湖北省黄梅一中高二化学6月适应性训练试题（十）新人教版(1).doc

湖北省黄梅一中2013-2014学年高二化学6月适应性训练试题（十）新人教版7、下列说法不正确的是（ ）a水解反应nh4+h2onh3h2oh+达到平衡后，升高温度平衡正向移动b在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和na2co3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，该现象不足以说明ksp(baso4)与ksp(baco3)大小关系。c明矾水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂d如图所示的反应过程中abx的h0，xc的h08、某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2kmno410feso48h2so4=2mnso45fe2(so4)3k2so48h2o盐桥中装有饱和k2so4溶液，下列叙述中正确的是 （ ）a乙烧杯中发生还原反应b甲烧杯中溶液的ph逐渐减小c电池工作时，盐桥中的so42-移向甲烧杯d外电路的电流方向是从a到b 9、将11.9 g mg、al、fe组成的合金溶于足量naoh溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 l。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成no气体，向反应后的溶液中加入过量naoh溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成no气体的体积为（标准状况下） （ ）a6.72 lb11.2 lc22.4 ld4.48 l10、下列浓度关系正确的是（ ）a0.1 mol/l的nh4hso4溶液中滴加0.1 mol/l的ba(oh)2溶液至沉淀刚好完全：c (nh4+)c (oh-)c (so42-)c (h+) b0.1 mol/l的koh溶液中通入标准状况下的co2气体3.36 l，所得溶液中：c (k+)c (h+)c (co32-)c (hco3-)c (oh-)c0.1 mol/l的naoh溶液与0.2 mol/l的hcn溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (hcn)c (na+)c (cn-)c (oh-)c (h+)dph相同的naoh溶液、ch3coona溶液、na2co3溶液、nahco3溶液的浓度： c (naoh)c (ch3coona)c (nahco3)c (na2co3)11、下列各项叙述i、都正确且二者的原理最相似的是 （ ）叙述i叙述afes难溶于水，却溶于稀硝酸caco3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸b浓硝酸要密封保存阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处c盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁d碳酸钠溶液显弱碱性氯化铵溶液显弱酸性12、某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 （ ）ax、y、z元素分别为n、p、ob白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素c原子半径：zxy dx、y、z的气态氢化物中最稳定的是：x的氢化物13、下列说法正确的是（ ）a按系统命名法，化合物 的名称是2，5，5三甲基3乙基庚烷 b将 与naoh的醇溶液共热可制备ch3chch2 c向柠檬醛 中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基d 、 、 三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。25、已知：a为淡黄色固体，e、x常温下为气体，a、b、c、d含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题：（1）b中所含化学键的类型是_；（2）常温常压下，7.8g a与足量的水充分反应放出热量a kj，写出该反应的热化学方程式_。（3）c也可转化为b，写出该转化的化学方程式_；b与d反应的离子方程式为_。（4）将一定量的气体x通入2l b的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和hcl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。（5）将c溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物f，f的2.5。现将该沉淀放入0.5 mol的bacl2溶液中，其_（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物f的阴离子在溶液中的浓度为_mol。26、我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：方法1燃煤中加入石灰石，将so2转化为caso3，再氧化为caso4方法2用氨水将so2转化为nh4hso3，再氧化为(nh4)2so4方法3高温下用水煤气将so2还原为s方法4用na2so3溶液吸收so2，再电解转化为h2so4（1）方法1中已知： cao(s)co2(g)caco3(s) h=178.3 kj/molcao(s)so2(g)caso3(s) h=402.0 kj/mol 2caso3(s)o2(g)2caso4(s) h=2314.8 kj/mol写出caco3与so2反应生成caso4的热化学方程式：_；此反应的平衡常数表达式为：_。（2）方法2中最后产品中含有少量(nh4)2so3，为测定(nh4)2so4的含量，分析员设计以下步骤：准确称取13.9 g 样品，溶解；向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸；加入足量的氯化钡溶液，过滤；进行两步实验操作；称量，得到固体23.3 g，计算。步骤的目的是：_。步骤两步实验操作的名称分别为：_、_。样品中(nh4)2so4的质量分数：_（保留两位有效数字）。（3）据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75即煤气（co、h2的体积分数之和为90%）so2烟气（so2体积分数不超过15%）流量=3040。用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是：_。（4）方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极电极反应方程式为_。27、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成sicl4和co，sicl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备sicl4的装置示意图。实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，sicl4、alcl3、fecl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：物质sicl4alcl3fecl3沸点/57.7315熔点/-70.0升华温度/180300请回答下列问题：（1）写出装置a中发生反应的离子方程式：_，装置d的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。（2）装置c中的试剂是 ； d、e间导管短且粗的原因是 。（3）g中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在oh、cl和so42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中co2的影响）。【提出假设】假设1：只有so32-；假设2：既无so32-也无clo；假设3： 。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/lh2so4、1mol/lnaoh、0.01mol/lkmno4、溴水、淀粉-ki、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/l h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操 作可能出现的现象结论 向a试管中滴加几滴 溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴 溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立向c试管中滴加几滴 溶液假设3成立34、【化学选修3:物质结构与性质】（15分）via族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含via族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）s单质的常见形式为s8，其环状结构如下图所示，s原子采用的轨道杂化方式是_；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；（3）se原子序数为_，其核外m层电子的排布式为_；（4）h2se的酸性比h2s_(填“强”或“弱”)。气态seo3分子的立体构型为_，so32离子的立体构型为_；35、【化学选修5:有机化学基础】（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：b的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：；回答下列各题：（1）物质b的名称：_（系统命名法）。（2）咖啡酸仅含c、h、o三种元素，蒸气密度是相同条件下h2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为_；咖啡酸可与nahco3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol h2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：_；（3）写出下列反应的类型：_、_。（4）写出反应的化学方程式： _。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_种。含有两个羧基苯环上有三个取代基参考答案 化学部分7d 8d 9a 10c 11d 12a 13a25（1）（极性）共价键、离子键（2分）（多答、错答、漏答不得分）（2）2na2o2（s）+2h2o（l）4naoh（aq）+o2（g） h20a kjmol1（2分）（2）使生成的so2完全逸出，防止so2被氧化造成误差（2分）；洗涤（1分）；干燥（1分）；95%；（2分）（3）还原气体过量可以提高so2的转化率；（2分）（4）so32-h2o2e-2h+so