湖北省部分重点中学上学期高二化学期中试卷新人教版.doc

湖北省部分重点中学2013-2014学年度上学期高二期中考试化 学 试 卷第i卷（选择题 共48分）一选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）1. 下列四组选项中，全部符合右图阴影部分的能源分类是 ( )a煤炭、石油、沼气 b水能、生物能、天然气c太阳能、风能、潮汐能 d地热能、海洋能、核能2. 下列物质属于电解质的是( ) a蔗糖b盐酸cso2d硫酸钡3. 认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是( )a.护发素的主要功能是调节头发的ph，使之达到适宜的酸碱度b.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的ph依次增大c.仅用1mol/l ki溶液、0.1mol/l h2so4溶液和淀粉溶液（仪器不限），就可以探究温度对化学反应速率的影响d.将少量mg(oh)2沉淀和适量氯化铵溶液混合，无明显现象4. 下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是( )a. fe2(so4)3 b.khco3 c. alcl3 d.nh4no35. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )afe3 bcl- chcl dch3coo-6. 下列原理所测的中和热最接近57.3 kj/mol的是( )a将标况下11.2l hcl气体通入50ml 0.01 mol/l naoh溶液中反应b用55ml 0.01 mol/l ba(oh)2溶液与50ml 0.01 mol/l hno3溶液反应c用55ml 0.01 mol/l ba(oh)2溶液与50ml 0.01 mol/l h2so4溶液反应d用55ml 0.01 mol/l naoh溶液与50ml 0.01 mol/l hf溶液反应7. 在由水电离出的c(h+) 110-13 mol/l的溶液中，一定可以大量共存的是（ ） a.ba2+ na+ no3- cl- b. fe2+ na+ no3- cl-c.so42- s2o2- 3 nh4+ na+ d.mg2+ na+ br- alo2-8. 25时，下列说法不正确的是( )anahco3溶液和na2co3溶液中含有的粒子种类完全相同b用一定浓度的naoh溶液滴定氢氟酸，当ph6时，溶液中c(f)c(na+)9.910-7mol/lc中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的naoh的物质的量不相同d用0.2 mol/l naoh溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/l)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和9. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： am（g）bn（g）cw(g)，达到平衡后，测得m气体的浓度为0.5mol/l。恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得m气体的浓度为0.3moll。则下列叙述正确的是( )a反应速率增大 b平衡向正反应方向移动 cn的转化率提高 dw的体积分数降低10. 下图是用未知浓度的naoh溶液来滴定10ml盐酸（标准液）所得的曲线（25），则下列说法不正确的是( )a标准液盐酸的浓度为0.1 mol/lbnaoh溶液的浓度为0.05 mol/lc滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测naoh溶液浓度会偏高d指示剂变色时，说明盐酸与naoh恰好完全反应11. 25时，下列叙述中，正确的是( )ach3coona溶液中：c(na+) = c(ch3coo)bph=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小cph相同的naoh溶液与nahco3溶液中：水的电离程度相同dph=9的nahx溶液中： c(h2x)c(x2-)12. 反应：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是( )ah10 bh2为该反应的反应热ch3不是h2的燃烧热 dh2h1h313. 下图表示2a(g)b(g) 2c(g) h0，这个反应的正确图像为( )14. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )a明矾溶于水产生al(oh)3胶体：al33h2o=al(oh)33hbnh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nh4+ hco3-+2oh-= co32-+ nh3+2 h2oc向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42-沉淀完全：2al3+3so42-+3ba2+6oh -=2 al(oh)3+3baso4d醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+ co2+ h2o15. 已知某温度下，在2l密闭容器中加入一定量a，发生以下化学反应：2a(g) b(g) + c(g)；h = 48.25 kj/l时间t与a 、b的浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(b)=1.6 mol/l，则下列结论正确的是( )a该温度下此反应平衡常数为3.2ba的初始物质的量为4 molc0-15min内，气体密度不变d要使c(b)/c(a)= 3，只能降低反应温度16. 下述实验能达到预期目的的是( )实验内容实验目的a将1 ml kscn溶液与1 ml 同浓度 fecl3溶液充分混合；再继续加入kscn溶液，溶液颜色加深证明溶液中存在平衡:fe3+ + 3scn-fe(scn)3b在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bac12溶液后红色褪去证明na2co3溶液中存在水解平衡c向1ml0.2 mol/l naoh溶液中滴入2滴0.1 mol/l的mgcl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/l的fecl3溶液，又生成红棕色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度d测定等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明非金属性sc第ii卷（非选择题 共52分）17. （11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。