陕西省汉中市宁强县天津高中高一化学下学期第一次月考试卷（B卷）（含解析）.doc

2013-2014学年陕西省汉中市宁强县天津高中高一（下）第一次月 考化学试卷（b卷） 一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2012秋西固区校级期末）下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）acucl2bcuscfecl3dfes2（3分）（2014春宁强县月考）下列离子方程式中书写正确的是（）afecl2溶液中通入cl2 fe2+cl2fe3+2clbsio2与naoh溶液反应 sio2+2oh+2na+na2sio3+h2cfecl3溶液与铜 fe3+cufe2+cu2+d用稀硫酸除去铁锈 fe2o3+6h+2fe3+3h2o3（3分）（2014秋大连校级期末）下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ah+、no3、fe2+、na+bk+、ba2+、oh、so42cag+、no3、cl、k+dcu2+、nh4+、br、oh4（3分）（2012秋集贤县期末）物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）3feo+10hno33fe（no3）3+no+5h2o c+2h2so4 （浓）co2+2so2+2h2o8nh3+3cl2nh4cl+n2 2na2o2+2h2o4naoh+o2abcd全部5（3分）（2015春中山校级期中）从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）acu+hno3（浓）cu（no3）2bcu+hno3（稀）cu（no3）2ccucuocu（no3）2dcu+agno3cu（no3）26（3分）（2013春红塔区校级期末）既能与酸（h+）反应，又能与碱（oh）反应的是（）mgo al（oh）3 nahso4 nahco3 nh4hs caco3abcd7（3分）（2012秋邯郸期末）称取两份铝粉，第一份加足量的naoh溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）a1：2b1：3c2：3d1：18（3分）（2008江苏模拟）clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法正确的是（）akclo3在反应中得到电子bclo2是氧化产物ch2c2o4在反应中被还原d1mol kclo3参加反应有2 mol电子转移9（3分）（2013秋葫芦岛期末）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无fe3+，且生成的fe2+与反应生成的h2的物质的量之比为3：1，则原混合物中fe2o3与fe的物质的量之比为（）a1：1b2：5c4：1d3：110（3分）（2014春宁强县月考）下列说法正确的是（）a可以用澄清石灰水鉴别so2与co2bso2能使溴水、kmno4水溶液褪色cs粉在纯氧中燃烧能生成so3d过量so2通入ca（oh）2溶液能生成白色沉淀11（3分）（2012湖南一模）向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）abaso4bfescbaso3ds12（3分）（2014春宁强县月考）下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）a次氯酸不稳定，易分解b次氯酸是一种强氧化剂c次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸d次氯酸能使染料和有机色质褪色13（3分）（2013春黄州区校级期末）下列物质的鉴别方法不正确的是（）a用焰色反应鉴别nacl溶液和na2so4溶液b用品红试液鉴别so2和co2两种气体c用盐酸溶液鉴别na2co3溶液和na2sio3溶液d利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和naoh溶液14（3分）（2013春石家庄期末）将20ml no2和nh3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6no2+8nh3=7n2+12h2o，已知参加反应的no2比参加反应的nh3少2ml（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中no2和nh3的物质的量之比是（）3：22：33：73：4abcd二、非选择题（本大题包括5小题，共58分）15（16分）（2014春宁强县月考）（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处铁、铝在冷的浓硫酸中不溶解在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑（2）将新制的氯水分成三份：向其中第一份中滴入agno3溶液，离子方程式是；向第二份中滴入nahco3溶液，离子方程式是；向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先（3）工业上制取漂白粉的化学方程式是漂白粉溶于水跟水中的co2反应，生成具有漂白性的物质，其化学方程式是16（16分）（2014春宁强县月考）（1）在反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，氧化剂是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是，被氧化与未被氧化的hcl的质量之比为，若有7.3g hcl被氧化，转移的电子数为 mol（2）50ml浓h2so4溶液（足量）中加入3.2g cu，在加热条件下充分反应：反应消耗的h2so4的物质的量是，生成so2的体积为（标准状况下）l若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a