湖北省松滋市第二中学高二化学6月月考试题 (2).doc

松滋二中2014-2015学年度高二下学期6月月考化学试卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（302=60分）1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是选项abcd物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签2误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是a服用大量生理盐水 b服用大量冷开水c服用大量的豆浆或牛奶 d服用大量小苏打溶液3下列说法正确的是（ ）a. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有b. 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有c. 胶体粒子的直径小于1nmd. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液4下列有关物质用途的说法中，正确的是a玻璃容器可长期盛放各种酸 b硝酸常用作金属铜加工前的酸洗c碳酸钠可用于治疗胃酸过多 d三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料5下列说法中，错误的是a、化学反应必然伴随能量变化b、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应c、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的d、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热6下列物质中，含有共价键的是（ ）a.cacl2 b.ne c.br2 d.na2o7下列反应中，硫酸不作氧化剂的是()a.2hbr+h2so4（浓）br2+so2+2h2ob.ca3（po4）2+2h2so4（浓）2caso4+ca（h2po4）2c.2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2d.2kmno4+5h2s+3h2so4=k2so4+2mnso4+5s+8h2o8关于下列四个图像的说法中正确的是a图表示可逆反应co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）中的h大于0b图是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1c图表示25，0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，ph随加入酸体积的变化d图表示2so2(g) + o2(g) 2so3(g) h k+cl-s2- b稳定性：hbrhclhf c酸性：hclh2so4h3po4 d金属性：na mg al10下列各组物质互为同分异构体的是（ ）a苯甲醇和甲基苯苯酚 b乙醇和乙醚c丁二烯和2丁烯d乙醇和乙二醇11下列关于氯的说法正确的是（ ）a氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂b35 17cl、37 17cl为氯元素不同的核素，具有不同的化学性质c红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟雾d氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸12近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是a.防止石油短缺 b.减低成本 c.减少对大气的污染 d.加大发动机的动力13异丁烷的二氯代物的同分异构体共有a3种b4种 c5种 d6种142010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ）a漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 b漂白粉的有效成分是ca(clo)2c工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 d漂白液的有效成分是na2o215下列离子方程式书写正确的是（ ）a碳酸氢镁溶液加入过量氢氧化钠：b碳酸钡溶于醋酸溶液：c次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：d氧化铁加入氢碘酸中：16下列图示变化为吸热反应的是17取某铁的氧化物样品，用140ml 5 mol/l盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 l氯气，使其中的fe2+ 完全转化为 fe3+，该样品中可能的化学式是（）afe3o4 bfe4o5 cfe5o6 dfe5o718在nacl、mgcl2两种盐配制的混合液中，na为0.2 mol，mg2为0.25 mol，则cl为a0.5 mol b0.6 mol c0.7 mol d0.8 mol 19短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a的单质在常温下呈气态，d元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，e原子的最外层电子数是b原子内层电子数的3倍或是c原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()a 原子半径的大小顺序：r(b)r(c)r(a)b 元素e的氧化物的水化物一定是强酸c d单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应d 工业上常用电解元素c、d的氯化物来制取它们的单质20下列装置或操作能达到实验目的的是：21下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 钢铁表面常易锈蚀生成fe2o3nh2oa b c d22下列离子方程式中，书写正确的是a铝与naoh溶液反应：2al +2oh = 2alo2+ h2 b钠与水的反应：na + h2o = na+ + 2oh+ h2 c铜与稀硝酸反应：3cu + 8h+ + 2no3= 3cu2+ +2no+ 4h2od稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：so42+ ba2=baso423为鉴别k2co3和nahco3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断不正确的是a用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色b分别取样配成溶液，滴加cacl2溶液，观察有无白色沉淀c分别加入1mol/l的盐酸溶液，看有无气泡产生d分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊24下列离子方程式正确的是a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2fe2cl2=2fe32clb.苯酚钠溶液中通入少量co2：2c6h5oco2h2o2c6h5ohcoc.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：hsoba2oh=baso4h2od.