黑龙江省绥化市明水县滨泉中学九年级化学上学期段考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年黑龙江省绥化市明水县滨泉中学九年级（上）段考化学试卷一、选择题：（本题有20小题，共40分每小题只有一个选项符合题意）1溶液一定是（）无色的、透明的 均一、稳定的 纯净物 混合物abcd2如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧u型管中的液面未发生明显变化该物质应是（）a浓硫酸b氢氧化钠固体c蔗糖固体d氧化钙固体3下列现象中，没有发生化学变化的是（）a金属制成合金b燃放鞭炮c铁矿石冶炼成生铁d铁生锈4下列物质中，铁元素的质量分数最高的是（）afeobfe2o3cfe3o4dfes5使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（）a升高温度b加入溶质c降低温度d倒出一部分溶液6下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）a铁和硫酸铜溶液b铁和稀硫酸c锌和稀硫酸d铁和稀盐酸7将一颗铁钉放在足量的稀盐酸中，反应后，试管底部有黑色的固体存在该黑色的固体是（）acubccfedfe3o48关于回收废旧金属的下列说法中不正确的是（）a可以节约金属资源b可以节约冶炼金属消耗的能源c回收废旧金属制品没有任何价值d可以减少对环境的污染9“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收生活中放弃的铁锅，铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于（）a有机物b金属或合金c氧化物d矿物10将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻abcd11光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）abcd12钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是（）a钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀b钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应c铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差d在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀13下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）a镁b银c铜d铝14下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）afecl3bzncl2cmgcl2dalcl315某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成h23g，则合金的组成不可能是（）afe与znbmg与cucna与aldal与fe16金属ni、mn分别放入其他三种金属x、y、z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示x盐溶液y盐溶液z盐溶液ni无无有mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）ax mn y ni zbz ni y mn xcz mn y ni xdx mn ni y z17如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）a向左偏b向右偏c先向左偏后向右偏d先向右偏后向左偏18等质量的m、n两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知m、n在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）am、n两种金属中较活泼的是nb生成h2的质量mnc相对原子质量较大的是nd产生h2的速率nm19在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生下列判断正确的是（）a滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁b滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁c滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜d滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜20下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法a稀硫酸铜过滤bcaso4溶液稀硫酸过量caco3、过滤cfecl2溶液cucl2过量铁粉、过滤d二氧化碳一氧化碳点燃aabbccdd二填空题（共30分，每空1分）21写出下列溶液中溶质的化学式：（1）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液，（2）碘酒，（3）80ml酒精与20ml水组成的溶液（4）硫酸铜溶液22衣服上的植物油可以用汽油洗掉原理是也可以用洗涤剂洗掉原理是23四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某种溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解后如图所示，回答下列问题（填序号）（1）中盛的一定是饱和溶液（2）中盛的可能是饱和溶液（3）中盛的一定是不饱和溶液（4）若固体溶质是kno3，对a、b两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是（5）在一定温度下，向a、b中分别加入相同质量的水，b中固体刚好全溶，a中是否也全溶？