moll1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（h2so4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”），理由是17（10分）（2014春宁强县月考）实验室制取氯气的反应是：mno2（固）+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o如图是马虎同学设计的在实验室中制取氯气的实验装置图（1）在图中改正装置中的错误（三处）、（2）盛水的洗气瓶的作用是；盛naoh溶液的烧杯的作用是，反应的离子方程式是（3）设计一个最简单的实验：证明cl2没有漂白性，hclo具有漂白性18（10分）（2013秋桐城市校级期末）某混合物a，含有al2（so4）3、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现如图所示的变化请回答下列问题（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是（2）b、c、d、3种物质的化学式为：b、c、d（3）沉淀f与naoh溶液反应的离子方程式为沉淀e与稀硫酸反应的离子方程式为溶液g与过量稀氨水反应的化学方程式为19（6分）（2010秋镜湖区校级期末）12.8g铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为4.48l铜和硝酸反应的化学方程式为：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o 3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2）4.48l气体中各成分的物质的量2013-2014学年陕西省汉中市宁强县天津高中高一（下）第一次月考化学试卷（b卷）参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2012秋西固区校级期末）下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）acucl2bcuscfecl3dfes考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：元素及其化合物分析：acucl2可由cu在cl2中燃烧生成；b硫与铜反应生成硫化亚铜；c铁和氯气反应生成三氯化铁；d铁和硫加热反应生成硫化亚铁解答：解：acu在cl2中燃烧生成cucl2，cu+cl2cucl2，单质间反应能生成，故a正确；b硫的氧化性弱，只能将金属氧化成低价态，铜与硫反应生成硫化亚铜，铜为1价，2cu+scu2s，单质间反应不能生成，故b错误；c铁和氯气反应生成三氯化铁2fe+3cl22fecl3，单质间反应能生成，故c正确；d铁和硫加热反应生成硫化亚铁fe+sfes，单质间反应能生成，故d正确；故选b点评：本题考查了元素化合物的性质，熟悉相关的化学反应的方程式是解答的关键，注意物质的特征反应和基础知识的积累，题目较简单2（3分）（2014春宁强县月考）下列离子方程式中书写正确的是（）afecl2溶液中通入cl2 fe2+cl2fe3+2clbsio2与naoh溶液反应 sio2+2oh+2na+na2sio3+h2cfecl3溶液与铜 fe3+cufe2+cu2+d用稀硫酸除去铁锈 fe2o3+6h+2fe3+3h2o考点：离子方程式的书写分析：a电荷不守恒；b反应生成硅酸钠和水；c电子、电荷不守恒；d反应生成硫酸铁和水解答：解：afecl2溶液中通入cl2的离子反应为2fe2+cl22fe3+2cl，故a错误；bsio2与naoh溶液反应的离子反应为sio2+2ohsio32+h2o，故b错误；cfecl3溶液与铜的离子反应为2fe3+cu2fe2+cu2+，故c错误；d用稀硫酸除去铁锈的离子反应为fe2o3+6h+2fe3+3h2o，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大3（3分）（2014秋大连校级期末）下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ah+、no3、fe2+、na+bk+、ba2+、oh、so42cag+、no3、cl、k+dcu2+、nh4+、br、oh考点：离子共存问题；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题；离子反应专题分析：在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，则离子组中存在氧化性离子和还原性离子，且能发生氧化还原反应，结合离子的性质解答解答：解：a酸性条件下，no3与fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故a选；bba2+与so42反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故b不选；cag+与cl反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故c不选；dcu2+与oh反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故d不选故选a点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大4（3分）（2012秋集贤县期末）物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）3feo+10hno33fe（no3）3+no+5h2o c+2h2so4 （浓）co2+2so2+2h2o8nh3+3cl2nh4cl+n2 