湖北省江汉油田广华中学高一化学下学期期中试题（38、1112班）.doc

广华中学2015-2016学年度下学期期中考试高一年级3-8、11-12班化学试卷试卷满分：100分 考试时间：90分本卷可能用到的相对原子质量数据：h1、d2、o16一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）a、原子核内含有4个质子b、和互为同位素c、原子核内含有3个中子d、的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2、下列说法中正确的是 （ ） a、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 b、物质发生化学反应一定伴随着能量变化c、吸热反应在常温下不能发生 d、放热反应的发生无需任何条件3、下列叙述中能说明金属a肯定比金属b的活泼性强的是（ ）a、a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少b、a原子电子层数比b原子电子层数多c、1mol a从酸中置换出的h2比1molb从酸中置换的h2多d、常温时，a能从稀盐酸中置换出氢，而b不能4、甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）a、x+4b、x+2c、x+8d、x+185、共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（ ）a、冰 b、过氧化钠c、氯化钠d、白磷6、下列说法中正确的是：（ ）a、原电池是把电能转为化学能的装置 b、原电池中的阳离子向正极移动c、原电池两极均发生氧化还原反应 d、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应7、下列各个装置中能组成原电池的是（ )8、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22a . l2与r2的核外电子数相等bm与t形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应c氢化物的稳定性为h2th2rd单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为ql9、下列各组中的关系互为同系物的是（）ac2h6和c3h8 bch3ch2ch2ch3和c1h和2h do2和o310、过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） a、升高温度 b、加入naoh固体 c、加入少量cuso4固体d、加入氯化钡溶液11、已知反应xymn为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）a、x的能量一定高于m b、y的能量一定高于n c、x和y的总能量一定高于m和n的总能量 : d、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12、中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是（ ）a、中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量。b、稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热。c、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热。 d、中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失。13、一学生欲通过实验判断x，y，z，w四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当x，y与稀硫酸组成原电池时，y为负极； z可以从水中置换出h2，w不能从水中置换出h2；w能将y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（ ）a、z x w y b、z w y x c、x y w z d、x y z w14、已知x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn-的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是：（ ） a、a=b+m+n b、a=b-m+n c、a=b+m-n d、a=b-m-n15、下列物质中不含非极性共价键的是（）na2o2ch4fes2nh4clhoohca（oh）2 a、 b、 c、 d、16、下列电子式中正确的是 ( ) 17、x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法不正确的是（ ）a、元素非金属性由弱到强的顺序为zyyx18、在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应a(s)+3b(g) 3c (g) 。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是( )c的生成速率与c的分解速率相等；单位时间内生成amol a，同时生成3amol b；b的浓度不再变化；混合气体总的物质的量不再发生变化； a、b、c的物质的量之比为1:3:3；混合气体的密度不再变化；b的生成速率与c的生成速率之比为1:1 。a、 b、 c、 d、二、填空题和计算题19、（4分）用电子式表示：过氧化钠_；二氧化碳_。 氯化镁的形成过程：_；次氯酸的形成过程：_。 20、（5分）用锌棒、铜棒和稀h2so4溶液组成的原电池，铜棒为_极，电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_，观察到的现象为_；原电池反应的离子方程式为_。21、（3分）36 g h2o与80 g d2o的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_。22、(5分)下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题 o2nahso4nh4c1h2so4na2co3na2s(1)这些物质中，只含共价键的化合物是 。(2)只含离子键的是 。(3)既含共价键又含离子键的是 。(4)属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。23、（5分）（1）煤气的主要成分是co和h2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。写出制取水煤气的主要化学方程式 ，该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。（2）1molc、1molco分别按下式反应放热情况如下：反应a: c(s)+ 1/2 o2(g)= co(g)放热110.5kj 反应b: co(g)+ 1/2 o2(g)= co2(g)放热283 kj反应c: c(s)+ o2(g)=co2(g)放热393.5kj相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热 （填“多”或“少”），若1mol碳经过反应a、b全部转化为co2,则总放热 393.5kj（填“”“”或“=”）。若1mol碳燃烧实际放热为336.9kj，则发生不完全燃烧的碳为 mol。24、(10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：i aiiaaivavaaviia0234(1)和的元素符号是 和 ； (2)表中最活泼的金属元素是 ，非金属性最强的元素是 (用元素符号填写)；(3)写出和形成的化合物的电子式 (4)的氢化物与的氢化物能够发生反应，写成形成盐m的电子式 ，m中的化学键类型为 。(5)表中然形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号填写)，写出该元素的氢氧化物分别与、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ， 。 25、（6分）某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2min，以气体z表示的平均反应速率为 。（3）若x、y、z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍；达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_（填“增大”“减小”或“相等”）。26、（8分）乙烯与乙烷的混合气体共a mol，与b mol氧气共存于一密闭器中，点燃后充分反应，乙烯与乙烷全部消耗完，得到co和co2的混合气体和45 g水。试求:(1)当a=1时，乙烯与乙烷的物质的量之比 n(c2h4)n(c2h6)=_。(2)当a=1，且反应后co和co2混合气体的物质的量之和为反应前氧气的2/3时，则b=_，得到的co和co2的物质的量之比为n(co)n(co2)= _。(3)a的取值范围是_。广华中学2015-2016学年度下学期期中考试高一年级化学试卷答题卡一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）123456789101112131415161718二、填空题和计算题19、（4分）_；_。_ 。 20、（5分）_极；_反应；电极反应式为_；现象为_；离子方程式为_。21、（3分）物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_。22、(5分) (1) ，(2) ，(3) ，(4) ，(5) 。23、(5分) (1)、化学方程式 ，是 反应。(2) _ _24、(10分) (1) _ (2) _ (3) (4) _ (5) _ _25、（6分）(1) ，(2) (3) _26、（8分）(1) ，(2) (3) 广华中学2015-2016学年度下学期期中考试高一年级化学试卷答案一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）123456789bbdacbbca101112131415161718dcdbacdcc二、填空题和计算题19、（4分）略20、（5分）正极；还原反应；电极反应式为2h+2e-=h2；现象为有气泡产生；离子方程式为zn+2h+= zn2+h2。21、（3分）物质的量之比是1：2，分子中所含质子数之比是1：2，所含中子数之比是2:522、(