湖北省襄阳市枣阳市白水高中高一化学下学期5月月考试卷（含解析）.docVIP

2014-2015学年湖北省襄阳 市枣阳市白水高中高一（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（302=60分）1下列电子式中错误的是（） a na+ b c d 2cnmr用于含碳化合物的结构分析c表示的碳原子（） a 核外有13个电子 b 核内有6个质子，核外有7个电子 c 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 d 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子3短周期的三种元素分别为x、y和z，已知x元素的原子最外层只有一个电子，y元素原子的m电子层上的电子数是它的k层和l层电子总数的一半，z元素原子的l电子层上的电子数比y元素原子的l电子层上的电子数少2个则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（） a x2yz4 b xyz3 c x3yz4 d x4y2z74下列关于卤素的叙述，正确的是（） a 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 b 卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大 c 单质与水反应均可表示为x2+h2ohx+hxo d 随核电荷数的增加，x的半径递增，还原性递减5下列关于粒子结构的描述不正确的是（） a h2s和nh3均是价电子总数为8的极性分子 b hs和hcl均是含一个极性键的18电子粒子 c ch2cl2和ccl4均是四面体构型的非极性分子 d 1 mol d216o中含中子、质子、电子各10 na（na代表阿伏加德罗常数的值）6下列关于元素周期律的叙述正确的是（） a 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 b 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 c 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从7到1重复出现 d 主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是87a，b，c均为主族元素，其中a原子最外层只有1个电子，b原子的m层上有6个电子，c原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可形成化合物m下列说法中正确的是（） a m的组成不可能是abc3或a3bc4 b m的水溶液不可能呈中性 c 用石墨电极电解m的水溶液时，ph不可能减小 d m不可能是离子晶体8在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v（a），v（b），v（c）表示，已知v（a），v（b），v（c）之间有以下关系3v（a）=2v（b），3v（c）=2v（b），则此反应可表示为（） a 2a+3b=2c b a+3b=2c c 3a+b=2c d a+b=c9下列说法正确的是（） a c2h6o和c4h10都有2种同分异构体 b 在一定条件下，乙烯能与h2发生加成反应，苯不能与h2发生加成反应 c 乙酸乙酯、乙酸均能与naoh反应，二者分子中官能团相同 d 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用10下列说法正确的是（） a 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 b 碳酸钠固体中不存在阴阳离子 c 氢化锂三兄弟lih、lid、lit三种物质的质子数之比为4：5：6 d 乙醛分子的结构式为，其一个分子中存在7对共用电子对11由短周期非金属元素x和元素y组成的化合物y2x3，已知x的原子序数为n，则y的原子序数不可能是（） a n3 b n1 c n+5 d n+212人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”以下对“类铅”的叙述正确的是（） a 最外层有6个电子 b 位于元素周期表的第七周期 c 主要化合价为4价、+4价 d 电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”13四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（） a b c d 14已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（ql、q2均为正值）h2（g）+cl22hcl（g）h=q1 h2（g）+br2（g）2hbr（g）h=q2有关上述反应的叙述正确的是（）共价键 键能/kjmol1 共价键 键能/kjmol1hh 436.4 cc 347.7clcl 242.7 hcl 431.8brbr 193.7 hbr 366.2 a q1q2 b 生成物总能量均高于反应物总能量 c 生成1molhcl气体时放出ql热量 d 1molhbr（1）具有的能量大于1molhbr（g）具有的能量15短周期元素的离子m2+和n2具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（） a m2+的离子半径比n2小 b m的原子序数比n小 c m和n原子的电子层数相等 d m和n原子最外层电子数相等16下列关于有机物的说法正确的是（） a 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 b 淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 c 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 d 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物17下列关于物质性质的比较，不正确的是（） a 金属性强弱：namgal b 酸性强弱：hio4hbro4hclo4 c 