2na2o2+2h2o4naoh+o2abcd全部考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：在反应中得电子化合价降低的物质体现氧化性，在反应中失电子化合价升高的物质体现还原性，和碱性氧化物反应生成水的物质体现酸性，和酸性氧化物反应生成水的物质体现碱性解答：解：中硝酸中部分n元素化合价由+5价变为+2价，则这部分硝酸体现氧化性，部分硝酸和碱性氧化物氧化亚铁反应生成水，则体现酸性，故正确；该反应中，硫酸中硫元素化合价全部由+6价变为+4价，所以硫酸只体现氧化性，故错误；该反应中，氯元素化合价全部由0价变为1价，所以氯气只体现氧化性，故错误；该反应中，过氧化钠中氧元素化合价由1价变为0价和2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，即体现氧化性又体现还原性，故正确；故选：b点评：本题考查了氧化还原反应中物质的性质，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大5（3分）（2015春中山校级期中）从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）acu+hno3（浓）cu（no3）2bcu+hno3（稀）cu（no3）2ccucuocu（no3）2dcu+agno3cu（no3）2考点：硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理专题：元素及其化合物分析：从经济角度出发，那么也就是说在制取等量的硝酸铜时，所用的原料是最少的最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜是最好不要对环境造成污染结合这两个原因可以对选项一一排除解答：解：a、cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o，hno3利用率不高，no2是有毒气体，污染环境，故a错误b、3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o，hno3利用率不高，no是有毒气体，污染环境，故b错误c、2cu+o2=2cuo，cuo+2hno3=cu（no3）2+h2o，该反应过程原料的利用率高，没有有毒气体生成，不污染环境，故c正确；d、cu+2agno3=cu（no3）2+2ag，agno3成本较高，同时agno3会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，故d错误；故选：c；点评：本题考查了学生根据所学的知识来判断如何从环保和经济的角度制取硝酸铜，培养了大家的环保概念和保护和合理使用金属资源的意思6（3分）（2013春红塔区校级期末）既能与酸（h+）反应，又能与碱（oh）反应的是（）mgo al（oh）3 nahso4 nahco3 nh4hs caco3abcd考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：元素及其化合物分析：既能与酸反应又能与碱反应的物质有弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、al、两性氧化物、两性氢氧化物等，以此解答解答：解：mgo不能与碱反应，故不选； al（oh）3 是两性氢氧化物，与酸和碱都能反应生成盐和水，故选；nahso4 不能与酸反应，故不选；nahco3 与酸反应生成盐、水和二氧化碳；与碱反应生成碳酸盐和水，故选；nh4hs 与酸反应生成铵盐和氢硫酸；与碱反应生成一水合氨和硫化物，故选；caco3与碱不反应，故不选；故选：c点评：本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意相关知识的积累7（3分）（2012秋邯郸期末）称取两份铝粉，第一份加足量的naoh溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）a1：2b1：3c2：3d1：1考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2al+6hcl2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2来计算回答解答：解：根据方程式2al+6hcl2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，可以发现：等铝粉与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，由于盐酸和氢氧化钠溶液都是足量，因此反应产生氢气的质量均决定于铝粉的质量；与盐酸、氢氧化钠溶液反应的铝粉质量相等，因此得到氢气的质量也相等故选d点评：本题考查学生金属铝的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大8（3分）（2008江苏模拟）clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法正确的是（）akclo3在反应中得到电子bclo2是氧化产物ch2c2o4在反应中被还原d1mol kclo3参加反应有2 mol电子转移考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o（o均为2价）中，cl元素的化合价由+5价降低为+4价，c元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答解答：解：acl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故a正确；bcl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物clo2是还原产物，故b错误；ch2c2o4为还原剂，在反应中被氧化，故c错误；d.1molkclo3参加反应有1mol（54）=1mol，故d错误；故选a点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大9（3分）（2013秋葫芦岛期末）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无fe3+，且生成的fe2+与反应生成的h2的物质的量之比为3：1，则原混合物中fe2o3与fe的物质的量之比为（）a1：1b2：5c4：1d3：1考点：铁的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的氧化物和氢氧化物专题：几种重要的金属及其化合物分析：反应的方程式有：fe+2hcl=fecl2+h2，fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o，2fecl3+fe=3fecl2，根据反应的方程式计算解答：解：设原混合物中含有xmolfe，ymolfe2o3，fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2oy 