初中九上化学第六七单元 知识点(附必背化学式).doc

第六单元 碳和碳的氧化物第一课时 金刚石 石墨 C601、 碳的单质：同种元素可以构成不同的单质，如碳元素组成的单质有 金刚石 、 石墨 、 C60 ；金刚石和石墨的 物理性质 不相同，原因是： 原子的排列方式不同 ，而他们的 化学性质 相似。金刚石石墨性质用途性质用途颜色形状无色透明，正八面体作装饰品深灰色，细鳞片状硬度天然最硬的物质切割玻璃、钻头天然最软的矿物之一铅笔导电性不导电导电电极润滑性无润滑性有润滑性润滑剂2、 无定形碳：包括木炭、活性炭、炭黑、焦炭。他们是由 石墨的微小晶体 和 杂质 组成的混合物。其中木炭、活性炭是一种疏松多孔的结构，因而具有 吸附性 ，可以吸附 有色、有异味 的物质。（注意，这个褪色是物理变化，活性炭仅仅是将这些杂质吸附到他的表面）。焦炭可以用于 炼铁 3、碳的化学性质“三性” （1）在常温下的不活泼性。可以用于书写、作画、炭素墨水等 点燃点燃 （2）可燃性 C + O2= CO2 （碳完全燃烧） 2C + O2 = 2CO（碳不完全燃烧） 在冬季生火取暖时，要注意 通风 ，防止氧气不足，产生CO， 造成CO中毒。高温 （3）还原性 C + 2CuO = 2Cu + CO2 现象：A、黑变红；B、澄清石灰水变浑浊 注意：为什么酒精灯上要罩一个网罩？（使火焰集中，提高温度） 实验完毕，要先取出导气管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流，使试管炸裂。 4、氧化反应和还原反应： 物质得氧，被氧化，发生氧化反应；物质失氧，被还原，发生还原反应。提供氧的物质具有氧化性，作氧化剂；得到氧的物质具有还原性，作还原剂。碳得氧，碳被氧化，碳发生氧化反应。碳具有还原性，作还原剂。CuO课题2 二氧化碳的制取一：原理： 实验室制取二氧化碳用 石灰石或大理石 和 稀盐酸 ； CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+H2O 问题1：为什么不用浓盐酸与石灰石制取CO2？ 因为，浓盐酸能挥发出 HCl气体，使制得的CO2不纯。 问题2：为什么不用盐酸与碳酸钠反应制取CO2？ 因为反应速度太快，不易控制。 问题3：为什么不用稀硫酸与石灰石反应制取CO2 ？ 因为硫酸与石灰石反应，生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，阻碍了反应的进行。 CaCO3 + H2SO4= CaSO4+ CO2+H2O 实验室制取气体原理选择上应注意的问题： 1、装置要简单，操作要简单；2、反应速度要适中，不能太快也不能太慢 3、环保，安全，不污染环境。二、装置 发生装置：取决于反应物的状态和反应的条件。 固固加热型：适用于反应物都是固体，且需要加热的反应。如KMnO4、KClO3制氧气 固液不加热型；适用于液体与固体的反应，且不需要加热。如：H2O2 制氧气图3图2图1固液不加热型实验室制取CO2的装置固固加热型 收集装置：取决于生成气体的溶解性和密度。 排水法：气体不溶于水，且不与水反应。 向上排空气法：气体密度比空气大，且不与空气中的气体发生反应。 向下排空气法：气体密度比空气小，且不与空气中的气体发生反应。 实验室制取CO2 的制取装置如上图3。发生装置为：固液不加热型。 收集装置为：向上排空气法。（因为CO2密度比空气大）。（不能用排水法）三、检验和验满 验满：用燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则已满； 检验：向集气瓶中倒入少量的澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。四、制取二氧化碳操作步骤：检验装置的气密性 加药品（先加石灰石，再加稀盐酸） 收集课题三 二氧化碳和一氧化碳一：一氧化碳和二氧化碳的性质CO和CO2的性质差异很大的原因： 分子的结构不同 。CO2CO物理性质颜色气味 无色无味的气体无色无味的气体密度比空气大（向上排空气收集0比空气略小（不能用排空气法收集）溶解性可溶于水（不能用排水法收集）难溶于水（可用排水法收集）化学性质1、不燃烧，不支持燃烧点燃1、可燃性 2CO + O2 = 2CO2（发出蓝色火焰）高温2、氧化性 C + CO2 = 2CO加热2、还原性 CO + CuO = Cu + CO2现象：黑色变成红色；生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊3、 与水反应 CO2 + H2O = H2CO33、毒性 CO可与血液中的血红蛋白反应。4、 与石灰水反应CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+H2O可用于检验CO2 二、二氧化碳的用途 1、参与光合作用，作气态化肥；2、化工原料；3、制冷剂（用于人工降雨，舞台布景） 4、灭火（利用了二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大） 三、温室效应 产生温室效应的气体是：CO2 、CH4 应对措施：（1）减少矿物燃料（煤、石油、天然气）的使用；（2）开发清洁能源；（3）植树种草，严禁乱砍伐森林四、实验：现象：塑料瓶变瘪；结论：CO2 可溶于水；现象：低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭；结论：（1）CO2不燃烧，不支持燃烧；（2）CO2密度比空气大。实验1：证明酸能使石蕊变红；实验2：证明水不能使石蕊变红；实验3：证明CO2不能使石蕊变红；实验4：证明CO2与水反应生成酸不变红不变红现象：变红变红第七单元要掌握的知识点课题1 燃烧与灭火一：燃烧1、 定义：可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反应。2、 燃烧的条件；实验探究：现象：(1)铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量； (2)铜片上的红磷，水中的白磷都没有燃烧。