们归纳出它们的物理性质 介绍 碳酸钠俗名纯碱 也叫苏打 碳酸氢钠俗名小苏打 厨房中能见到这两种物质 科学探究 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1 碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性 实验 观察外观 滴入几滴水震荡 摸一下试管底部 有什么感觉 继续加水10ml 用力震荡 有什么现象 在试管内加入1 2滴酚酞 各有什么现象 记录并交流 Na2CO3NaHCO3 热不明显 溶解较多溶解较少 红色较深红色较浅 初步结论溶解度较大溶解度较小 板书 溶解性 Na2CO3 NaHCO3 2 Na2CO3和 NaHCO3的稳定性 实验 加热碳酸钠与碳酸氢钠固体 用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成 板书 2 受热分解 碳酸钠较稳定 碳酸氢钠受热不稳定 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 3 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应 请同学们归纳写出化学反应方程式 板书 3 与盐酸反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 讨论 1 如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢 2 相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应放 CO2的量有何关系 消耗 HCl 的物质的量有何关系 讨论 1 如何鉴别 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 三种白色粉末 2 共同完成下表 碳酸钠碳酸氢钠 化学式Na2CO3NaHCO3 俗名苏打 纯碱小苏打 颜色 状态白色粉末无色晶体 溶解性大小 热稳定性对热稳定受热易分解 与酸反应能 慢能 快 与碱反应不一定能 用途 展示 明矾晶体 阅读资料卡片 作业 课后习题 板书设计板书设计 2 氢氧化铝 1 制取 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al3 3 NH3 H2O Al OH 3 3NH4 2 Al OH 3的两性 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2OAl OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 3 Al OH 3不稳定 2Al OH 3Al2O3 3H2O 三 盐 1 碳酸钠和碳酸氢钠 1 碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性 Na2CO3 NaHCO3 2 受热分解 碳酸钠较稳定 碳酸氢钠受热不稳定 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 3 与盐酸反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 附课外阅读材料附课外阅读材料 侯德榜先生1890年8月9日生于福建省闽侯县坡尾村 曾就读于福州英华书院和沪皖 两省路矿学堂 1910年考入清华留美预备学堂 1913年公费赴美留学 先后获得化学工程学 学士 硕士和哲学博士等学位 1921年应邀回国任职 建国后历任第一 二 三届全国人大 代表 政协委员 中央经委委员 第一次世界大战期间 欧亚交通梗塞 我国所需纯碱由于均从英国进口 一时间纯碱 非常短缺 一些以纯碱为原料的民族工业难以生存 1917年 爱国实业家范旭东在天津塘沽 创办永利碱业公司 决心打破洋人的垄断 生产出中国造的纯碱 并于1920年聘请当时正在 美国留学的侯德榜出任总工程师 为了发展我国的民族工业 侯德榜先生于1921年毅然回国就任 他全身心地扑在制碱 工艺和设备的改进上 最后终于摸索出了索尔维法的各项生产技术 1924年8月 塘沽碱厂 正式投产 1926年 中国生产的红三角牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章 产 品不但畅销国内 而且远销日本和东南亚 最为难能可贵的是 在范旭东先生赞同下 侯德榜先生毅然将他摸索出的制碱方法写 成专著 公诸于世 该书1933年由美国化学会出版 轰动了科学界 被誉为首创的制碱名著 为祖国争得了荣誉 接着侯德榜先生为进一步提高食盐的利用率 改进索尔维制碱法在生产中生成大量 CaCl2废弃物这一不足 继续进行工艺探索 1940年完成了新的工艺路线 其要点是在索尔 维制碱法的滤液中加入食盐固体 并在30 40 下往滤液中通入氨气和二氧化碳气 使 它达到饱和 然后冷却到10 以下 结晶出氯化铵 一种化肥 其母液又可重新作为索尔维 制碱法的制碱原料 新的工艺不仅提高了食盐的利用率 达98 由于把制碱和制氨的生产 联合起来 省去了石灰石煅烧产生 CO2和蒸氨的设备 从而节约了成本 大大提高了经济效 益 1943年 这种新的制碱法被正式命名为 