湖北省黄冈市蕲县高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖北省黄冈市蕲春县高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）abcd2下列叙述正确的是（）a1mol h2o的质量为18g/molbch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4l3正确的实验操作是实验成功的基本保证下列实验操作正确的是（）a检查装置气密性b蒸发c加热液体d量取液体体积4下列判断合理的是（）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中足否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据na20、na202组成元素相同，均与h20反应，故均属于碱性氧化物abcd5用na表示阿伏加德罗常数，下列说正确是（）a标准状况下，22.4lcc14含有的分子数为nab常温常压下，17gnh3所含的原子数目为4nac1molna2o2与h20完全反应，转移2na个电子dolmol/lna2co3溶液中含有的na+数目为0.2na6下列各组离子一定能大量共存的是（）a在无色溶液中：nh4+、fe2+、so42、co32b在含大量ba2+溶液中：nh4+、na+、cl、ohc在强碱溶液中：na+、k+、cl、so32d在酸性的溶液中：k+、fe2+、cl、ch3coo7现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液75%的乙醇溶液氯化纳和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是、（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液8下列实验操作：取液体试剂，取固体试剂，溶解，过滤，蒸发一定要用到玻璃棒的是（）abcd9下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）af2、k、hclbcl2、al、h2cno2、na、br2do2、so2、h2o10下列说法正确的是（）a同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积b等质量的o2 和h2 的物质的量之比为l6：1c不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等d同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比11某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是h2o和炽热的碳反应生成了水煤气（co和h2），反应方程式如下：c+h2o（g）co+h2，下列关于该反应说法正确的是（）a该反应中c失电子，被还原b该反应中h2得电子，被还原c该反应中，每转移2mol e则生成1mol h2d该反应属于复分解反应12下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（） 选项反应过程反应现象离子方程式a金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出mg+2h+2cmgcl2+h2b氣化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成ba2+so42bas04c碳酸钠与盐酸反应有气泡逸出na2c03+2h+co2+h20+2na+d硫酸铜溶液中加入过量的naoh溶液有白色沉淀产生cu2+20hcu（0h）2aabbccdd13除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法akcl溶液i2加热，升华bkno3k2so4bacl2溶液，过滤ccucuo稀硫酸，过滤dcaco3cao盐酸，过滤aabbccdd14在标准状况下，若vl甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）abcd15根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）i2+so2+2h2oh2so4+2hi2fecl2+cl22fecl32fecl3+2hi2fecl2+i2+2hclaife2+clso2bclfe2+so2icfe2+iclclso2dso2ife2+cl16现用5moll1的氢氧化钠溶液配制1moll1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）a1：5b1：4c3：1d1：1二、非选择题，共52分17如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了h2、co2、nao、na2cl、fecl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分a、b、c、d为其相应的 分类依据代号请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：（）两种物质都不是电解质 （）两种物质都是纳的化合物（）两种物质都是氧化物 （）两种物质都是盐（2）写出一个以上述五种物质中的某种为反应物，另种为生成物的化学反应方程式（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质m的饱和溶液加热至呈红褐色，制得物质n物质n的名称为将物质n接通直流电源，极附近的颜色逐渐加深18为了除去kcl溶液中少量的mgcl2、mgs04，从稀盐酸、na2c03、ba（n03）2、k2co3、ba（oh）2溶液中，选择a、b、c三种试剂，按图中的实验步骤进行換作：溶液滤液滤液较纯净的kcl溶液（1）试剂的化学式：a，b，c（2）加过量a的原因是有关反应的离子方程式为（3）加过量b的原因是有关反应的离子方程式为（4）加适量c的作用是19实验室要用cuso45h2o晶体配制500ml 0.1mol/l cuso4溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取cuso45h2og（2）如图表示10ml量筒中液面的位置，a与b，b与c刻度间相差1ml，如果刻度a为8，量筒中液体的体积是ml（3）若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） a定容前容量瓶底部有水珠；b定容时加水超过刻度线；c最终定容时俯视观察液面20某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的溶质第一次kcl、k2so4、na2co3、nacl第二次kcl、bacl2、na2co3、k2co3第三次na2co3、kcl、k2so4、nacl（1）三次检测结果中第次的检测结果肯定不正确（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在so、co和cl，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式第一步向溶液中滴加过量的hno3溶液检验的存在第二步继续滴加过量的溶液检验so的存在第三步过滤、再向滤液中滴加溶液检验的存在ag+cl=agcl21标准状况下，将336l的nh3溶于1l水中，得到密度为ag/cm3的溶液（1）列式并计算所得溶液的溶质质量分数；（不要求写出解答过程） （2）列式并计算所得溶液的物质的量浓度；（不要求写出解答过程） （3）将上述氨水全部转化为nh4cl，所需2mol/l的盐酸的体积为（已知 