湖北省黄梅一中高三理综（化学部分）下学期适应性训练试题（二十四）新人教版(1).doc

湖北省黄梅一中2014届高三理综（化学部分）下学期适应性训练试题（二十四）新人教版7下列说法正确的是( )a将等体积、等ph的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的ph变化大b金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中c向滴有酚酞的na2co3溶液中逐滴加入ba（no3）2，红色逐渐褪去，说明na2co3溶液中存在水解平衡d.在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2ml的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出8短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 ( ) a元素y的最高正化合价为+6 b离子半径的大小顺序为wqzxy c.氢化物的沸点yq d元素w的最高价氧化物对应的水化物酸性比q的强9下列反应的离子方程式不正确的是 ( )a将co2通入到纯碱饱和溶液中：2na+co32-co2h2o2nahco3b在含有等物质的量的fe(no3)2和ki组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3fe2+4h+no3-3fe3+no2h2oc向ba(oh)2溶液中加入足量的nh4hco3溶液:ba2+ + 2oh- + 2hco3- = baco3+co32- + 2h2o d将饱和fecl3溶液滴入沸水中制胶体：fe3+ + 3 h2o fe(oh)3(胶体) +3h+10贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 ( )a分子式为c17h14o5nb在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐c1 mol贝诺酯与h2发生加成反应最多消耗8mol h2d贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类13某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说法正确的是 ( )a步骤i中减少的3g固体一定是混合物b步骤ii中质量减少的物质一定是cuc根据上述步骤ii可以得出d根据步骤i、ii可以判断混合物x的成分为al2o3、fe2o2、cu、sio226.(14分）x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图 所示(水及部分产物已略去）。(1)若x为金属单质，w是某强酸的稀溶液。x与过量w反应生成y的离子方程式为_向z溶液中加入某种试剂_(填试剂名称或化学式)，若出现蓝色沉淀，即可判断z溶液中阳离子的存在。(2)若x为非金属单质，w是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图a所示，则x+wz的热化学方程式为_。(3)若x、y为正盐，x的水溶液显酸性，w为一元强碱(化学式为moh)，z的电离方程式为_。室温下，若用0.1 mol/l的w溶液滴定v ml 0.1 mol/l ha溶液，滴定曲线如图b所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是_点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为_;取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1 mol/l盐酸至中性，此时溶液中除h+、oh-外，离子浓度的大小顺序为_27（15分）某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：i向feso4溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多.将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000c失去结晶水，质量变为5.68 g .ii选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入a装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量naoh浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g.iii向a中加入适量3%的h2o2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g.根据上述实验回答下列问题：（1）实验i中，“一系列操作”依次为 、 和过滤.要检验feso4溶液中是否含有fe3+常用的试剂是 . （2）实验ii中，选择的装置是a接_接 (填代号)，a装置中未使用分液漏斗的理由是 .（3）向锥形瓶中加入naoh溶液的操作方法是 ，吸收a中产生的气体所用试剂应是 ；实验小组的同学为保证a中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在a中反应停止后再进行的操作是 .（4）根据上述实验数据计算，此摩尔盐= .28(14分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属m和金属e并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂k2eo4.(答题时，化学式及化学方程式中的m、e均用所对应的元素符号表示)：(1)写出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的离子方程式 。(2)检验x中阳离子的方法和现象是 。(3)某同学取x的溶液在空气中放置后，酸化并加入ki和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。(4)由mso4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有 、 、 (填写仪器名称)。(5)某同学利用h2还原mo来测定m的相对原子质量，下图是测定装置示意图。a中试剂是盐酸。仪器b中应装入 ，装置d的作用 ；连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管e”还是“从a瓶中逐滴加入液体”? 在这两步之间还应进行的操作是 。 37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：（1）基态ni核外电子排布式为_， 第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是_；（2）nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：ni2+和fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点nio_ feo(填“”)；nio晶体中ni的配位数为_；（3）金属cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的离子方程式为 ；（4）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中，au原子位于顶点，cu原子位于面心，则该合金中au原子与cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_ gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为na）.38（14分）已知：有机物x只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7103；1molx需要1mol氢氧化钠完全中和；1molx也可以和1mol br2加成，经质谱法测定x的相对分子质量不大于150。各有机物的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）写出x的结构简式_。（2）步骤（8）的反应类型是_。（3）af六种物质中含有手性碳原子的是_（用字母填写）。（4）写出一种符合下列条件的d的同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；链状分子中不含手性碳原子；1h核磁共振谱（1h-nmr）显示，只有四个吸收峰。（5）写出一定条件下f生成高分子化合物的反应方程式_。（6）丙酮酸是e的最简单的同系物。试以丙酮酸为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：_参考答案ccbbcbc26.（14分）（1）fe+4h+no3-=fe3+no+2h2o（2分） 铁氰化钾或k3fe(cn)6 （1分）（2）c(s)+1/2o2(g)=co(g) h= -110.5kj/mol（3）h+alo2-+h2oal(oh)3al3+3oh- cc(a-)c(m+)c(h+)c(oh-)（2分） c(m+)c(a-)c(cl-)（2分）27（15分）（1）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） kscn溶液（1分） （2）c、d（2分） naoh溶液对分液漏斗玻璃塞、旋塞的磨口腐蚀性强（2分）（3）打开止水夹，缓慢推压注射器活塞（2分） h2so4溶液（1分） 用注射器向a中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液（2分）（4） 2126（3分）28.（14分）（1） （2分）（2）取x溶液少许于试管中，滴入几滴kscn溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。（2分）（3）4fe2+ + o2 +4h+4fe3+ +2h2o （2分） 2fe3+ + 2i- 2fe2+ + i2 （2分）（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，多答、少答、错答均不得分）（5）锌粒（zn）（1分） 吸收水蒸气，干燥h2 （1分） 从a瓶中逐滴加入液体（1分） 检验h2的纯度（1分）37（15分） （1）1s22s22p63s23p6 3d84s2 （1分） c(碳)（1分） （2） 6 （各1分）（3