福建省福州八中高一化学下学期期末考试试卷.doc

福建省福州八中2013-2014学年高一化学下学期期末考试试卷a氯化氢的电子式：bn2的结构式：nnc乙烯的结构简式：ch2ch2 dch4分子的球棍模型： 2下列关于元素周期律的叙述正确的是a随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现b元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化c随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现d元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果 3关于1117号元素的性质比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是a b c全都不正确d 4下列事实不能作为实验判断依据的是a钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱b铁投入cuso4溶液中，能置换出铜，钠投入cuso4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱c酸性h2co3 h2sio3，判断碳与硅的非金属活动性强弱dbr2与i2分别与足量的h2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 5短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是aw的最高价氧化物对应的水化物是强酸by的原子半径在同周期主族元素中最大cw的非金属性比z的弱dz的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 6已知同周期的x、y、z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为hzo4h2yo4h3xo4，下列说法中正确的是a三种元素的原子序数按z、y、x的顺序增大b单质的氧化性按x、y、z的顺序减弱c原子半径按x、y、z的顺序增大d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强7短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是a元素y和元素z的最高正化合价相同b单核阴离子半径的大小顺序为：r(w)r(y)r(z)c气态氢化物的热稳定性顺序为：xy碳硅（a、b、c中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）b石油分馏naoh溶液c用kmno4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置d实验室制乙酸乙酯 四、按要求完成下列各题（共35分） 29（12分）（1）元素a是第三周期a族元素，a元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。写出甲的电子式_。（2）在所有的气态氢化物中，元素b的氢化物最稳定，写出元素b在周期表中的位置_ 。（3）金属元素c形成的某化合物的溶液常用于检验co2，则元素c的简单离子与元素a的简单离子的半径大小关系是_ (用离子符号表示)，元素d的原子序数比元素c小8，写出元素d的单质在co2中燃烧的化学方程式_ 。（4）元素e是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素f是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素e的单质与元素f的最高价氧化物对应水化物反应的的离子方程式_ 。 30（8分）由乙烯和其他无机原料合成环状化合物e，按要求写出化合物的结构简式：已知：ch3ch2brch3ch2oha b c d 31（ 15分）硫氮化合物是现代无机化学研究最活跃的领域之一。某硫氮化合物x，其相对分子质量为184，s、n两元素的质量比为167。（1）x的分子式为_ _。（2）x在常温下还算稳定，但研磨、摩擦、撞击、震动和迅速加热时，会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的气态单质a、固体单质b，a、b的相对分子质量之比为764，则x在研磨时发生反应的化学方程式为_ _ ；b与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的氧化产物为_ 。（3）氯化铵作用于s2cl2的四氯化碳溶液时，可发生反应生成x、单质b和化合物c，c遇浓氨水可生成氯化铵。试写出氯化铵与s2cl2反应生成x的化学方程式：_。（4）在50 ml a moll1的硝酸溶液中，加入6.4 g cu，全部溶解，产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为2.24l，生成的气体中no2的物质的量为_mol。 （5）治理氮氧化物污染的方法之一是用naoh溶液进行吸收，反应原理如下：no2no2naoh=2nano2h2o 2no22naoh=nano2nano3h2o若将上述的no2和no的混合气体通入1 moll1的naoh恰好被吸收，naoh溶液的体积为_ _ml。22（12分）（1）ch2=ch2； （2分）；（2分） 共价键 （2分）（2） （3分）（3）ch2=ch2br2ch2brch2br2 （3分）23（14分）【装置设计】：乙（2分） 能防止倒吸 （2分）【问题讨论】：a（3）（2）（4）（1）（5）（2分）浓h2so4b检查装置的气密性 （2分）cch3cooh