湖北省枣阳市白水高级中学高二化学5月月考试题.doc

湖北省枣阳市白水高中2015-2016学年度下学期高二年级五月月考化学试题 考试时间2016.5.15 满分100一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共20小题，每小题2.5分，共50分）1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知, 在该反应中是()a.氧化剂 b.还原剂 c.氧化产物 d.还原产物2.如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是() a.so2和nxoy都属于酸性氧化物b.雾属于胶体,能产生丁达尔效应c.重金属离子可导致蛋白质变性d.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3.常温下,下列各组物质中,y既能与x反应又能与z反应的是()xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2浓盐酸o2n2h2fecl3溶液cu浓硝酸a. b. c. d.4.用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a1 mol oh中含有10 na个电子 b1 l 1 moll-1ch3 coona溶液中含有na个ch3 coo c28g晶体硅中含有共价键数目为2na个 d常温常压下11.2 l甲烷气体含有的分子数为0.5na5.配制一定物质的量浓度的naoh溶液,下面实验操作中正确的是()a.称量时,将naoh固体直接放在天平托盘上b.将称好的naoh固体放入容量瓶中,加入少量水溶解c.在烧杯中溶解naoh固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中d.将烧杯中已冷却的naoh溶液注入未经干燥的容量瓶中6.甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系： 则甲不可能是（ ）aal2o3bsio2cnh4cldco27.下列说法中,正确的是()a.某气体能使品红溶液退色,则该气体是so2b.向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入ccl4振荡，下层显示紫红色，则原溶液中有i-c.向某溶液中加入硝酸酸化ba(no3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有so42-d.向某溶液中加入naoh,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有nh4+8.根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（ ） () i2(?)h2(g) 2hi(g) h-9.48 kj/mol () i2(?)h2(g) 2hi(g) h26.48 kj/mola.中碘为气态，中碘为固态b.反应()的产物比反应()的产物稳定c.1 mol i2(g)中通入1 mol h2(g)，反应放热9.48 kj d.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kj9.对如右图装置的叙述错误的是（ ） a.若x为hcl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接到直流电源的正、负极时，h+的移动方向均相同b.若x为硫酸铜，a和b分别连接到直流电源的正、负极，一段时间后铁片质量增加c.若x为硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应d.若x为nacl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程10.下列离子方程式正确的是()a.氯气和水发生反应：cl2+h2o2h+cl-+clo-b.金属钠和水反应：na+2h2ona+2oh-+h2c.用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2al+2oh-+6h2o2al(oh)4-+3h2d.将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解：fe+2h+fe2+h211. 已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1下列说法正确的是（ ） ah2(g)的燃烧热为285.8 kjmol1b同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，ch3oh(l)放出的热量多ch2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)h2o(l) h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l) h135.9 kjmol112.某溶液中含有nh4+、mg2+、fe2+、al3+和so42-五种离子,若向其中加入过量的ba(oh)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有()a.4种 b.3种 c.2种 d.1种13.用镍（ni）、铁作电极电解浓naoh溶液制备高铁酸盐na2feo4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）a铁是阳极，电极反应为fe6e-+4h2o=feo42-+ 8h+b若隔膜为阴离子交换膜，则oh-自左向右移动c电解时电子的流动方向为：负极ni电极溶液fe电极正极d每制得1mol na2feo4，理论上可以产生67.2l气体14.已知溶液中：氧化性io3i2so32-。向含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ） a.a点反应的还原剂是nahso3，被氧化的元素是碘元素 b.b点反应的离子方程式是： 3hso3-+io3-+3oh-=3so42-+i-+3h2o c.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 d.往200ml 1 mol/l的kio3溶液中滴加nahso3溶液，反应开始时的离子方程式是：5hso3-+ 2io3- =i2+5so42-+3h+h2o15.目前处理酸性cr2o72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入feso4 7h2o将cr2o72-还原成cr3+，调节ph，fe、cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol cr2o72-，需加入a mol feso4 7h2o，下列结论正确的是（ ）ax =0.5，a =8 bx =0.5 ，a = 10 cx = 1.5，a =8 dx = 1.5 ，a = 1016. 