2y 2fecl3+fe=3fecl22y y 3y fe+2hcl=fecl2+h2（xy） （xy） （xy）则：3y+（xy）：（xy）=3：1，y：x=2：5，故选b点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意根据方程式结合物质的性质计算10（3分）（2014春宁强县月考）下列说法正确的是（）a可以用澄清石灰水鉴别so2与co2bso2能使溴水、kmno4水溶液褪色cs粉在纯氧中燃烧能生成so3d过量so2通入ca（oh）2溶液能生成白色沉淀考点：二氧化硫的化学性质分析：a二者均使石灰水变浑浊；bso2与溴水、kmno4水溶液均发生氧化还原反应；cs粉在纯氧中燃烧生成二氧化硫；d过量so2通入ca（oh）2溶液，反应生成亚硫酸氢钙解答：解：a二者均使石灰水变浑浊，则不能用澄清石灰水鉴别so2与co2，故a错误；bso2与溴水、kmno4水溶液均发生氧化还原反应，则so2能使溴水、kmno4水溶液褪色，故b正确；cs粉在纯氧中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故c错误；d过量so2通入ca（oh）2溶液，反应生成亚硫酸氢钙，则不能生成沉淀，故d错误；故选b点评：本题考查物质的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重物质检验及氧化还原反应的考查，题目难度不大11（3分）（2012湖南一模）向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）abaso4bfescbaso3ds考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：氯化铁具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，以此来解答解答：解：向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2气体，发生2fe3+so2+2h2oso42+4h+2fe2+，so42+ba2+baso4，故选a点评：本题考查二氧化硫的性质，明确发生的氧化还原反应是解答本题的关键，题目难度不大12（3分）（2014春宁强县月考）下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）a次氯酸不稳定，易分解b次氯酸是一种强氧化剂c次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸d次氯酸能使染料和有机色质褪色考点：弱电解质的判断分析：要证明次氯酸为弱酸，应从电解质是否完全电离，是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考解答：解：a次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如hi为强酸，但不稳定，故a错误；b酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故b错误；c碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为弱酸，故c正确；d次氯酸使染料和有机色质褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故d错误故选c点评：本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意把握判断酸性强弱的角度，从弱电解质的电离平衡的角度分析13（3分）（2013春黄州区校级期末）下列物质的鉴别方法不正确的是（）a用焰色反应鉴别nacl溶液和na2so4溶液b用品红试液鉴别so2和co2两种气体c用盐酸溶液鉴别na2co3溶液和na2sio3溶液d利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和naoh溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：只要反应现象不同就可以鉴别，a、氯化钠和硫酸钠的焰色反应相同；b、二氧化碳没有漂白性，二氧化硫有漂白性；c、盐酸和碳酸钠反应生成气体，和硅酸钠反应生成沉淀；d、胶体能产生丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应解答：解：a、焰色反应是金属元素的性质，硫酸钠和氯化钠中都有钠元素，焰色反应相同，所以不能用焰色反应鉴别，可以用氯化钡鉴别，故a错误；b、二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化碳没有漂白性不能使品红溶液褪色，所以可以用品红鉴别二氧化碳和二氧化硫，注意不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳，因为它们都能使澄清石灰水变浑浊，故b正确；c、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，和硅酸钠反应生成不溶性的硅酸，反应现象不同，所以可以用盐酸鉴别碳酸钠和硅酸钠，故c正确；d、淀粉胶体能产生丁达尔效应，氢氧化钠溶液不能产生丁达尔效应，反应现象不同，所以可以用丁达尔效应检验氢氧化钠溶液和淀粉胶体，故d正确故选a点评：本题考查物质的检验、鉴别，题目难度不大，注意把握物质的性质为解答该类题目的关键14（3分）（2013春石家庄期末）将20ml