湖北省枣阳市高级中学高一化学下学期期中试题.doc

湖北省枣阳市高级中学高一年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分 第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1科学家已获得了极具理论研究意义的n4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol nn键吸收193 kj热量，断裂 1 mol nn键吸收941 kj热量，则下列说法不正确的是an4与n2互为同素异形体 b1 mol n4气体转化为n2时要放出724 kj能量cn4变成n2是化学变化 dn4不可能是分子晶体2根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是a离子半径：s2-cl-ca2+ b.还原性：i-br-cl-c. 热稳定性：hclh2sh2se d.酸性：hclo4hbro4hio43短周期元素a、b可形成a3b2型化合物，若b的原子序数为 b，则a的原子序数不可能为（ ）ab3 bb+5 cb+4 db一114已知aa+、bb2+、cc-、dd2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是（ ）a原子半径：abcd b原子序数：bacdc离子半径：dcba d失电子能力：ba，得电子能力：dc5某元素的一种同位素x原子的质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx分子中含质子的物质的量是（ ）a(a+n+m)mol b(a-n)mol c(a-n)mol d(a-n+m)mol6a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示已知：b、c两元素原子最外层电子数之和等于a元素原子最外层电子数的2倍；b、c两元素的核电荷数之和是a元素原子序数的4倍则a、b、c分别是（ ）ac、al、p bn、si、s c0、p、cl df、s、ar7某一周期的第a族元素的原子序数为z，那么同一周期的第a族元素的原子序数（ ）a可能是z1或z11或z25 b只有z1c可能是z1或z11 d可能是z2或z8或z188某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( )a一定是金属元素 b一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气c一定是a族元素 d可能是金属元素，也可能不是金属元素9下列叙述中，能肯定a金属比b金属活泼性强的是( )aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子的电子层数比b原子的电子层数多c1 mola从酸中置换出的h2比1 molb从酸中置换出的氢气多d常温时，a能从水中置换出氢气而b不能10下列物质中不含非极性共价键的是：na2o2 ccl4 o2 nh4cl h2o2 ca(oh)2 （ ）a b c d11下列图示的装置可以构成原电池的是( )12下列图示变化为吸热反应的是( ) 13温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 molpcl5，反应pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法不正确的是a.反应在前50s的平均速率为v(pcl3)=0.0016moll1s1b.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(pcl3)=0.11moll1,则反应的h0c.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molpcl5、0.20molpcl3和0.20molcl2，达到平衡前v(正)v(逆)d.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molpcl3、2.0molcl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%14下列反应中符合图示能量变化的是a电解al2o3得到al和o2bba(oh)28h2o与nh4cl反应c铝热反应d灼热的炭与co2反应15化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是a1mol n2(g)和1 mol o2(g)完全反应放出的能量为180 kjb通常情况下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成noc1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量dno是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水16下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）a钠与冷水的反应 b甲烷在氧气中的燃烧反应c灼热的木炭与co2反应 dba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应17将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是a装置甲中铜片表面产生气泡b装置甲溶液中so42向铜片做定向移动c装置乙中电子从铜片经导线流向锌片d装置乙中正极的电极反应式：2h+2e h218在一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应2hi(g)h2(g)i2(g)，2s 时生成0.1 mol h2，则以hi表示该时段的化学反应速率是a0.05 moll-1s-1 b0.1 moll-1s-1c0.2 moll-1s-1 d0.8 moll-1s-119对于反应2h2o2=2h2o+ o2，下列措施能加快该反应速率的是a减小压强 b加热 c加水稀释 