福建省连江县高一化学上学期期末测试试题（一）新人教版.doc

福建省连江尚德中学2012-2013上学期期末考试高一化学试卷（一）一、单选题（每题只有一个正确答案）1硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（ ）a属于盐 b难溶于水 c属于硅酸盐 d易溶于水2下列表格中各项分类都正确的一组是 ( )类别选项纯净物混合物电解质非电解质a纯盐酸漂白粉kno3蔗糖b胆矾海 水次氯酸酒精c氯水铝合金agcl co2d氢氧化钠液氯na2so4溶液食醋3下列关于原子的几种描述中，不正确的是 （ ）a18o与19f具有相同的中子数 b16o与17o具有相同的电子数c12c与13c具有相同的质量数 d15n与14n具有相同的质子数4设na为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 （ ） a11.2l氯气所含的分子数为0.5na b2.4gmg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2na c32g氧气中所含的氧原子数为na d18g水中所含的电子数为8na5如图所示，下列实验操作与方法正确的是 6下列溶液中,跟200ml 0.5mol/l的na2so4溶液所含的na+ 物质的量浓度相同的是 （ ） a200ml 0.25mol/l nacl溶液 b200ml 1mol/l nacl溶液 c100ml0.5mol/l naoh溶液 d100ml 1mol/l na2co3溶液7日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 a.铜铸塑像上出现铜绿cu2(oh)2co3b.铁制菜刀生锈c.大理石雕像被酸腐蚀毁坏d.铝锅表面生成致密的氧化膜8已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：ce4+fe2+=fe3+ ce3+ ，sn2+2fe3+=2 fe2+ sn4+ 。由此可以确定fe2+、ce3+、sn2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ） a.sn2+ 、fe2+、ce3+ b. sn2+ 、ce3+ 、fe2+c. ce3+、fe2+、sn2+ d. fe2+、sn2+ 、ce3+9下列化合物fe3o4 alcl3 fecl2 fecl3 nahco3 h2sio3，其中不能通过化合反应制取的有 ( )a1种b2种c3种d4种通电10目前，世界上生产的镁有60%来自海水。从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。在从海水中提取镁的过程， 没有发生的反应是 （ ）通电a. mg(oh)2+2hcl= mgcl2+2h2o b.mgcl2=mg+cl2 c. 2mgo=2mg+o2 d. mg2+2oh-= mg(oh)2mg(oh)211下列各组离子在碱性溶液中可以大量共存的是（ ） a.na+、cl-、mg2+、k+ b.cu2+、so42-、no3-、k+c.nh4+、k+、co32-、cl- d.na+、k+、so42-、no3-12下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) a氯气和水的反应： c12 + h2o = 2h+ + cl+ clo b向氯化铝溶液中加入足量氨水： al3+ + 4nh3h2o = alo2- + 2h2o +4nh4+通电 c用fecl3溶液腐蚀印刷电路板： fe3+ + cu = fe2+ + cu2+d惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 cl+ 2 h2o= cl2 +h2 +2 oh13只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是 a.盐酸b.稀硝酸c.氢氧化钠溶液 d.氯化钡溶液14蛇纹石由mgo、a12o3、sio2、fe2o3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀x和滤液y。下列叙述正确的是 （ ）a沉淀x的成分是sio2、fe2o3 b从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物c溶液y中的阳离子主要是mg2+、al3+、fe3+、h+d在溶液y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是fe(oh)3和mg(oh)215下列分离或提纯物质的方法正确的是 （ ） a用蒸馏法进行海水淡化 b用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉胶体c用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3 d用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的cacl2、mgcl2等杂质 16证明某溶液只含有fe2而不含有fe3的实验方法是（ ）a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色 b先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 c滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 d只需滴加kscn溶液17下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是aco2(hcl)：饱和nahco3溶液bmgo (al2o3)：naoh溶液 cnahco3溶液（na2co3）：过量的co2dco2(co)：o218下列物质中，既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的是（ ） nahco3 al2o3 al(oh)3 naalo2 (nh4)2co3 al a b c d全部19某无色溶液中含有h+、al3+、mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moll-1 naoh溶液，消耗naoh溶液体积（x轴）和生成沉淀（y轴）之间的函数关系如右所示，则溶液中h+、al3+、mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为 （ ）a. 1:1:1 b. 2:2:1 c. 2:1:1 d. 1:1:2 20将1molna和1molal的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为 a11.2lb22.4lc33.6ld44.8l二、填空题21（8分）在 2na2o2+2co2=2na2co3+o2反应中， （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2） 是还原剂， 是氧化剂。 （3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 。22（9分）某久置的fecl2溶液略显黄色，同学认为可能有部分fe2+被氧化成fe3+（1）请设计实验验证溶液中是否存在fe3+_（2）若溶液中存在fe3+，应如何除去？（用离子方程式说明）_（3）若把溶液的fe2+全部转化成fe3+应该如何操作？（用离子方程式说明）_23根据下图推断填空：冷浓硝酸浓hcl浓hcl电解熔融（1）c是_ ，d是_，g是_（填化学式）。（2）写出下列反应的离子方程式：b+浓盐酸：_；g+naoh溶液：_（3）单质c难以跟冷浓hno3反应的原因是_ 。24mg能在co2中燃烧，na比mg更活泼，那么na能在co2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置b中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，装置c中浓硫酸的作用是 。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入co2, 这样操作的原因是 。（4）用酒精灯给玻璃管加热，na在充满co2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加cacl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是 。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是 。25将5.6g 铁粉放入100 ml cuso4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12l(标准状况下)气体。试计算： （1）最后所得溶液中feso4的物质的量；（2）原cuso4溶液的物质的量浓度。2012-2013上学期期末考试化学试卷（一）参考答案题号12345678910答案dbcbabcaac题号11121314151617181920答案ddacabdcbd21 失去2e-2na2o2+2co2=2na2co3+o2得到2e- na2o2 、na2o2、 33.6l22 (1)取少量试液于试管中，滴入几滴kscn溶液，若溶液变为血红色，则有存在fe3+，反之没有。（2）fe+2fe3+=3fe2+(3)2fe2+cl2=2fe3+2cl-23（1）al、cl2、al(oh)3（2）mno2+2cl+4h+mn2+cl2+2h2o，al(oh)3+ohalo2+2h2o（3）铝遇冷浓硝