2015年初三化学专题复习2.doc

2015年初三化学专题复习2一、选择题1、下图中的4条曲线，能表示人体大量喝水时，胃液pH变化的是()2、下列说法正是 向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液变蓝色，说明该溶液是碱性溶液铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的物质，说明铜比汞活泼在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该固体是碳酸盐向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明该溶液是硫酸溶液A B C D3、向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g,则参加反应的NaOH的质量为（ ）A.3.6g B.8.0g C.16.0g D.18.0g4、下列检测某溶液pH的操作正确的是( )A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数5、X可以发生如下反应：(1)X+酸盐+水；(2)X+非金属氧化物盐+水。X可能是( )A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠6、某NaOH固体样品已部分变质。常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为A65.4%B34.6%C82.3%D64.5%7、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（ ）8、将17.1克10%的 Ba（OH）2溶液跟10克10%的 H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（ ）A水 B含少量 H2SO4的水溶液 C含少量 Ba（OH）2的水溶液 D BaSO4的不饱和溶液9、下列除去杂质的试剂和方法可行的是( )选项物质(括号内为杂质)除杂试剂和方法AMg(NO3)2溶液(AgNO3)加入过量铁粉，过滤BNaCl溶液(Na2SO4)加入适量BaCl2溶液，过滤CCO2(CO)通过足量澄清石灰水DN2(O2)通过灼热的氧化铜10、下列对某一主题知识归纳，正确的一组是( )A.生活常识B.物质鉴别硬水与软水观察颜色区别人体缺钙元素甲状腺肿大食盐与蔗糖品尝味道硝酸铵与氢氧化钠加水溶解C.化学与生产D.“一定”与“不一定”硫酸铵不能与草木灰混合使用会产生氨气CO用于冶炼金属CO有可燃性原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液二、填空题11、2012年一辆载有近30吨苯酚的槽罐车途经某市时发生侧翻，约有1 0吨的苯酚泄漏，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味，对该市居民生活造成很大诚胁。苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。(1)苯酚化学式为(C6H6O)属于_。(填“有机物”或“无机物”)(2)现场救护人员应佩戴呼吸器，穿好防化服的原因是_(3)你认为下列对事故的处理方法合理的是_。 用水进行冲洗或用泥土填埋挖隔离沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚 随时监测附近水源、土壤中的苯酚12、如图，A是黑色氧化物，C溶液呈蓝色（部分生成物略去）。D的化学式为；的类别属于（填“单质”、“酸”、“碱”或“盐”）；A和B反应的基本反应类型是；写出和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。13、某工业园区新拟建一硫酸厂，在生产硫酸的过程中会产生SO2，如SO2直接向大气排放，则易形成酸雨，酸雨的pH_；为防止SO2污染大气，有以下方案你认为可行的是_(填序号)。建造高烟囱，将废气向高空排放 用废NaOH溶液吸收SO2用熟石灰吸收SO2 用废硫酸溶液吸收SO2请任意写出可能发生的一个化学方程式：_14、氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性，氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理。实验室收集氨气可采用的方法为 ，干燥氨气可选用试剂为 。工业上在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为毒的2和CO2，从而消除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+123N2+5CO2+19H2O，上述反应中的化学式是 。 在400、催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原，生成2和2。试写出该反应的化学方程式： 。三、实验,探究题15、某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。 甲方案图示 乙方案图示请根据以上方案回答：(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)_。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是_。(2)若采用甲、乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量_(填“.或=”)铜丝网b的质量。(3)实验小组的同学发现，反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为_。16、将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式_。【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和_（填化学式）的混合物；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加23滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想_不成立。（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加硫酸钠溶液，若有_(填实验现象)证明猜想2成立。【问题讨论】（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为甲同学_(填“能”或“不能”)达到实验目的。（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学_（填“能”或“不能”）达到实验目的。四、计算题17、已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。第1次第2次第3次第4次加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9x8.78.7（1）表中x = 。 （2）样品中氯化镁的质量分数是 。（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？18、实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则: (1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为 。(2)图中m= g。(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？