湖北省枣阳市育才学校高一化学下学期期中试题.doc

湖北省枣阳市育才学校高一年级2015-2016学年下学期期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分 第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列指定反应的离子方程式正确的是 ano2溶于水：3no2h2o=hno32no bnaclo溶液中clo的水解：cloh2o=hcloohc酸性条件下，用h2o2将i转化为i2：h2o22i2h=i22h2o d氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3h2o=alo24nh42h2o2给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是abc d3下列实验操作正确的是a将25.0gcuso45h2o溶于100ml蒸馏水，配得1.0moll1硫酸铜溶液 b焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色 c用装置甲除去cl2中的hcl气体d用装置乙制取乙酸乙酯4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是a加入铝粉能产生h2的溶液中：nh4、fe2、so42、no3b水电离出的c(h)11014moll1的溶液中：ba2、no3、k、so32c使苯酚显紫色的溶液中：nh4+、na+、cl、scnd使甲基橙变红的溶液中：na、nh4、so42、no35工业上，若输送cl2的管道漏气，用nh3进行检验时生成nh4cl和n2。下列说法正确的是a元素h只有h和h两种核素bcl2、nh4cl中氯元素微粒的半径：r(cl)r(cl)c工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应d该反应表明常温下氯气有氧化性6下列说法正确的是a氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同b等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的h2so4相等途径a：；途径b：c用金属钠可区分乙醇和乙醚d从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现7某固体混合物可能含有al、（nh4）2so4、mgcl2、alcl3、fecl2、nacl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（ ）a混合物中一定含有al、（nh4）2so4、mgcl2三种物质，无法判断是否含有alcl3b反应的离子方程式为：alo2+h+h2o=al（oh）3c混合物中一定不存在fecl2和nacld白色沉淀5.80g是mg（oh）28溶液x中可能含有k、mg2、al3、alo、sio、co、so、so中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )a气体甲一定是纯净物 b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中 dco和so一定不存在于溶液x中9某无色溶液只可能含有以下几种离子：mg2、al3、fe2、h、hco、cl、oh。向其中缓慢地滴入naoh溶液至过量，产生沉淀的质量与加入naoh溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是( )a b c d10下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）a向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有co32或hco3b向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有so42c向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在nh4+d分别含有mg2、cu2、fe2和na的四种盐溶液，只用naoh溶液不能一次性鉴别出来11根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( )a砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定bf2与水反应比cl2与水反应剧烈c铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱d由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫12目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有( )a只有 b只有 c只有 d13几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是( )ax、y元素的金属性xw2x2y314a、b2、c、d24种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：b2acd2 cd2ab2 b2ad2c d2cab24种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是( )a b c d15对四种元素g、l、m、r进行如下实验： 金属试验glmr和冷水反应无反应慢慢反应未试验未试验和2 mol/l盐酸反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未试验溶解并形成沉淀未试验根据表中所给实验结果，判断这四种金属元素的活动性由强到弱的顺序正确的是( )al、g、r、m bg、l、m、r cl、g、m、r dl、r、g、m16核磁共振(nmr)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象。