d降低温度20右图为铜锌稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是a电子由铜片通过导线流向锌片b锌得电子，被还原c锌为负极，铜为正极d该装置能将电能转变为化学能21铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ）a密度小，熔点较低b是金属c具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热d在空气中燃烧，发出耀眼白光22称取两份铝粉，第一份加足量的naoh溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）a1：1 b2：3 c1：2 d1：323除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ）a盐酸 bnaoh溶液 c硝酸 d食盐水24下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）a盛放食醋 b烧煮开水c用金属丝擦表面的污垢 d用碱溶液洗涤25下列反应最后能产生沉淀的是（ ）a向alcl3溶液中加过量的naoh溶液b向naalo2溶液中加过量的盐酸c向alcl3溶液中通入过量的co2d向naalo2溶液中通入过量的co226在溶液中不能与al3+大量共存的离子是 （ ）acl- boh- c h+ d na+27下列离子方程式中正确的是（ ）a稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 h+oh-= +h2ob硫酸铝溶液中滴入氨水al3+oh-=al(oh)3c将足量co2通入偏铝酸钠溶液中 al3+co2+h2o=al(oh)3+co32-d硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液al3+3oh-=al(oh)328实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）anaoh溶液 b氨水 c盐酸 dba(oh)2溶液29下列物质中属于两性化合物的是（ ）amgo bal cnaalo2 dal(oh)330从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）a铝土矿溶于naoh溶液中 b偏铝酸钠溶液的酸化c灼烧氢氧化铝固体 d电解熔融的氧化铝 二、填空题（40分）31（本题10分）某氯的氧化物a常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，a溶于水可得只含单一溶质b的弱酸性溶液，b溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体a与nh3反应生成离子化合物c、气体单质d和常见液体e，d为空气中含量最多的物质。气体a可用氯气与潮湿的na2co3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体a的化学式为 。（2）用化学方程式表示b溶液酸性增强的原因 。（3）气体a与nh3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体a具有 性。（4）试写出制取气体a的化学方程式为 。（5）设计实验探究c中阳离子的成分 。32（本题8分）已知都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，和可以形成两种以上气态化合物，则（1）是 （填名称）。（2）由和组成，且和质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 。（3）由中的两种元素组成，且与分子具有相同电子数的一种离子是 。（4）可以形成一种盐，此盐中元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是 。33（本题4分）某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子 数，请你根据下面的提示做出自己的判断。（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 。（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是 。34（12分）在2 l密闭容器内,800时反应2no(g)+o2(g）=2no2(g)体系中,n(no)随时间的变化如下表:时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应在第5 s时,no的转化率为 。（2）如图中表示no2变化曲线的是 。用o2表示02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(no2)=2v (o2） b容器内压强保持不变cv逆(no)=2v正(o2） d容器内密度保持不变（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是pb和pbo2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：pbo2 + pb + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o，据此判断工作时正极反应为_。（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(n2h4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量无污染物质并放出大量热。反应的化学方程式为 。35（8分）依据氧化还原反应：2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极x的材料是 ；电解质溶液y是 ；（2）银电极发生的电极反应为 ；（3）x电极上发生的电极反应为 ；参考答案【答案】d【解析】试题分析：an4与n2是同一元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，a正确；b从结构图中可看出，一个n4分子中含有6个n-n键，根据n4(g)=2n2(g)h，有h=6193 kjmol-1 -2941 kjmol-1=-724 kjmol-1，b正确；cn4与n2是不同的物质，因此n4变为n2的反应是化学变化，c正确；dn4是由四个n原子形成的分子，形成的就是分子晶体，d错误，答案选d。考点：考查反应热的计算、同位素、同系物和同素异形体的辨析的知识。