24向agno3、cu（no3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含，一定不含，可能含；滤液中一定含有的离子是，可能含有的离子是25手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（li）跟二氧化锰作用生成limno2（1）在limno2里，锂元素显+1价，则锰元素的化合价为；（2）写出锂电池放电时的化学方程式；（3）锂电池充电时，是将电能转化为能26某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比（“不变”、“上浮”或“下沉”）其依据是，反应的化学方程式为27a、b、c、d、e、f、g是常见物质，b是一种气体单质，e是红色的固体单质，d是浅绿色溶液，g是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：（1）推出下列物质的化学式：b、d、g（2）写出下列转化的化学方程式：ef：； ac：（3）f转化为g的反应置换反应（填“都是”、“不一定是”或“不是”）（4）b物质的一种用途三实验题（本题有2小题，共10分，每空1分）28根据如图装置，回答下列有关问题：（1）装置图中仪器a的名称为（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是（3）若用g装置采用排空气法收集氢气，氢气应从进（选“b”或“c”）（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是29炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：对实验进行分析并回答：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热（2）实验中玻璃管里现象是，澄清石灰水中发生反应的化学方程式，（3）实验前先通入co目的是；（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是四、探究题30在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整【实验目的】铁生锈条件的探究【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象【实验结论】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是31某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想猜想一：锰铁铜；猜想二：铁铜锰；猜想三：【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案（1）第一组验证猜想一实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象（2）第二组验证猜想二实验方案是将锰片放入中，观察现象（3）第三组验证猜想三实验方案是（只用两个实验）：【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的第一组同学的实验现像是：【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的化合物溶液中；把乙放入丙的化合物溶液中；把乙放入丁的化合物溶液中；把丁放入丙的化合物溶液中你认为哪个实验没有必要做？请说明理由五、计算题32为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液质量2015-2016学年黑龙江省绥化市明水县滨泉中学九年级（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题有20小题，共40分每小题只有一个选项符合题意）1溶液一定是（）无色的、透明的 均一、稳定的 纯净物 混合物abcd【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此进行分析判断【解答】解：溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故该说法错误溶液是均一、稳定的混合物，故该说法正确溶液是均一、稳定的混合物，故该说法错误溶液是均一、稳定的混合物，故该说法正确故说法正确故选：d【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键2如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧u型管中的液面未发生明显变化该物质应是（）a浓硫酸b氢氧化钠固体c蔗糖固体d氧化钙固体【考点】溶解时的吸热或放热现象；反应现象和本质的联系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】右侧u型管中的液面未发生明显变化，说明与u型管相连通的广口瓶内气体体积没有受到小试管加入物质的影响而发生变化也就是说，向小试管内加入一定量物质时，没有明显变化现象【解答】解：氢氧化钠和浓硫酸溶于水时扩散过程吸收的热量，小于水合过程放出的热量，因而溶解后，溶液温度升高，瓶中气温升高，气体受热膨胀体积变大，使u型管右侧水面上升；生石灰放入水中首先与水反应同时放出热量，瓶中气温升高，气体受热膨胀体积变大，使u型管右侧水面上升；蔗糖溶于水时，热现象不明显，也就不能使u型管中的液面有明显变化故选c【点评】氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但有本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙反应放热3下列现象中，没有发生化学变化的是（）a金属制成合金b燃放鞭炮c铁矿石冶炼成生铁d铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：a、金属制成合金过程中没有新物质生成，属于物理变化；b、食燃放鞭炮的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；c、铁矿石冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化；d、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化故选a【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化4下列物质中，铁元素的质量分数最高的是（）afeobfe2o3cfe3o4dfes【考点】元素的质量分数计算【专题】化学式的计算【分析】对几种化合物中共同含有某一元素的含量进行比较可以用归一法先把每个化学式变形成只含有一个铁原子，与铁原子结合的氧原子个数越少，铁的质量分数越大；进行解答或 根据物质中某元素的质量分数=100%，分别计算铁元素的质量分数，进行解答【解答】解：先把每个化学式feo，fe2o3，fe3o4 