试判断下列哪组原子均可产生nmr现象( )a18o 31p 119sn b27al 19f 12cc元素周期表中a族所有元素的原子 d元素周期表中第一周期所有元素的原子17下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )18a、b、c、d、e五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：abcde下列说法中正确的是( )ae元素的最高化合价为7时，d元素的负化合价可为2价ba(oh)n为强碱时，b(oh)m也一定为强碱chndom为强酸时，e的非金属性一定很强dhncom为强酸时，e的单质可能有强还原性19下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )a加热铝使之熔化 b液氨受热蒸发c加热碘化氢气体使之分解 d加热硅晶体使之熔化20x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，x原子核内没有中子，在周期表中，z与y、w均相邻；y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( )ay、z和w三种元素可能位于同一周期b上述元素形成的氢化物中，w的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高cy和w所形成的含氧酸均为强酸dx、y、z和w可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物21根据表中的信息判断下列说法正确的是（ ）a表示石墨燃烧热的热化学方程式为c（石墨，s）+o2（g）co（g）h=393.5 kj/molb由表中信息知c（石墨，s）c（金刚石，s）h=+1.9 kj/molc由表中信息可得如图所示的图象d由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点22下列电池工作时，o2在正极放电的是( )23下列装置或实验操作正确的是（ ）a装置：检验电流的方向b装置：探究氧化性：kmno4cl2i2c装置：测定中和热d装置：a、b、c中分别加入hcl、na2co3、na2sio3判断cl、c、si的非金属性24下图为两种途径制备硫酸的过程,反应条件略。下列说法错误的是( )a已知s(l)o2(g)=so2(g) h293.23kjmol1，则s(s)o2(g)=so2(g)反应放出的热量小于293.23 kj/molb含1 mol h2so4的浓溶液与足量naoh反应，放出的热量即为中和热c途径中so2和so3均属于酸性氧化物d若h1h2+h3，则2h2o2(aq)2h2o(l)+o2(g)为放热反应25下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）a反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生 b化学键的键能越大，物质的能量越高 c一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变d应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变26可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（ ） a如上图是太阳能光伏发电原理图，图中a极为正极b风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源c推广可再生能源有利于经济可持续发展d光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能27在如图所示的原电池中，下列说法正确的是azn为负极，cu为正极b正极反应为zn2ezn2+c负极反应为cu2ecu2+d该装置能将电能转化为化学能28下列能量转化过程中没有化学能变化的是a氯化铵热分解反应b氮气和氢气化合生成氨的反应c碘升华d绿色植物的光合作用生成淀粉29有关下列能量转化的认识不正确的是（ ）a植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能b人类使用照明设备是将电能转化为了光能c生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效d燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能30电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为ag2o和zn,电解质为koh溶液，电极总反应为：ag2o + h2o + zn = zn(oh)2 + 2ag.下列叙述正确的是azn是正极, ag2o是负极 bzn是负极, ag2o是正极c工作时负极区溶液的ph增大 d工作时电子由ag2o极经外电路流向zn极二、填空题（40分）31(10分)已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，（1）下面给出14种元素的电负性：元素albbecclfli电负性1.612.041.572.553.163.980.98元素mgnnaopssi电负性1.313.040.933.442.192.581.90试结合元素周期律知识完成下列问题：根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐 ，同主族元素从上至下，电负性逐渐 。预测元素电负性的大小关系：br i，电负性最小的元素在周期表中的位置是 （放射性元素除外）。习惯上把sri2作为离子化合物，把bas作为共价化合物。（电负性sr=0.95 i=2.66 ba=0.89 s=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用x表示，用x的数值范围可判断离子键或共价键，试判断albr3中化学键的类型是 。（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所 需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：锂xy失去第1个电子519502580失去第2个电子729645701820失去第3个电子1179969202750失去第4个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量 。表中x y为第3周期元素，则x为 ，y为 。