湖北省白水高级中学高三化学12月月考试题.doc

枣阳市白水高中2016届高三12月月考化学试题时间：90分钟 分值100分第i卷（选择题） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）1足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与336 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 moll1naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是a60 ml b90 ml c120 ml d45 ml2下列离子方程式正确的是anahs溶液水解的方程式为：hsh2os2h3ob向h218o中投入na2o2固体： 2h218o + 2na2o2 = 4na+ 4oh+ 18o2c在100 ml 2 mol/l febr2溶液中通入448 l氯气（标况下），充分反应：2fe2+ + 2br+ 2cl2= 2fe3+br2+4cld用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2cl+2h+h2+cl23120 ml含有020 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是a20 moll1 b15 moll1 c018 moll1 d024 moll14有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是ba（oh）2溶液，nahco3溶液、mgcl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是。ac一定是稀硫酸bd一定是mgcl2溶液ca可能是nahco3溶液db一定是ba(oh)2溶液。5下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是ach4、c2h4易燃液体 bh2so4、naoh腐蚀品ccac2、na遇湿易燃物品 dkmno4、k2cr2o7氧化剂6物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是a有化学键破坏的变化不一定属于化学变化 b发生了颜色变化的一定是化学变化c有单质参加和生成的变化一定是氧化还原反应 d爆炸一定是化学变化7x、y是周期表短周期的两种元素。下列叙述能说明x的非金属性比y强的是ax原子的电子层数比y原子的电子层数多bx的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定dy的单质能将x的单质从nax的溶液中置换出来8短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是aw的非金属性比z的弱bw的最高价氧化物对应的水化物是强酸cy的原子半径在同周期主族元素中最大dz的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9下列物质中，含有共价键的离子化合物是ah2so4 bmgcl2 cna2o dnaoh10如下图所示，向a中充入1 mol x和1 mol y，向b中充入2 mol x和2 mol y，起始时v(a)=v(b)=a l。在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：x(g)+y(g) 2z(g)+w(g)；h0，达到平衡时，v(a)=1.1a l。下列说法不正确的是a反应开始时，b容器中化学反应速率比a容器中快ba容器中x的转化率为20，且比b容器中x的转化率小c打开k一段时间，达新平衡时，a的体积为2.3a l(连通管中气体体积不计)d打开k达新平衡时，升高b容器的温度，a容器的体积会增大11已知4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(l) h=xkj/mol。蒸发1mol h2o(l)需要吸收的能量为44kj，其它相关数据如下表：nh3(g)o2(g)no(g)h2o(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kjabzd则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为a(x+4a+5b44)/4 b(x+12a+5b12d264)/4c(x+4a+5b6d264)/4 d(x+12a+5b12d44)/412e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： e(s)+4f(g) g(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是温度2580230平衡常数值510421.9 105a上述反应是熵增反应b25时，反应g(g) e(s)+4f(g)的平衡常数值是0.5c在80时，测得某时刻，f、g浓度均为0.5 moll1，则此时v(正) v(逆)d恒温恒容下，向容器中再充入少量g(g)，达新平衡时，g的体积百分含量将增大13某同学按下图所示的装置进行试验。a、b为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当k闭合时，在交换膜处so42从右向左移动。下列分析错误的是a金属活动性a强于bbb的电极反应：b2e-=b2+cx电极上有h2产生，发生还原反应d反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解14向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体r和1 mol气体r，相同温度下，发生下列反应：xrm+n(正反应为吸热反应)。两容器中r的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是a将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同bx=2，且m、n中仅有一种为气态c曲线ii为甲中r的物质的量一时间图像d其他条件不变时，向乙中再加人1mol m、1moln，达到新平衡时，则有1.0moln(r)1.2 mol1525、101kpa下：2na(s)+1/2o2(g)=na2o(s) h=414kjmol12na(s)+o2(g)=na2o2(s) h=511kjmol1下列说法正确的是a和产物含有阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率越来越快d25、101kpa下：na2o2(s)+2na(s)=2na2o(s) h=317kjmol116镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xmg+mo3s4mgxmo3s4，下列说法正确的是a电池放电时，mg2+向负极迁移b电池放电时，正极反应为mo3s4+2xe+xmg2+=mgxmo3s4c电池充电时，阴极发生还原反应生成mo3s4d电池充电时，阳极反应为xmg2xe=xmg2+17用来表示可逆反应2a(g)+b(g) 2c(g)h0可知，白磷的热稳定性比红磷大c已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h=483.6kjmol1，则h2的燃烧热等于241.8 kjmol1d己知：s(g)+o2(g)=so2(g)；h1及s(s)+o2(g)=so2(g)：h2，则h1h2第ii卷（非选择题）二、填空题（共46分）19(14分)已知a、b、c、d、e、f、g为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：a、f的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中a的单质在常温下为气体。c与b、g在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。d与f同周期，且在该周期中d元素的原子半径最大(稀有气体除外)。根据以上信息回答下列问题：（1）b、c、g的氢化物中稳定性最强的是_(填化学式)，沸点最高的是_ (填化学式)。（2）d、e、f形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。（3）a与b能形成离子化合物ba5，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为_（4）d的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成11.2l(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32kj，写出该反应的热化学离子方程式_。（5）科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由a，b两种元素组成的一系列化合物，如ba3、b2a4、b3a5、b4a6等，该系列化合物的通式为_(用元素符号表示)。有b2a4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成b元素的单质和水，且b元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是_ (写化学式)。20(12分)（1）在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o。在850时发生如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h， c(h+) c(na+) c(oh-)，则该溶液中含有的溶质为 。（4）已知ka(ch3cooh)= 1.7610-5 ，ka(hno2)= 4.610-4，若用同浓度的naoh溶液分别中和等体积且ph相等的ch3cooh和hno2，则消耗naoh溶液的体积关系为：前者 后者（填“，”、“”、“mg2+al3+(2分)；（3）nh5+h2o=h2+nh3h2o（3分）；（4）hco3-(aq)+h+(aq)=h2o(l)+co2(g) h=-12.64kj/mol（3分）；（5）nnhn+2(2分)；nh3、n3h5(2分)20(12分)0.03mol/(lmin) (2分)；40(2分)；（2）平衡(2分)； (2分)；d(2分)；a(2分)；【解析】试题分析：（1）04min的平均反应速率v(co)=（0.20-0.08）mol/l4min=0.03mol/(lmin)；达到平衡时，h2o(g)的转化率为=（0.30-0.18）0.30100=40；（2） 表中3min4min之间物质的浓度不变，因此反应处于平衡状态；由于该反应的正反应是放热反应，所以在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以在温度为t1时达到的平衡状态中co的浓度大于0.08mol/l；反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，由于c(o2)减小，c(co)、c(h2o)减小，则可能的原因是增加氢气浓度，选项是d；表中5min6min之间数值发