湖北省赤壁市第一初级中学中考化学专题复习十 质量守恒定律导学案（无答案）.doc

专题十：质量守恒定律一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标学习目标：l 认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。l 能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用。l 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。学习策略：l 这一部分知识理论性较强，首先复习相关的知识要点，之后利用相关的练习题加以巩固。不过要特别注意，练习题一定要精选，由简单到复杂，循序渐进，强化知识。二、学习与应用知识点一： 认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。质量守恒定律： 。定律实质：构成参加反应的各物质的原子， 、 、 都没有改变，只是组合发生了变化。因此反应中组成各物质的元素 、 也不发生任何变化。定律推论：根据质量守恒定律，参加反应的各物质和反应生成的各物质质量关系 ，即质量呈 。 知识点二： 能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用。化学方程式的书写步骤：（1）写出 ；（2） ；（3）注明 ，如 、 、 、 等。化学方程式的应用主要有：（1）推断反应物或生成物的 ；（2）求反应物、生成物各物质间的 比及反应物、生成物各物质间的 ；（3）根据化学方程式的计算；（4）判断所属基本反应类型或其他反应类型等。 知识点三： 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。洞察考向：考点一：质量守恒定律例1发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼（c2h8n2）和四氧化二氮（n2o4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：c2h8n2+2n2o4=3x+2co2+4h2o，则x的化学式为（ ）an2bh2co2dco解析：该题目考查质量守恒定律在化学方程式中的应用。利用质量守恒定律参加反应的各物质质量总和等于 ，化学反应过程是原子重新组合的过程，原子的 、原子的 、原子的 没有变化。根据反应方程式的左右两边原子种类和数目不变，发现方程右边少了 ，因x前的系数是3，故x为 。举一反三： 【变式1】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物 质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631关于此反应，下列认识正确的是（ ）a该变化的基本反应类型一定是置换反应 b参加反应的甲、丙的质量比为1：9c乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 d甲反应后的质量为8g解析：由表可以发现反应后乙物质的质量 ，丙物质的质量 ，而丁物质的质量 。 【变式2】在反应2a+5b2c+4d中，c、d的相对分子质量之比为9：22。若2.6ga与b完全反应后，生成8.8 gd。则在此反应中，b与d的质量比为（ ）a4：9b8：11c10：11d31：44考点二：化学方程式的书写及含义例2下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）a正常雨水的ph约为5.6的原因：co2+h2oh2co3b医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：mg(oh)2+hclmgcl2+h2oc工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：caco3cao+h2od证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2fe+6hcl2fecl3+3h2解析：该题目考查化学反应方程式的书写。判断化学反应方程式书写是否正确，首先看物质化学式书写是否正确，再看是否配平，最后看反应条件、气体或沉淀符号是否标注。举一反三：【变式3】下列化学方程式与事实相符且正确的是 （ ）a治疗胃酸过多： mg（oh）2+h2so4 = mgso4+2h2ob用铁和硫酸铜溶液反应制备铜： fe+cuso4 = cu+feso4 c用一氧化碳还原氧化铁炼铁： fe2o3 + co 2fe+co2 d洗去试管壁上附着的铜： cu+h2so4 = cuso4+h2【解析】胃酸中含有的是 ，在胃液中少量的盐酸可以帮助消化，但胃酸过多会导致胃部不适，需要服用一些能和胃酸反应，但对人体无害的药品，如： 、 、 等；选项c中，化学方程式没有 ，所以不对；选项d中，由于铜在金属活动顺序中，排在氢的后面，所以铜和硫酸不反应，不能洗去试管壁上附着的铜；而选项b中铁排在铜的前面，可以从它的盐溶液中将铜 出来。【变式4】 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如图112a所示，小李设计的实验装置和选用药品如图112b所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验： 小李的实验： 实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是： 请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： 使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是 和 （填化学式）注：以上四种药品均不能再用解析：该题考查学生的活动探究能力和知识灵活运用能力。学生需明确在做质量守恒实验时，若反应有气体产生则必须在 中进行。三、总结与测评要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。规律方法：（一）要理解和掌握质量守恒定律的意义和应用。理解质量守恒定律抓住：“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。“五个不变”：（1）反应物、生成物 不变，（2）元素 不变，（3）原子 不变，（4）原子 不变，（5）原子 不变。“两个一定改变”：（1） 一定改变，（2） 一定改变。 “一个可能改变”： 可能改变。应用质量守恒定律要抓住关键，主要有：（1）解释一些化学现象；（2）推断某反应物、生成物的组成元素；（3）推断某反应物、生成物的化学式、质量比等；（4）判断化学方程式写得是否正确等，随着学习的深入，表现形式更加丰富。同时应注意：（1）质量守恒定律只解释 变化，而不解释 变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指化学反应中 的各物质的质量和生成的各物质的质量，不包括 的物质的质量，也不包括 ；（4）很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括 、 、 三种状态的物质，不能因为生成了 而误认为质量减少不符合质量守恒定律。（二）书写化学方程式注意避免出现以下错误。（1）错写物质的化学式；（2）臆造事实上不存在的化学方程式，如对复分解发生的条件理解不透，写出一些不能进行的反应；（3）化学方程式没有配平；（4）错标或遗漏气体生