侯氏联合制碱法 侯氏联合制碱法的化学反应原理侯氏联合制碱法的化学反应原理 先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水 再通入二氧化碳 生成溶解性较小的 NaHCO3微小晶体 再加热煅烧制得纯碱产品 NaCll NHNaCll NHNaCll NHNaCll NH3 3 3 3 H H H H2 2 2 2O COO COO COO CO2 2 2 2 NaHCO NaHCO NaHCO NaHCO3 3 3 3 NH NH NH NH4 4 4 4ClClClCl 2NaHCO2NaHCO2NaHCO2NaHCO3 3 3 3NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 H H H H2 2 2 2O COO COO COO CO2 2 2 2 金属化合物金属化合物 第三课时 第三课时 教学过程 教学过程 复习 写 Al OH 3与盐酸及氢氧化钠反应的离子方程式 板书 2 三价铁的氧化性 科学探究 铁盐和亚铁盐的一些性质 1 Fe3 的检验 演示实验 在两只试管中分别加入5mlFeCl3和5mlFeCl2 然后各滴入几滴 KSCN 溶液 记录 现象 板书 Fe3 3SCN Fe SCN 3 红色 讲述 可用以上方法检验 Fe3 的存在 2 Fe3 的氧化性 实验 在以上红色试管中加入铁粉 观察现象 再滴入几滴氯水 又会看到什么现象 为什 么 现象 红色 浅绿色 红色 讲解 红色 浅绿色 2FeCl3 Fe 3FeCl2 浅绿色 红色 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 板书 2FeCl3 Fe 3FeCl22FeCl2 Cl2 2FeCl3 问题 1 以上反应中 Fe3 显氧化性 Fe2 则显还原性 他们各需加入什么剂才能实现相互转 化 2 怎样检验 Fe2 的存在 讲解并板书 阅读资料卡片 了解铜盐性质 科学探究 铝盐和铁盐的净水作用 实验 将含有泥沙的混浊水分装在三只试管中 向其中两只试管加入少量明矾 硫酸铁溶液 静止观察 板书 硫酸铁溶液具有净水作用 引课 同学们有没有注意到平时我们炒菜时如果不小心把盐水洒在炉火上 火焰会变成黄 色 酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的 但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄 色的 这是为什么 板书 3 焰色反应 演示 NaCl NaOH Na2SO4的焰色反应 学生归纳 有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的 演示 K2CO3 Cu CuSO4 BaCl2 CaCl2的焰色反应 电脑展示 Sr Rb 的焰色反应 板书 1 焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色 在化学上称为焰色反应 实质不是化学反应 是物理变化 2 焰色反应的操作 完成要点 先要灼烧铂丝成无色 做完一种离子的鉴别后 要用盐酸洗 再灼烧至无色 再检验 第二种离子 思考 为什么铂丝用稀盐酸洗涤 灼烧后才能做下一个焰色反应实验 学生 氯化物绝大多数都是易溶的 用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去 设问 观察钾的焰色反应 为什么要透过蓝色的钴玻璃 焰色反很灵敏 微量的金属都能被检 验出来 一般的溶液中都有少量的钠离子 由于钾焰色反应的颜色浅 容易被钠干扰 强调 1 钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的 书中说 金属或金属离子 2 熟记钠 钾的焰色反应的颜色 钠 黄色钾 紫色 透过蓝色钴玻璃 设问 一种溶液 若其焰色反应呈黄色 能证明它是钠盐溶液吗 不能 能得出其中含有钠离子 也可能是氢氧化钠 板书 3 焰色反应的用途 引导学生归纳 离子检验 焰火材料 电脑展示节日焰火图片 小结 略 作业 课后习题 板书设计板书设计 2 三价铁的氧化性 1 Fe3 的检验 Fe3 3SCN Fe SCN 3 红色 2 Fe3 的氧化性 2FeCl3 Fe 3FeCl22FeCl2 Cl2 2FeCl3 3 焰色反应 1 焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色 在化学 上称为焰色反应 实质不是化学反应 是物理变化 2 焰色反应的操作 完成要点 先要灼烧铂丝成无色 做完一种离子的鉴别后 要用盐酸洗 再灼烧至无色 再检 验第二种离子 3 焰色反应的用途 离子检验 焰火材料 教法二教法二 第一课时 引入 多媒体展示 军中海底杀手 潜艇 师 你知道潜艇在海底航行时 潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗 展示 Na2O Na2O2样品 其 功臣 就是其中之一 今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础 上再学习几种钠的重要化合物 板书 金属化合物 一 钠的重要化合物 1 氧化钠和过氧化钠 