2015年化学中考应注意的几个问题.doc

2015年化学中考应注意的一些问题一、审题时“关键词”切勿疏忽1选择题：是否要求选“正确”“不正确”；选“是”“不是”；选“能”“不能”；选“最高” “最低”； 选“一定”“不一定”；选“最好”“最合理”。选“可能”“一定”。2填空题：是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强。3化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；是否要用题中给定物质；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成沉淀或气体；是否有反应类型的要求。4实验题：仪器的连接顺序是否填装置编号、仪器编号、接口编号；加入药品的量，是否用适量 、过量 、足量 、少量 ；加溶液还是加溶质。二、计算题解题过程务求规范1解-设-答要全，切不可少；一些能先计算出的，要先计算出来；求算质量设为：某某物质的质量为x；2相对分子质量计算要正确，如：H2O18，H2SO498， HCl-36.5，2HCl73，Na2CO3106，NaCl-58.5，NaOH40，Na2SO4142，,CO244，CaCO3100 BaSO4233，AgCl143.5等(氯的相对原子质量以：35.5)3根据化学方程式的计算要列关系、有比例式。带入计算的量要是参加反应的纯物质的量或换算成纯物质的量。每步计算要带单位。结果题目如无要求，在小数点后两位除不尽时一般保留一位小数。三、常见物质的颜色要记清楚黑色固体：木炭-C、铁粉Fe、氧化铜-CuO、四氧化三铁-Fe3O4、二氧化锰-MnO2紫黑色固体：高锰酸钾-KMnO4( 溶液为紫红色，SO2能使高锰酸钾溶液紫红色褪色)浅绿色溶液：（亚铁盐溶液） 如：硫酸亚铁溶液-FeSO4 或氯化亚铁溶液-FeCl2 ；黄色（棕黄色）溶液：（铁盐溶液） 如：氯化铁溶液-FeCl3,硫酸铁溶液-Fe2(SO4)3 ；碘水（或碘酒）蓝色溶液：（铜盐溶液） 如：硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液-Cu(NO3)2蓝色沉淀-氢氧化铜-Cu(OH)2 ； 蓝色晶体：CuSO45 H2O 红褐色沉淀-氢氧化铁-Fe(OH)3白色沉淀：AgCl BaSO4【既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）】 BaCO3 CaCO3 （常见的碳酸盐的沉淀）（不溶于水但溶于酸，有气泡产生） Mg(OH)2 Al(OH)3 （常见的碱的白色沉淀）（不溶于水但溶于酸，无气泡产生）白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氧化镁、碳酸钠、氢氧化钠红色固体：铜、氧化铁（铁锈）Fe2O3、氧化亚铜Cu2O绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）Cu2(OH)2CO3 淡黄色固体：硫粉 淡蓝色：液氧四、重要物质的名称俗名不能混淆生石灰-氧化钙-CaO-氧化物熟石灰（消石灰）-氢氧化钙-Ca(OH)2 (石灰水中溶质、石灰乳、石灰浆的主要成分也是Ca(OH)2)火碱（烧碱、苛性钠）-氢氧化钠-NaOH-属于碱纯碱（苏打、口碱、食碱、面碱）-碳酸钠-Na2CO3-属于盐 小苏打-碳酸氢钠NaHCO3-属于盐 大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙-CaCO3）碳铵-碳酸氢铵NH4HCO3-盐 双氧水-过氧化氢-H2O2） 食盐（主要成分NaCl）铜绿（主要成分是碱式碳酸铜-Cu2(OH)2CO3-盐） 盐酸-氢氯酸-HCl-酸 氨水（氨气的水溶液碱） 蓝矾 胆矾硫酸铜晶体（CuSO45H2O）纯净物盐五、酸碱盐溶解性要应用灵活盐的溶解性：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐一般不溶。不溶于稀硝酸的白色沉淀只有BaSO4、AgCl；加入BaCl2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀不能确定该溶液中一定含SO42- ，因为还可能是Ag+。