碱性强弱：kohnaohlioh d 原子半径大小：naso18x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1moll1丁溶液的ph为13（25）下列说法正确的是（） a 原子半径：wzyx b y元素在周期表中的位置为第3周期第a族 c 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子 d 化合物甲中只有离子键19下列说法或表示方法正确的是（） a 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 b 由c（石墨）c（金刚石）；h=+1.9 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定 c 在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）；h=57.3 kj/mol，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kj d 在101kpa、25时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=285.8 kj/mol20短周期中的a、b、c、d、e五种元素，原子序数依次增大，a和d，c和e分别同主族，a为非金属元素，且a与b的原子序数之和等于c的原子序数，c2与d+的核外电子数相等则下列说法正确的是（） a b与a只能组成ba3化合物 b c、d、e形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应 c a、b、c形成的化合物一定不能发生水解反应 d e的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性21据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是72185hf（铪），它的中子数是（） a 72 b 113 c 185 d 25722下列各组中属于同位素关系的是（） a 与 b t2o与h2o c 与 d 金刚石与石墨23下列各组元素性质递变情况错误的是（） a li、be、b原子最外层电子数逐渐增多 b n、o、f原子半径依次增大 c p、s、cl最高正价依次升高 d li、na、k、rb的金属性依次增强24下列叙述中错误的是（） a 原子半径：clso b 还原性：namgal c 稳定性：hfhclhbr d 酸性：hclo4h2so4h3po425电子层数相同的三种元素x、y、z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为hxo4h2yo4h3zo4下列判断错误的是（） a 气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3 b 原子半径：xyz c 非金属性：xyz d 单质氧化性：xyz26下列有关元素周期律的叙述，正确的是（） a 随着原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 b 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 c 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现 d 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化27国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列按此规定，下列说法中错误的是（） a 第9列元素中没有非金属元素 b 第17列为卤族元素 c 只有第2列元素原子的最外层有2个电子 d 在整个18列元素中，第3列元素种类最多28下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（） a 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 b hclo4酸性比h2so4强 c 氯气与h2s能发生置换反应 d 受热时，氯化氢比硫化氢稳定29下列物质中含有自由移动氯离子的是（） a 氯酸钾 b 液态氯化氢 c 熔融的氯化钾 d 液氯30下列变化中，不需要破坏化学键的是（） a 氯化氢溶于水 b 加热氯酸钾使其分解 c 碘升华 d 氯化钠溶于水二、填空题（题型注释）31a、b、c、d、e、f、g为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号 a b c d e f g原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核电荷数 0 1+ 1 0 2+ 1+ 0其中，b的离子半径大于e的离子半径；d是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；c常用作f的检验（加热）请填写下列空白：（1）a粒子的结构示意图，g的化学式是（2）比较bc和ec2的碱性强弱bcec2（填、=）（3）f与c反应生成d的离子方程式322so2（g）+o2（g）=2so3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol so2（g）氧化为1mol so3的h=99kjmol1请回答下列问题：（1）图中e的大小对该反应的反应热有无影响？该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？