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：fe(oh)33h=fe33h2o25下列说法中正确的是a氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na和clb硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质c二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质d硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so4=2nas64o226x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是ay的气态氢化物的稳定性较z的强b原子半径：wzyxcw的最高价氧化物对应水化物的酸性较z的强d四种元素的单质中，z的熔、沸点最高27体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率为 a等于p% b大于p% c小于p% d无法比较28相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）a、ch4 b、n2 c、co d、o229下列物质混合后不能生成氢氧化钠的是aba(oh)2 和na2co3溶液 bna和h2ockoh和nacl溶液 dna2o2和h2o30据报载我国最近合成多种元素的新的同位素中，其中一种是（铪），它的中子数是a.72 b.257 c.113 d.185二、填空题（40分）31（10分）某同学设计如下实验方案，分离kcl和bacl2两种固体混合物。试回答下列问题：（1）试剂a是 ；试剂b是 ；固体b是 。（填化学式）（2）操作的名称是： 、 、干燥。（3）加入试剂a所发生的离子方程式为： 。沉淀a与试剂b所发生的离子方程式为： 。32（共16分）(10分)已知2a(g)+b(g) 2c(g)；h=a kjmol(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mola和1molb，在500时充分反应达平衡后c的浓度为w moll,放出热量b kj。（1）比较a b( 填 、 = 、 、=、 、 = 、 )，.（6分）用吸收h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用mh表示），nio（oh）作为电池正极材料，koh溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：nio(oh)mhni(oh)2m（1）电池放电时，负极的电极反应式为_ （2）充电完成时，ni（oh）2全部转化为nio（oh）。若继续充电将在一个电极产生o2，o2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。33（4分）将3.84 g fe和fe2o3的混合物溶于120 ml的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol h2，若反应后的溶液中无fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中fe2o3的质量为 ；（2）原盐酸的物质的量浓度为 。34(10分)研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用以下反应可处理no2：6no28nh37n212h2o hw,xy；c、正确，酸性hclo4h2so4，d正确，四种元素的单质中，s是固体，其余单质是气体。27b【解析】试题分析：由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以当反应达到平衡时气体的物质的量减小，当恒容时，容器内气体的压强减小，若要保持压强不变，则要减小容器的容积，根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，及对该反应来说，平衡正向移动，因此乙容器中so2的转化率大于恒容时的转化率，故选项是b。考点：考查反应前后气体体积不等的可逆反应在恒容和恒压时物质的转化率的比较的知识。28a【解析】根据物质的化学式和摩尔质量可知，选项a、b、c、d中含有的原子的物质的量分别是(mol)5m/16、2m/28、2m/28、2m/32，所以答案选a。29c【解析】c中两物质不能发生反应，其它均符合离子反应的条件30c【解析】试题分析：质量数=质子数+中子数，推出中子数=质量数-质子数=185-72=113，故选项c正确。考点：考查质量数、中子数、质子数的关系。31（1）k2co3（2分）；hcl（1分）；bacl2（1分）。（2）蒸发、结晶（2分）（3）co+ba2+baco3（2分）；baco3 +2h+ba2+ + co2+h2o（2分）【解析】试题分析：分离kcl和bacl2两种固体混合物所以最后的到的固体b、c是kcl和bacl2，在加入试剂a时沉淀的离子是ba2+，因为k+不能生成沉淀，cl-沉淀的话只有生成ag cl,，不能再溶解生成kcl，所以就沉淀ba2+，沉淀还要可以转化成bacl2，所以沉淀a应该是baco3，可以与盐酸反应得到bacl2，为了不引入新的杂质离子，试剂b是盐酸，a试剂是k2co3，滤液就是k2co3和kcl的混合物，加入盐酸可以将k2co3转化为kcl。根据上述分析：（1）试剂a是k2co3；试剂b是hcl；固体b是bacl2（2）操作是获得溶液中的溶剂，所以操作是蒸发、结晶。（3）加入k2co3与bacl2反应的离子方程式为：co+ba2+baco3，沉淀a与试剂b就是baco3 和盐酸，它们反应的离子方程式为：baco3 +2h+ba2+ + co2+h2o考点：根据流出推出物质的名称、离子方程式的书写、物质的分离方法。32（1）a b （2） = a = b + c （3）b c （4）d b .（1）mhohe=mh2o （2）2h2oo24e=4oh【解析】试题解析：（1）已知2a（g）+b（g）2c（g），h=-a kjmol-1（a0），该反应为可逆反应，可逆反应中反应物不能全部转化为生成物，则在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mola和1molb，在500时充分反应达平衡后c的浓度为wmol/l，则w2，所以放出热量为小于akj，即ab；（2）若在原来的容器中，只加入2molc，全部转化为ab分别为2mola和1molb，则与原平衡时等效平衡，平衡时浓度相同，所以平衡时c的浓度等于wmol/l；正向反应和逆向反应的转化率之和为100%，则正向反应放热与逆向反应放热之和为a kj，所以a=b+c；（3）av（c）=2v （b），从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故a不选；b容器内压强保持不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故b选；cv逆（a）=2v逆（b）=2v正（b2），说明达平衡状态，故c选；d容器内的密度保持不变，从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故d不选；故选：bc； （4）恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多，则d b 。. （1）负极反应物mh失去电子，生成的h+在碱性条件下生成h2o，电解反应式为：mh-e-+oh-=h2o+m；（2）阴极的电极反应有两个，第一阶段是充电时的反应式，阴极上电极反应式为m+h2o+e-mh+oh-，第二阶段为吸收氧气的电解反应式，由题意知氧气在阴极上被还原，电解质溶液呈碱性可知氧气被还原为oh-，所以其电极反应式为2h2o+o2+4e-4oh-。考点：化学平衡；电化学33（1）原混合物中fe2o3的质量分别为1.6g（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/l【解析】试题分析：（1）设原混合物中fe和fe2o3的物质的量分别为x、y，由刚好完全反应，生成0.03molh2，反应后的溶液中无fe3+，则fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，还原fe3+需fe y 2y fe+2fe3+=3fe2+ y 2yfe+2h+=fe2+h2（x-y） 0.03mol 可得xy0.03mol，56x+160y3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，则 m（fe2o3）=0.01mol160gmol-1=1.6g。（2）n（hcl）=2n（fecl2）=2n（fe）+2n（fe2o3）=20.06mol=0.12mol，c（hcl）=0.12 mol0.12l=1moll1。考点：本题考查