能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银-AgNO3，沉淀是AgCl能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2、Ba(NO3)2或Ba(OH)2-沉淀是BaSO4一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3六、实验基本操作要驾轻就熟1干燥气体-液态：浓硫酸（盛放在洗气瓶中，长进短出。不可干燥氨气） 固态：生石灰、烧碱 碱石灰（不可干燥CO2、HCl等酸性气体）、无水CaCl2(不可干燥NH3)2有关气体的检验和除杂： 气体经过溶液(除浓硫酸)会带出水蒸气，所以要检验水分，应在通入溶液之前，一般放在第一步；而要除去水分，则一般放在最后一步。 CO2对CO的检验有干扰，所以检验CO前要除尽CO2 H2O对H2的检验有干扰，所以检验H2前要除尽H2O HCl对CO2的检验有干扰，所以检验CO2前要除尽HCl【用Ag NO3溶液检验，用饱和NaHCO3溶液吸收】 洗气装置中气体应长进短出，干燥管应大进小出CO2：吸收一般用NaOH溶液；检验用澄清的石灰水，现象：澄清石灰水变浑浊 H2O（气）：吸收用浓硫酸；检验一般用无水硫酸铜，现象：无水硫酸铜由白变蓝一般可用灼热的氧化铜除去，并可根据生成的产物进行检验说明 HCl：吸收用NaOH溶液或水；检验用AgNO3溶液，现象：产生白色浑浊 H2 CO3除杂：可溶性固体（不溶性固体）-溶解-过滤-蒸发结晶，如碳酸钠（碳酸钙）。不溶性固体（可溶性固体）-溶解-过滤洗涤-干燥，如碳酸钙（碳酸钠）。KNO3(NaCl)-加水加热溶解-在较高温度恒温蒸发浓缩-降温结晶-过滤冷水洗涤（滤液仍为低温饱和的KNO3溶液、还含有NaCl)NaCl (KNO3) -加水加热溶解（使KNO3全部溶解）-趁热过滤洗涤干燥NaOH(Na2CO3)-溶解-加适量的石灰水-过滤-蒸发HCl(H2SO4)-加适量的氯化钡溶液-过滤KNO3(CuSO4)-溶解-加适量的氢氧化钡溶液-过滤-蒸发CO2(CO)通过灼热的氧化铜（万不可点燃除杂）蛋白质（蔗糖）-加水溶解加入饱和硫酸铵溶液蛋白质盐析过滤洗涤低温干燥CaCl2 (NaCl)加水溶解加入过量碳酸钠溶液过滤洗涤将沉淀与适量稀盐酸反应4量取液体：量筒放平、平视凹液面的最低处。（俯视大于实际值，仰视小于实际值）5滴管使用：滴管不能伸入容器中，要垂悬于容器中上方。滴管不可平持或倒置，取液后应洗净放在洁净的小烧杯内；滴瓶上的滴管不要清洗，放回原处。6托盘天平：一般只能称准到0.1克；干燥的药品，天平两盘应放一相同质量的纸； 有腐蚀性易潮解的药品如氢氧化钠固体-放在小烧杯或表面皿中称量。7加热：可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯、烧瓶、锥形瓶要垫一个石棉网； 应使用外焰加热；试管要干燥，要先均匀再集中加热；液体不超过试管1/3。8把固体放入试管：试管横放，放在管口，慢慢竖起，滑到管底。9检查气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如导管口有气泡产生，手松开后水回流形成一段水柱，则装置不漏气。 有长颈漏斗的装置气密性的检查：打开止水夹，往长颈漏斗中加水至下端形成液封，关闭止水夹，再向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中的液面不下降，说明气密。10玻璃仪器洗干净的标准：仪器内外壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。11蒸发：要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热,造成液滴飞溅。有大量晶体析出时（或液态接近蒸干时），停止加热。取下热的蒸发皿应用坩埚钳，放在石棉网上冷却。12用高锰酸钾制氧气：应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当气泡连续均匀地放出后再收集。13氢气验纯：听到尖锐爆鸣声，说明不纯，听到“噗”的声音，表明是纯净的。若不纯，要再用排空气法收集，应用拇指堵住试管中一会儿，再收集、再检验。14酸碱中和：应先倒入NaOH溶液，滴入1-2滴酚酞，变红，然后逐滴加稀盐酸，同时振荡或搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。