第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是 （均填元素符号）。32（13分）a、b、c、d、e、f六种化合物，其中a、b、c、d、e均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，b、c、e均由三种元素组成。b、c的组成元素相同，且c的摩尔质量比b大80g/mol ，回答： （1）固体化合物a为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 a、离子键 b、极性共价键 c、非极性共价键 d、氢键下表为b与f实验的部分内容在含b的溶液中加入稀，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体20ml沸水中滴加f的饱和溶液12ml所得液体呈红褐色将实验得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体写出b与稀反应的离子方程式 写出中反应的化学方程式 现由6种粒子、（c中含有的阴离子），完成一个离子方程式，已知为还原剂，得到1mol需氧化剂的物质的量为 mol（4）化合物d和e相互转化d e，若有d和e h2o的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓h2so4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中d的质量为 g，e 的化学式为 33（6分）对于反应2so2+o22so3（g）当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的s03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成so3的速率升高温度降低温度增大氧气的浓度使用催化剂压缩体积恒容下充人ne34(11分)现有反应：acaco3caoco2bznh2so4=znso4h2ccco22cod2kohh2so4=k2so42h2o（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合下图的是 （填反应序号）。（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是 （填反应序号），根据该原电池回答下列问题：负极材料是 ，负极发生 （填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为 。当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是 （填序号）。 （相对原子质量：h1，zn65）a溶液增重32.5 g b溶液增重31.5 g c析出1g h2 d析出11.2lh2（3）对于反应b，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸x、y中，同时向x中加入少量饱和cuso4溶液，发生反应生成氢气的体积(v)与时间(t)的关系如下图所示。m曲线表示锌与稀硫酸 （填“x”或“y”）反应。锌分别与稀硫酸x、y反应时，反应速率不同的原因是 （填序号）。a.cuso4作催化剂b.加入硫酸铜溶液增大了c(so42-)c.zn首先与cu2+反应，生成的cu与zn、稀硫酸构成原电池d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积参考答案1c【解析】试题分析：a、no2溶于水：3no2h2o=2h2no3no，a错误；b、naclo溶液中clo的水解：cloh2ohclooh，b错误；c、酸性条件下，用h2o2将i转化为i2：h2o22i2h=i22h2o，c正确；d、氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+3nh3h2o=al(oh)33nh4，d错误。答案选c。考点：离子方程式的书写2a【解析】试题分析：a、该组物质间转化均能一步实现，a正确；b、s与氧气反应只能生成so2，b错误；c、mgcl2能够水解产生氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢易挥发，所以将mgcl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，无法得到氯化镁固体，c错误；d、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，d错误。答案选a。考点：物质之间的转化3b【解析】试题分析：a、要配得1.0moll1硫酸铜溶液，应将25.0gcuso45h2o溶于蒸馏水配成100ml溶液，a错误；b、焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，b正确；c、除去cl2中的hcl气体应用饱和食盐水，c错误；d、用装置乙制取乙酸乙酯时，小试管中应放饱和碳酸钠溶液，d错误。答案选b。考点：基本实验操作4d【解析】试题分析：a、加入铝粉能产生h2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，nh4、fe2在碱性条件下会生成沉淀，不能大量共存，a错误；b、水电离出的c(h)11014moll1的溶液，抑制了水的电离，可能呈酸性，也可能呈碱性，ba2与so32反应会生成沉淀，so32在酸性条件下反应生成二氧化硫，不能大量共存，b错误；c、使苯酚显紫色的溶液中含有fe3，scn与fe3反应，不能大量共存，c错误；d、使甲基橙变红的溶液呈酸性，该组离子能大量共存，d正确。答案选d。考点：离子共存5d【解析】试题分析：a、元素h有h和h、h三种核素，a错误；b、cl2、nh4cl中氯元素微粒的半径：r(cl)o2mg2al3，故d正确；故选d。考点：考查了元素位置结构和性质的关系及应用的相关知识。14b【解析】试题分析：a+、b2+、c-、d2-四种离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，令核外电子数为x，则a、b、c、d的原子序数分别为x+1、x+2、x-1、x-2，故原子序数(核电荷数)b2+a+c-d2-；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径d2-c-a+b2+，故选b。