（2）已知单质硫16g燃烧放热为149kj写出硫燃烧热的热化学方程式（3）计算由s（s）生成3molso3（g）的h33铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为fe3+离子制取铁酸钠的化学方程式如下：fe（no3）3+naoh+cl2na2feo4+nano3+nacl+h2o（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为mol；（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是34（17分）（2013春东城区期末）a、b、c、d、e都为短周期元素，a是相对原子质量最小的元素；b的+1价阳离子和c的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；d在c的下一周期，可与b形成bd型离子化合物；e和c为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸请根据以上信息回答下列问题（1）b元素在元素周期表中的位置是第周期族（2）画出d元素的原子结构示意图（3）与e的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是（4）a与c形成的化合物中含有化学键的类型是（5）d的单质与b的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为35xr是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素 x y z w r性质信息 能形成+7价的化合物 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 焰色反应为黄色 位于第iva，是形成化合物种类最多的元素请用化学用语回答下列问题：（1）x在元素周期表中的位置是（2）元素w的离子结构示意图为（3）元素r的最高价氧化物的电子式为（4）x的氢化物和z的氢化物反应形成化合物a，a中含有的化学键类型为，将a溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是（5）含y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）（6）w的氢氧化物是重要的基本化工原料写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳市白水高中高一（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（302=60分）1下列电子式中错误的是（） a na+ b c d 考点： 电子式 专题： 化学用语专题分析： 根据简单阳离子、阴离子、共价分子的电子式的书写方法解答： 解：a、因na+是简单阳离子，它的电子式就是它的离子符号，故a正确；b、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则oh的电子式为，故b正确；c、nh3为共价化合物，n最外层5个电子，h最外层1电子，而电子式中n最外层3个电子，故c错误；d、ch3cl为共价化合物，碳最外层4个电子，h最外层有1个电子，cl最外层7电子，则ch3cl的电子式为，故d正确；故选：c点评： 本题考查化学用语的使用，学生明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键2cnmr用于含碳化合物的结构分析c表示的碳原子（） a 核外有13个电子 b 核内有6个质子，核外有7个电子 c 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 d 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析： 根据原子符号zax的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数，原子的最外层电子能参与成键，据此来解答解答： 解：a613c的质子数为6，所以核外电子数为6，故a错误；b613c的质子数为6，所以核外电子数为6，故b错误；c613c的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为136=7，故c正确；d613c的质子数为6，所以原子序数为6，故d错误；故选c点评： 本题主要考查了原子符号zax的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数，难度不大3短周期的三种元素分别为x、y和z，已知x元素的原子最外层只有一个电子，y元素原子的m电子层上的电子数是它的k层和l层电子总数的一半，z元素原子的l电子层上的电子数比y元素原子的l电子层上的电子数少2个则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（） a x2yz4 b xyz3 c x3yz4 d x4y2z7考点： 原子结构与元素周期律的关系 分析： 短周期的三种元素分别为x、y和zy元素原子的m电子层上的电子数是它k层和l层电子总数的一半，则其m层电子数为5，故y为p元素；z元素原子的l电子电子数比y元素原子的l电子层上电子数少2个，则z元素l层有6个电子，故z为o元素；x元素的原子最外层只有一个电子，则x处于a族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式解答： 解：y元素原子的m电子层上的电子数是它k层和l层电子总数的一半，则m层有5个电子，故y为p元素，为+3、+5价等；z元素原子的l电子电子数比y元素原子的l电子层上电子数少2个，则z元素l层有6个电子，故z为o元素，为2价，x元素的原子最外层只有一个电子，则x处于a族，x+1价ay元素化合价为+6价，不符合，故a错误；bxyz3中y元素化合价为+5价，符合，故b正确；cx3yz4中y元素化合价为+5价，符合，故c正确；dx4y2z7中y元素化合价为+5价，符合，故d正确故选a点评： 本题考查原子结构与元素性质，注意根据原子核外电子排布推断元素种类，并结合化合价判断可能的化合物，题目难度不大4下列关于卤素的叙述，正确的是（） a 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 b 卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大 c 单质与水反应均可表示为x2+h2ohx+hxo d 随核电荷数的增加，x的半径递增，还原性递减考点： 卤素原子结构及其性质的比较 分析： a卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深；b卤化银的溶解度随着核电荷数的增大而减小；c除了氟气外，卤素单质与水反应均可表示为x2+h2ohx+hxo；d随着核电荷数的增大，x的半径递增，还原性递增解答： 