湖南省吉首市民族中学高一化学 二氧化硫测试.doc

湖南省吉首市民族中学高一化学：二氧化硫测试 在一定条件下，so2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是 ao2bh2scnaohdna2co32下列反应中，so2既不是氧化剂，又不是还原剂的是 b2h2s+so2=3s+2h2ocso2+cl2+2h2o=h2so4+2hcldca(oh)2+so2=caso3+h2o3不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 a品红溶液b澄清的石灰水c溴水d酸性高锰酸钾溶液4下列各组反应中，不属于可逆反应的是 a碘跟氢气的反应在不断加热的条件下缓慢地进行，生成的碘化氢很不稳定，同时又发生分解b二氧化硫跟氧气在一定温度和催化剂的条件下，可以生成三氧化硫，在此条件下，三氧化硫也发生分解c二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，在同一条件，亚硫酸又分解为二氧化硫和水d在加热或点燃条件下，氢气和氧气化合生成水，在电解的条件下，水又分解为氢气和氧气5在空气中不易变质的是 ana2so3bnahso4ch2so3dh2s6把so2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是 aba(no3)2，hclbbacl2，naclcnh3h2o，cacl2dmgcl2，(nh4)2so47下列微粒中，仅有还原性的是 aso2bso3csds2-8向氢硫酸中通入少量下列气体后，溶液的酸性增强的是 a二氧化硫b氧气c氯化氢d氯气9so3、so2和o2的质量比为542，其分子数之比为 a111b123c321d13210下列现象或事实，so2作还原剂的是 aso2使溴水退色b在室温下so2与o2混合cso2与h2s混合dso2与水化合，生成亚硫酸11将so2气体缓缓通入下列各溶液中，随着so2的通入，而溶液的酸性先弱后强的的是 a溴水b氢硫酸c氢氧化钠d亚硫酸12能说明氯的非金属性比硫强的事实是 hclo的氧化性比h2so4的氧化性强。hclo4的酸性比h2so4的酸性强。h2s能被cl2氧化成s。hcl比h2s稳定。氧气与氢气化合比硫与氢气化合要容易。hcl水溶液的酸性比h2s水溶液的酸性强 a全部bcd13下列所述情况可能引起水污染的是 城市生活污水的任意排放。农业生产中农药，化肥使用不当。海上油轮石油泄漏。工业生产中废液、废渣、废气的排放。 a只有b只有c只有d14检验so2中是否有co2，应采取的措施是 a通过澄清石灰水b通过ba(oh)2溶液再通过石灰水c通过酸性kmno4溶液再通过石灰水d通过小苏打悬浊液再通过石灰水15将等物质的量的干燥cl2和so2同时作用于潮湿的红布条，可观察到红布条 a先褪色，后复原b立即褪色c缓慢褪色d颜色不褪16下列物质中既能跟硫化氢又能跟溴水反应的是 硫化钠溶液 二氧化硫饱和溶液 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 abcd17某酸溶液x和盐y反应后放出无色有刺激性气味的气体z，z和烧碱溶液反应又得到盐y，z不能燃烧，但在一定条件下可被氧化最终生成w，w溶于水可生成酸x。则x和y分别是 a稀h2so4和na2so3b盐酸和na2sc盐酸和na2so3d稀h2so4和na2s18下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体x，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色。据此判断气体x和洗气瓶内溶液y分别可能是 19按图示装置进行(1)和(2)两项实验，按要求填写各空白处：(1)用混有亚硫酸钙杂质的碳酸钙制取纯净干燥的二氧化碳气。所需试剂：a_，b_，c_。有关反应的离子方程式：_，_，_。(2)用含有少量硫化亚铁的锌粒制取纯净干燥的氢气。所需试剂：a_，b_，c_。有关的反应的离子方程式：_，_，_。20由下列仪器组成一套制取so2并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置(图中铁架台、铁夹等省略，装置中e管气体向上流出)。，装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水。(1)连接仪器时，导管的连接顺序为(从左到右接)；j接_，_接_，h接d，_接i，_接_。(2)装置用以检验so2的还原性，所盛试剂最好是_。装置中所盛试剂最好是_。装置中所盛试剂最好是_，目的是_。(3)仪器连接好后，怎样检查装置的气密性？简述其操作：_。关闭活塞k后，如何检查装置，的气密性？简述其操作：_。21有af六种气体，根据下面的事实，判断各是什么气体。d极易溶于水。c、d、e、f的溶液呈酸性。a在c上燃烧，产生苍白色火焰，并生成d。将f在b中进行充分燃烧生成e和水蒸气，e能漂白有色的潮湿的花瓣。写出a-f的化学式：a_，b_，c_，d_，e_，f_。22实验室制h2、cl2、hcl、h2s、so2五种气体，用浓硫酸可制_气体，用稀硫酸可制_气体，用启普发生器可制取_气体，可用排水法集气的有_。23298k时，向vl真空容器内通入nmolso2和m molh2s。(1)若n=2，则当m=_时，反应后容器内气体的密度最小；(2)若2nm，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_g；(3)若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m=_。24在标准状况下，so2和o2混合气体500ml通过灼热v2o5层后，体积变为450ml(原状况下)，将此450 ml气体通过naoh溶液后，溶液增重0.985g。问原混合气体有多少克so2？试卷答案： 1cd2d3b4d5b6c7d8cd9a10a11b12c13d14c15d16c17a18ad19(1)稀盐酸，nahco3溶液，浓h2so4caco3+2hcl=cacl2+co2+h2ocaso3+2hcl=cacl2+so2+h2o2nahco3+so2=na2so3+co2+h2o(2)稀h2so4，cuso4溶液，浓h2so4zn+h2so4=znso4+h2fes+h2so4=feso4+h2cuso4+h2s=cus+h2so420(1)c b g e f a(2)溴水；品红溶液；naoh溶液；吸收尾气，避免污染环境(3)关闭活塞k，向漏斗中加水淹没长颈漏斗下端管口，若漏斗颈出现一段稳定水柱，说明不漏气关闭中分液漏斗活塞，将中烧瓶微热，若仪器液面下导管口处有气泡产生，说明不漏气 21a-h2b-o2c-cl2d hcle so2f-h2s 22hclso2；h2h2s；h2s h2；h223(1)4 (2)16m (3)3答：原混合物中so2的总质量为0.914(g)解题说明： 无 阶段测试试卷名称：二氧化硫背景说明：二氧化硫 试卷内容： 1.