师 在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子 你能写出 Na2O2的 电子式吗 生 Na2O2 师 Na2O 是一种碱性氧化物 其化学性质与氧化钙类似 具有碱性氧化物的通性 你能列 举出其主要的化学性质吗 生 问题探究 Na2O2也是氧化物 它能否与这些物质反应呢 如果反应情况又如何 它是否属 于碱性氧化物 演示实验 过氧化钠与水的反应 多媒体展示操作步骤后教师演示 生 实验现象所得结论 有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应 带火星木条复燃有氧气产生 试管外壁温度升高反应放热 酚酞试液变红后褪色有碱生成 师 据此你能写出反应的化学方程式吗 板书 师 你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗 如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是 弱 生 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强 过渡 Na2O2不仅能与水反应还能与 CO2反应 演示 过氧化钠与 CO2的反应 多媒体展示操作步骤 1 用棉花在包住约0 2g 过氧化钠粉末 2 用镊子将棉花投入到装满 CO2的集气瓶中 盖上玻璃片 师 请大家注意实验现象 生 现象 棉花剧烈燃烧 瓶底出现白色固体 板书 师 该反应中 Na2O2也既是氧化剂又是还原剂 思考交流 师 1 过氧化钠极易与水 二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢 生 隔绝空气 远离易燃物 密封保存 师 2 过氧化钠与水 二氧化碳反应均放出氧气 在生活中有何应用 你知道还有哪些反 应能产生氧气 生 可用于呼吸面具或潜水艇 航天器中氧气的来源 加热分解 KClO3 KMnO4 HgO 多媒体课件展示 化学式Na2ONa2O2 化合物类型离子化合物离子化合物 属类碱性氧化物非碱性氧化物 颜色 状态白色 固体淡黄色 固体 与水反应Na2O H2O 2NaOH2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 与 CO2反应Na2O CO2 Na2CO32Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 与盐酸反应Na2O 2HCl 2NaCl H2O2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 用途 氧化剂 供氧剂 漂白剂 杀菌剂 生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热 师 过氧化钠是碱性氧化物吗 生 不是 因 Na2O2与酸反应后除生成盐和水外还生成了氧气 板书 2 碳酸钠和碳酸氢钠 科学探究 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 板书 1 Na2CO3和 NaHCO3的溶解性 生 实验 并完成课本中表内内容 板书 2 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 多媒体课件展示的改进实验 生 完成课本表中内容 板书 3 Na2CO3和 NaHCO3的其它性质 多媒体课件展示 Na2CO3 NaHCO3分别与盐酸的反应 师 能否能实现 Na2CO3和 NaHCO3的相互转化呢 生 在 Na2CO3的溶液中通入过量的 CO2可转化为碳酸氢钠 在 NaHCO3的溶液中加入适量 的 NaOH 可转化为 Na2CO3 固态 NaHCO3加热后转化为 NaHCO3 问题探究 师 1 如何从 NaHCO3溶液中得到 NaHCO3固体 生 减压 低温蒸干 师 2 向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2现象是什么 生 有白色晶体析出 师 3 向 Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸 直至不再产生 CO2 此过程中 C HCO3 的变化 是 生 先逐渐变大 后又减小 多媒体课件展示 物质碳酸钠碳酸氢钠 化学式Na2CO3NaHCO3 俗名纯碱或苏打小苏打 颜色状态白色粉末细小白色晶体 溶解性Na2CO3比 NaHCO3更易溶于水 与 HCl反应Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 热稳定性稳定但结晶 Na2CO3 10H2O 易风化 受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 主要用途玻璃 造纸 纺织 发酵 医药 灭火器 相互转化Na2CO3NaHCO3 过渡 我们知道钠在燃烧时火焰呈黄色 节日燃放的烟花五彩缤纷 这在化学上叫焰色反应 板书 3 焰色反应 师 很多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色 这叫焰色反应 演示实验 观察现象 生 灼烧 Na2CO3溶液时 火焰呈黄色 