（1）将煤转化为清洁气体燃料：已知：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h= 241.8kj/mol c(s)+1/2o2(g)=co(g) h= 110.5kj/mol写出焦炭与水蒸气反应制h2和co的热化学方程式 。（2）一定条件下，在密闭容器内，so2被氧化成so3的热化学方程式为：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；h=a kj/mo1，在相同条件下要想得到2akj热量，加入各物质的物质的量可能是 a4mo1 so2和2mol o2 b4mol so2、2mo1 o2和2mol so3 c4mol so2和4mo1 o2 d6mo1 so2和4mo1 o2（3）汽车尾气中nox和co的生成及转化：已知气缸中生成no的反应为：n2(g)+o2(g) 2no(g) h0在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是 a压强不变 b混合气体平均相对分子质量不变c2v正(n2)v逆(no) d. n2的体积分数不再改变汽车燃油不完全燃烧时产生co，有人设想按下列反应除去co：2co(g)=2c(s)+o2(g) h0，简述该设想能否实现的依据 。（4）燃料co、h2在一定条件下可以相互转化：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)。在420时，平衡常数k=9。若反应开始时，co、h2o的浓度均为0.1mol/l，则co在此反应条件下的转化率为 。18. （16分）(1) 25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数ki=1.710-4ki=4.910-10ki1=4.310-7ki2=5.610-11hcoona溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。在测定c(h)相等的盐酸和hcooh溶液的ph时，某同学先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是_（填“盐酸”或“hcooh”），原因是 。 将少量co2通入nacn溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”） 。 (2)某温度下的溶液中，c(h)=10x mol/l,c(oh)=10y mol/l。x与y的关系如图所示：m、n点对应的温度分别是t1、t2,则t1 t2（填“”、“=”或“”）。t2时，水的离子积常数kw= ，ph=9的naoh溶液中， 由水电离产生的c(h+)= mol/l。19. （12分）为测定某h2c2o4溶液的浓度，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，加入适量稀h2so4后，用浓度为c mol/l kmno4标准溶液滴定。滴定原理为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o（1）滴定时，kmno4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为 。（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/l。（4）在该溶液与koh溶液反应所得的0.1 mol/l khc2o4溶液中，c(c2o42-)c（h2c2o4），下列关系正确的是 。 a. c（k+）+c（h+）=c(hc2o4-)+c(oh-)+c(c2o42-) bc (hc2o4-)+ c (c2o42-)+ c（h2c2o4）=0.1mol/l c. c(h+)c（oh-） dc（k+）=c（h2c2o4）+c(hc2o4-)+c(c2o42-)20. （9分）已知：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；h=196 kj/mo1，850k时，在2l固定容积的密闭容器中充入2mol so2和2mol o2，10分钟后达到平衡，so2浓度和时间关系如图。回答下列问题 (1)前10分钟内o2的平均反应速率为 mol/(lmin)(2) 平衡时，02的转化率为 ，此时反应共放热 kj。(3)若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1l，假设在20分钟时达到新平衡，此时c（o2）=1.15 mol/l，请在图上画出15-25分钟so2的浓度变化曲线。21. （4分）已知重铬酸钾(k2cr2o7)是一种主要的的无机试剂。（1）强氧化性的k2cr2o7溶液中，存在如下平衡： cr2o72-（橙色）h2o2cro42- （黄色）2h+，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 。a.加入适量稀盐酸 b.加入适量稀硫酸 c.加入适量烧碱固体 d.加水稀释。(2) 向k2cr2o7溶液中加入ba(no3)2和pb(no3)2溶液，可析出bacro4和pbcro4两种沉淀，此时溶液中c（pb2+）/ c（ba2+）= 结果保留一位小数;已知ksp（bacro4）=1.210-10；ksp（pbcro4）=2.810-13。湖北省部分重点中学2013-2014学年度上学期高二期中考试化学参考答案第i卷（选择题 共48分）一选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案cddabbacdddcabcb第ii卷（非选择题 共52分）17.(11分)(1)c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+131.3kj/mol (3分)(方程式及下标正确可给1分) (2)d (2分)(3) cd (2分) 该反应是焓增、熵减的反应。根据g=hts, g0,不能实现。 (2分)(4)75% (2分)18.（16分）(1) 碱 (2分) hcoo-+h2ohcooh+oh- (2分) 盐酸 (2分) 因为在稀释过程中hcooh继续电离产生h，使得溶液中c(h)较盐酸中的c(h)大，误差较小（若前一问填hcooh，此问无分。）(2分)cn-+co2+h2o=hcn+hco- 3 (2分)(2) (2分) 110-12 (2分) 110-9(2分)19.（12分）（1）酸式滴定管 (2分) 滴加最后一滴kmno4后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复。 (2分)（2）偏高 (2分) （3）0.1c(b-a) (3分)（4）bd (3分)20.（9分）（1）0.04（2分）（2）40% (2分) 156.8 (2分)（3）(3分)21.（4分）(1) b (2分)(2) 2.310-3 (2分)7湖北省部分重点中学2013-2014学年度上学期高二期中考试化学答题卡第i卷（选择题 共48分）一选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第ii卷（非选择题 共52分）17.(11分)(1) (3分) (2) (2分)(3) (2分) (2分)(4) (2分)18.（16分）(1