（回滴1滴NaOH溶液 又变红色）。15pH试纸的使用：用洁净干燥的玻璃棒蘸1滴在试纸上，半分钟后与标准比色卡对照，读出pH。（试纸不能事先用水润湿 ）16NH4+的检验：若是固体，则加入熟石灰混合研磨，闻是否产生刺激性气味（氨臭味）的气体。 若是溶液，则取样于试管中，加入NaOH溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，看试纸是否变蓝。17粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发结晶。18稀释浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸缓缓沿烧杯壁倒入水中，且用玻璃棒引流并不断搅拌。19用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 20溶液的配制：计算-称量-溶解-装瓶贴标签 或：计算-量取-稀释-装瓶贴标签21烧碱变质：验证：加盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液均可。（不可用酚酞） 除杂：溶解-加澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）-过滤-蒸发结晶 证明未完全变质：将样品溶解于水，先加入过量的氯化钡（或硝酸钡、氯化钙、硝酸钙）溶液，过滤，再在滤液中滴入酚酞试液，看是否变红。22玻璃棒的几种用途：溶解时加速固体溶解 过滤时引流 蒸发时防止局部温度过高，造成液体飞溅。 蒸发结束转移固体23过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待滤液的烧杯边缘紧靠玻璃棒。 24量气管的使用：量气管量气之后保持水准管要和量气管液面相平是因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，如果有一边高的话，比如量气管的液面高说明所测量的气体的压强小，根据PV=nRT，体积大于于实际体积，水准管的液面高则气体体积小，因为除了大气压气体还受到高出那一部分液体的压强，所以体积还是偏小。 气体体积的读数就是量气管量气前的读数减去量气后的读数，液面以凹液面为准。七、化学常识要记忆犹新运用自如1物理变化：工业制氧气、酒精挥发、石蜡熔化、潮解、吸附、石油的分馏、蛋白质的盐析化学变化：钢铁生锈、食物腐败、橡胶老化、动植物呼吸、煤和石油的形成、蛋白质的变性、光合作用、煤的干馏物理性质：颜色、状态、气味、味道、硬度、密度、导电性、传热性、熔点、沸点、弹性、溶解性、吸附性化学性质：可燃性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性、金属活动性、稳定性、脱水性、腐蚀性2常见物质：冰水混合物、高锰酸钾、结晶水合物、水、液氧是纯净物；碘酒、石灰水、盐水、糖水、石灰水、石灰石、饮用纯净水、天然水（河水、雨水、矿泉水）、空气、合金（生铁、钢）、复合材料、KMnO4完全分解后的固体剩余物、空气、工业上分离液态空气法得到的液氧、溶液、煤、石油、天然气是混合物3 (1)已经学过的可燃性气体有：H2、CO、CH4(直接点燃或加热前均需验纯)； 带有刺激性气味的气体有：SO2、HCl、NH3； 溶于水能放出大量热的物质有：NaOH固体、浓H2SO4、生石灰； 常见的能使紫色石蕊试液变红的气体有：HCl、CO2、SO2、SO3等； 只能用排水法收集的气体有：CO； 只能用向上排气法收集的气体是：CO2；具有助燃性的气体(能使带火星的木条复燃)有：O2；能使澄清的石灰水变浑浊的气体是：CO2；具有还原性的物质是：C、H2、CO。 (2)地壳中元素含量前五位的：O、Si、Al、Fe、Ca(含量最多的金属元素是Al)； 太阳上含量最丰富元素是：H，其次是He；空气中含量最多的气体是：N2，其次是O2； 组成人体的元素中含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮； 最简单的有机物是：CH4；最轻的气体是：H2； 相对分子质量最小的氧化物、最常见的溶剂是：H2O； 水中含有最多的元素是：O； 动植物体内最多的物质是：H2O； 自然界中最硬的物质是：金刚石；组成化合物种类最多的元素是：C。 (3)原子核内只有质子无中子的：H； 酸一定含有的元素是：H； 碱一定含有的元素是：H、O；盐一定含有的元素是：非金属元素； 有机物一定含有的元素是：C。 (4)燃烧时火星四射，剧烈燃烧的是：铁在氧气中燃烧发出白光的有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。燃烧有白烟的是：磷在空气中或氧气中燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳、甲烷。（可燃性气体点燃前要验纯）。有白雾的是：浓盐酸、浓硝酸在空气中能形成白雾。燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蜡、C2H5OH。 (5)金属钠保存在煤油中；白磷保存在水中；浓硫酸保存在危险品柜中；氢氧化钠固体必须密封保存；AgNO3、HNO3溶液保存在棕色瓶中；固体试剂一般装在广口瓶中，液体试剂装在细口瓶中。酸性试剂用玻璃塞，碱性试剂用橡皮塞 (6)电解水时，一般要加入少量的NaOH或H2SO4溶液以增强水的导电性，氢气在负极得到，氧气在正极得到，两者体积比为2：1，质量比为1：8。4几种重要物质的名称、化学式、分类： 名 称氮气氯气水银氧化铁硫酸铝硫酸亚铁硝 酸硫 酸化学式N2 Cl2 Hg Fe2O3 Al2(SO4)3FeSO4 HNO3 H2SO4 分 类单质单质单质氧化物盐盐酸酸补：铜绿（碱式碳酸铜） Cu2(OH)2CO3 盐； 乙醇 C2H6O 有机物；葡萄糖 C6H12O6 有机物；醋酸 CH3COOH 有机物（酸）； 5部分物质的用途：O2：供给呼吸、支持燃烧（如：富氧炼钢、液氧炸药等）H2：充灌探空气球、作高能燃料、冶炼金属CO2 ：作工业原料（制纯碱、尿素等）、干冰作制冷剂、作温室肥料、作灭火剂活性炭：作除色、除臭、除毒剂（吸附作用）； 石灰石：建筑原料（制水泥等）； 甲烷：气体燃料； 乙醇：液体燃料、有机溶剂； 盐酸：金属除锈； 硫酸：金属除锈、生产农药、化肥、染料、精炼石油、冶炼有色金属；NaOH：用于制肥皂、冶炼金属、纺织、造纸、吸收工厂废气； Ca(OH)2：建筑材料、制漂白粉、制波尔多液、改良酸性土壤食盐：调味品、防腐剂、配制生理盐水；纯碱（Na2CO3）：用于洗涤剂工业、洗涤衣物；小苏打（NaHCO3）：制糕点所用的发酵粉主要成分之一、治疗胃酸过多药物成分之一；6挥发性酸：浓HCl、浓HNO3、H2CO3 吸水性酸：浓H2SO4 易分解的酸：H2CO3 有毒的气体：CO 有毒的液体：CH3OH 有毒的固体：NaNO2 、Cu2(OH)2CO3、BaCO3、CuSO4、白磷 生铁和钢：都是铁的合金，但含碳量不同（生铁：2%4.3%；钢：0.03%2%）、机械性能不同 合金和成分金属相比，一般硬度变大，熔点变低。 空气成分及其所占体积分数：N2 78% O2 21% 稀有气体0.94% CO2 0.03% 其他：0.03%常见的20种离子符号：H+、K+、Na+、NH4+、Ag+、Mg2+、Ca2+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、O2-、S2-、Cl-、OH-、NO3-、CO32-、SO42-7我国化学家-侯德榜-制碱-纯碱-Na2CO3 -（盐）-联合制碱法。我国是最早利用天然气的国家。8三大矿物燃料（化石燃料）：煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气。煤的主要元素是碳，石油的主要元素是碳和氢。（石油的分馏是物理变化；煤的干馏是化学变化）化石燃料是人类生产、生活的主要能源，属不可再生能源。燃烧化石燃料存在着浪费自然资源、产生大气污染物和能量转化率低等问题。（酒精是可再生能源）9酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。pH小于5.6的雨水称为酸雨。10容易出现的判断题：凡是生成盐和水的反应都是中和反应。NO！ 如某些非金属氧化物和碱、某些金属氧化物和酸。盐中都含有金属元素。NO！如铵盐不含有金属元素，-NH4Cl饱和溶液降温一定能析出晶体。NO！ 氢氧化钙饱和溶液降温无晶体析出。硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。NO！ 条件-相同的温度。关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气（负极）和氧气（正极）的体积比为2：1，质量比为1：8。