解：a卤族元素单质随着核电荷数增大，其颜色分别是淡黄绿色、黄绿色、红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，故a正确；b卤化银的溶解度随着核电荷数的增大而减小，氯化银能转化为溴化银或碘化银，溴化银能转化为碘化银，故b错误；c除了氟气外，卤素单质与水反应均可表示为x2+h2ohx+hxo，氟气和水反应方程式为2f2+2h2o=4hf+o2，故c错误；d随着核电荷数的增大，x的半径递增，其原子核对最外层电子的吸引力减小，所以还原性递增，故d错误；故选a点评： 本题以卤族元素为载体考查同一主族元素结构及性质递变规律，为高频考点，注意规律中的异常现象，易错选项是c5下列关于粒子结构的描述不正确的是（） a h2s和nh3均是价电子总数为8的极性分子 b hs和hcl均是含一个极性键的18电子粒子 c ch2cl2和ccl4均是四面体构型的非极性分子 d 1 mol d216o中含中子、质子、电子各10 na（na代表阿伏加德罗常数的值）考点： 极性分子和非极性分子；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题： 原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析： a分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；bhs和hcl均是含18个电子；c分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；d1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子解答： 解：ah2s中h、s元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；nh3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故a正确； bhs和hcl都只含一个极性键，都具有18个电子，故b正确；cch2c12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故c错误；d1 mol d216o中含中子、质子、电子分别为10 na，故d正确故选：c点评： 本题考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大，注意分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子6下列关于元素周期律的叙述正确的是（） a 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 b 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 c 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从7到1重复出现 d 主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 分析： a在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2；b元素的性质与原子结构、原子序数有着递变规律；c元素的最低负价是4价，最高正价是+7价；d氢元素的最高正价和负价的绝对值之和为2解答： 解：a从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2，故a错误；b元素的性质随原子核外电子排布的周期性变化而变化，则元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化，故b正确；c元素的最低负价是4价，最高正价是+7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从+1到+7，负价从4到1重复出现，故c错误；d氢元素的最高正价和负价的绝对值之和为2，氟元素等没有正化合价，故d错误；关系b点评： 本题考查元素周期表和元素周期律知识，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于基础知识的考查，能很好地培养学生的良好的科学素养，注意相关基础知识的积累7a，b，c均为主族元素，其中a原子最外层只有1个电子，b原子的m层上有6个电子，c原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可形成化合物m下列说法中正确的是（） a m的组成不可能是abc3或a3bc4 b m的水溶液不可能呈中性 c 用石墨电极电解m的水溶液时，ph不可能减小 d m不可能是离子晶体考点： 原子结构与元素的性质 分析： a、b、c均为主族元素，其中a原子最外层只有1个电子，则a为h、li、na、k等a族元素；b原子的m层上有6个电子，则b为s元素；c原子最外层比次外层多4个电子，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故c为o元素，三元素可以形成多种化合物m：h2so4、h2so3、na2so4、na2so3、na2s2o3等，据此解答解答： 解：a、b、c均为主族元素，其中a原子最外层只有1个电子，则a为h、li、na、k等a族元素；b原子的m层上有6个电子，则b为s元素；c原子最外层比次外层多4个电子，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故c为o元素，三元素可以形成多种化合物m：h2so4、h2so3、na2so4、na2so3、na2s2o3等aabc3、a3bc4中b的化合价均为+5，而s不可能为+5价，故a正确；bna2so4溶液呈中性，故b错误；c电解h2so4溶液时，实质是电解水，硫酸浓度增大，溶液ph减小，故c错误；dna2so4、na2so3、na2s2o3均为离子化合物，故d错误，故选a点评： 