湖北省武汉市鲁巷中学九年级化学下册 第九单元 溶液复习学案 新人教版(1).doc

九年级化学下册 第九单元 溶液一.溶液3、溶质、溶剂的确定： 固液、气液混合 液为剂； 液液混合 多为剂； 若有水在 水为剂。读为：“某某的什么溶液”，若不指明溶剂，一般都是水。注意：a.溶液并非全是无色，无色不是溶液的特征。 b.溶液质量=溶质质量+溶剂质量； 溶液体积溶质体积+溶剂体积（为什么？）（二）.溶液的应用（1）在溶液中反应可 。（2）溶液对动植物生理活动有很大意义。如：生理盐水、眼药水、co2的输送。二、溶解时的吸热或放热现象物质在溶解的过程中有的吸收热量（ ）,有的放出热量( 、 )。如果没有温度计。你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案：1以手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化；2用检查气密性的方法 ；3用带u形管的塞子塞住瓶口，观察水柱的移动情况。4.看气球的膨胀与收缩。三、悬浊液和乳浊液溶液乳浊液悬浊液概 念_或_物质分散到_中形成的_、_的混合物不溶的小液滴分散到液体形成的混合物固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物区 别被分散物质状态_、_、_ 被分散粒子分子或离子，水合分子或水合离子许多分子的集合体特 征_性(各部位性质一样)_性(不分层、不析出)不均一、不稳定，静置后_备 注形成溶液时，吸热：_ 放热：_、_乳化剂的使用实 例食盐水、碘酒、盐酸油水混合泥浆、co2 通入澄清石灰水后的浊液共 同 点都是_乳浊液乳化现象：液滴更小、不聚成大液滴，能随水冲走乳化剂附：9.2 饱和溶液 不饱和溶液一、饱和溶液1.饱和溶液和不饱和溶液概念： 饱和溶液：在 下在 里( ) 的溶液叫做( ) 的饱和溶液。 “四个关键词”2判断某溶液是否饱和的方法： 若有_的溶质，则溶液饱和。若没有_的溶质，可加入少量_，若_，则溶液饱和；否则溶液不饱和 练习： l_如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? 2在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变103克。此说法对否?为什么?3“在一定量的氯化钠溶液中。加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?4.如图所示，在室温下的饱和食盐水溶液中放入一小球。现加入少量食盐晶体充分搅拌，在温度不变的情况下，小球的沉浮情况如何变化？为什么？若在不用外力的情况下，使小球上浮或下沉，应在烧杯中分别加入什么物质？3.一般情况下： 二.浓溶液、稀溶液1.与所含溶质的浓度有关；2.是相对的；3.与溶液饱和与否无关。9.3 溶解度一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。 溶解性的大小与 和 有关，还和 等因素有关。二.固体溶解度（溶解性的定量描述）固体溶解度：在 ，某固体物质在 中达到 时所溶解的 。一般读法：“某温度下，某物质在某溶剂中的溶解度为多少千克”（若未指明溶剂，则就是水）分析20时硝酸钾的溶解度是316克，这句话的含义是什么? 。 。练习：下列叙述是否正确，为什么？：（1）食盐在水中的溶解度是36克。（2）20gnacl溶解在100g水中刚好制成饱和溶液，所以nacl的溶解度为20g；（3）20时，20gnacl溶解在水中刚好制成饱和溶液，所以nacl的溶解度为20g；（4）10时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。（5）20时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20时，食盐在水中的溶解度为18克。三.溶解度与溶解性的关系溶解度g一般称为难溶微溶可溶易溶四、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。 （一） 绘制溶解度曲线：用纵坐标表示 横坐标表示 。平滑、连续的曲线。 （二） 溶解度曲线及意义： 点：曲线上的点，表示物质在该温度下的_。 曲线的交点，表示两物质在交点的温度下溶解度_。 线：表示物质的溶解度随温度的变化而改变的趋势-大部分随温度的升高而增大，ca(oh)2 相反。 可比较同一温度下不同物质溶解度的大小。五、结晶:固体物质从溶液中析出的过程。 总结：结晶有两种方法： （1） 法：适用于溶解度随温度变化不明显的物质的提纯。 （2） 法：适用于溶解度随温度变化明显物质的提纯。 介绍：1.在实际工业生产中，一般先将制得的不饱和溶液高温蒸发一部分溶剂后，使它变成高温时的饱和溶液，然后冷却使物质分离。 2.扩展：我国青海高原有很多盐碱湖，湖水中含有大量的食盐和纯碱，而纯碱的溶解度受温度的影响较大。因此，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。试用你学过的知识说明六、气体的溶解度： (1)定义：在压强为101 kpa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时所能溶解气体体积。 (2)五因素：lol kpa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。（无单位） (3)影响因素： 、 。 升高 ，气体溶解度减小；降低 气体溶解度增大。 增大 气体溶解度增大；减小 ，气体溶解度减小。 课堂练习 1在o时，氮气的溶解度为o024。这句话的含义是什么?1m3水中可溶多少氮气？2加热冷水时。当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出?3.天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动?夏天鱼为什么容易翻塘。 4.分析汽水问题。 9.5 溶质的质量分数一.溶液的组成的质量关系： 溶液的质量 的质量 的质量 -想一想：体积能否相加？二.溶质的质量分数（）关联：化合物中元素的质量分数：（如fe2o3 70%；fe3o4 72.4%；feo 77.78%） 混合物中某物质的质量分数：（如80%的赤铁矿；95%的碳铵；98%的生铁）溶质的质量分数是溶质质量占溶液总质量的百分比。 溶质的质量分数 = 100% - 知二求一：（略）注意溶质的质量必须是溶解进溶液的质量，没溶解的不能算进来； 分数越大，溶液越浓；分数越小，溶液越稀。 同一溶液不同部位的质量分数相同。饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 = 100% -溶质的质量分数和溶解度比较表：比较项目溶解度（s）溶液的质量分数（）意义物质溶解能力大小溶液浓度大小涵义100g水中溶质的质量（饱和）100g溶液中溶质的质量温度要求一定温度不定温度溶剂要求100g无要求溶液是否饱和饱和溶液不一定单位g1三.有关溶质的质量分数的有关计算1、溶剂、溶质、溶液质量与溶质的质量分数的互算【例题l】 在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?（24 kg氯化钠和126 kg水。）注意：计算格式：解、答；计算的依据-公式；100%2、溶液的稀释与浓缩（1）稀释：a、加水：溶液在稀释前后溶质的质量保持不变。 m浓*浓= m稀*稀 m稀=m浓+m水b、加稀溶液：m*=m浓*浓+ m稀*稀 m=m浓+m稀c、析出晶体：m*=m浓*浓- m析 m=m浓- m析（2）浓缩：a、加溶质（全部溶解）：b、加浓溶液 ：c、蒸发溶剂（不析出晶体）：（3）2 ：蒸发掉原溶液质量一半的水/2：加入原溶液同质量的水。（4）十字交叉法：【例题2】 化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水?（195g）练30g 20%的naoh 溶液加水70g，稀释后溶液中的naoh 的质量分数。（6%）60g 10%的食盐水与40g 20%的食盐水混合，所得溶液的质量分数多少？（14%）用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制30%的硫酸2000g，问需两种溶液各多少？（1444.4g 555.6g）40g 5%的mgcl2 溶液，将其浓度增加一倍，应采用的方法是（ ）a.把溶剂蒸发掉一半 b.加入2gmgcl2 c.加入40g 15%的mgcl2 溶液 d.蒸发溶剂20g3、溶质的质量分数（）、与溶液密度（）、体积的换算（v）（1）给出的体积必须转换成质量；（2）要求体积，必须先计算出质量。（3）=m/v【例题3】配制500ml20%（密度为1.14g/3）的硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/3）多少ml？需水多少ml？（63.2 453.7）-为何不是500？练配500g 20% 的稀盐酸，许38%的浓盐酸（1.19g/ml）多少ml？（221）4、配制一定质量分数的溶液步骤：计算-称量-溶解（烧杯中）-转移（试剂瓶）-标签（名称、浓度、日期）注意：称取一定质量