湖北省黄石市有色第一中学高二化学下学期期中试题（无答案）.doc

2014-2015学年度下学期有色一中期中考试化学试卷（高二） 考试时间:90分钟 祝考试顺利！可能用到的相对原子质量：c:12 h:1 o:16 cu:64 cl:35.5第卷 客观题（共48分）一选择题（每小题只有一个选项正确，316=48）1.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( )a构造原理 b泡利原理 c洪特规则 d能量最低原理2在以下性质的比较中，正确的是( )a微粒半径：o2fnali b第一电离能:he ne h2oco2 d共价键的键能：cc c=c cc3下列说法中正确的是()a基态原子是处于最低能量状态的原子b基态c原子的电子排布式是1s22s12p3c焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱d同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量4下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()aossetebcnofcpsof dknamgal5下列有关键的说法错误的是()a如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss 键bs电子与p电子可形成sp 键cp电子与p电子不能形成键dhcl分子里含一个sp 键6下列说法中，正确的是（ ）a在周期表里，主族元素所在的族等于原子核外电子数b在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数c最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子d元素的原子序数越大，其原子半径也越大7下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 ()ac2h4、c2h2、co2 bch4、chcl3、co2 ccl2、h2、n2 dnh3、h2o、co28某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是()a金属单质 b非金属单质c可溶性碱 d可溶性盐9有关晶体的叙述中正确的是()a在sio2晶体中，由si、o构成的最小单元环中共有8个原子b在28 g晶体硅中，含sisi共价键个数为4nac金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为cc键键能小于sisi键d镁型和铜型金属晶体的配位数均为1210下列说法中正确的是()apcl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果b乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的c中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或v形dab3型的分子空间构型必为平面三角形11下列事实与氢键有关的是( )a水加热到很高温度都难以分解 b水结成冰体积膨胀，密度变小cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱12.下列说法中，正确的是（ ） a.分子组成相差一个或几个ch2原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质 b.不带支链的烃，其分子是直线形的 c.甲烷是烷烃中碳含量最低的，也是组成最简单的烃 d.分子式为c4h10的烃有3种13.下列有机物的命名正确的是()14下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的co2和h2o都是恒量的是()ac2h2、c2h4 bc2h4、c4h6cc2h6、c3h6 dc6h6、c2h215烷基取代苯 可以被kmno4的酸性溶液氧化生成，但若烷基r中直接与苯环连接的碳原子上有c-h键，则不被氧化，现有分子式是c12h18的二烷基取代苯则它可以被氧化为的异构体有（ ）a.13种 b.14种 c.15种 d.16种 16.节日期间对大量盆栽鲜花施用s-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开s-诱抗素的分子结构如下图,下列说法正确的是（ ） a1mol该分子可与1molna发生反应产生h2b.分子中含有两种官能团c.可发生加成反应和取代反应d.该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 第卷（主观题）（共52分）17. ( 8分, 多选错选不得分) 现有下列物质, 用编号填空回答下列问题： a.干冰 b.金刚石 c. 氦 d.过氧化钠 e.二氧化硅 f. 氯化铵 （1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。 （2）可由原子直接构成的晶体是： 。 （3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。 （4）含有非极性键的离子化合物是： 。 （5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键 。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为_；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为_；干冰气化，粒子间克服的作用力为_。a、b、c、d四种物质的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。18钙，铝，铜都是中学化学常见的金属元素。（1）cu的基态原子的价电子排布图为 (2)基态al原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ，电子数为 。（3）cu2o的熔点比cu2s的高，其原因是 (4)cac2是制备乙炔的原料，c22-与o22+互为等电子体，o22+的电子式可表示为 ，1个o22+中含有 个键。（5）alcl3nh3和alcl4-中均含有配位键。在alcl3nh3中，提供空轨道的原子是 ，在alcl3nh3中al原子采取 杂化。19(8分)化合物a经李比希法测得其中含c 72.0%、h 6.67%，其余含有氧；质谱法分析得知a的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。方法一：核磁共振仪测出a的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为12223。方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得a分子的红外光谱如下图：已知：a分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空。(1)a的分子式为_；(2)a的结构简式可能为_；(3)a的芳香类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为_20.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.962561能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水（1）制备粗品:将12.5ml环己醇加入试管a中，再加入1ml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管c内得到环己烯粗品a中碎瓷片的作用是 ，导管b除了导气外还具有的作用是 试管c置于冰水浴中的目的是 （2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下），分液后用_（填入编号）洗涤akmno4溶液 b稀h2so4 cna2co3溶液再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_a蒸馏时从70开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点21.a,b,c,d,e,f是原子序数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表：a宇宙中含量最丰富的元素b最外层电子数是次外层电子数的2倍c最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐d原子核外电子有8种不同的运动状态 e基态原子核外有六个未成对电子f原子最外层只有一个电子回答下列问题：（1）基态e原子的核外m层电子云有 种不同的伸展方向，基态e原子核外价电子排布式为 ，元素f属于 区。（2）a与c形成的最简单分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。（3）b,c,d的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；由b,c,d中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是 和 （4）e元素可以形成配位数为6的两种配合物，它们的化学式都是ecl36h2o