湖北省部分重点中学高二化学下学期期中试题新人教版.doc

湖北武汉部分重点中学20122013学年度下学期期中考试高二化学试题说明：请将第卷、第卷答案均填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：h1；c12；o16；s32；cl35.5；na23；ca40第卷（选择题 共48分）一、 选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）1实验测得 becl2为共价化合物，两个becl键间的夹角为180则becl2属于 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子2有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是a两个碳原子采用sp杂化方式b每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键c两个碳原子采用sp2杂化方式d两个碳原子形成两个键3下列现象与氢键有关的是nh3的熔、沸点比va族其它元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低水分子高温下也很稳定a. b. c. d.4现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是 已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是a该物质的分子式为snb该物质的分子中既有极性键又有非极性键c该物质具有很高的熔、沸点d该物质与化合物s2n2互为同素异形体5通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是ach4和nh4+是等电子体，键角均为60bno3和co32是等电子体，均为平面正三角形结构ch3o和pcl3是等电子体，均为三角锥形结构db3n3h6和苯是等电子体，b3n3h6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道6下列分子晶体：hcl hbr hico n2 h2熔沸点由高到低的顺序是 a. b.c. d.7下列化合物中含有2个手性碳原子的是 8下列各项所述的数字不是6的是a在nacl晶体中，与一个na+最近的且距离相等的cl- 的个数 b在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 c在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数d在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9关于晶体的下列说法正确的是 a只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 b离子晶体中一定含金属阳离子 c在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 d分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低 10石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 a.10个 b.18个 c.24个 d.14个11氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化。bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道。cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。12磁光存储的研究是williams等在1957年使mn和bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是mn和bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为a. mn2bi b. mnbi c. mnbi3 d. mn4bi313有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是从组成元素分：烃，烃的衍生物从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等ab c d14下列8种有机物 ch2=ch2； ；c2h5oh；ch3ch2br；ccl4；ch3cooch3；ch3cooc2h5；ch3cooh。根据官能团的不同可分为a4类 b5类 c6类 d7类15某化合物的分子式为c5h11cl，分析数据表明：分子中有两个ch3、两个ch2、一个和一个cl，它的可能的结构有几种a2 b3 c4 d516一定量有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量石灰水，经过过滤得沉淀25g，但称量滤液时滤液只减少9.5g，则此有机物可能是ac2h6o bc4h10o cc3h8o2 dc5h10o第ii卷（非选择题 共52分）二、非选择题（共5题，共52分）17(10分)（1）氨易溶于水的原因是_；_。（写出两点即可）（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(ho)mron，如果成酸元素r相同，则n值越大，酸性越_(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸hclo、hclo3、h2so3、hclo4的酸性由强到弱排列为_。（3）熔点、沸点hf_hi(填“”或“”)；原因：_。（4）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为_（填序号）金刚石（cc） 锗（gege） 晶体硅（sisi） 金刚砂（sic）（5）为了减缓温室效应，科学家设计反应：co2+4h2ch4+2h2o以减小空气中co2。若有1mol ch4生成，则有 mol 键和 mol 键断裂。18（10分）短周期元素d、e、x、y、z原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(v形)、直线形。回答下列问题：(1)y的最高价氧化物的化学式为_；z的核外电子排布式是_。(2)d的最高价氧化物与e的一种氧化物为等电子体，写出e的这种氧化物的化学式_。(3)d和y形成的化合物，其分子的空间构型为_；d原子的轨道杂化方式是_。x与z构成的分子是_分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证y与z的非金属性强弱的离子反应方程式_。(5)金属镁和e的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。19（10分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。（1）下列对此现象的说法正确的是_a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+ 的浓度不变b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu(nh3)4 2+c在cu(nh3)4 2+中，且cu2+ 给出孤对电子，nh3中的n原子提供空轨道d向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为cu(nh3)4 2+不会与乙醇发生反应（2）写出实验过程中的离子方程式_；_。（3）cu(nh3)42的中心离子是 ，配体是 。（4）cu(nh3)42具有对称的空间构型，cu(nh3)42+中的两个nh3被两个cl取代，能得到两种不同结构的产物，则cu(nh3)42+的空间构型为 。20. （12分）i. 有9种微粒：nh2；nh2；br；oh；no2；oh；no2；ch3+；ch3（1）上述9种微粒中，属于官能团的有（填序号）_。（2）其中能跟c2h5结合生成有机物分子的微粒有（填序号）_。（3）其中能跟c2h5+ 结合生成有机物分子的微粒有（填序号）_。ii阿司匹林是人们熟知的感冒药，具有解热镇痛作用，但长期大量使用会有不良反应，其结构简式如右图所示：（1）试写出其中的一种官能团的名称_。（2）根据结构简式写出阿司匹林的分子式（化学式）_。（3）该分子核磁共振氢谱中有_种类型的氢原子吸收峰。iii已知某化合物甲，分子中只含c、h、o三种元素，其c、h的质量分数合计为78.4%，化合物甲的相对分子质量148。又已知甲分子中有一个碳原子的4个价键分别连接在4个不同的原子（或原子团）上，如图所示。a、b、d、e为互不相同的原子或原子团。（1）写出甲的分子式_。（2）写出甲的结构简式_。21（10分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将nacl固体研细、干燥后，准确称取m g nacl固体并转移到定容仪器a中。用滴定管向a仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到a仪器的刻度，计算出nacl固体的体积为v cm3。（1）步骤中仪器a最好使用 （填序号）。 a量筒 b烧杯 c容量瓶 d试管（2）步骤中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 。（3）能否用水代替苯 (填“是”或“否”)，理由是_。（4）已知nacl晶体中，靠得最近的na+、cl 间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数na的表达式为 。参考答案第卷（选择题 共48分）题号12345678910111213141516答案bcdbbcbcddcbaccd第ii卷（非选择题 共52分）17（10分）（1）氨和水都是极性分子，相似相溶；氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应。（任写出两点即可）（2分） （2）强（1分） hclo4hclo3h2so3hclo（1分）。（3）（1分）；hf分子间有氢键（1分）。（4）。（2分）(5)6 2（各1分）18（10分）(1) so3 （1分） ne 3s23p5（1分） (2) n2o（1分）(3) 直线（1分） sp（1分） 非极性（1分）(4) h2s+cl2=2h+ +2cl-+s（2分） (5) mg3n2 +6h2o=3mg(oh)2 +2nh3（2分）19（10分）（1）b （2分） （2）cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+ （2分）cu(oh)2+4 nh3h2o =cu(nh