灼烧 K2CO3溶液时 透过蓝色钴玻璃可观察到火焰 呈紫色 师 焰色反应如何操作 有何用途 生 做焰色反应实验前 铂丝 或无锈铁丝 应灼烧到无色 也可以用盐酸清洗 再灼烧至 无色 然后蘸取试样在火焰上灼烧 观察火焰的颜色 利用焰色应可检验某些常规方法不能鉴定的金属元素 小结 多媒体课件展示 1 过氧化钠 淡黄色固体 具有强氧化性 能与水 二氧化碳反应放出氧气 2 碳酸钠与碳酸氢钠 溶解度 碳酸钠大于碳酸氢钠 与盐酸反应 碳酸氢钠更快 热稳定性 碳酸钠很稳定 碳酸氢钠易分解 碳酸钠和碳酸氢钠之间可相互转化 3 比较法是化学学习中常用的一种方法 第二课时 引言 铝在自然界中都是以化合态存在 铝的化合物在生产生活中应用极为广泛 如 复方 氢氧化铝片 刚玉坩埚 主要成分为氧化铝 明矾净水等 过渡 今天这节课我们来学习铝的重要化合物 板书 铝的重要化合物 一 氧化铝 阅读 课本 了解Al2O3的物理性质 板书 1 物理性质和用途 不溶于水的白色固体 硬度大 滚珠轴承 熔点高 刚玉坩埚 教师介绍 名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝 宝石装点了人类的生活 看来多 姿多彩的化学世界可以使我们的生活熠熠生辉啊 过渡 了解Al2O3的物理性质 它又有什么化学性质呢 板书 2 化学性质 过渡 在我们学习其化学性质之前 请同学们首先回顾我们做过的两个实验 铝片分别与盐 酸和氢氧化钠溶液的反应 注意回忆其细节 设问 将铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液后 是否立即产生气泡 为什么 学生回答 并未立即产生气泡 而是过一会儿 这是因为铝片表面有一层氧化膜 追问 为什么过一会儿还是有气泡产生 学生分析后回答 铝片表面的氧化膜被稀盐酸和氢氧化钠溶液破坏了 教师引导 根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 你能否预测氧化铝分别与它们反应的产 物 并试着写出两个反应的化学方程式 板书 1 跟酸反应Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 2 跟碱反应 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 设问 我们学过的 Na2O CO2各属于哪类氧化物 学生回答 Na2O 是碱性氧化物 CO2是酸性氧化物 追问 那么氧化铝又属于哪类氧化物 板书 两性氧化物 既能与酸起反应生成盐和水 又能与碱起反应生成盐和水的氧化物 叫 两性氧化物 板书 2 化学性质 两性 过渡设问 我们已经知道 铝和氧化铝既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应 表现出 两性 那么氧化铝对应的水化物氢氧化铝是否也具有两性呢 下面我们来通过实验来探究氢 氧化铝是否具有两性 板书 二 氢氧化铝 过渡 在所给的试剂中 没有氢氧化铝 只有稀 HCl 稀氨水 NaOH 溶液和Al2 SO4 3溶 液 这就需要动手制备 过渡设问 那怎么制备氢氧化铝呢 教师引导 碱 盐 新碱 新盐 学生活动 学生根据提供的试剂设计实验方案 写出反应的化学方程式 板书 1 实验室制备氢氧化铝 Al2 SO4 3 6NaOH 2 Al OH 3 3Na2SO4 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 过渡 下面我们就用新制备的氢氧化铝来探究它是否具有两性 学生实验 实验三 Al OH 3 HCl 实验四 Al OH 3 NaOH 描述和记录现象 Al OH 3都溶解 学生活动 试着完成上述两个反应的化学方程式 教师同时板书 2 氢氧化铝的化学性质 两性氢氧化物 既能与酸起反应生成盐和水 又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物 叫 两性氢氧化物 过渡设问 Al OH 3是否能与所有的酸和碱起反应呢 学生实验 实验五 Al OH 3 NH3 H2O 描述和记录现象 Al OH 3不溶解 教师小结 一般 Al OH 3只与强酸强碱反应 不与弱酸弱碱反应 Al2O3也是如此 设问 实验室制备氢氧化铝时 是用氢氧化钠溶液好 还是用氨水好 学生思考 回答 用氨水好 即使过量 氢氧化铝也不会溶解而损失 如果用氢氧化钠溶 液制备氢氧化铝 用量不足时 Al3 沉淀不完全 若氢氧化钠过量时 氢氧化铝又会部分溶 解 教师评价 并与学生共同完善氢氧化铝的实验室制备方案 教师讲解 氢氧化铝的其它化学性质 氢氧化铝不稳定 受热易分解 2 Al OH 3Al2O3 3H2O 走进生活走进生活 某患者患有胃酸过多症 如果你是医生 你用什么药物治疗 学生回答 用小苏打 NaHCO3 或氢氧化铝 Al OH 3 胃舒平的主要成分 如果该患者有 胃溃疡 就不能用小苏打 小贴士 胃舒平又名复方氢氧化铝 是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用 并组 合解痉止痛药膏浸制而成 生活小提示 科学家经过研究发现 老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系 铝同