25、山东省汶上县白石镇山区拥有丰富的大理石矿产资源今有坛山上的大理石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）白石镇中学的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们选取了一块大理石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）然后加入50g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示请完成下列问题：（1）将大理石样品敲打粉碎的主要目的是：；（2）实验结束时，理论上共放出二氧化碳的质量为g（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（保留小数点后一位小数）26、为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl2溶液，不断加入稀H2SO4，反应过程中溶液质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示，请回答：P点意义_。反应生成BaSO4沉淀的质量为_g。求原BaCl2溶液的溶质质量分数。参考答案一、选择题1、选A。胃液pH小于7，人体喝大量的水后，胃液中的胃酸会被稀释，酸性减弱，pH增大，但不可能大于7(即变成了碱性)，只能越来越接近于7。2、A 3、B 4、【答案】C【解析】MgO Mg(OH)2、CuOCu(OH)2，其中增加的水的质量为3.6g,增加的水中氢元素的质量与氢氧化钠中氢元素的质量相等，所以氢氧化钠的质量为：3.6g218140=16.0g。5、B 6、B 7、C 8、D9、试题分析：氢氧化钠部分变质是由于部分氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，利用碳酸钠化学式中碳和钠的质量比，根据碳元素质量可求出钠元素的质量。然后用钠元素的总质量减去碳酸钠中钠元素的质量，就得到氢氧化钠中钠元素的质量，然后求出氢氧化钠的质量，最后进一步求出氢氧化钠的质量分数。解：设Na2CO3中钠元素的质量为x根据Na2CO3中碳元素和钠元素的质量比可得： 解得x4.6g所以氢氧化钠中钠元素的质量为16.1g4.6g11.5g根据NaOH的化学式可得NaOH中钠元素的质量分数为：100%57.5%所以氢氧化钠的质量为：20g这是500g溶液中所含氢氧化钠的质量，那么在1000g溶液中含有的氢氧化钠应该为40g因此原固体样品中氢氧化钠的质量分数为：100%65.4%所以答案选A10、B 11、D 12、A13、选B。酸和碱反应能生成盐和水，废水含有较多的盐酸，排放前可加入碱将废水调至中性，氢氧化钠属于碱。14、B 15、B 16、D二、填空题17、Al+3O22Al2O3 (2)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O (3)CO2+C2CO (4)Fe+CuSO4FeSO4+Cu (5)NH4HCO2NH3+H2O+CO218、19、Cu（OH）2 酸 复分解反应2NaOHCuSO4=Cu（OH）2 Na2SO4（合理即可）【解析】第一步：是黑色氧化物可推出可能是氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰；第二步：溶液呈蓝色可推出C可能是硫酸铜（或氯化铜等可溶性铜盐）；第三步：A和B反应生成C和水，可推出A为氧化铜，B为盐酸或硫酸，C为氯化铜或硫酸铜；第四步：D在加热条件下生成A(氧化铜)，可推出D为氢氧化铜；第五步：A和E在加热条件下生成水，可推出E为氢气。故A为氧化铜，B为硫酸或盐酸，C为硫酸铜或氯化铜，D为氢氧化铜，E为氢气。20、酸雨的pH小于5.6，防治酸雨的方案中，加高烟囱，污染物仍可向空中排放，SO2能和碱反应，故方案和可行，分别发生如下反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O因为硫酸不与SO2反应，故方案不可行。答案：5.62NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O21、（2）Na2CO3，CaCO3 KMnO4 BaCl2，KCl22、23、（1）向下排空气法 ， 固体氢氧化钠或碱石灰或生石灰等（任一种） （2）O2， （3）4NH36NO5N26H2O 三、实验,探究题24、(1)CuO+H2SO4CuSO4+H2O需制取CO；CO有剧毒；尾气未作处理；装置复杂等(2)(3)FeSO425、【答案】Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH.固体A成分的探究及测定猜想 Ca(OH)2微溶于水实验蓝色沉淀组成测定50：37.溶液B的成分探究猜想 Ca(OH)2过量（或固体A中含有Ca(OH)2）实验 Na2CO3 或K2CO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NaHCO3等，但填Ca(HCO3)2、MgCl2等不得分【解析】碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；经计算，生成2.2g二氧化碳需碳酸钙5g，则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为50：37。由于固体A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生白色沉淀即可证明。26、【答案】查阅资料：Na2CO3 +BaCl2=BaCO3+ 2NaCl 猜想2：BaCl2 实验探究：（1）3 （2）白色沉淀生成 问题讨论：（1）能（2）不能【解析】Na2CO3 +BaCl2=BaCO3+ 2NaCl 如果两者恰好完全反应，滤液中的溶质是NaCl；如果Na2CO3有剩余，则滤液中的溶质是NaCl和Na2CO3；如果BaCl2有剩余，则滤液中的溶质是NaCl和BaCl2。【实验探究】向滤液中滴加酚酞，无明显现象，说明溶液呈酸性或中，性一定不呈碱性，而碳酸钠溶液呈碱性，所以猜想3一定不成立。若猜想2成立，说明溶液中有BaCl2，滴加碳酸钠溶液会产生白色沉淀。【问题讨论】（1）碳酸钠溶液或硫酸钠溶液与BaCl2反应都会产生白色沉淀。（2）NaCl中也有Cl-，滴加硝酸银溶液后也会产生白色沉淀，干扰BaCl2的检验。27、探究活动一：（1）氢氧化钙 （2）有白色沉淀生成，溶液仍呈红色探究活动二：（1）除去溶液中的氢氧化钠、碳酸钠 （2）硝酸钡 （3）原溶液中不含硫酸钠、氯化钠（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸银28、.【解析】本题是对溶液酸碱性的考查，解题的关键是掌握pH试纸的使用，了解盐溶液的酸碱性的有关知识。【猜想与假设】溶液可呈现酸性、碱性或者中性。【评价】把pH试纸润湿会使溶液被稀释，导致测量数值不准确，将pH试纸直接放入待测液中会使溶液被污染。【结论】碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐类，据小方设计的实验知碳酸钠溶液显碱性，所以显碱性的溶液不一定是碱溶液。答案：=7(或7)7(或=7)小方小钟先用蒸馏水润湿pH试纸小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中盐不一定29、（1）（2分） 5.8 （2）（2分） 95% 。（3）（4分）解：设25g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为x 。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl80 58x 2.9g80：x = 58：2.9g解得，x=4g则本实验所需氢氧化钠溶液的质量分数为100%=16%，设需要加水的质量为y80g30% =（80g + y）16%解得y=70g答：还需加入水的质量是70g。四、计算题30、31、【答案】(1)7；(2)10；（3）14.2%【解析】废液恰好处理完毕时，溶液为硫酸钠溶液，其PH7；此时共产生二氧化碳的质量为0.22g，二氧化碳的质量与反应后溶液总质量的和等于混合溶液与加入稀硫酸的质量和，由此可求得加入稀硫酸的质量20g+0.22g1