11(1)溶液具有均一性 (2)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液(3)同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，其溶质质量分数是该温度下该物质形成溶液溶质质量分数的最大值。保持溶质、溶剂量不变，将某温度下的饱和溶液升温，其溶质质量分数保持不变。(4)某物质的饱和溶液降温时一般会有晶体析出（除氢氧化钙外），析出晶体后的溶液（母液）一定是该物质该温度下的饱和溶液。(5)氯化钠的溶解度受温度的影响不大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小(6)物质的溶解性的判断以该物质在常温或20时的溶解度为依据（记住各自的区间范围）注意：溶解度有单位，-克，不可少。温度升高但溶解度降低的有：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。 (7)某些物质溶于水，会使稀溶液导电性增强、凝固点降低、沸点升高12常见的复合材料有：机动车轮胎、钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维；常见的无机非金属材料有：陶瓷、玻璃、水泥。金属材料包括纯金属和合金；合成材料包括：塑料【聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVE）（有毒）、聚苯乙烯（PS）、有机玻璃（PMMA）、电木塑料】、合成橡胶、合成纤维。 13羊毛（蛋白质）燃烧有烧焦羽毛的气味；棉线燃烧有烧纸的气味。 14鉴别淀粉用碘水或碘酒（变蓝色）；鉴别葡萄糖用新制的氢氧化铜并加热至沸（出现红色沉淀） 鉴别淀粉和葡萄糖溶液选择碘酒或碘水，不用新制的氢氧化铜，因为加热会使淀粉转化为葡萄糖。鉴别蛋白质可用浓硝酸（变黄色）（蛋白质遇饱和硫酸铵溶液形成白色沉淀是盐析，不是变性） 15具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C（固体单质）16食物中的六大营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水、无机盐。其中能提供能量的是：蛋白质、糖类、脂肪 17血糖含量过低会患低血糖（检查血液），过高会患糖尿病（检查尿液）；蛋白质摄入不足会生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血；维生素摄入不足会患营养缺乏症；维生素A缺乏易患夜盲症；维生素C缺乏易患败血症；维生素D缺乏易患佝偻病、软骨症、骨质疏松症等；缺钙会导致骨质疏松、畸形、易患佝偻病；缺锌会使儿童发育停滞、智力低下，严重时会得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病等。钙吸收过多白内障、动脉硬化；过量的硒致癌。18三种洗去油脂方法的区别：洗洁精乳化 汽油溶解 碱液化学变化19溶于水放热的三种物质：浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰（发生化学变化）；溶于水吸热的物质：硝酸铵 20物质燃烧的条件：是可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。 （着火点是物质的固有属性，一般条件下，物质的着火点不会改变）21有机物的判断要考虑：是否含碳元素、是否是化合物、是否是碳的氧化物、碳酸、碳酸盐（有机物）。22石蕊试液在溶液中可能显示的颜色：遇碱性溶液变蓝、遇酸性溶液变红、中性溶液中呈紫色。23三酸两碱中是三酸是指：盐酸、硫酸、硝酸。（两碱指：纯碱和氢氧化钠）24面前我国大部分空气中二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和可吸入颗粒物（尤其是直径小于2.5um的颗粒物，简称PM2.5）是造成空气污染的主要污染物。25水体污染主要来自工业废水、农业用水和生活污水；硬水和软水的区别在于含有钙、镁离子的多少，鉴别用肥皂水，现象是看泡沫的多少；硬水软化常用的方法是加热煮沸，净化程度最高的措施是蒸馏（利用沸点的不同分离）26物质推断时应注意理解的一些说法： 混合物溶于水得无色溶液【说明】a.原混合物形成溶液后彼此不发生化学反应或能反应但不产生沉淀 b.