nh3+hcl=nh4c1）2015-2016学年湖北省黄冈市蕲春县高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）abcd【考点】氧化还原反应；混合物和纯净物；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】a有的离子反应为氧化还原反应；b置换反应一定属于氧化还原反应；c纯净物包括单质和化合物；c四种基本反应类型不能包含所有的化学反应【解答】解：a有的离子反应为氧化还原反应，则离子反应与氧化还原反应可相互交叉，故a错误；b置换反应一定属于氧化还原反应，为包含关系，故b正确；c纯净物包括单质和化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，故c错误；c四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，则化学反应不仅仅为四种基本反应类型，故d错误；故选b【点评】本题考查反应的分类，注意反应类型的分类依据来分析判断图中的关系，注意包含和并列来解答，难度不大2下列叙述正确的是（）a1mol h2o的质量为18g/molbch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4l【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】a.1mol水的质量为18g；b甲烷的摩尔质量为16g/mol；c根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nm计算二氧化硫的质量；d气体摩尔体积使用对象是气体【解答】解：a水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故a错误；b甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故b错误；c.3.011023个so2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol64g/mol=32g，故c正确；d气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故d错误；故选c【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象3正确的实验操作是实验成功的基本保证下列实验操作正确的是（）a检查装置气密性b蒸发c加热液体d量取液体体积【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a长颈漏斗中应加入水；b蒸发皿可直接加热；c用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；d100ml量筒精确到1ml【解答】解：a长颈漏斗中应加入水，否则气体会从漏斗中跑出，故a错误； b蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故b错误；c给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故c正确；d100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml液体，故d错误故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、液体量取、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大4下列判断合理的是（）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中足否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据na20、na202组成元素相同，均与h20反应，故均属于碱性氧化物abcd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；根据分散系中分散质粒子直径大小分类；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物【解答】解：指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故错误；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物，蔗糖为非电解质，硫酸钡是强电解质，水为弱电解质，故正确；根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故错误；故选b【点评】本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等5用na表示阿伏加德罗常数，下列说正确是（）a标准状况下，22.4lcc14含有的分子数为nab常温常压下，17gnh3所含的原子数目为4nac1molna2o2与h20完全反应，转移2na个电子dolmol/lna2co3溶液中含有的na+数目为0.2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、标况下四氯化碳为液态；b、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；c、过氧化钠与水的反应为歧化反应；d、溶液体积不明确【解答】解：a、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol原子即4na个，故b正确；c、过氧化钠与水的反应为歧化反应，故1mol过氧化钠与水反应时转移1mol电子即na个，故c错误；d、溶液体积不明确，故溶液中含有的钠离子的个数无法计算，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6下列各组离子一定能大量共存的是（）a在无色溶液中：nh4+、fe2+、so42、co32b在含大量ba2+溶液中：nh4+、na+、cl、ohc在强碱溶液中：na+、k+、cl、so32d在酸性的溶液中：k+、fe2+、cl、ch3coo【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a无色溶液中不含有色离子，且离子之间不反应的能大量共存；b离子之间不反应的能大量共存；c强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；d酸性溶液中含有大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