化学一轮《化学计量及其应用》测试(4).doc

年级： 科类： 姓名： 班级： 准考证号（或学号）： 密封线密封线内请勿答题密封线内请勿答题 化学一轮化学计量及其应用测试（3）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为45分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第卷（选择题，共42分）评卷人得分一、选择题（本大题包括7小题，每小题6分，共计42分，每小题只有一个正确答案）1.(2010安庆模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ()A.常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NAB.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的CCl键的数目为0.4 NAC.标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2NAD.将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe32.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为 ()A.Fe2 B.Mg2C.CO D.Ba23.有一真空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2 g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3 g，则此单质气体的摩尔质量为 ()A.32 B.32C.32 g/mol D.32 g/mol4.在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ()A.Vn/22.4 B.22.4n/VC.Vn/5.6 D.5.6n/V5.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ()A.2w1w2 B.2w2w1C.w22w1 D.w1w22w16.某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A. B.C. D.7.对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化) ()A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水B.1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C.将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/LD.将1 mol/L的氨水与3 mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol/L第卷（选择题，共42分）评卷人得分二、填空题（本题包括4小题，其中8、9题每题14分，10、11每题15分，共计58分）8、(1)将40 g NaOH溶于水，配成250 mL溶液甲，甲的浓度为 mol/L(将正确选项的标号填入空格，下同).将50 mL甲加水稀释至100 mL后，得溶液乙，乙的浓度为 mol/L.将10 mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11 g/cm3的NaOH溶液10 mL混合，该混合溶液丙的浓度为 mol/L(忽略溶液体积变化).混合溶液丙能与 mL 0.5 mol/L的盐酸恰好完全中和.选项A.4B.1C.2D.90E.45F.35G.4 .25H.2.25(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是.(3)以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 ()中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓H2SO4用)A. B.C. D.9、实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1 mol/L.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是.10、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：(1)配制浓度为 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将(填写代号，下同).A.等于8.0 g B.等于8.00 gC.大于8.0 g D.等于0.2 g(2)要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是.A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中(3)下列操作会使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是.A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl2溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡(4)某实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为，称取Na2CO3的质量为.11、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、 相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气 的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩 尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：.配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液.用量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端.检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录.反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是.(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是.(4)简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是.1、解析：3.2 g O3含0.2 NA个氧原子，所含电子数为1.6 NA，A不正确；标准状况下，CCl4是液体，B不正确；NO、O2都是双原子分子，二者物质的量和为1 mol，故所含原子数为2NA，C正确；因Fe3水解，Fe3的数目应小于0.1 NA，D不正确.答案：C2、解析：根据电荷守恒可知M为2价的阳离子，排除CO，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2，又因原溶液中含有NO和H，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2.答案：B3、解析：根据题意，该气体物质的量与氧气相同，有如下关系：，即可确定答案.答案：C4、解析：设阿伏加德罗常数为NA，则依题意，可得4NAn，即NA mol1.答案：D5、解析：设溶液的体积为V L，密度为 g/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，物质的量浓度为c mol/L，由c得：a10001w1/17，b10002w2/17，因为2ab，所以有21w12w2，又氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，所以12，代入上式得：2w1w2.答案：C6、解析：量筒用蒸馏水洗净后量取，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低.未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低.少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低.加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低.答案：D7、解析：A项，因氨水以起始溶入的氨为溶质，故将1 mol氨溶于水配成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L；B项，由物质的量浓度与质量分数的关系，可有以下表达式：1 mol/L，又由于氨水的密度1 g/cm3，故w1.7%；C项，若将1 mol/L的氨水与水等体积混合，所得氨水的浓度为0.5 mol/L，由于氨水密度比水小，则相同质量的氨水的体积比水大，故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L；D项，因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3 mol/L的氨水所占体积比1 mol/L的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2 mol/L.答案：C8、解析：(1)n(NaOH)1 mol，c(甲)4 mol/L；c(乙)2 mol/L；c(丙)2.25mol/L，丙中NaOH的物质的量等于HCl的物质的量，n(HCl)2.25 mol/L0.02 L0.045 mol，VHCl(aq)0.09 L(即90 mL).(2)n(Na2X)n(Na)0.4 mol0.2 mol，M(Na2X)62 g/mol，M(X)62 g/mol223 g/mol16 g/mol，因此，X的相对原子质量为16.（3）解析：中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线.答案：B答案：(1)ACHD(2)62 g/mol16 （3）B9、解析：(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒.(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体.(3)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液只能用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 mol/L0.5 L40 g/mol2.0 g，定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低，洒落溶液会造成溶液浓度偏低.(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)L L13.6 mL，选用15 mL的量筒最好，误差小.稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻 璃棒不断搅拌.答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E、F(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌10、解析：(1)称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于(8.0 g 烧杯质量).(2)注意NaOH溶液的浓度约为2 mol/L，并不是精确配制浓度为2 mol/L的溶液.(3)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣c，分析错误操作对n、V的影响.(4)根据容量瓶的常用规格可知，应配制2 mol/L的Na2CO3溶液1000 mL，所需Na2CO3的质量为：1 L2 mol/L106 g/mol212 g.答案：(1)C(2)AD(3)AC(4)1000 mL212 g11、解析：.根据量取溶液体积的精确度要求可知使用酸式滴定管；比较H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所用时间长短.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250 mL的容量瓶)，定容时需用到胶头滴管.(2)