卤族元素教案.doc

卤族元素教案 第一课时 教学目标知识技能：通过分析卤素的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律，并通过卤族元素的学习认识“族”的含义。能力培养：培养学生的观察能力、分析问题的能力和归纳知识的能力。科学思想：使学生认识矛盾的普遍性与特殊性；认识量变与质变的关系。科学品质：通过实验培养学生勇于探索的科学态度。科学方法：使学生初步领悟通过实验归纳、推理研究物质性质的认知方法。重点、难点 卤素单质的性质与原子结构的关系，卤素单质化学性质的规律性及特殊性。教学过程设计教师活动学生活动设计意图 【提问】画出氯原子和氯离子的结构式意图。【引入】我们知道氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有氟、溴、碘等，统称为卤族元素。我们在氯元素的基础上继续学习氟、溴、碘。画出氯原子和氯离子的结构示意图：复习旧知识，为学习本节课的内容打基础。【板书】第四节卤族元素一、卤素的原子结构【投影】见附2【设问】卤素的原子结构有哪些相同与不同？【板书】1卤素原子结构的相同点：原子的最外层有7个电子易得1个氧化性。2卤素原子结构的不同点：核电荷数依次增多；电子层数递增；原子半径依次增大氧化性依次减弱。观察分析归纳，找出其相似处和不同之处。得出：1卤素原子结构的相同点：原子的最外层有7个电子。2卤素原子结构的不同点：核电荷数不同；电子层数不同；原子半径不同。培养学生观察、分析、归纳、总结的能力。续表教师活动学生活动设计意图【提问】为什么卤素单质是双原子分子？讨论、回答。因为卤素原子的最外层电子数是7个，获得1个电子才能形成稳定结构，两个氯原子共用1对电子才能形成8电子的稳定结构，所以卤素单质是双原子分子。激疑探索。【引言】下面我们来讨论卤素单质的物理性质。【板书】二、卤素单质的物理性质【讲解】F2是淡黄绿色气体，有毒。【展示】液溴和碘单质。指导学生阅读教材第24页，填表。观察、阅读。填写下表：培养学生的观察能力，自学能力。【演示】溴和碘在水和有机溶剂中的溶解性实验。填表：指导学生学会归纳重点知识和实验结果。【演示】溴的挥发性在大试管中滴加液溴，塞上用碱液浸泡的纱布团，用热水烫，瞬间可见溴蒸气，溴的蒸气有毒。【演示】碘的升华的实验【提问】（1）应如何保存液溴？（2）如何提纯沙子和碘的混合物？观察实验。思考并回答：（1）少量液溴可用水封，瓶口用蜡封。（2）利用碘升华的方法进行提纯。培养学生的观察能力，掌握液溴和碘的特殊物理性质。培养学生利用所学知识解决实际问题的能力。【引言】下面请同学们回忆氯气的主要化学性质，并写出相应的化学方程式。思考、讨论、回忆归纳。1与金属反应2NaCl22NaCl2跟非金属反应3跟水反应Cl2H2OHClHClO4跟碱溶液反应：Cl22NaOHNaClNaClOH2O巩固所学知识，引出F2、Br2、I2的化学性质。续表教师活动学生活动设计意图【引言】下面我们共同讨论F2、Br2、I2的化学性质。【板书】三、卤素单质的化学性质【演示】（1）Cl2与Fe的反应（2）Br2与Mg的反应（3）I2和Na的反应【板书】1卤素单质易与金属反应观察实验写出化学方程式：NaI22NaI通过实验使学生认识卤素单质的相似性，进一步认识结构对性质的决定作用。【指导阅读】教材第26页卤素单质与氢气的反应。写出各反应的化学方程式，注明反应条件。【板书】2卤素单质易与非金属单质反应（氢气和磷等）H2F22HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2Cl22HCl（光照）H2Br22HBr（加热500缓慢反应）H2I22HI（不断加热，缓使学生认识到卤素单质的化学性质具有递变性，认识结构对性质的决定作用。【讲解】卤素单质和水的反应，重点讲解F2和水的反应。