变形成只含有一个铁原子，分别为：feo、feo3/2、feo4/3、把fes看做feo2因硫的相对原子质量为32氧的相对原子质量为16；与铁原子结合的氧原子个数越少，铁的质量分数越大；由此可知：feo中铁原子结合的氧原子个数最少，因此铁元素的质量分数最高；故选a【点评】本题考查学生对归一法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力5使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（）a升高温度b加入溶质c降低温度d倒出一部分溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液【解答】解：a、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项不一定可行b、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项一定可行c、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项不一定可行d、由于溶液具有均一性，倒出一部分溶液后溶液仍为不饱和溶液，故选项一定不行故选b【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液转变为饱和溶液的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键6下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）a铁和硫酸铜溶液b铁和稀硫酸c锌和稀硫酸d铁和稀盐酸【考点】金属的化学性质【分析】根据溶液的颜色是由溶液中所含的离子决定的，不同的离子颜色不同，锌离子，硫酸根离子，氯离子等是无色的，亚铁离子是浅绿色的，铜离子是蓝色的进行分析【解答】解：a、铁和硫酸铜溶液反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，故a错误；b、铁和稀硫酸反应后生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，故b错误；c、锌和稀硫酸完全反应后得到硫酸锌溶液，里面的锌离子和硫酸根离子都是无色的，故c正确；d、铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，故d错误故选：c【点评】同学们要记住常见金属离子和酸根离子的颜色，从而能判断溶液的颜色7将一颗铁钉放在足量的稀盐酸中，反应后，试管底部有黑色的固体存在该黑色的固体是（）acubccfedfe3o4【考点】金属的化学性质【专题】实验性简答题；金属与金属材料【分析】考虑生铁和钢属于铁的合金，生铁中的主要成分是铁，还含有碳等物质【解答】解：生铁和足量的稀盐酸混合后，生铁中的铁和稀盐酸反应能生成氯化亚铁和氢气，其中的碳不能和稀盐酸反应，留在烧杯底部故选b【点评】解答本题要掌握生铁的成分，并且要注意稀盐酸是足量的，生铁中的铁全部和稀盐酸发生了反应8关于回收废旧金属的下列说法中不正确的是（）a可以节约金属资源b可以节约冶炼金属消耗的能源c回收废旧金属制品没有任何价值d可以减少对环境的污染【考点】金属的回收利用及其重要性【专题】金属与金属材料【分析】根据保护金属资源途径、回收利用废旧金属的作用等进行分析判断即可【解答】解：a、回收废旧金属，可以节约金属资源，故选项说法正确b、回收废旧金属，可以节约冶炼金属消耗的能源，故选项说法正确c、回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染，故选项说法错误d、回收废旧金属，可以减少对环境的污染，故选项说法正确故选c【点评】本题难度不大，了解保护金属资源途径、回收利用废旧金属的作用即可正确解答9“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收生活中放弃的铁锅，铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于（）a有机物b金属或合金c氧化物d矿物【考点】金属材料及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等为金属制品废弃物，属于金属材料【解答】解：生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金故选：b【点评】本题难度不大，考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料是正确解题的关键10将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻abcd【考点】金属的化学性质；反应现象和本质的联系【专题】实验性简答题；压轴实验题【分析】铁属于比较活泼的金属，能置换出酸中的氢，生成氢气和亚铁盐，亚铁离子是浅绿色的，从化学方程式可计算出溶解的铁的质量要大于放出的氢气的质量，所以反应后液体的质量要增加fe+h2so4feso4+h2，根据相对原子质量，溶解56克铁，生成2克氢气，溶液质量增加54克【解答】解：a、铁钉表面产生气泡的现象是正确的，故此项不全，错误；b、液体的质量减轻这种说法错误，反应后液体的质量增加，故此项错误c、所有现象都符合题意，故此项正确，故选c；d、液体的质量减轻这种说法错误，液体的质量是增加的，故此项错误故选：c【点评】金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小11光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）abcd【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】结合课本知识的信息【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈【解答】解：a、铁与水和氧气充分接触，容易生锈，食盐水能促进铁生锈的速率b、铁浸在植物油中，植物油隔绝了空气，铁不容易生锈c、铁与空气中的氧气和水蒸气接触，较容易生锈d、铁与水和氧气充分接触，容易生锈故选b【点评】解答本题的关键是要分析铁是否与氧气和水同时充分接触，只有这样才能对铁是否容易生锈做出正确的判断12钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是（）a钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀b钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应c铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差d在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀【考点】金属锈蚀的条件及其防护；常见金属的特性及其应用【专题】结合课本知识的信息【