结论1：水中白磷不燃，铜片上的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气；结论2：铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到着火点。3、 燃烧的三条件：（三者缺一不可）(1) 有可燃烧物；(2)与空气（氧气）接触；(3)温度达到着火点。4、 灭火的原理：(1) 移走可燃物；(2)隔绝空气（或氧气）；(3)降低温度到着火点以下。二、灭火器 1、泡沫灭火器：用于一般失火，如木材、棉布等失火。不能用于电器、油类失火。泡沫灭火器的原理： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2、干粉灭火器：用于一般失火。还可用于扑灭油、气等燃烧引起的火灾。 3、CO2灭火器：用于图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火。常见一些燃烧与爆炸有关的图标课题2 燃料和热量一、化石燃料-包括 石油、煤、天然气 ，是一种不可再生能源。1、煤：是一种非常复杂的混合物，主要有C元素组成. 煤在隔绝空气的条件下加热，可以得到：焦炭、煤焦油、煤气。（这个过程是：化学变化）煤气：主要含CO，H22、石油： 是一种非常复杂的混合物，主要有C、H元素组成，利用沸点不同可提炼出汽油，煤油等多种化工产品。（这个炼制过程是：物理变化）3、天然气： 主要成份是（CH4）甲烷俗称沼气 甲烷的性质 ：点燃（1）物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。（2）化学性质：可燃性：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 现象：发出蓝色火焰；放出热量；烧杯壁上有小水珠生成，将烧杯 倒过来，加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。二、化学反应中的能量变化1、 化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化;2、 所有的化学反应都伴随着热量的变化。初中化学常见的放热反应：（燃烧都是放热反应）放热反应：稀盐酸与镁反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2高温 生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2吸热反应：CO2 与碳反应： CO2 + C = 2CO注意：要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应。三、燃料充分燃烧的条件是什么? (1）燃烧是要有足够多的空气；(2) 燃料与空气要有足够大的接触面课题3 使用燃料对环境的影响一：燃料燃烧对空气的影响1、煤的燃烧对空气的影响 (1)煤燃烧会排出：SO2 NO2 等污染物，这些物质在空气中与水反应，会形成酸雨。(2)酸雨的危害： A腐蚀建筑物； B、影响水生物、动植物生长 C、污染江河湖泊 D、影响农作物和森林的生长等。(3)采取怎样的防止和保护措施，防止酸雨的形成？A、减少煤中的含硫量，对煤炭中的硫资源进行合理的开发和利用；B、工厂排出的废气要处理；C、开发新能源；D、加强环境监测。2、汽车尾气中的主要污染物：有NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。减少汽车尾气对空气的污染可采取哪些措施？（1）使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；（2）使用无铅汽油，禁止含铅物质的排放；（3）改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧；（4）使用压缩天然气和液化石油气；（5）开发新能源等。二、开发新的燃料及能源1、乙醇的制取：高梁、玉米薯、类经过发酵，蒸馏可得乙醇俗名酒精。是一种清洁能源。优点：（1）无污染； （2）热效率高 （3）节省汽油 （4）减少汽车尾气污染2、车用乙醇汽油 将乙醇与汽油按一定比例混合成的汽车燃料。（混合物） 优点：节约石油资源；减少汽车尾气排放，促进农业生产。3、氢气是最清洁的燃料，优点：（1）燃烧效率高，、；（2）燃烧产物是水，无污染；（3）资源丰富。但氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一3、新能源（1）、种类：如氢能.风能.核能.太阳能.地热能和潮汐能等。（2）、开发新能源的作用：解决化石能源枯竭，减少环境污染。常见物质颜色(上册)白色： KClO3 KCl P2O5 银白色：铁，镁黑色： 炭 MnO2 Fe3O4 CuO红色：Cu Fe2O3 红磷 暗紫色：KMnO4黄色：硫蓝色：CuSO4 溶液 Cu(OH)2 沉淀浅绿色：FeSO4 FeCl2 物质燃烧木炭在空气（氧气）中燃烧点燃点燃C + O2 = CO2红磷（白磷）在空气（氧气）中燃烧点燃4P + 5O2=2P2O5硫在空气（氧气）中燃烧点燃S + O2 =SO2铁在氧气中燃烧点燃3Fe + 2O2 = Fe3O4镁条在空气（氧气）中燃烧点燃2Mg + O2 =2MgO氢气在空气（氧气）中燃烧（爆炸）点燃2H2 + O2 = 2H2OCO（煤气）在空气（氧气）中燃烧（爆炸）点燃2CO + O2 = 2CO2天然气（甲烷、沼气、瓦斯气）燃烧点燃CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O酒精（乙醇）在空气（氧气）中燃烧MnO2C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O实验室制取“三气”的原理分解过氧化氢（双氧水）制氧气2H2O2 = 2H2O + O2加热高锰酸钾制氧气MnO22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气2KClO3 =2KCl + 3O2实验室制取CO2（除水垢）的原理CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O电解水2H2O = 2H2 + O2湿法冶铜（铁与硫酸铜溶液反应）Fe + CuSO4 = FeSO4 +