本题考查结构与位置关系应用，注意a元素与化合物m的不确定性，题目具有一定的开放性，是对学生综合能力的考查8在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v（a），v（b），v（c）表示，已知v（a），v（b），v（c）之间有以下关系3v（a）=2v（b），3v（c）=2v（b），则此反应可表示为（） a 2a+3b=2c b a+3b=2c c 3a+b=2c d a+b=c考点： 化学反应速率和化学计量数的关系 专题： 化学反应速率专题分析： 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式解答： 解：在密闭容器中a与b反应生成c，有如下速率关系：3v（a）=2v（b），3v（c）=2v（b），故v（a）：v（b）：v（c）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2a+3b=2c，故选a点评： 本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律9下列说法正确的是（） a c2h6o和c4h10都有2种同分异构体 b 在一定条件下，乙烯能与h2发生加成反应，苯不能与h2发生加成反应 c 乙酸乙酯、乙酸均能与naoh反应，二者分子中官能团相同 d 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用考点： 同分异构现象和同分异构体；烃的衍生物官能团；乙烯的化学性质；苯的性质 专题： 同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断分析： ac4h10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体；c2h6o有乙醇、甲醚两种同分异构体；b苯可与氢气发生加成反应；c乙酸乙酯中含有酯基，乙酸中含有羧基；a汽油是不可再生资源；解答： 解：ac4h10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体；c2h6o有乙醇、甲醚两种同分异构体，都有两种同分异构体，故a正确；b苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，苯的性质为易取代难加成，故b错误；c乙酸乙酯和乙酸都能和氢氧化钠反应，但乙酸乙酯中含有酯基，乙酸中含有羧基，故c错误；d汽油是化石燃料是不可再生资源，乙醇属于可再生资源，故d错误；故选a点评： 本题考查知识点较多，注意苯的性质为易取代难加成，难度不大10下列说法正确的是（） a 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 b 碳酸钠固体中不存在阴阳离子 c 氢化锂三兄弟lih、lid、lit三种物质的质子数之比为4：5：6 d 乙醛分子的结构式为，其一个分子中存在7对共用电子对考点： 含有氢键的物质；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；常见有机化合物的结构 专题： 化学键与晶体结构分析： aho键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解；b碳酸钠属于离子化合物；ch、d和t的质子数都为1；d乙醛分子的结构式为，4个碳氢单键、1个碳碳单键、1个碳氧双键，故存在7对共用电子对解答： 解：aho键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关，故a错误；b碳酸钠属于离子化合物，存在阴阳离子，故b错误；ch、d和t的质子数都为1，故lih、lid、lit三种物质的质子数之比为1：1：1，故c错误；d乙醛分子的结构式为，4个碳氢单键、1个碳碳单键、1个碳氧双键，故存在7对共用电子对，故d正确，故选d点评： 本题考查物质的性质与结构的关系，离子化合物的判断，有机物的结构，以及同位素的知识，难度不大要注意平时基础知识的积累11由短周期非金属元素x和元素y组成的化合物y2x3，已知x的原子序数为n，则y的原子序数不可能是（） a n3 b n1 c n+5 d n+2考点： 原子序数 分析： 化合物y2x3，则y元素的化合价为+3价，x元素的化合价为2价，则y可能为b或al元素，x可能为o或s元素，还存在特殊情况为y为n元素，x为o元素形成的化合物解答： 解：a若化合物y2x3为b2o3，b的核电荷数为5，o的为8，已知x的核电荷数为n，则y的核电荷数为n3，故a不选；b若化合物y2x3为n2o3，n的核电荷数为7，o的为8，已知x的核电荷数为n，则y的核电荷数为n1，故b不选；c若化合物y2x3为al2o3，al的核电荷数为13，o的为8，已知x的核电荷数为n，则y的核电荷数为n+5，故c不选；d无论什么情况，已知x的核电荷数为n，则y的核电荷数不可能为n+2，故d选；故选d点评： 本题考查学生利用化合价与化学式及核电荷数的关系，学生应熟悉常见的化合物中的元素的化合价及元素的核电荷数，能利用举例的方法或价序原则来分析解答12人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”以下对“类铅”的叙述正确的是（） a 最外层有6个电子 b 位于元素周期表的第七周期 c 主要化合价为4价、+4价 d 电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 114号元素位于元素周期表中第七周期第a族，利用第a族元素的相似性和递变性来解答解答： 解：a其最外层电子数为4，故a错误；b原子结构中有7个电子层，位于元素周期表的第七周期，故b正确；c该元素为金属元素，没有4价，故c错误；d因氧化性cu2+的大于“类铅”离子，则电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出cu，故d错误；故选b点评： 本题考查元素在周期表的位置及元素周期律，明确同主族元素的性质的相似性及递变性即可解答，题目难度不大，选项d为解答的难点13四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（） a b c d 考点： 常见金属的活动性顺序及其应用 专题： 元素及其化合物分析： 组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱解答： 