考点：考查了离子半径的比较的相关知识。15c【解析】试题分析：金属的金属性越强，金属与冷水或酸反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，l和冷水反应、g和冷水不反应，说明金属活动性lg；g、l和稀盐酸反应生成氢气，m、r和稀盐酸不反应，说明g、l在金属活动性顺序表中位于h之前m和r位于h元素之后；m能置换出r单质，说明金属活动性mr，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是lgmr，故选c。考点：考查了金属活动性强弱判断的相关知识。16c【解析】试题分析：a119sn有50个质子69个中子，31p有15个质子16个中子符合题意，而18o有8个质子10个中子，故a错误； b27al有27个质子30个中子，19f有9个质子10个中子符合题意，而12c有6个质子6个中子，故b错误；c第va族元素的原子质子数一定为奇数，故c正确；d元素周期表中第一周期所有元素的原子质子数一定为奇数，故d错误；故选c。考点：考查了质子数中子数和质量数的关系的相关知识。17d【解析】试题分析：a1个氢分子中含有1对共用电子对，故a错误； bn原子的最外层电子数为5，和3个电子形成共价键达到稳定结构，氨气中含有3个共用电子对，故b错误；co原子核外有6个电子，和2个电子形成共价键达到稳定结构，水分子中含有2个共用电子对，故c错误；dc原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对，故d正确；故选d。考点：考查了共价键的形成的相关知识。18a【解析】试题分析：ae元素的最高化合价为+7价时，d元素的最高化合价必为+6价，则d元素的负化合价可为-2价，故a正确；ba(oh)n为强碱时，b(oh)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱，故b错误；chndom为强酸，即d元素的非金属性很强，原子序数比d大1的e可能为非金属性比d强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故c错误；da、b、c、d、e五种元素同周期，e(除了稀有气体元素)的非金属性比c强，hncom为强酸时，e不可能有强还原性，如果是稀有气体，也没有强还原性，故d错误；故选a。考点：考查了位置结构性质的相互关系的相关知识。19b【解析】试题分析：a、铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故a错误；b、液氨受热蒸发，克服的是分子间作用力，故b正确；c、碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故c错误；d、硅晶体是原子晶体，微粒间的作用力是共价键，融化时破坏共价键，故d错误；故选b。考点：考查了物质发生变化时断键方式的相关知识。20d【解析】试题分析：原子核内没有中子的原子为h，如果y、z和w为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n-1、n、n，之和为3n-1，或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数，该题中17=18-1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有o和s，o的原子序数为8，s的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31-8-16=7，为n元素，所以x为h元素，y、z和w应分别是n、o、s元素，则ay、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期相邻，故a错误；b因h2o或h2o2的熔沸点均比h2s高，故b错误；c亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，故c错误；d离子化合物nh4hso4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，故d正确，故选d。考点：考查了元素推断及对应化合物的性质的相关知识。21b【解析】试题分析：a、表示石墨燃烧热的热化学方程式为c（石墨，s）+o2（g）co2（g）h=-393.5 kj/mol，a错误；b、由表中信息知，金刚石燃烧热395.4看j/mol，石墨燃烧热393.5kj/mol，c（石墨，s）c（金刚石，s）h=+1.9 kj/mol，b正确；c、图象中1.9kj/mol，是金刚石和石墨能量差，不是金刚石转化为石墨反应过程中中间产物与石墨能量之差，c错误；d、等物质的量金刚石和石墨相比，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以石墨的熔点比金刚石高，d错误；答案选b。考点：考查燃烧热概念分析，图像分析方法应用22b【解析】试题分析：a、锌锰干电池中电极反应式，负极反应为zn-2e-zn2+，正极反应为2mno2+2nh4+2e-mn2o3+2nh3+h2o，所以不符合题意，a错误；b酸性氢氧燃料电池电极反应式为2h2-4e-=4h+、o2+4h+4e-=2h2o，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2h2-4e-+4oh-=4h2o、o2+2h2o+4e-=4oh-，所以符合题意，b正确；c、铅蓄电池放电时负极电极反应为pb-2e-+so42-=pbso4，正极电极反应为pbo2+2e-+4h+so42-=pbso4+2h2o，所以不符合题意，c错误；d、镍镉电池放电正极反应为2niooh+2h2o+2e-=2ni（oh）2+2oh-，负极反应为cd+2oh-2e-=cd（oh）2，所以不符合题意，d错误；答案选b。【考点定位】本题主要是考查原电池原理【名师点晴】把握正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，解答时要注意结合电解质溶液的酸碱性来书写。电极反应式书写性的流程可归纳如下：。