【答案】d【解析】试题分析：a对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：s2-cl-ca2+，a正确；b同一主族的元素，由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，所以元素的非金属性逐渐减弱，则相应的离子的还原性逐渐增强，故还原性：i-br-cl-，b正确；c元素的非金属性：clsse，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以热稳定性：hclh2sh2se，c正确；d元素的非金属性：clbri，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性：hclo4hbro4hio4，d错误，答案选d。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。【答案】c【解析】试题分析：短周期元素a、b可形成a3b2型化合物，a的化合价为+2价，b为-3价，a可为be、mg，原子序数分别为4、12，b可为n、p等元素，原子序数分别为7、15，形成的化合物可能为be3n2、mg3n2、be3p2、mg3p2，则若b的原子序数为 b，则a的原子序数可能为b+5、b-11、b-3，答案选c。考点：考查利用化合价与化学式及核电荷数的关系【答案】b【解析】试题分析：aaa+、bb2+、cc-、dd2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a-1=b-2=c+1=d+2，a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacd，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：abdc，a错误；b由a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序数：bacd，b正确；caa+、bb2+、cc-、dd2-四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：bacd，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：dcab，c错误；d同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力：ab，得电子能力：dc，d错误，答案选b。考点：考查电子层结构相同的离子的性质比较的知识。【答案】d【解析】试题分析：某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，则质子数为（a-n），则每个hmx分子含有质子数为（a-n+m），ag hmx的物质的量为mol，故含有质子物质的量为mol（a-n+m）（a-n+m） mol，答案选d。考点：考查物质的量有关计算、原子结构【答案】c【解析】试题分析：a、b、c均为短周期元素，设a的原子序数为x，由图可知，a为第二周期，b、c在第三周期，b的原子序数为x+7，c的原子序数为x+9，由b、c两元素的核电荷数之和是a元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则a为o，b为p，c为cl，答案选c。考点：考查元素推断【答案】a【解析】试题分析：若为短周期，a族元素、a族元素的原子序数相差1，第a族元素的原子序数为z+1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，a族元素、a族元素的原子序数相差11，第a族元素的原子序数为z+11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，a族元素、a族元素的原子序数相差25，第a族元素的原子序数为z+25；由以上分析可知，第a族元素的原子序数可能是z+1或z+11或z+25，答案选a。考点：考查同周期元素的原子序数的关系判断【答案】d【解析】试题分析：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体he，也可能为第a族元素，如mg，还有可能为副族元素，a可能为金属元素，a错误；b如果是铁，则不能和氢氧化钠反应生成去，b错误；c可能为第a族元素，c错误；d可能是金属元素，也可能为非金属元素，d正确，答案选d。考点：考查原子结构与元素在周期表中的位置判断【答案】d【解析】试题分析：aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少不能说明a的金属性大于b，如ca的金属性大于li，a错误；ba原子的电子层数比b原子的电子层数多，不能说明a的金属性大于b，如fe的金属性小于na，b错误；c.1mol a从酸中置换h+生成的h2比1mol b从酸中置换h+生成的h2多，说明a失电子比b多，不能说明a的金属性大于b，c错误；d常温下，a金属可以把b金属从其盐溶液中置换出来，说明a的活动性大于b，则a的金属性大于b，d正确，答案选d。考点：考查金属性强弱比较【答案】c【解析】试题分析：由同一种元素形成的共价键是非极性键。na2o2中氧原子与氧原子之间存在非极性键；ccl4 中只有极性键；o2中存在非极性键；nh4cl中存在极性键和离子键；h2o2中氧原子与氧原子之间存在非极性键；ca(oh)2中存在极性键和离子键，答案选c。考点：考查共价键判断11a【解析】试题分析：a具备构成原电池的条件，可以形成原电池，正确；b没有形成闭合回路，不能构成原电池，错误；c没有活动性不同的电极，不能构成原电池，错误；d没有电解质溶液，不能构成原电池，错误。考点：考查原电池的构成条件的判断的知识。12a【解析】试题分析：a由于反应物的能量比生成物的能量低，所以该反应是吸热反应，正确；b由于反应物的能量比生成物的能量高，所以该反应是放热反应，错误；c浓硫酸溶于水放出热量，没有发生化学变化，不是化学反应，错误；d锌与盐酸的反应是放热反应，错误。考点：考查放热反应与吸热反应的判断的知识。