解：组成原电池时，负极金属较为活泼，相连时，外电路电流从流向，说明为负极，活泼性；相连时，为正极，活泼性；相连时，上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性；相连时，的质量减少，为负极，活泼性，综上分析可知活泼性：故选b点评： 本题考查金属活泼性的判断，侧重于原电池的考查，注意原电池的组成特点以及工作原理，题目难度不大14已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（ql、q2均为正值）h2（g）+cl22hcl（g）h=q1 h2（g）+br2（g）2hbr（g）h=q2有关上述反应的叙述正确的是（）共价键 键能/kjmol1 共价键 键能/kjmol1hh 436.4 cc 347.7clcl 242.7 hcl 431.8brbr 193.7 hbr 366.2 a q1q2 b 生成物总能量均高于反应物总能量 c 生成1molhcl气体时放出ql热量 d 1molhbr（1）具有的能量大于1molhbr（g）具有的能量考点： 化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算 专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据题中所给信息，可以通过化学键的键能来计算反应的焓变，判断两个反应的反应热的大小；反应的焓变=反应物的总键能生成物的总键能；吸热反应是生成物总能量高于反应物总能量，放热反应是生成物总能量低于反应物总能量；生成2molhci放热为q1，因此生成1molhci放热为q1/2；等物质的量的一种物质液态能量低于气态解答： a、根据计算h2（g）+cl22hcl，h=436.4kjmol1+242.7kjmol12431.8kjmol1=184.5kjmol1；h2（g）+br2（g）2hbrh=436.4kjmol1+193.7kjmol12366.2kjmol1=102.3kjmol1 所以 q1q2 故a正确；b、反应均是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故b错误；c、根据反应的定量关系，每生成2molhci放热q1，所以生成1molhci放热为，故c错误；d、相同条件下，同物质的量的同物质液态的能量小于气态的能量，故d错误；故选a点评： 本题考查了化学反应中能量的变化，主要考查用键能来判断反应能量变化的特征15短周期元素的离子m2+和n2具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（） a m2+的离子半径比n2小 b m的原子序数比n小 c m和n原子的电子层数相等 d m和n原子最外层电子数相等考点： 原子结构与元素的性质 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 短周期元素的离子m2+和n2具有相同的电子层结构，m元素位于n元素的下一周期，n位于第二周期第via族，为o元素，m位于第三周期第iia族，为mg元素，a电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；bm是mg元素，n是o元素，镁元素的原子序数是12，氧元素的原子序数是8；c元素的周期数与其原子的电子层数相同；dm最外层有2个电子，n最外层有6个电子；解答： 解：短周期元素的离子m2+和n2具有相同的电子层结构，m元素位于n元素的下一周期，n位于第二周期第via族，为o元素，m位于第三周期第iia族，为mg元素，a电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以氧原子的半径大于镁离子，故a正确；bm是mg元素，n是o元素，镁元素的原子序数是12，氧元素的原子序数是8，所以m的原子序数大于n，故b错误；c元素的周期数与其原子的电子层数相同，m的电子层数是3，n的电子层数是2，所以两种元素原子的电子层数不同，故c错误；dm最外层有2个电子，n最外层有6个电子，所以m和n元素的最外层电子数不等，故d错误；故选a点评： 本题考查了根据元素所带电荷及“短周期元素”确定元素，注意结合元素周期律、原子序数、原子核外电子排布来分析解答，难度不大16下列关于有机物的说法正确的是（） a 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 b 淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 c 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 d 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物考点： 有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用 专题： 有机反应分析： a乙烷不能与na反应；b淀粉为多糖，脂肪为油脂，蛋白质中含肽键；c苯与溴的四氯化碳溶液不反应；d石油分馏主要得到烃类物质解答： 解：a乙烷不能与na反应，而乙醇、乙酸可与na反应生成氢气，故a错误；b淀粉为多糖，脂肪为油脂，蛋白质中含肽键，均可在一定条件下水解，故b正确；c苯与溴的四氯化碳溶液不反应，而乙烯中含碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故c错误；d石油分馏主要得到烃类物质，不能得到乙酸、苯及其衍生物，故d错误；故选b点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质为解答的关键，侧重醇、酸、烯烃及营养物质性质的考查，题目难度不大17下列关于物质性质的比较，不正确的是（） a 金属性强弱：namgal b 酸性强弱：hio4hbro4hclo4 c 碱性强弱：kohnaohlioh d 原子半径大小：naso考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析： a同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；b元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；c元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；d同一周期元素，原子半径原子随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大解答： 