氟遇水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气，请写出化学方程式。【板书】3卤素单质可和水反应，注意F2的特殊性。2F22H2O4HFO2培养学生从普遍性到特殊性的认识。【小结】启发学生小结得出卤素单质的化学性质。【板书】卤素单质的相似性和差异性相似性差异性（F2、Cl2、Br2、I2）归纳总结出相似性：1与金属反应，生成卤化物。2与氢气反应，生成卤化氢。3与水反应。差异性：（F2、Cl2、Br2、I2）1与氢气反应的能力，由强到弱。2氢化物的稳定性逐渐减弱。3跟水反应的能力，由强到弱。指导学生记忆，培养学生的逻辑思维能力。续表教师活动学生活动设计意图 【课堂小结】1卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。2卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性。思考，理解，记忆。使学生对卤素知识的认识理性化。 【作业】课本31页1（1）、（2），2、3。 【随堂检测题】1HF、HCl、HBr和HI四种气体中：（1）稳定性最强的是_；（2）还原性最强的是_。2氟与水发生反应的化学方程式是_，由此可知氟的活泼性比氧_，氟与氢发生化学反应在_条件下即可进行，发生_，生成物为_，其水溶液叫_，呈_性。3卤素单质的物理性质有较大的差别，在常态时_和是色和色的气体，是色的液体，_是_色的固体，它们的熔点和沸点随着原子核电荷数递增而逐渐_，碘受热直接变成紫色蒸气，这种现象叫做_。3个题目均是基础题，目的在于巩固本节所学重点知识。【板书设计】第四节卤族元素一、卤素的原子结构。1卤素原子结构的相同点：原子的最外层有7个电子。2卤素原子结构的不同点核电荷数依次增多；电子层数递增；原子半径依次增大。二、卤素单质的物理性质三、卤素单质的化学性质1卤素单质易与金属反应2卤素单质易与非金属单质反应（氢气等）3卤素单质可和水反应，注意F2的特殊性。性。卤素单质的相似性和差异性相似性1与金属反应，生成卤化物2与氢气反应，生成卤化氢。3与水反应。差异性：（F2、Cl2、Br2、I2）1与氢气反应的能力，由强到弱。2氢化物的稳定性逐渐减弱3跟水反应的能力，由强到弱。【小结】卤素的原子结构与化学性质之关系相似性单质化学性质的相似性。差异性单质化学性质的差异性递变附1随堂检测题答案1（1）HF（2）HI22F22H2O4HFO2、强、冷暗低温、爆炸、HF、氢氟酸、酸。3F2、Cl2、淡黄绿色、黄绿色、溴、深红棕、碘、紫黑色、升高、升华。附2投影元素名称氟氯溴碘元素符号FClBrI1核电荷数91735532原子结构示意图最外电子层电子数7777电子层数23453原子半径(10-10m)0.710.991.141.334离子结构示意图离子半径(10-10m)1.331.811.962.20密云县教育局教研中心 任连俊 第二课时 教学目标知识技能：初步掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性：认识卤素的原子随核电荷数的递增，单质的化学性质呈现规律性变化；对自然族有初步印象。能力培养：观察能力、思维能力、自学能力的培养。科学思想：结合卤素化学性质的相似性和递变性让学生领悟“结构决定性质”；通过对氟特性的学习使学生体会“一般与特殊”的联系；通过对卤素化学性质的学习培养学生运用辩证唯物主义观点认识问题。科学品质：通过实验和问题设计激发学生的求知欲和学习兴趣。科学方法：观察；实验；微观与宏观、现象与本质、感性与理性相互转化。重点、难点 卤素单质化学性质；对卤素单质化学性质规律性变化的认识；从结构上认识卤素化学性质的规律性变化。教学过程设计教师活动学生活动设计意图 【引言】我们继续学习卤素的化学性质。