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等【解答】解：a、钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀正确；b、钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应正确；c、由于铝在空气中能被氧气氧化成一层致密的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用；因而铝的抗腐蚀性能要比钢铁好错误；d、在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀正确故选c【点评】解答本题要掌握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止金属生锈的方法13下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）a镁b银c铜d铝【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】结合课本知识的信息【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：在金属活动性顺序中，镁、银、铜、铝的活动性顺序为：镁铝氢铜银，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应，说明该金属在氢后，在银前，故为铜，分析选项，故选c【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行14下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）afecl3bzncl2cmgcl2dalcl3【考点】金属的化学性质；酸的化学性质【专题】结合课本知识的信息【分析】可以根据金属单质和盐酸反应的规律进行分析、判断，从而得出正确的结论在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气【解答】解：a、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁b、锌和盐酸反应生成氯化锌c、镁和盐酸反应生成氯化镁d、铝和盐酸反应生成氯化铝故选a【点评】本题主要考查了金属单质和盐酸反应的生成物方面的内容完成此题，可以依据已有的知识进行15某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成h23g，则合金的组成不可能是（）afe与znbmg与cucna与aldal与fe【考点】金属的化学性质【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：mgh2：363 alh2：273 feh2：843 znh2：97.53；特殊地，钠的活动性很强，能与水反应放出氢气，所以要生成3g氢气，需要钠的质量为69g，利用平均值法来判断即可得出正确的答案【解答】解：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：mgh2：24g2g，即24g镁完全反应生成2g氢气，则36g3g，即36g镁完全反应生成3g氢气；同理可知：alh2：27g3g； feh2：56g2g，84g3g；znh2：65g2g，则97.5g3g；nah2：46g2g，则69g3g；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属a的数值60g金属b的数值a、84g和 97.5g均大于60g，所以合金的组成不可能，故a正确；b、36g小于60g，cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故b错误；c、27g60g69g，所以合金的组成可能，故c错误；d、27g60g84g，所以合金的组成可能，故d错误；故选a【点评】此题要利用平均值法来解决，从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑得出金属与氢气的质量关系，对解决此类题目很有帮助16金属ni、mn分别放入其他三种金属x、y、z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示x盐溶液y盐溶液z盐溶液ni无无有mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）ax mn y ni zbz ni y mn xcz mn y ni xdx mn ni y z【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以根据反应的发生来判断金属的活动性强弱【解答】解：由题意可知，金属ni只能和z盐溶液反应，说明ni的金属活动性比z强，但比x、y都弱；金属mn不能和x盐溶液反应，能够和y盐溶液和z盐溶液反应，说明锰的金属活动性比x弱，但是比y、z都强，即这几种金属的活动性由强到弱的顺序是xmnyniz故选a【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性顺序，从而培养学生对金属活动性顺序的灵活应用17如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）a向左偏b向右偏c先向左偏后向右偏d先向右偏后向左偏【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】根据金属与酸反应放出氢气的快慢和金属与酸反应放出氢气的多少，判断变化过程中天平指针会如何变化【解答】解：天平的指针总是偏向质量大的一方；在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，根据金属与酸反应放出氢气的质量=金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边；综上所述，天平指针就先右偏后向左；故选：d【点评】金属与酸反应放出氢气的快慢与金属的活动性有关，而放出氢气的多少与金属的相对质量有关18等质量的m、n两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知m、n在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）am、n两种金属中较活泼的是nb生成h2的质量mnc相对原子质量较大的是nd产生h2的速率nm【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：a、据图可以看出，单位时间内m产生的氢气比n多，故m比n 