存【解答】解：afe2+呈浅绿色，不符合无色体积，fe2+、co32生成沉淀而不能大量共存，故a错误；bnh4+、oh生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，故b错误；c这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故c正确；dh+、ch3coo生成弱电解质醋酸而不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应，知道常见弱酸、弱碱有哪些，题目难度不大7现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液75%的乙醇溶液氯化纳和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是、（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】汽油和氯化钠溶液，混合分层；75%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答【解答】解：汽油和氯化钠溶液，混合分层，则用分液的方法分离；75%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则用蒸馏的方法分离；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则用萃取的方法分离故选c【点评】本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不8下列实验操作：取液体试剂，取固体试剂，溶解，过滤，蒸发一定要用到玻璃棒的是（）abcd【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答【解答】解：取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒，取固体试剂可以用药匙或是纸槽，溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时要用玻璃棒引流，蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解故选d【点评】本题对实验时中常见的操作进行了综合性的考查，综合考查了玻璃棒在实验中的用途，平时要注意基本操作的要求和注意事项的掌握，也要多动手实验认清操作的原因9下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）af2、k、hclbcl2、al、h2cno2、na、br2do2、so2、h2o【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1熟悉物质的性质，2物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性【解答】解：a、氟气只有氧化性，f2化合价只能降低，k化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故a正确；b、cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故b错误；c、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故c错误；d、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故d错误故选a【点评】本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性10下列说法正确的是（）a同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积b等质量的o2 和h2 的物质的量之比为l6：1c不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等d同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a同温同压下，气体摩尔体积相同，相同相同数目的分子不一定有相同的体积；b根据n=计算；c不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等；d根据pv=nrt判断【解答】解：a同温同压下，气体摩尔体积相同，液体和固体的体积与密度有关，如果一种是液体一种是固体，相同数目的分子其体积不同，故a错误；b假设质量都是1g，n（o2）：n（h2）=1：16，故b错误；c不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故c错误；d根据pv=nrt知，同温同体积，r是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故d正确；故选b【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为易错点11某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是h2o和炽热的碳反应生成了水煤气（co和h2），反应方程式如下：c+h2o（g）co+h2，下列关于该反应说法正确的是（）a该反应中c失电子，被还原b该反应中h2得电子，被还原c该反应中，每转移2mol e则生成1mol h2d该反应属于复分解反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应c+h2o（g）co+h2中，c元素化合价由0价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，以此解答该题【解答】解：a反应中c元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，故a错误；bh元素化合价由+1价降低到0价，被还原，h2o得到电子，故b错误；ch元素化合价由+1价降低到0价，每转移2mol e则生成1mol h2，故c正确；d反应中c、h元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故d错误故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度中等12下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（） 