23b【解析】试题分析：a装置中没有构成回路，不能检验电流的方向，a错误；b酸性高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气氧化碘化钾生成碘，则装置可探究氧化性：kmno4cl2i2，b正确；c装置中缺少环形玻璃搅拌棒，且大小烧杯口不平，不能测定中和热，c错误；d盐酸不是最高价含氧酸，则装置：a、b、c中分别加入hcl、na2co3、na2sio3不能判断cl、c、si的非金属性，d错误，答案选b。【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价【师点晴】该题的难点和易错点是非金属性强弱比较。非金属性强弱比较的一般规律是：由元素原子，氧性越强，对应非金属性越强。由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。由置换反应判断：强置弱。若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据。按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。解答时注意灵活应用24b【解析】试题分析：a、固态硫的能量低于液态硫，所以液态硫燃烧放热多，a正确；b、中和反应的定义：强酸与强碱的稀溶液混合生成1mol水放出的热量为中和热，含l mol h2so4的浓溶液与足量naoh反应生成2mol水，且浓溶液溶于水放热，b错误；c、二氧化硫和三氧化硫均是酸性氧化物，c正确；d、焓值小于0为放热反应，d正确，答案选b。考点：考查化学反应吸热与放热的判断、酸性氧化物和中和热的概念等有关判断25d【解析】试题分析：a、反应物总能量低于生成物总能量时，该反应是吸热反应，但不一定不能发生，a错误；b、化学键的键能越大，物质的能量不一定越高，b错误；c、反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系，与反应的条件无关，c错误；d、反应的焓变与变化过程无关，只与初始和终了状态有关，对某些难以直接测量的反应焓变，可以根据盖斯定律设计过程利用已知反应焓变计算，d正确，答案选d。考点：考查了化学反应能量变化的相关知识。26a【解析】试题分析：a、在原电池的外电路中，电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断a为负极，a错误；b、风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成，属于可再生能源，b正确；c、不可再生资源不能持续使用，推广可再生能源有利于经济可持续发展，c正确；d、光伏电池发电是将光能直接转化为电能，d正确，答案选a。考点：考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发27a【解析】试题分析：a、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正确；b、正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2h+2e=h2，错误；c、负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为zn2ezn2+，错误；d、该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，错误。考点：考查原电池原理。28c【解析】试题分析：a、氯化铵受热分解为氨气和hcl，属于化学变化，转化过程中有化学能变化，错误；b、氮气和氢气化合生成氨的反应，属于化学变化，转化过程中有化学能变化，错误；c、碘升华是物理变化，转化过程中没有化学能变化，正确；d、绿色植物的光合作用生成淀粉，属于化学变化，转化过程中有化学能变化，错误。考点：考查化学反应与能量变化。29d【解析】试题分析：a、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，a正确；b、照明是将电能转化为了光能，b正确；c、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，c正确；d、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，d错误。答案选d。考点：能量的相互转化30b【解析】试题分析：a、由电极反应可知，锌失电子，氧化银得电子，zn是负极，ag2o是正极，a错误；b、zn是负极，ag2o是正极，b正确；c、工作时负极区消耗氢氧根离子，则溶液的ph减小，c错误；d、工作时电子由负极流向正极，即由zn极流向ag2o极，d错误。答案选b。考点：原电池原理31（1）同周期元素从左至右，电负性增大，同主族元素从上至下电负性减小。br i， 第6周期a族。共价键 。（2）li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难。 na， al。 ar。（均填元素符号）【解析】试题分析：（1）由表中数据可知，第二周期元素从lif随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期由nas，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，且同主族元素从上到下随着原子序数的递增电负性逐渐减小；故电负性bri；电负性最小的元素在周期表中位置处于左下角的金属性最强的元素，应在第6周期第 a族；albr3中，al电负性为1.61，br电负性小于cl的电负性3.16，故二者差值小于1.7，故albr3中化学键类型为共价键；（2）锂原子核外共有3个电子，其中2个电子在k层，1个电子在l层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题中所给信息可知要使锂离子再失去电子会形成不稳定结构，故锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量；由表中数据可知，x的第二电离能远远大于其第一电离能，故x应为+1价，故x处于第 a族，且第一电离能小于li，则x金属性强于li，故x应为na元素；y的第四电离能剧增，故应表现+3价，则应位于第a族，应为al元素；第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多，即为本身已达稳定结构，故应为ar。考点：原子结构。32（1）ac(2分)（2）s2o32- + 2h+ = s + so2 + h2o(2分)fe3+ + 3h2o f