甘肃省嘉峪关市高一化学下学期联考试题.doc

2013-2014学年第二学期期末高一联合考试化学试卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：h1；o16；c12；al27；fe56第卷一、选择题(50分，每小题只有一个正确选项，每小题2分)1通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）a石油产量 b乙烯的产量 c合成纤维的产量 d硫酸的产量2在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )a合金 b半导体材料c催化剂 d农药3可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )a酒精和碘 b苯和水c乙酸和水 d溴和四氯化碳4下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )a氯气与氢气反应 b次氯酸分解 c甲烷与氯气反应 d甲烷与氧气反应5下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )a乙烷b甲烷c苯d乙烯6目前，医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是 a. 125 b. 72 c. 19 d. 53 7. 汽车尾气中的有毒气体no和co，在一定条件下可发生反应生成n2和co2。下列关于此反应的说法中，正确的是( ) a减小压强能增大反应速率 b增大压强能减小反应速率 c使用适当的催化剂能增大反应速率 d升高温度对反应速率无影响8在密闭容器中进行如下反应：i2(g)+h2(g) 2hi(g)，已知i2、h2、hi的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）a.hi为0.4mol/l b.h2为0.15mol/l c.i2为0.2mol/l d.hi为0.35mol/l9书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 （ ）a多糖、石墨、蛋白质、无机盐 b塑料、石墨、多糖、无机盐c蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 d蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃10下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是 a. 硝基苯 b. 溴苯 c.甲苯 d.环己烷11. 在右图所示的原电池中，下列说法错误的是a.溶液的ph逐渐变小 b.负极附近so42-离子浓度逐渐增大c.正极有h2逸出 d.正极质量无变化12下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ah+ fe2+ cl no3 bcl ag+ no3 k+ck+ ba2+ no3 so42 dk+ cl na+ so4213可逆反应a（g）+ 4b（g） c（g）+ d（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）a. va=0.15mol/(lmin) b. vb=0.6 mol/(lmin) c. vc=0.4 mol/(lmin) d.vd=0.01 mol/(ls)加热14下列金属冶炼的反应原理，错误的是 通电 a2nacl（熔融）= 2na +cl2 b mgo+h2= mg+ h2o 高温cfe3o4+4co = 3 fe +4 co2 加热d2 hgo= 2 hg+ o215下列叙述正确的是a非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物b含有共价键的化合物一定是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物d凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物16na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a标准状况下，22.4l苯的分子数约为na个b标准状况下，17g nh3所含共价键数为na个c常温下，在18g18o2中含有na个氧原子d1mol na2o2中含有的阴离子数目为2na个17下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是a酸性：hclo4h3po4h2so4 b氢化物稳定性：h2shfh2oc碱性：naohal(oh)3mg(oh)2 d氧化性：f2 cl2 br2 i2 18等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量cuso4，下列图中表示其产生h2总体积(v)与时间(t)的关系正确的是( ) 19三联苯的一溴代物有（ ）a3种 b4种 c5种 d6种20电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是 aco和co2 bno和co cch4和nh3 d oh- 和s2-21下列有机物：苯，硝基苯，溴苯，ccl4四种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是 a. b. c d. 都是22下列图示实验正确的是（ ） a除去粗盐溶液中的不溶物 b碳酸氢钠受热分解 c除去co气体中的co2气体 d乙酸乙酯制备演示实验23.根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678ch4c2h4c3h8c4h8c6h12c7h16c8h16a3 b. 4 c. 5 d. 624已知乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，下列褪色原理与其一致的是()aso2使品红溶液褪 b乙烯使溴水褪色 cso2使溴水褪色 d甲烷使氯气褪色25.1mol下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是a.(1)(2)(3)(4) b.(1)(2)=(4)(3) c. (1)(2)(4)(3) d.(1)(4)(2)(3)第卷（共50分）二.填空题26. （14分）（1） 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1t2速率变化的主要原因是 ，t2t3速率变化的主要原因是 。（2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中k层与m层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：甲的单质与水反应的离子方程式为 ；乙元素在周期表中的位置为 ；丙元素的最高价氧化物的电子式为 ；甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是 。（填化学式）（3）某元素r，它的最高价含氧酸的阴离子是ro4，则其气态氢化物的化学式是 。27（14分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。（已知：2ch3cho+o22ch3cooh）（1）a中含有的官能团名称是 ；其中的反应类型是 ；的反应类型是 ；（2）写乙烯的电子式： 乙烯的结构简式： （3）写出下列反应的化学方程式： 三实验题28（14分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体。在m处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：（1）a中发生反应的化学方程式为 b的作用是 ，c中热水的作用是 （2）从m管中可观察到的现象是 ，请写出相应的化学反应方程式： 、 （3）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。 四、计算： 29（4分）在一固定容积的密闭容器中，a mol/ln2和b mol/l h2反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/l nh3求：（1）用h2表示的速率是多少？（2）n2的转化率是多少？30. （4分）某烃a的相对分子质量为78，不能使溴水褪色,0.5mola完全燃烧时,得到27g水和67.2l二氧化碳(标准状况)。求：（1）a的结构简式.（2）写出在催化剂作用下a与h2反应生成c.20132014学年第二学期期末高一联考考试化学答案一、选择题(50分，每小题2分)题号12345678910111213答案bbbdcccdcdadd题号141516171819202122232425答案bdcdabccdacb二、填空题26（14分，每空2分）(1) 铁与硫酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；（放热反应1分；温度升高1分）硫酸酸浓度减小，反应速率减慢。（浓度减小给2分）（2）2na+2h2o=2na+2oh-+h2 ；第三周期第a族 ； ；na2o2 （3）hr 27（14分，每空2分）（1）醛基（写结构式或结构简式给1分）；氧化反应；加成反应（2）； ch2=ch2（写分子式不得不分）(3) ；（不写反应条件只给1分） （不写反应条件，可逆符号只给1分） 三、实验题28.（14分，每空2分）（1）（不写反应条件只给1分）; 干燥氧气（或吸收氧气中的水） ； 加热，使乙醇以气体的形式进入m管 （其它合理答案均给分）