no2和nh3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6no2+8nh3=7n2+12h2o，已知参加反应的no2比参加反应的nh3少2ml（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中no2和nh3的物质的量之比是（）3：22：33：73：4abcd考点：氧化还原反应的计算专题：计算题；氧化还原反应专题分析：实际参加反应的no2比nh3少2ml，由6no2+8nh3=7n2+12h2o可知，参加反应的no2、nh3的体积分别为6ml、8ml，故剩余气体为20ml6ml8ml=6ml，剩余气体可能为no2，可能为nh3，据此讨论计算解答：解：实际参加反应的no2比nh3少2ml，由6no2+8nh3=7n2+12h2o可知，参加反应的no2、nh3的体积分别为6ml、8ml，故剩余气体为20ml6ml8ml=6ml，若剩余气体为no2，则v（no2）=6ml+6ml=12ml，物质的量之比等于体积之比，故n（no2）：n（nh3）=v（no2）：v（nh3）=12ml：8ml=3：2，若剩余气体为nh3，则v（nh3）=8ml+6ml=14ml，物质的量之比等于体积之比，故n（no2）：n（nh3）=v（no2）：v（nh3）=6ml：14ml=3：7，故选a点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的方程式判断过量问题，为解答该题的关键，答题时注意剩余的气体不能确定，注意利用讨论法进行解答，难度中等二、非选择题（本大题包括5小题，共58分）15（16分）（2014春宁强县月考）（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处铁、铝在冷的浓硫酸中不溶解钝化在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加吸水性用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑脱水性（2）将新制的氯水分成三份：向其中第一份中滴入agno3溶液，离子方程式是cl+ag+=agcl；向第二份中滴入nahco3溶液，离子方程式是h+hco3=co2+h2o；向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先变红后褪色（3）工业上制取漂白粉的化学方程式是2cl2+2ca（oh）2=ca（clo）2+cacl2+2h2o漂白粉溶于水跟水中的co2反应，生成具有漂白性的物质，其化学方程式是ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo考点：浓硫酸的性质；氯气的化学性质分析：（1）常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象；浓硫酸具有吸水性；浓硫酸能将有机物中的h、o元素以水分子形式脱去；（2）氯气与水发生：cl2+h2ohclo+hcl，溶液中含有cl2、hclo、h2o等分子，含有h+、clo、cl等离子，结合对应粒子的性质解答该题；（3）氯气与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉溶于水跟水中的co2反应，生成具有漂白性的物质为hclo，以此来解答解答：解：（1）常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象，则铁、铝在冷的浓硫酸中不溶解发生钝化，故答案为：钝化；浓硫酸具有吸水性，则在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加，与吸水性有关，故答案为：吸水性；浓硫酸能将有机物中的h、o元素以水分子形式脱去，则用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，与脱水性有关，故答案为：脱水性；（2）氯气与水发生：cl2+h2ohclo+hcl，溶液中含有cl2、hclo、h2o等分子，含有h+、clo、cl等离子，则向其中第一份中滴入agno3溶液，与氯离子反应生成沉淀，离子方程式是cl+ag+=agcl，故答案为：cl+ag+=agcl；向第二份中滴入nahco3溶液，与氢离子反应生成水和气体，离子方程式是h+hco3=co2+h2o，故答案为：h+hco3=co2+h2o；含氢离子和hclo，向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先变红后褪色，故答案为：变红后褪色；（3）漂白粉的主要成分是次氯酸钙ca（clo）2和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳ca（oh）2制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2cl2+2ca（oh）2=ca（clo）2+cacl2+2h2o；漂白粉溶于水后，与co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo故答案为：2cl2+2ca（oh）2=ca（clo）2+cacl2+2h2o；ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo点评：本题考查浓硫酸的性质和氯气的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大16（16分）（2014春宁强县月考）（1）在反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，氧化剂是kmno4，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：2，被氧化与未被氧化的hcl的质量之比为5：3，若有7.3g hcl被氧化，转移的电子数为0.2 mol（2）50ml浓h2so4溶液（足量）中加入3.2g cu，在加热条件下充分反应：反应消耗的h2so4的物质的量是0.1mol，生成so2的体积为（标准状况下）1.12l若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a