【答案】d【解析】试题分析：a、由表中数据可知50s内，n（pcl3）0.16mol，其浓度是0.16mol2l0.08mol/l，所以v（pcl3）0.08mol/l50s0.0016mol/（ls），a正确；b、由表中数据可知，平衡时c（pcl3）0.2mol2l0.1mol/l，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（pcl3）0.11 mol/l，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即ho，b正确；c、对于可逆反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）起始浓度（mol/l） 0.5 0 0转化浓度（mol/l） 0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/l） 0.4 0.1 0.1所以平衡常数k0.25。起始时向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 molpcl3和0.20 molcl2，起始时pcl5的浓度为0.5mol/l、pcl3的浓度为0.1mol/l、cl2的浓度为0.1mol/l，浓度qc4，kqc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）v（逆），c正确；d、等效为起始加入2.0molpcl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的pcl5转化率较原平衡低，故平衡时pcl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的pcl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，pcl3的转化率高于100%80%，d错误，答案选d。考点：考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡的应用等【答案】c【解析】试题分析：根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应，则a、电解氧化铝是吸热反应，a错误；b、氢氧化钡晶体与铵盐反应是吸热反应，b错误；c、铝热反应是放热反应，c正确；d、碳与二氧化碳反应生成co是吸热反应，d错误，答案选c。考点：考查反应热的有关判断【答案】c【解析】试题分析：a1 mol n2(g)和1 mol o2(g)完全反应，产生2mol气态no时，反应过程中能量变化为946kj+498kj-2632kj=-180 kj，由于题目未指明生成物的聚集状态，所以能量变化没有意义，a错误。b无论是放热反应，还是吸热反应，都需要有活化过程，所以通常情况下，n2(g)和o2(g)混合不能直接生成no，b错误。c由于1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的键能小于2 mol no(g)具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量，c正确。dno是一种不成盐氧化物，不能与naoh溶液反应生成盐和水，d错误，答案选c。考点：考查化学反应与能量、物质的类型判断的知识【答案】c【解析】试题分析：a、有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但反应是放热反应，a错误；b、化学反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但反应是放热反应，b错误；c灼热的木炭与co2反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，c正确；dba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，d错误，答案选c。考点：考查反应热、化学反应类型的判断的知识。17d【解析】试题分析：a、甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表h元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故a错误；b、原电池工作时阴离子向负极移动，故b错误；c、锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故c错误；d、透过为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故d正确；故选d。考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。18b【解析】试题分析：v=1l，t=2s，n(h2)=0.1mol，则v(h2)=0.05moll-1s-1，由=可得v(hi)=20.05moll-1s-1=0.1moll-1s-1，故选b。考点：考查了化学反应速率的相关知识。19b【解析】试题分析：a反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，a项不选；b加热，温度升高，反应速率加快，b项选；c加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，c项不选；d降低温度，反应速率减慢，d项不选；答案选b。【考点定位】考查影响化学反应速率的因素。【名师点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。反应为没有气体参加的反应，则增大压强不能加快该反应速率，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答。20c【解析】试题分析：a在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线由负极传递到正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，a项错误；b根据上述分析，锌失电子，被氧化，b项错误；c在该装置中，锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，c项正确；d该装置能将化学能转变为电能，d项错误；答案选c。考点：考查原电池的工作原理。21c【解析】试题分析：铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热，答案选c。考点：考查al的性质22a【解析】试题分析：2al+2h2o+2oh- =2alo2-+3h2，2al +6h+=2al3+3h2，从反应式中可以看出铝和氢气的物质的量之比都为2：3，称取两份铝粉，第一份加足量的naoh溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量，1:1，答案选a。