河北省唐山市海港高级中学高二化学上学期期中试题新人教版.doc

海港高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（试题范围：酸碱中和滴定以前的全部内容,考试时间2014、11、3）说明：1本试卷分卷i和卷ii两部分，共30题，4页，满分100分，考试时间90分钟。 2卷i为选择题，请将答案用2b铅笔填涂在答题卡上，卷ii用蓝、黑色笔直接答在答题纸的相应位置上。可能用到的相对原子质量：h1；c12；o16；n14； na23；卷i(选择题部分，共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1不属于新能的是（）a风能 b潮汐能 c乙醇汽油 d生物质能2下列反应属于氧化反应的是（）a原电池的正极b电解池的阴极 c燃料电池的燃料 d电镀池的待镀金属3常温下，将0.01mol/l的氢氧化钠溶液加水稀释10倍后，溶液的ph是（）a2 b 3 c 0.001 d114金属铝与盐酸反应，下列叙述不正确的是（）a铝作还原剂，氢气做氧化产物b该反应属于典型的放热反应c如果把该反应设计成原电池，铁、锌均可以做正极d标况下，转移2mol 电子，就生成22.4l的氢气5下列方程式书写不正确的是（）a碳酸的电离方程式：h2co32h+ + co32b向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2hso42=baso42h2oc明矾水解：al3+ + 3h2oal(oh)3+ 3h+d铅酸蓄电池充电时的正（阳）极反应：pbso42h2o2e= pbo24hso426下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）ah2s b 碳酸氢钠 c氨气 d氢氧化钾7同物质的量浓度、同体积的hcl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的na2co3固体反应时，下列叙述正确的是()a.反应速率hclch3coohb.气泡逸出速率ch3coohhclc.在相同条件下两酸产生的co2的体积不相同d.如果两酸的c(h+)相同时，两酸的物质的量浓度hclch3cooh8关于强、弱电解质叙述正确的是()a.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物b.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物c.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子d.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱9从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（）a溴水中有平衡br2 + h2ohbr+hbro，加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b合成nh3反应，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施c反应co+no2co2+no；h0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动d对2hi(g)h2(g)+i2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深10下列叙述正确的是（ ）a洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干b酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗c酸碱滴定管和量筒均标有“0”刻度d用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体11在2ab2cd反应中，表示该反应速率最快的是（）av(a)=0.8moll1s1 bv(d)=0.5moll1s1cv(c)=0.6moll1s1 dv(b)=0.3moll1s112体积恒定的密闭容器中，反应2so2(g)o2(g)2so3(g) hy b. x=y c. xp2，np2，n3cp13 dp1p2，n”、“”或“=”）；铁触媒是合成氨反应的催化剂，铁触媒的使用会使图中b点 （填“升高”、“降低”）； 使用催化剂后反应的h（填“增大”“减小”或“不改变”） 。29（14分）在容积为100l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4g) 2no2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率为 molls；反应的平衡常数为 。（2）100时达平衡后，改变反应温度为，以0.0020 molls的平均速率降低，经10s又达到平衡。 100（填“大于”或“小于”），判断理由是 _ 。列式计算温度时反应的平衡常数 。(3)温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 _ 。四、计算题(本题包括1个小题，共11分)30(11分)熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的k2co3(其中不含o2和hco)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2c4h1026co52e=34co210h2o。试回答下列问题：(1)该燃料电池的化学反应方程式为_；(2)正极电极反应式为_。(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是_。(4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置电解饱和食盐水：写出反应的离子方程式_。参考答案：一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1c 2c3d4a 5a 6c7a 8c 9d 10b 11b 12c13a14c15c16b17b18c 19c 20c 21d 22d 23d 24b二、实验与探究(本题包括三个小题，共19分)25（4分）（1）否（1分） （2）无法确定（1分） （3）盐酸（2分）26(7分)（1）1或12.4（4分） （2）2：9（3分）27（8分） 碱式滴定管（或移液管） （1分） 否 （1分） nh3h2o + h+ = nh+ 4 + h2o （2分） 恰好完全反应时，离子浓度最大，导电能力最强 （2分） 1 mol/l（2分）三、填空题(本题包括两个小题，共22分)28（8分）（1）向左 （2分）（2）（2分）降低 (2分) 不改变（2分） 29（14分）（1） 0.0010 （2分） 0.36moll1 （2分）（2）大于（2分） 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高（2分） =1.3 moll1（3分）；（3）逆反应 （1分） 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动（2分）四、计算题(本题包括1个小题，共11分) 30(12分)(1)2c4h1013o2=8co210h2o（3分）(2)o22co24e=2co（3分）(3)co2（2分） (4)2cl2h2ocl2h22oh （3分） 参考答案：一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1c 2c3d4a 5a 6c7a 8c 9d 10b 11b 12c13a14c15c16b17b18c 19c 20c 21d 22d 23d 24b二、实验与探究(本题包括三个小题，共19分)25（4分）（1）否（1分） （2）无法确定（1分） （3）盐酸（2分）26(7分)（1）1或12.4（4分） （2）2：9（3分）27（8分） 碱式滴定管（或移液管） （1分） 否 （1分） nh3h2o + h+ = nh+ 4 + h2o （2分） 恰好完全反应时，离子浓度最大，导电能力最强 （2分） 1 mol/l（2分）三、填空题(本题包括两个小题，共22分)28（8分）（1）向左 （2分）（2）（2分）降低 (2分) 不改变（2分） 29（13分）（1） 0.0010 （2分） 0.36moll1 （2分）（2）大于（2分） 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高（2分） =1.