moll1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（h2so4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”），理由是浓硫酸变为稀硫酸考点：物质的量的相关计算分析：（1）2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，mn元素的化合价由+7价降低为+2价，cl元素的化合价由1价升高为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答；（2）根据铜和硫酸、二氧化硫之间的关系式计算；浓硫酸和铜反应，稀硫酸和铜不反应解答：解：（1）2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，mn元素的化合价由+7价降低为+2价，cl元素的化合价由1价升高为0，则kmno4为氧化剂，被还原，还原产物为mncl2；hcl为还原剂，被氧化，所以cl2为氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2，16molhcl中10mol作还原剂被氧化，则被氧化与未被氧化的hcl的质量之比为10mol：6mol=5：3，若有7.3g hcl被氧化，n（hcl）=0.2mol，由cl原子守恒可知生成氯气的质量为0.2mol35.5g/mol=7.1g，转移电子为0.2mol0（1）=0.2mol，故答案为：kmno4；5：2；5：3；0.2；（2）铜的物质的量=0.05mol，cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，根据方程式中浓硫酸和铜的关系式得，消耗硫酸的物质的量=2n（cu）=0.05mol2=0.1mol；生成二氧化硫的体积=1.12l，故答案为：0.1mol；1.12；浓硫酸和铜反应但稀硫酸和铜不反应，当浓硫酸变为稀硫酸时就不发生反应了，所以消耗被还原的硫酸的物质的量n（h2so4）0.025a mol，故答案为：小于；浓硫酸变为稀硫酸点评：本题考查了物质的量的计算，涉及氧化还原反应，根据方程式中各个物理量之间的关系式分析解答即可，题目难度不大17（10分）（2014春宁强县月考）实验室制取氯气的反应是：mno2（固）+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o如图是马虎同学设计的在实验室中制取氯气的实验装置图（1）在图中改正装置中的错误（三处）没有加热、水中导气管短进长出且用饱和食盐水除杂、除杂顺序颠倒（2）盛水的洗气瓶的作用是除去hcl；盛naoh溶液的烧杯的作用是处理尾气，反应的离子方程式是2oh+cl2=cl+clo+h2o（3）设计一个最简单的实验：证明cl2没有漂白性，hclo具有漂白性氯气没有漂白性，次氯酸才有漂白性考点：氯气的实验室制法分析：（1）二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，装置中应该先除杂后干燥；（2）hcl极易溶于水，水的作用是除去hcl；氯气有毒不能直接排空，用氢氧化钠溶液吸收氯气；（3）将干燥气体通入干燥和湿润的有色布条中做对比实验解答：解：（1）二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，常温下二者不反应；洗气装置盛水的装置中导气管遵循“长进短出”原则且应该用饱和食盐水除杂；装置中应该先除杂后干燥，次序颠倒，故答案为：没有加热；水中导气管短进长出，应该用饱和食盐水除杂；除杂顺序错误；（2）浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，导致制取的氯气中含有hcl杂质，hcl极易溶于水，除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，所以水的作用是除去hcl；氯气有毒不能直接排空，用氢氧化钠溶液吸收氯气；离子方程式为2oh+cl2=cl+clo+h2o；故答案为：除去hcl气体；吸收尾气；2oh+cl2=cl+clo+h2o；（3）将干燥气体通入干燥和湿润的有色布条中做对比实验，其设计方案为：将有色布条的下端用蒸馏水润湿，上端干燥，然后放入集气瓶中，下端褪色、上端不褪色，说明氯气没有漂白性，次氯酸才有漂白性，故答案为：将有色布条的下端润湿，放入集气瓶中，下端褪色，上端不褪色，说明氯气没有漂白性，次氯酸才有漂白性点评：本题考查了氯气的实验室制法，根据反应物状态及反应条件选取反应装置，其装置顺序为：反应装置洗气装置干燥装置收集装置尾气处理装置，再结合次氯酸的漂白性分析解答，知道次氯酸漂白原理，题目难度不大18（10分）（2013秋桐城市校级期末）某混合物a，含有al2（so4）3、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现如图所示的变化请回答下列问题（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是过滤（2）b、c、d、3种物质的化学式为：bal2o3、cfe2o3、dnaalo2（3）沉淀f与naoh溶液反应的离子方程式为al2o3+2oh=2alo2+2h2o沉淀e与稀硫酸反应的离子方程式为al（oh）3+2h+=al3+3h2o溶液g与过量稀氨水反应的化学方程式为al2（so4）3+6nh3h2o=2al（oh）3+3（nh4）2so4考点：无机物的推断分析：a溶于水得沉淀和溶液，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁不易溶于水，所以得到的溶液g是硫酸铝溶液，沉淀f是氧化铝和氧化铁，将沉淀f溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以沉淀c是氧化铁，溶液d是偏铝酸钠溶液，溶液g中加入过量的氨水得到沉淀e为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠，将氢氧化铝加热得到沉淀b，b是氧化铝，硫酸铝和氨