湖北省襄阳四中、龙泉中学、荆州中学高三化学10月联考试题新人教版.doc

20132014学年度襄阳四中、荆州中学、龙泉中学高三10月联考化 学 试 题考试时间：90分钟 试卷满分：100分注意事项：1本次考试使用条形码粘贴，学生需认真核对条形码上的信息，确定无误后粘到答题卡上指定位置；2客观题填涂必须使用2b铅笔，且按要求填满填涂点；3答题内容必须全部书写在答题卡题目规定的答题区域内（每题的答题区域以方框为界）；4必须保持卷面整洁、平整，不得揉、搓或折叠试卷。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 si28 s32 cl35.5 ca40 mn 55 fe56 cu64 ba137 第卷 选择题 （共45分）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共45分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()a国庆节期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩b小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂c为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶d青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有m和n两种气体（同温同压），取下弹簧夹a，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ）编号气体mhinh3h2no气体ncl2hcln2o2 ab c d3下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到fecl2溶液中 过量naoh溶液和明矾溶液混合少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中 向naalo2溶液中通入过量co2 向饱和na2co3溶液中通入过量co2a b只有 c只有 d只有 4下列说法正确的是（ ）标准状况下，6021023个分子所占的体积约是224 l05 mol n2所占体积为112 l标准状况下，1 mol h2o的体积为224 l常温常压下，28 g co与n2的混合气体的所含的原子数为2na各种气体的气体摩尔体积都约为224 l/mol标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同ab c. d5硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法正确的是()a地壳中硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅b硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料c常见的易溶硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的重要原料，实验室存放硅酸钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞d硅是一种良好的半导体材料，也是制造光导纤维的一种基本原料6设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()a1.2 g镁在足量的氮气中燃烧，镁失去的电子数为0.2na b0.1 mol/l氢氧化钠溶液中所含na数为0.1nac11.2 l二氧化碳中所含有的氧原子数为nad46g no2和n2o4的混合气体中含有的原子个数为3na7下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 na2co3制玻璃；sio2太阳能电池；干冰人工降雨；nacl制纯碱；al2o3焊接钢轨；naclo消毒剂fe2o3红色油漆或涂料 mgo耐火材料a4 b5 c6 d7 8用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( ) d.实验室中制取少量乙酸乙酯a.制取并收集乙炔c.吸收多余的nh3b.比较nahco3、na2co3对热稳定性9标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气， 混有1/3体积空气的氯化氢气体，纯净的no2气体， 混有少量空气的no2气体。然后各做喷泉实验。实验后，四个烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系（假设烧瓶中溶液的溶质不扩散）是( )a=b=c=10下列离子方程式书写不正确的是（ ）a向硅酸钠溶液中通入过量的co2：sio32-+2co2+3h2o=h4sio4+2hco3-b氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应 6fe2+3 na2o2+6 h2o=4fe(oh)3+6 na+2fe3+c向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: fe2o3+6h+ +6 i -= 2fe2+3i2+3h2od过量铁粉与稀hno3反应：3fe+8h+2no3= 3fe2+2no+4h2o 11下列实验操作不正确的是()anacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热b除去fe(oh)3胶体中混有的cl 离子，可用渗析的方法c用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出d用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释并用水洗涤量筒12有一澄清透明溶液，只可能含有大量h+、fe3、fe2、al3、alo2、co32、no3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/l的naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加naoh溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( ) a一定不含fe3+和fe2+ b一定含有al3+，fe3+、fe2+至少含有一种或两种皆有c溶液可能含有no3 d一定含有fe3+ ，但一定不含fe2+13某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ( ) a原溶液中的br一定被氧化b通入氯气之后原溶液中的fe2不一定被氧化c不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在fe2d若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3 溶液，一定能产生黄色沉淀。14某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；天然气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）a. b. c. d.15如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和h2、o2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将h2、o2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来h2、o2的体积比最接近于( ) 2：75：44：57：2a b c d第卷 非选择题 (共55分)注意事项：第卷必须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效二、填空题：16.（8分）近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。（1）cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl)、o3(1 mol o3转化为1 mol o2和1 mol h2o)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。acl2 bh2o2 c o3 dclo2（2）过氧乙酸（ch3coooh）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有ch3cooh 和h2o2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是 (填序号)。afecl3 bkmno4溶液 c稀盐酸 dnahco3溶液（3）消毒试剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：hclo2clo2hclh2o(未配平)。在该反应中，当有1 mol clo2生成时，转移的电子数是 。（4）氯氨(nh2cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： 17. （9分）mno2是一种重要的无机功能材料，粗mno2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗mno2（含有较多的mno和mnco3）样品转化为纯mno2实验，其流程如下：（1）第步加稀h2so4时，粗mno2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式是 + clo3 + = mno2 + cl2 + 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、 、 。已知蒸发得到的固体中含有naclo3和naoh，则一定还含有 （写化学式）。（4）若粗mno2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g mno2，并收集到0.224l co2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol naclo3。18. （10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/l。阳离子k+ cu2+ fe3+ al3+ fe2+阴离子cl- co32- no3- so42- sio32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是 。（3）另取100ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法d碱性的废水用co2来中和化学法19.（9分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器：缓慢通人一定量的n2后，将装置d连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置d中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的n2，至装置中气体无色。回答下列问题：（l）装置b中的湿润的红色纸条褪色，证明a中反应有 （填化学式）生成。若b中改放湿润的淀粉ki试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 （2）装置c的作用是 （3）甲同学认为o2是 na2o2被盐酸中的hcl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为 o2有可能是na2o2与盐酸中的h2o反应所得； 。（4）实验证明，na2o2与干燥的hcl能反应， 该反应（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的c12，理由是 （要求答出要点）20（10分）有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息aa的单质是密度最小的物质bb的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子cc的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍dd与b同周期，该周期中d的简单离子半径最小eb、c、e组成的36电子的化合物y是家用消毒剂的主要成分ff元素最高正价与最低负价的代数和为4（1）写出两种均含a、b、c、f四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 （2）d、e、f的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示) 。（3）向fe和d单质组成的混合物中，加入足量f的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中d单质的质量分数为。（4）一定量的石灰乳中通入一定量的e单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含e元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。t10.20.10n (mol)t2此时反应的化学方程式为。（5）a、b形成的化合物ba在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式。21. （9分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）b中所含元素位于周期表中 周期 族（2）a在b中燃烧的现象是 。（3）d+eb的反应中，n(被氧化的物质)：n（被还原的物质）= 。（4）g+jm的离子方程式是 。（5）受热分解的化学方程式是 。20132014学年度襄阳四中、荆州中学、龙泉中学高三10月联考化学参考答案题号123456789101112131415答案cadbbdccbcdd cdc16. （8分）（1）d （2）c（3）6.021023 （或na） （4）nh2cl + h2o= nh3+ h cl o17.（9分）（1）mno和mnco3