活泼，故a错误；b、据图可以看出，最终产生的氢气的质量m比n多，故b错误；c、等质量的m、n两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，故c正确；d、据图可以看出，单位时间内m产生的氢气比n多，所以m的速率比n大，故d错误故选c【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行19在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生下列判断正确的是（）a滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁b滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁c滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜d滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】混合物组成的推断题；压轴实验题【分析】本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断首先从滤出的固体不能和盐酸反应可以对a、b两项进行判断；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断【解答】解：根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质a、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以a不正确b、因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合a的分析一定不会有铁和镁，所以正确c、因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以c正确d、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，所以d不正确故选bc【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握20下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法a稀硫酸铜过滤bcaso4溶液稀硫酸过量caco3、过滤cfecl2溶液cucl2过量铁粉、过滤d二氧化碳一氧化碳点燃aabbccdd【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，用过滤的方法能除去杂质，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确b、过量caco3能与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确c、过量铁粉能与cucl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确d、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误故选：d【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键二填空题（共30分，每空1分）21写出下列溶液中溶质的化学式：（1）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液znso4，（2）碘酒i2，（3）80ml酒精与20ml水组成的溶液c2h5oh（4）硫酸铜溶液cuso4【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），据此逐一分析解答即可【解答】解：（1）锌与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应后的溶液是硫酸锌的水溶液，溶质是硫酸锌，其化学式为：znso4（2）碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，其化学式为：i2（3）80ml酒精与20ml水组成的溶液的溶质为c2h5oh，有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，所以溶质为c2h5oh；（4）硫酸铜溶液是硫铜的水溶液，溶质是硫酸铜，其化学式为：cuso4故答案为：znso4；i2；c2h5oh；cuso4【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成、化学式的书写方法是正确解答此类题的关键所在22衣服上的植物油可以用汽油洗掉原理是汽油能溶解油污也可以用洗涤剂洗掉原理是洗涤剂对油污具有乳化作用【考点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的汽油溶解油污、洗涤剂具有乳化作用解答即可【解答】解：衣服上的植物油可以用汽油洗掉是因为汽油能溶解油污，洗涤剂对油污具有乳化作用能清洗油污，故填：汽油能溶解油污，洗涤剂对油污具有乳化作用【点评】本题考查的是油污的清洗方法，完成此题，可以依据已有的知识进行23四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某种溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解后如图所示，回答下列问题（填序号）（1）ab中盛的一定是饱和溶液（2）c中盛的可能是饱和溶液（3）d中盛的一定是不饱和溶液（4）若固体溶质是kno3，对a、b两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是b（5）在一定温度下，向a、b中分别加入相同质量的水，b中固体刚好全溶，a中是否也全溶？