【复习提问】1画出卤素的原子结构示意图并指出它们结构的相似性和差异性。2从氯的原子结构分析，氯的化学性质为什么活泼？都能与哪些物质发生反应？倾听。思考后回答：1相似性是：卤素原子的最外层电子数均为7；差异性是它们的核电核数不同，电子层数不同，原子半径不同。2因为氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中容易得到1个电子而成为8个电子的稳定结构，所以氯的化学性质很活泼。它应与易失电子的物质如金属、H2等物质发生反应。引入新课。培养观察能力。初步运用结构知识解决性质问题。【提问】F、Cl、Br、I等卤素原子在原子结构上均有相似之处，是否在化学性质上也具有相似性呢？在原子结构上有不同之处且呈规律性变化，它们的化学性质是否有规律性变化呢？讨论并猜想：元素的化学性质主要由最外层电子数决定，由于卤素原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质可能具有相似性。又由于它们的原子结构呈规律性变化，所以它们的化学性质也可能呈规律性变化。激发求知欲，提高学习兴趣。【演示】观察并思考反应的实质。培养观察能力、分析能力和解决问题的能力。续表教师活动学生活动设计意图 观察要求：观察溶液颜色的变化，分层现象，油层和水层溶液颜色变化。【提问】结合上节课所学的X2的物理性质的有关知识根据实验现象，试写出反应的化学方程式，判断反应类型并指出反应中的氧化剂、氧化产物。【演示】观察要求：观察油层和水层溶液颜色变化。思考、回答，一名学生板书回答：Cl22NaBr2NaClBr2Cl22KI2KClI2氧化剂篇 氧化产物渗透科学的学习方法，运用辩证唯物主义观点指导学习，认识化学现象与化学本质的辩证关系。【提问】讨论氟、氯、溴、碘的活动性。【指导阅读】课本第27页末段。讨论得出：氟的性质最活泼，能把氯等从它们的卤化物中置换出来；氯次之，能把溴、碘从它们的卤化物中置换出来；溴又次之，能把碘从它的化合物中置换出来；碘较不活泼。阅读认识氟的特殊化学性质。认识卤素化学性质的相似性和递变性。体会“一般”与“特殊”【提问】生物课上曾做过验证植物光合作用生成淀粉的实验，验证淀粉存在所用的试剂是什么？【演示】观察要求：淀粉溶液颜色的变化。【讲述】氟、氯、溴的单质遇淀粉无此现象。回忆、回答：碘酒。观察，KI溶液滴入淀粉溶液，无明显现象；I2水滴入淀粉溶液变蓝色。结论：I2遇淀粉变蓝，I-无此性质。是I2的特性。知识迁移能力。体会“一般”与“特殊”。续表续表教师活动学生活动设计意图 【小结】AgNO3溶液和稀硝酸可作为X-检验的试剂。【板书】（1）X-的检验【演示】取前面实验得到的AgBr、AgI沉淀，置于阳光下，让学生课后观察沉淀颜色的变化。【指导阅读】课本第30页2、3段。阅读提纲：1AgBr、AgI均具有感光性，其化学方程式是什么？2AgBr用于感光片的作用原理。3AgI的用途。【板书】（2）具有感光性2AgBr2AgBr22AgI2AgI2（3）用途2分别取样，向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，原样品为NaCl溶液；有浅黄色沉淀生成，原样品为NaBr溶液；有黄色沉淀生成，原样品为KI溶液。观察。阅读并回答：12AgBr2AgBr22AgI2AgI22、3见书。应用知识解决问题的能力。培养观察能力。培养自学能力，与生产生活相联系，提高学习兴趣。【课堂练习】1为什么自然界中卤素都以化合态存在？2课本第31页1选择题。【作业】课本第31页2、3、4。完成练习。及时反馈。【随堂检测】1完成下列化学方程式：（1）F2Ca，（2）2试用两种方法鉴别溴水和碘水。巩固、落实本节知识，检查掌握知识、初步解决问题能力。附：课堂练习答案1因为卤素原子的最外电子层是7个电子