解：a同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性强弱：namgal，故a正确b非金属性：clbri，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有hio4hbro4hclo4，故b错误；c金属性：knali，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：kohnaohlioh，故c正确；d同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径nas，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径so，所以原子半径大小：naso，故d正确；故选b点评： 本题考查元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律以及元素的性质与元素对应单质、化合物性质的关系18x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1moll1丁溶液的ph为13（25）下列说法正确的是（） a 原子半径：wzyx b y元素在周期表中的位置为第3周期第a族 c 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子 d 化合物甲中只有离子键考点： 原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质 分析： 首先应该从突破口找出x、y、z、w四种元素，“0.1 moll1丁溶液的ph为13（25）”是重要突破口，丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；这两个方程式不难看出“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，那么甲是na2o2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此x为氢、y为碳、z为氧、w为钠元素，以此解答该题解答： 解：由0.1 moll1丁溶液的ph为13（25），丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；则“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，那么甲是na2o2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此x为氢、y为碳、z为氧、w为钠元素；a由以上分析可知：x为氢、y为碳、z为氧、w为钠元素，则原子半径大小顺序为：nacoh，即：wyzx，故a错误；by为碳，在周期表中的位置为：第二周期第a族，故b错误；c甲与足量的乙完全反应的方程式为：2na2o2+2h2o4naoh+o2，1molna2o2反应转移的电子为1mol，故c正确；d甲是na2o2，含有离子键和共价键，故d错误故选c点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，综合考查学生的分析能力和，为高考常见题型，做题时注意找出题目的突破口是做该题的关键，结合元素化合物知识解答，注意盐类的水解问题19下列说法或表示方法正确的是（） a 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 b 由c（石墨）c（金刚石）；h=+1.9 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定 c 在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）；h=57.3 kj/mol，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kj d 在101kpa、25时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=285.8 kj/mol考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： a、同一物质不同状态能量不同，气态能量高，放出热量多；b、根据物质的总能量与稳定性关系判断；c、要注意根据中和热的概念来分析；d、反应热要与方程式中的计量数对应解答： 解：a、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气具有的能量高，所以硫蒸气放出的热量多，故a错误；b、石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨具有的能量低，石墨比金刚石稳定，故b错误；c、若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的稀溶液混合，由于反应放热，浓硫酸稀释也放热，故放出的热量大于57.3 kj，故c正确；d、在101kpa、25时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则2h2（g）十02（g）=2h2o（l）；h=571.6kj/mol，故d错误故选b点评： 本题考查化学反应能量，题目难度不大，注意理解反应热与能量的关系，能量与稳定性的关系，以及正确理解中和热的概念20短周期中的a、b、c、d、e五种元素，原子序数依次增大，a和d，c和e分别同主族，a为非金属元素，且a与b的原子序数之和等于c的原子序数，c2与d+的核外电子数相等则下列说法正确的是（） a b与a只能组成ba3化合物 b c、d、e形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应 c a、b、c形成的化合物一定不能发生水解反应 d e的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性考点：