考点：考查al的化学性质23b【解析】试题分析：除去镁粉中混有的少量铝粉，要求选用的试剂不能和镁反应，但是可以和铝反应，在盐酸、naoh溶液、硝酸、食盐水中，只有氢氧化钠溶液可以和al反应，但不和mg反应，答案选b。考点：考查al的化学性质24b【解析】试题分析：铝制品表面被氧化生成了一层致密的氧化铝薄膜，a盛放食醋，醋酸可以和氧化铝反应，a错误；b烧煮开水，氧化铝不可以和开水反应，b正确；c用金属丝擦表面的污垢，金属丝损坏了表面的氧化铝薄膜，不能保护里面的金属，c错误；d氧化铝可以和碱反应，d错误，答案选b。考点：考查氧化铝的化学性质25d【解析】试题分析：a向alcl3溶液中加过量的naoh溶液，最后生成的是偏铝酸钠，没有沉淀生成，a错误；b向naalo2溶液中加过量的盐酸，最后得到的是alcl3，没有沉淀，b错误；c向alcl3溶液中通入过量的co2，最后不会生成沉淀，c错误；d向naalo2溶液中通入过量的co2，最后生成氢氧化铝的沉淀，d正确，答案选d。考点：考查铝的化合物性质26b【解析】试题分析：在溶液中能够与al3+反应的离子不能和al3+大量共存，所以cl-、oh-、h+、na+中只有oh-能和al3+反应，答案选b。考点：考查铝盐的性质27d【解析】试题分析：a稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 ，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡的沉淀：2h+so42-+ba2+2oh-=2h2o+baso4，a错误；b硫酸铝溶液中滴入氨水al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+，b错误；c将足量co2通入偏铝酸钠溶液中，要生成碳酸氢钠，alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-，c错误；d硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液al3+3oh-=al(oh)3，d正确，答案选d。考点：考查离子方程式的书写28b【解析】试题分析：anaoh溶液和alcl3溶液反应生成al(oh)3,当氢氧化钠过量时氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，不好控制氢氧化钠的用量，a错误；b氨水和al3+反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不会和氨水反应，b正确；c盐酸和铝离子不反应，c错误；d氢氧化钡和al3+反应生成氢氧化铝，氢氧化钡过量后，要和氢氧化铝反应，d错误，答案选b。考点：考查铝盐和氢氧化铝的性质29d【解析】试题分析：属于两性化合物的有al2o3，是两性氧化物，氢氧化铝，属于两性氢氧化物，答案选d。考点：考查氢氧化铝的化学性质30d【解析】试题分析：a铝土矿得主要成分是al2o3，溶于naoh溶液中，不属于氧化还原反应，a错误；b偏铝酸钠溶液的酸化，是偏铝酸根离子和氢离子反应生成氢氧化铝，b错误；c灼烧氢氧化铝固体，生成氧化铝，不涉及氧化还原反应，c错误；d电解熔融的氧化铝 ，生成单质al和氧气，发生了氧化还原反应，d错误，答案选d。考点：考查铝及化合物的性质31（1）cl2o（2）2hclo2hcl + o2 （3）3 cl2o +10nh3 6nh4cl +2n2 + 3h2o 氧化（4）2 cl2+2na2co3+ h2ocl2o+2na hco3+2nacl（5）取少量晶体溶于水，加入浓noh溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，或者产生能和浓盐酸反应，产生白烟的气体，证明含有nh4+【解析】试题分析：（1）某氯的氧化物a常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，则其相对分子质量为87，故a分子中氯原子数目为偶数，只能为2，则氧原子的数目为1，故a为cl2o，答案为：cl2o；（2）cl2o 中氯的化合价为+1价，a溶于水可得只含单一溶质b的弱酸性溶液，b为hclo，b溶液在放置过程中酸性会增强，是由于次氯酸不稳定，见光分解生成hcl，答案为：2hclo2hcl + o2 ；（3）气体a与nh3反应生成离子化合物c、气体单质d和常见液体e，d为空气中含量最多的物质，d为n2，液体e为h2o，根据元素守恒可推知，离子化合物c为nh4cl，故气体a与nh3反应的化学方程式为3 cl2o +10nh3 6nh4cl +2n2 + 3h2o，在该反应中cl2o的氯元素的化合价降低，cl2o为氧化剂，答案为：3 cl2o +10nh3 6nh4cl +2n2 + 3h2o；氧化；（4）气体a可用氯气与潮湿的na2co3 反应制得，同时生成两种钠盐，根据化合价的变化，可知生成的钠盐中其中一种为nacl，再根据元素守恒可推出另一种为碳酸氢钠，答案为：2 cl2+2na2co3+ h2ocl2o+2na hco3+2nacl ；离子化合物c为nh4cl，探究铵根离子，常用碱液和湿润的红的石蕊试纸，或者碱和浓盐酸，答案为：取少量晶体溶于水，加入浓noh溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，或者产生能和浓盐酸反应，产生大量白烟的气体，证明含有nh4+考点：考查化学反应32（1）氢（2）n2o5（3）nh4+（oh-或nh2-）（4）nh4no3【解析】试题分析：都是短周期元素，原子序数依次递增，x原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则x是氢元素；z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则z是氧元素；y和z可以形成两种以上气态化合物，y是氮元素（1）x是氢；（2）y和z质量比为7：20的化合物，y和z的物质的量之比为（7/14）:（20/16）=2:5，则化学式是n2o5；（3）由中的两种元素组成，且与h2o分子具有相同电子数的离子有：nh4+、oh-、nh2-；（4）可以形成一种盐，应为铵盐，元素的原子个数比为4：2：3，则该盐的化学式是nh4no3。考点：无机推断33(1)ar (2)cl-【解析】试