否【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据饱和溶液的判断方法考虑；（2）根据固体溶质质量依次减少考虑；（3）根据不饱和溶液的判断方法考虑；（4）根据溶液中溶质的多少考虑；（5）根据a中固体的质量比b多进行解答【解答】解：（1）饱和溶液是在该温度下不能再溶解该物质的溶液，由图示可知a和b中都有固体溶质的不溶物，所以都为饱和溶液；（2）由于c中没有固体溶质不溶物，有两种可能：有可能刚好饱和，也有可能不饱和，所以c中盛的可能是饱和溶液；（3）d中也没有固体溶质不溶物，按常规考虑有两种可能：有可能刚好饱和，也有可能不饱和，因为固体溶质质量依次减少，c中可能饱和或不饱和，d中溶质比c中少，所以d溶液一定不饱和；（4）对一定盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是含溶质少的，由于固体溶质质量依次减少，所以b中比a中溶质少；先变成不饱和溶液的是b；（5）a中固体的质量比b多，所以在一定温度下，向a、b中分别加入相同质量的水，b中固体刚好全溶，a中不会全溶故答案为：（1）ab；（2）c；（3）d；（4）b；（5）否【点评】解答本题关键是要知道饱和溶液和不饱和溶液的判断，有固体不溶物的溶液，一定是这种物质的饱和溶液24向agno3、cu（no3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含银，一定不含铁，可能含铜；滤液中一定含有的离子是fe2+，可能含有的离子是ag+，cu2+【考点】金属的化学性质【专题】性质决定用途；金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可【解答】解：根据在金属活动性顺序中，铁氢铜银，故铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；根据“完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象”，所以说明铁完全反应，而无法确定agno3、cu（ no3）2中金属离子是否全置换出，但滤渣中一定会有银，一定不含铁，可能含铜；所以溶液中一定含有的离子是fe2+，可能含有的离子是ag+，cu2+故答案为： 银，铁，铜； fe2+，ag+，cu2+【点评】此题考查了金属活动顺序表中锌、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力25手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（li）跟二氧化锰作用生成limno2（1）在limno2里，锂元素显+1价，则锰元素的化合价为+3；（2）写出锂电池放电时的化学方程式li+mno2=limno2；（3）锂电池充电时，是将电能转化为化学能【考点】常见金属的特性及其应用；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】结合课本知识的信息【分析】根据化学式可以求出某种元素的化合价，根据质量守恒定律可以书写化学方程式，根据具体的变化可以判断物质的能量转化【解答】解：（1）氧元素为2价，根据化合物中化合价的代数和为零可以求出锰元素的化合价为+3价故填：+3（2）反应的化学方程式为：li+mno2=limno2（3）充电时电能转化成化学能故填：化学【点评】本题主要考查了化学方程式的书写、化合价的求法和能量转化等方面的内容26某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是产生气泡，锌片逐渐溶解，小球移动，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比上浮（“不变”、“上浮”或“下沉”）其依据是因为锌与盐酸反应生成了氯化锌，溶质的相对分子质量增大，使得溶液的密度增大，对小球的浮力不变，漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮，反应的化学方程式为zn+2hclzncl2+h2【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】实验性简答题【分析】根据锌片与盐酸反应后溶液的溶质的相对分子质量的改变，推出溶液密度的变化，即溶质相对分子质量越大，溶液密度越大，溶质相对分子质量越小，溶液密度越小； 漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮【解答】解：锌的金属活动性在h前，因此可与酸反应生成h2；当锌与稀盐酸反应后，溶液中的溶质发生了改变，由hcl变成了zncl2，其相对分子质量增大了，根据=m/v，在体积没有明显改变的情况下，溶液密度也相应增大；而根据浮力f=vg和 漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮故答案为：产生气泡，锌片逐渐溶解，小球移动、上浮、因为锌与盐酸反应生成了氯化锌，溶质的相对分子质量增大，使得溶液的密度增大，而漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮、zn+2hclzncl2+h2【点评】同学们要学会判断化学反应后溶液中溶质的判断，并根据其相对分子质量的变化判断出溶液密度的变化27a、b、c、d、e、f、g是常见物质，b是一种气体单质，e是红色的固体单质，d是浅绿色溶液，g是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：（1）推出下列物质的化学式：bh2、dfeso4、gcuso4（2）写出下列转化的化学方程式：ef：2cu+o22cuo； ac：fe3o4+4h23fe+4h2o（3）f转化为g的反应不是置换反应（填“都是”、“不一定是”或“不是”）（4）b物质的一种用途冶炼金属【考点】物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据a、b、c、d、e、f、g是常见物质，b是一种气体单质，d是浅绿色溶液，c会转化成b、d，所以c是铁，b是氢气，d中含有亚铁离子，可以是硫酸亚铁，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以a是四氧化三铁，e是红色的固体单质，所以e是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，所以f是氧化铜，g是蓝色溶液，所以g可以是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：（1）a、b、c、d、e、f、g是常见物质，b是一种气体单质，d是浅绿色溶液，c会转化成b、d，所以c是铁，b是氢气，d中含有亚铁离子，可以是硫酸亚铁，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以a是四氧化三铁，e是红色的固体单质，所以e是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，所以f是氧化铜，g是蓝色溶液，所以g可以是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，经过验证，推导正确，b是h2，d是feso4，g是cuso4；（2）ef是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2cu+o22cuo；ac是四氧化三铁和氢气在加热的条件生成铁和水，化学方程式为：fe3o4+4h23fe+