湖北省荆州市监利县柘木中学高二化学上学期10月月考试题(1).doc

湖北省荆州市监利县柘木中学2014-2015学年高二化学上学期10月月考试题 满分:100分 考试时间:100分钟第i卷（选择题，共16题，每题3分，共48分）一、选择题（下列各题的四个选项中只有一个选项符合题意）1关于化学反应的本质的说法正确的是()a化学反应都有新物质生成 b化学反应都有能量变化c化学反应是旧键断裂新键形成的过程 d化学反应的发生都需要在一定条件下2下列说法正确的是()a反应热就是反应中放出的能量b在101 kpa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热c由c(石墨)c(金刚石)h1.9 kjmol1可知，金刚石比石墨稳定d等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是()a锌与稀硫酸反应制氢气 b铁丝在氯气中燃烧c氧化钙与水反应 d碳酸氢铵分解4下列说法中正确的是()a焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化b反应放热时，h0；反应吸热时，hq257.3cq1h2h3 b.h1h3h2 d.h1h3h215在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是( )a、v(nh3)=0.1 mol /(lmin) b、v (h2)=0.6 mol /(lmin) c、v (n2)=0.3 mol /(lmin) d、v (h2)=0.3 mol /(lmin)16. 在2l密闭容器中加入4mola和6molb，发生以下反应： 4a(g)+6b(g) 4c(g) +5d(g)。若经5s后，剩下的a是2.5mol，则b的反应速率是( )a0.45 mol / (ls) b0.15 mol / (ls) c0.225 mol / (ls) d0.9 mol / (ls)z&x&x& 第 ii卷 （非选择题，1719题在试卷上,20题在答题卡上，共52分）1750ml0.50 moll-1盐酸和50ml 0.55 moll-1烧碱溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_ 。（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是_。（3）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填偏大、偏小或无影响）。（4）实验中改用60ml 0. 50 moll-1的盐酸跟40ml 0. 50 moll-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填相等或不等），所示的中和热_，（填相等或不等），简述理由：_。（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为2 . 3 2 .4 2 . 9 ，则最终代入计算式的温差均值为_ 。18.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4)和强氧化剂双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kj的热量。反应的热化学方程式为 。知h2o(l)=h2o(g)；h=+44 kj mol-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_ kj。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。19 caco3(s) = cao + co2(g)；h= 177.7kj/mol c(s) + h2o(g)= co(g) + h2(g)；h= -131.3kj/mol0.5h2so4(l) + naoh(l) = 0.5na2so4(l) + h2o(l)；h= -57.3kj/molc(s) + o2(g) = co2(g)；h=-393.5kj/molco(g) + 1/2 o2(s) = co2(g)；h=-283kj/molhno3 (aq) + naoh(aq) = nano3(aq) + h2o(l)；h= -57.3kj/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ），不正确的理由分别是_（2）根据上述信息，写出c转化为co的热化学方程式_。（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。解析a、b、c均为放热反应，说明它们的反应物的总焓大于生成物的总焓，多余的能量以热量的形式放出。而d为吸热反应，正好相反，故d正确。4.答案c5.答案d解析n4与白磷(p4)结构相似，均为分子晶体，由于n4相对分子质量小于p4，故其分子间作用力弱于p4，其熔点低于p4，a错；n4与n2互为同素异形体，而不是同系物，则c错；从结构图中可看出，一个n4分子中含有6个nn键，根据n4(g)=2n2(g)h，有h6193 kjmol12941 kjmol1724 kjmol1，故b项错误，d项正确。6.答案c解析a项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；b项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；d项，h单位错误。7.答案c11.答案c解析a选项，h2o(g)h2o(l)还要放热，故h1h2；b选项，反应物s(s)s(g)需吸热，故h1h2；d选项，后一反应的化学计量数为前一反应对应物质的一半，故h1q(稀硝酸)q(稀醋酸),又因放热反应中,h为负值,即h=-q,故h2h3h1,因而选d。答案:dcc第 ii卷17.答案：（1） 环形玻璃搅拌棒。 （2）减少实验过程中放出热量的损失。（3）偏小。（4）不等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol h2o所放出的能量，与酸碱的用量无关。 （5）2. 3518.（1）n2h4(l)+2h2o2(l)=n2(g)+ 4h2o(g)；h=641.63 kj mol-1(2)408.815（3）产物不污染环境19.（1）； cao的状态没写，h的“+”号没标；应为“h= +131.3kj/mol”； 除h2o外其余物质状态应改为“aq”。(“aq”即“溶液”)（2）c(s) + 1/2 o2(g) = co2 (g)；h=-110.5kj/mol（3）；20根据影响化学反应速率的条件，直接加以判断：(1)升高温度，反应速率