选项反应过程反应现象离子方程式a金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出mg+2h+2cmgcl2+h2b氣化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成ba2+so42bas04c碳酸钠与盐酸反应有气泡逸出na2c03+2h+co2+h20+2na+d硫酸铜溶液中加入过量的naoh溶液有白色沉淀产生cu2+20hcu（0h）2aabbccdd【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯离子实际不参加反应；b氣化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸；c碳酸钠与盐酸反应，碳酸钠应写成离子，反应生成氯化钠、水、二氧化碳；d硫酸铜溶液和过量氢氧化钠溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀【解答】解：a金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生，离子反应为：mg+2h+mg2+h2，故a错误；b氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生，离子反应为：ba2+so42baso4，故b正确；c碳酸钠和少量稀盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，所以开始时没有气体产生，离子反应方程式为co32+h+hco3，与过量盐酸反应的离子反应为：co32+2h+h2o+co2，无论少量过量，碳酸钠应写成离子，故c错误；d硫酸铜溶液和过量氢氧化钠溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，而不是白色沉淀，故d错误；故选b【点评】本题考查了反应现象、离子方程式的书写，明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则是解本题关键，气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，易错选项是c，注意该反应与反应物的量有关，为易错点，题目难度不大13除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法akcl溶液i2加热，升华bkno3k2so4bacl2溶液，过滤ccucuo稀硫酸，过滤dcaco3cao盐酸，过滤aabbccdd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】a碘在溶液中不能升华；b加入bacl2溶液，引入新杂质；ccu和稀硫酸不反应；dcaco3和cao都与盐酸反应【解答】解：a碘在溶液中不能升华，可用萃取法分离，故a错误；b应加入硝酸钡溶液，加入bacl2溶液，引入新杂质，故b错误；ccu和稀硫酸不反应，加入稀硫酸，可除去cuo，故c正确；dcaco3和cao都与盐酸反应，不能用盐酸除杂，故d错误故选c【点评】本题考查物质的分离与提纯，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质，题目难度不大，注意相关物质的性子的异同14在标准状况下，若vl甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）abcd【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个h原子，据此计算h原子的物质的量，再根据n=nna计算阿伏加德罗常数【解答】解：标准状况下，vl甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个h原子，故h原子的物质的量为mol4=mol，故n=molna，解得na=mol1，故选d【点评】本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用15根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）i2+so2+2h2oh2so4+2hi2fecl2+cl22fecl32fecl3+2hi2fecl2+i2+2hclaife2+clso2bclfe2+so2icfe2+iclclso2dso2ife2+cl【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答【解答】解：i2+so2+2h2o2hi+h2so4中还原剂是so2、还原产物是hi，所以还原性so2hi； 2fecl2+cl22fecl3中还原剂是fecl2、还原产物是fecl3，所以还原性fecl2fecl3； 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2中还原剂是hi、还原产物是fecl2，所以还原性hifecl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是so2ife2+cl，故选d【点评】本题考查了还原性、氧化性强弱的比较，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键，难度不大16现用5moll1的氢氧化钠溶液配制1moll1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）a1：5b1：4c3：1d1：1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】可以忽略认为混合后溶液体积为5mol/l的naoh溶液与蒸馏水的体积之和，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比【解答】解：混合后溶液体积可以认为是为5mol/l的naoh溶液与蒸馏水的体积之和，令5mol/l的naoh溶液与蒸馏水的体积分别为xl、yl，溶液稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：5mol/lxl=1mol/l（xl+yl）解得x：y=1：4故选b【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，关键是忽略认为稀释后溶液体积的为水与原氢氧化钠溶液的体积之和二、非选择题，共52分17如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了h2、co2、nao、na2cl、fecl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分a、b、c、d为其相应的 分类依据代号请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：（）两种物质都不是电解质 （）两种物质都是纳的化合物（）两种物质都是氧化物 （）两种物质都是盐（2）写出一个以上述五种物质中的某种为反应物，另种为生成物的化学反应方程式fecl3+3naoh=fe（oh）3+2nacl或na2o+2hcl=2nacl+h2o（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质m的饱和溶液加热至呈红褐色，制得物质n物质n的名称为氢氧化铁胶体将物质n接通直流电源阴，极附近的颜色逐渐加深【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；原电池和电解池的工作原理【专题】物质的分类专题；电化学专题【分析】（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，不满足该条件的物质为非电解质；含有钠元素的化合物为钠的化合物；由两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐；（2）na2o为碱性氧化物，能和酸反应；fecl3能和naoh反应生成fe（oh）3；（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质m的饱和溶液加热至呈红褐色，则m为fecl3，制得的物质n为胶体fe（oh）3据此分析【解答】解：（1）电解质必须满足：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，所以不是电解质的为a；钠的化合物为氧化钠和氯化钠，所以c正确；含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化钠，即b正确；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐，满足条件的为氯化铁和氯化钠，所以d正确，故答案为：a；c；b；d；（2）fecl3能和naoh反应生成fe（oh）3：fecl3+3naoh=fe（oh）3+2nacl；na2o为碱性氧化物，能和盐酸反应生成氯化钠，化学方程式为：na2o+2hcl=2nacl+h2o，故答案为：fecl3+3naoh=fe（oh）3+2nacl或na2o+2hcl=2nacl+h2o；（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质m的饱和溶液加热至呈红褐色，则m为fecl3，制得的物质n为胶体fe（oh）3物质n为氢氧化铁胶体，故答案为：氢氧化铁胶体；氢氧化铁胶粒带正电，故通电时向阴极移动，故答案为：阴【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念、电解质与非电解质的概念、钠的化合物、氢氧化铁胶体的制备、胶体的化学性质，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，题量稍大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况18为了除去kcl溶液中少量的mgcl2、mgs04，从稀盐酸、na2c03、ba（n03）2、k2co3、ba（oh）2溶液中，选择a、b、c三种试剂，按图中的实验步骤进行換作：溶液滤液滤液较纯净的kcl溶液（1）试剂的化学式：aba（oh）2，bk2co3，chcl（2）加过量a的原因是为了除尽mg2+和so42有关反应的离子方程式为mg2+2oh=mg（oh）2、ba2+so42=baso4（3）加过量b的原因是为了除尽过量的ba2+有关反应的离子方程式为ba2+co32=baco3（4）加适量c的作用是将koh转化为kcl，同时除去过量的k2co3【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】除去kcl溶液中的少量mgcl2和mgso4，可看成把mg2+、so42沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的ba（oh）2可同时沉淀掉mg2+、so42离子；反应生成的bacl2和过量的ba（oh）2以及原有的mgcl2可加入所选试剂中的k2co3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的k2co3及反应生成的koh同时反应掉而生成kcl，将kcl溶液进行蒸发操作可得到kcl，以此解答该题【解答】解：除去kcl溶液中的少量mgcl2和mgso4，可看成把mg2+、so42沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的ba（oh）2可同时沉淀掉mg2+、so42离子；反应生成的bacl2和过量的ba（oh）2以及原有的mgcl2可加入所选试剂中的k2co3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的k2co3及反应生成的koh同时反应掉而生成kcl，将kcl溶液进行蒸发操作可得到kcl，（1）由以上分析可知a为ba（oh）2、b为k2co3、c为hcl，故答案为：ba（oh）2、k2co3、hcl；（2）为确保混合溶液中的mgcl2和mgso4全部反应而沉淀掉，应加入过量的ba（oh）2，生成mg（oh）2、baso4；反应的离子方程式为：mg2+2oh=mg（oh）2 ba2+so42=baso4；故答案为：为了除尽mg2+和so42；mg2+2oh=mg（oh）2、ba2+so42=baso4；（3）为确保溶液是的ba2+全部沉淀而除去，应加入过量的k2co3到沉淀不再产生；反应生成碳酸钡沉淀、氯化钾、氢氧化钾；反应的离子方程式为：ba2+co32=baco3；故答案为：为了除尽过量的ba2+；ba2+co32=baco3；（4）加入过量碳酸钾后，溶液中含有氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾，为得到纯净的氯化钾，应加入盐酸，将koh转化为kcl，同时除去过量的k2co3，故答案为：将koh转化为kcl，同时除去过量的k2co3【点评】本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，难度不大19实验室要用cuso45h2o晶体配制500ml 0.1mol/l cuso4溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取cuso45h2o12.5g（2）如图表示10ml量筒中液面的位置，a与b，b与c刻度间相差1ml，如果刻度a为8，量筒中液体的体积是7.2ml（3）若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） a定容前容量瓶底部有水珠无影响；b定容时加水超过刻度线偏低；c最终定容时俯视观察液面偏高【考点】溶液的配制【专题】化学实验【分析】（1）依据m=cvm计算需要溶质的质量；（2）依据量筒的构造及读数方法解答；（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析【解答】解：（1）配制500ml 0.1mol/l cuso4溶液，需要cuso45h2o的质量=0.1mol/l0.5l250g/mol=12.5g；故答案为：12.5；（2）量筒小刻度在下，a与b与c刻度间相差1ml，刻度a为8，则刻度b为7，ab间每一小格为0.2ml，则量筒中液体的体积为7.2ml；故答案为：7.2；（3）a定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的物质的量浓度不影响；故答案为：无影响；b定容时加水超过刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；c最终定容时俯视观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理是解题关键，注意量筒的使用方法和正确的读数方法，题目难度不大20某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的溶质第一次kcl、k2so4、na2co3、nacl第二次kcl、bacl