湖北省武汉市第39中学高三化学8月月考试卷（无答案）.doc

湖北省武汉市第39中学2015届高三8月月考化学试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h1 o16 c12 n14 si28 na23 s32 k39 ca40 al27 mg24 cl355一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理c为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染3 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）a将少量金属钠放人冷水中：na + 2h2o = na+ + 2oh+ h2b将铝片加入烧碱溶液中：2al + 2oh + 2h2o = 2alo2-+ 3h2 c向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：so32- + 2h+ = so2 + h2od向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca2+ + 2oh = caco3 + h2o4下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）a2hgo2hgo2 b2nacl（熔融）2nacl2c2mgo（熔融） 2mgo2 d fe2o33co2fe3co25物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )a.14 b.15 c.23 d.256设na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）a在18g18o2中含有na个氧原子 b标准状况下，224l空气含有na个单质分子c1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nad含na个na+的na2o溶解于1l水中，na+的物质的量浓度为1mol/l 7将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）ak、so32、cl、no3bh、nh4、al3、so42c na、s2、oh、so42dna、c6h5o、ch3coo、hco38下列离子方程式书写正确的是（ ） a向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：al3+ + 2so42+ 2 ba2+ + 4oh= alo2 + 2baso4+ 2h2o b向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：fe（oh）2+2h+ = fe2+2h2oc向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：nh4+oh=nh3h2od向ch2brcooh中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：ch2brcooh+oh ch2brcoo+h2o9实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（）a称取3 g左右的干海带托盘天平b灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿c过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗d用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗10某物质a在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2ab2c2d。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则a的相对分子质量为（ ）2d 25d 5d 10d 11氮化铝（aln）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：al2o3 + n2 + 3 c 2 aln + 3 co ，则下列叙述正确的是 （ ）a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1molaln需转移3mol电子caln中氮元素的化合价为3daln的摩尔质量为41g 12在标准状况下，将alnh3完全溶于水得到vml氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/l。下列叙述中正确的是（ ） c 上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于05上述溶液中再加入15vml同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）abcd13.在100ml含等物质的量的hbr和h2so3的溶液中通入0025molcl2，有一半br变为br2（已知br2能氧化h2so3）。 则原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于（ ） a016mol/l b002mol/l c020mol/l d025mol/l1425时，氢氧化钠的溶解度为40 g，向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为（ ）a235 g b115 g c195 g d 230 g第卷（非选择题，五大题，共58分）15（10分）工业盐中含有nano2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为03g05g。已知nano2能发生如下反应：2no + xi- + yh+ = 2no+ i2 + zh2o，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。（3）某工厂废切削液中含有2%5%的nano2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使nano2转化为不引起污染的n2，该物质是 ，anacl bh2o2 cnh4cl d浓h2so4所发生反应的离子方程式为： 。16（12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为10 mol/l的naoh溶液和稀h2so4各450ml。提供的试剂是：naoh固体和98%的浓h2so4（密度为184 g/cm3）及蒸馏水。（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是_ 。（2）应用托盘天平称量naoh _g，应用量筒量取浓h2so4_ml。（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是 。（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_ _。（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_a该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线b称量固体naoh时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）c溶解h2so4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。d在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液e没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中f将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中g容量瓶中原来存有少量蒸馏水h胶头滴管加水定容时俯视刻度17（9分）某固体混合物可能含al、（nh4）2so4、mgcl2、a1cl3、fecl2、nacl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）： 28.1g固体过量浓naoh溶液 11.2l气体 体积不变 6.72l气体碱石灰浓硫酸白色沉淀5.80g 无明显变化久置无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解适量稀盐酸过量稀盐酸回答下列问题：（1）混合物中是否存在fecl2 _（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（nh4）2so4 _（填“是”或“否”），你的判断依据是 。（3）写出反应的离子反应式： 。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有alcl3 _（填“是”或“否”）,你的判断依据是 。 18（11分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）a为淡黄色固体，b为导致“温室效应”的主要物质；（b）e为常见金属，j为红褐色沉淀；（c）g在实验室中常用于检验b的存在；（1）a的电子式 。（2）反应的化学方程式为 ，反应的离子方程式为 ，（3）若参加反应的a的质量为39g，则转移的电子数目为 。（4）向含n g l的稀溶液中加入m g e，两者恰好完全反应，若l只被还原为+2价化合物，则nm不可能为 。 a51 b92 c31 d41 19（7分）将标准状况下448 l的co2通入适量的naoh溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为190 g。