向某晶体的溶液中加入fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是( ) a.fe3+的氧化性比溴的氧化性强 b.该晶体中一定含有scn- c.fe2+与scn-不能形成红色化合物d.fe2+被溴氧化成fe3+17.在酸性溶液中，能大量共存的离子是 amg2+、fe3+、no3-、scn- bal3+、fe2+、cl-、so42- ck+、na+、cl-、alo2- dna+、ca2+、no3-、so42-18.下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） a. b. c. d.19. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） a.2na2h2o=2naohh2 b.2f2h2o=4hfo2 c.caoh2o=ca（oh）2 d.cl2h2o=hclhclo沉淀质量naoh溶液体积020. 在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： amg2+、al3+、fe2+ bh+、mg2+、al3+ ch+、ba2+、al3+ d只有mg2+、al3+二、非选择题21. a、b、c、d、e五种物质的焰色反应都呈黄色,a、b分别与水反应都有气体放出,同时都生成c溶液,a与水反应放出的气体具有还原性,b与水反应放出的气体具有氧化性,c与适量的f气体反应生成d，d溶液与f气体反应生成e,e加热能够生成d和f气体。根据以上叙述回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式: a_,b_,c_,d_,e_。(2)按要求完成方程式:b与水反应的化学方程式_;e溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式_。22.在cu + 2h2so4（浓） cuso4 + so2+ 2h2o反应中，（1） 元素被氧化， 是氧化剂，还原产物是。（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。 cu + 2h2so4（浓） cuso4 + so2+ 2h2o（3）若有2mol的h2so4参与反应，则被还原的h2so4为 g 。23.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含k+、ag+、fe3+、c1-、oh- 、no3- 六种离子。（1） 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是 （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。检验废水中含有的金属阳离子的方法是 ，现象： 24.红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式） （2）为了检验猜测是否正确，下面是a同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 将红砖粉末放入烧杯，加入适量 ，搅拌，发生反应的离子方程式是 将混合液倒入过滤器过滤 在滤液中滴入 实验分析及结论： （3）往浅绿色溶液中加入naoh溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式 25.工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%70%，杂质主要为sio2、fe2o3、cao、mgo、na2o等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下： 部分氢氧化物沉淀的ph如下表沉淀物al(oh)3fe(oh)3mg(oh2开始沉淀ph(离子初始浓度0.01 mol/l)4.32.310.4完全沉淀ph(离子浓度10-5 mol/l)5.24.112.4请回答下列问题：(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_。(2)实验室进行步骤的操作名称为_，其使用到的玻璃仪器是 。(3)固体a的化学式为_，物质c的化学式为_；溶液中的na、ca2、mg2是在步骤_（填序号）中分离出去的。(4)步骤调节ph的数值范围为_，步骤调节ph的数值范围为_。26.(8)将na2co3和nahco3混合物19g，充分加热后，收集到co2有1.12l（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中na2co3的质量。（2） 配制的溶液的物质的量浓度答案: 1b 2a 3b 4c 5d 6c 7b 8 a 9a 10 c 11 a 12c 13 b 14 d 15 d16 a 17b 18d 19d 20b21.（9分）(1) a na ，b na2o2 ，c naoh ，d na2co3 ，e nahco3 (2) 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o （方程式各两分） 22. （7分）(1) 0价的cu（写cu的不给分） ， 浓h2so4 ， so2 （每空1分） (2)化合价升高，失2e-，被氧化化合价降低，得2e-，被还原 cu + 2h2so4（浓） cuso4 + so2+ 2h2o （2分） （只写电子得失总数得满分） (3) 98 g （2分）23. (12分） oh- 、 cl- 、 k+ 。(各1分) (1) fe+2ag+=fe2+2ag fe+2fe3+=3fe2+ （各2分） (2) fe3+3oh-=fe(oh)3 ag+cl-=agcl (各1分) kno3（或答k+、no3-) 焰色反应 透过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰 24. (9分) (1) fe2o3 （1分） (2) hcl（1分） , fe2o3 +6h+=2fe3+3h2o （2分） kscn 溶液 （1分） 若溶液呈血红色，证明红砖含有fe2o3；若溶液不呈血红色，说明红砖不含fe2o3。（2分） (3) 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 （2分） 25（15分）(1)al2o36h=2al33h2o (2)过滤（1分）漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)sio2 naoh或ca(oh)2 (4)4.1ph4.3 5.2ph10.4 26. (10分) (1)（方程式