6.3物质的溶解（学案）.docx

第三节 物质的溶解性（第三课时）【复习回顾】1. 在 下、 里 某种溶质的溶液，叫做 的饱和溶液； 某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2. 固体物质的溶解度是指在 下，该物质在 里达到 状态时所溶解的 。3. 下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/020406080KNO3溶解度/g13.331.663.9110169NaCl溶解度/g35.73636.637.338(1)由上表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是 ；氯化钠的溶解度随温度的变化趋势是 。(2)20时向100g水中加入40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是 。(3)现有80的氯化钠饱和溶液138g，若降温至20，析出溶质氯化钠的质量约 g。【活动探究】实验1：蒸发浓食盐水现象： 实验2：冷却热的硝酸钾饱和溶液现象： 归纳小结：常见的结晶的方法有：（1） 使溶质结晶析出；（2）冷却 （也叫 ），使溶质从溶液中结晶析出。实验反思：对 的固体物质，一般采用蒸发溶剂的方法，使溶质从溶液中结晶析出。对 的固体物质，还可用冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出。知识应用：简单的分离和提纯1. 混有泥沙的粗盐初步提纯的主要操作步骤是 、 、 ；2. 从硝酸钾混有少量氯化钠的混合物中分离出硝酸钾晶体的步骤是 、 、 。反思归纳：固体物质A的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小； 当A中含有少量B时，提纯A，采用 ； 当B中含有少量A时，提纯B，采用 。【课堂检测】1室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，是因为（ ） A.氯化钠溶解度变小 B.溶液中溶质的质量分数变小C.溶剂质量变小 D.溶液变成不饱和溶液2将80饱和硝酸钾溶液300g降温至30时，没有发生变化的是 （ ） A溶液的质量 B溶剂的质量 C溶质的溶解度 D溶质的质量分数3根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 （ ） A甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 Bt2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶 液中含有溶质的质量相等C将t3时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会析出晶体 D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲4下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是 （ ）A. 将氯化铵的饱和溶液降温 B.将硝酸钾的饱和溶液升温C. 把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D.给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖5甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，下列说法正确的是（ ）A甲溶液中溶质的质量分数增大 B乙溶液中剩余的固体减少C试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少6粗盐所含杂质主要是氯化镁、氯化钙等（均可溶于水），在提纯过程中常把粗盐粉碎后再用饱和的食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法正确的是 （ ） A浸洗前后，粗盐中氯化镁、氯化钙的含量不变 B浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大C浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量不变D浸洗用的饱和食盐水可以无数次的使用下去6. 右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图。 （1）t3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （2）将t1时一定质量c饱和溶液升温至t2(不考虑水分蒸发)，此时该溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。（3）t3时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1，析出晶体最多的是 ，无晶体析出的是 。为使b的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用 结晶（填“蒸发”或“冷却”）。（4）t2时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。【课后作业】1下列各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是 （ ） A硝酸钾和食盐 B食盐和砂糖 C碳酸钙和氯化钙 D碳酸钠和硝酸钠250时，等质量的两份饱和Ca(0H)2溶液，一份冷却至20得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢复温度至20得溶液乙。则甲、乙两溶液的共同点是 （ ）A溶质的质量分数 B溶液的质量 CCa(OH)2的溶解度 D溶液中Ca(OH)2质量O102030/g溶解度t1t2甲乙温度/3右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t2时，甲物质的溶解度为 ；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条） ；（3）分析t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 （任填一种方法）。4.我省某盐场用海水作为原料晒盐。（1）关于晒盐原理的说法正确的是 。A利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐的晶体 B日光照晒后，氯化钠的溶解度变小，析出盐的晶体（2）在实验室可将海水晒盐获得的粗盐（含有泥沙）制得精盐。粗盐提纯须经过 、 、 、结晶（填操作名称）可得到精盐。上述操作中都必须使用的一种玻璃仪器的名称为 ，它在上述前3步实验操作中的作用分别为 、 、 。t1 t2 温度/溶解度/gMgCl2MgSO4KCl（3）晒盐后得到的卤水中含MgCl2、KCl和MgSO4等物质。将卤水加热到t2以上，根据溶解度曲线，首先析出晶体的是 ，理由是 。将中的晶体过滤后得到滤液，把滤液降温到t1以下，又析出氯化钾和氯化镁晶体，再用少量的 （填“冷水”或“热水”）洗涤两种晶体的混合物，就可得到较为纯净的氯化钾晶体。【拓展延伸】5.我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统。这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl。下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：（1）回答问题：t1时，NaCl的溶解度Na2CO3的溶解度。(用“”“”或“”表达)“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而 (填“增大”“减小”或“不变”)。“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。“夏天晒盐”是利用(填序号)的方法，使NaCl晶体析出。A.利用风吹日晒，使溶剂蒸发B.升高温度，使NaCl溶解度增大（2）根据上表分析：20时，向100克水中加入40克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为 ，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有