原混合物中不含溶于水能形成有色溶液的物质（如CuSO4、FeCl3等）。混合物溶于水形成浑浊或产生沉淀【说明】a.原混合物本身就存在不溶于水的物质 b.原混合物溶于水彼此间反应生成了不溶于水的物质 c.两种情况均存在生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀【说明】该沉淀是AgCl或BaSO4 沉淀加硝酸部分溶解【说明】沉淀至少有两种，一种是AgCl或BaSO4，另一种是能溶于稀硝酸的沉淀如Mg (OH)2、碳酸盐的沉淀等生成蓝色沉淀【说明】沉淀是Cu (OH)2； 生成红褐色沉淀【说明】沉淀是Fe (OH)3 溶液呈蓝色【说明】溶液中含有Cu2+； 溶液呈黄色【说明】溶液中含有Fe3+ 溶液呈浅绿色【说明】溶液中含有Fe2+混合气体能使白色的无水硫酸铜变蓝色【说明】原混合气体中含有水气 混合气体能使澄清的石灰水变浑浊【说明】原混合气体含有二氧化碳 特别注意：当HCl气体和CO2共存时，不能使澄清的石灰水变浑浊某物质加酸有能使澄清的石灰水变浑浊的气体产生【说明】原物质中含有CO32-八、基本概念、化学用语的运用要确切规范1分子-保持物质化学性质的最小粒子；原子-化学变化中的最小粒子。由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl22元素-具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。3分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒。如：水由水分子构成，每个水分由两个氢原子和一个氧原子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。-24催化剂-化学性质和质量在化学反应前后不发生变化-1-25、化合价：原则：任何化合物中元素化合价的代数和为零（单质中元素的化合价为零）记住：(1)常见元素和原子团的化合价 (2)金属元素一般无负化合价 （3）非金属元素显负价时为定值（O、S、Cl） (4)化合价为负值时则比零价更低 (5)计算原子团中某元素的化合价时可利用原子团化合价为定值进行计算(例：NH4NO3 ) （6） 原子团中正负化合价代数和等于该离子所带的电荷数；（7）在化合物中一般金属元素显正价，非金属元素显负价（负价比零价更低）。6、化学反应前后一定不变化的是（1）原子的种类即元素的种类（2）原子的个数（3）原子的质量（元素是质量） （4）物质的总质量。 可能变化的是（1）分子的个数 （2）元素化合价。一定变化的是（1）分子种类 （2）物质种类7决定元素种类的是质子数（核电荷数）；决定元素化学性质的是原子最外层电子数。8金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au证明Fe 、Cu 、Ag活动性：用铁片、银片、硫酸铜溶液；或用铜片、硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液（金、盐、金或盐、金、盐）；对于排在氢前面的金属，有时也可以用稀酸溶液，根据反应放出氢气的速率来判断活泼性（越活泼的反应越快）相同质量的镁、铝、锌、铁与足量的稀酸反应放出氢气质量由大到小的顺序为：铝、镁、铁、锌9一般是非金属氧化物（如CO2 SO2 SO3 P2O5 ） 都能与碱溶液反应生成盐和水，但CO、H2O不能。10化学符号及表示的意义： H2-氢气、一个氢分子； 2H2-两个氢分子；2NH3-两个氨分子H-氢元素、一个氢原子；2H-两个氢原子；亚铁离子-Fe 2+ 、铁离子-Fe 3+、铝离子-Al3+、氢氧根离子OH -、硝酸根离子-NO3-、硫酸根离子-SO42 -、 碳酸根离子-CO32-、铵根离子NH4+ 、硫化亚铁-FeS 硫酸- H2SO4、硝酸-HNO311置换反应中元素的化合价一定有改变，复分解反应中元素的化合价一定不改变，化合反应和分解反应中元素的化合价可能有改变。九、几个科学家我国化学家-侯德榜-制碱-纯碱-Na2CO3 -盐-联合制碱法。法国化学家拉瓦锡-得出空气由氧气和氮气组成的结论。（第一个使用天平）英国化学家道尔顿原子学说 英国科学家汤姆生-发现电子俄国科学家门捷列夫发表元素周期表十、一些重要的反应方程式1镁带在空气中燃烧： 2Mg+O2点燃 2MgO2磷在氧气中燃烧： 4P+5O2点燃 2P2O53铁丝在氧气中燃烧： 3Fe