为除co2气体中混有的少量杂质so2气体，应选用的试剂是( )a.na2co3溶液 b.nahco3溶液c.naoh溶液 d.nahso3溶液2.把气体cl2、co2、so2、hcl分别通入水中，使四种溶液均达到饱和。按所得溶液的物质的量浓度由大到小的顺序排列，正确的是( )a. b.c. d.3.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：so2+br2+2h2o2hbr+h2so4，反应中转移的电子数和还原剂是( )a.2e-,h2so4 b.4e-,so2c.2e-,br2 d.2e-,so24.下列说法中，不正确的是( )a.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要是为了充分利用原料b.所谓的“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物的雨水c.大气中大量的so2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼d.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放5.将h2s、so2、so3各0.01mol依次溶解于1l水中，则该溶液具有( )a.中性、漂白性 b.酸性、漂白性c.只有酸性 d.只有漂白性6.so2和氯水都具有漂白性，若将等物质的量这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )a.立即褪色 b.慢慢褪色c.先褪色 d.颜色不褪7.在含有fecl3和bacl2的酸性溶液中，通入足量的so2气体，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中滴加kscn溶液未见血红色，由此得出的结论是( )a.白色沉淀是baso3b.白色沉淀是baso4c.白色沉淀是baso3和s的混合物d.fecl3被so2还原为fecl28.气体x可能含有nh3、cl2、h2s、hbr、co2中的一种或几种，已知：x通入agno3溶液时产生淡黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；若将x通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。对气体x的成分，下列说法正确的是( )a.一定含有hbr，可能含有co2 b.一定不含co2c.一定不含nh3、cl2、h2s d.可能含有co2、cl29.有na2s和na2so3的固体混合物30g，用足量稀h2so4处理后，生成9.6g硫，则原混合物中na2s的质量可能是( )a.11.7g b.12.6g c.15.6g d.17.4g10.so2和h2s两种气体共5mol混合反应后，测得氧化产物比还原产物多32g，则so2与h2s的物质的量之比为( )a.12 b.21 c.14 d.3211.为了除去混在co2气体中的so2和o2，下列试剂的使用顺序正确的是( )饱和na2co3 饱和nahco3溶液 浓h2so4灼热铜网 碱石灰a. b. c. d.12.将碘水滴入na2s溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入ki溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是( )a.离子的氧化性由强到弱的顺序为：br-i-s2-b.离子的还原性由强到弱的顺序为：br-i-s2-c.元素的非金属性由强一弱的顺序为：br-i-s2-d.离子的还原性由强到弱的顺序为：br-i-s2-13.将含有amolna2so3的溶液与含有bmolna2s的溶液混合后无明显现象。若再加入稀硫酸，则立即出现浅黄色沉淀，有关叙述不正确的是( )a.若ab12 生成s和so2b.若ab12 生成s而无so2c.若ab12 生成s和h2sd.若0ab13 同时生成s、so2、h2s14.so2溶于水后所得的溶液的性质是( )a.有氧化性、无还原性、无酸性 b.有氧化性、有还原性、有酸性c.有还原性、无氧化性、无酸性 d.有还原性、无氧化性、有酸性15.盐a与酸b反应，可放出有气味的气体c，c与naoh反应生成a；c最终可氧化成d；d溶于水生成b，则a、b分别是( )a.na2s和hcl b.na2s和h2so4c.na2so3和hcl d.na2so3和h2so416.有关二氧化硫的说法错误的是( )a.so2通入na2so3或nahco3溶液都能发生反应b.so2能使品红溶液褪色，是因为它有氧化性c.给已被so2褪色的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色d.so2和o2混合后加热，可生成so317.在babr2溶液中滴入氯水，观察到的现象是_，再通入so2，观察到的现象是_，反应的离子方程式是：_；_；_。18.a、b、c是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：由此判断判断(1)a、b、c这三种化合物中，必定含有乙元素的是_。(用a、b、c字母填写。(2)单质乙必定是_(填“金属”或“非金属”)，其理由是_。(3)单质乙的分子式可能是_，则化合物b的分子式是_。19.已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：ca(oh)2(固) ca2+2oh-在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有so2，o2，n2，co2等。为了除去有害气体so2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。(1)写出上述两个反应的化学方程式：so2与caco3悬浊液反应：_；so2与ca(oh)2悬浊液反应：_。(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：_。(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低表面so2浓度。在20世纪的6070年代的十年间，由发电厂排放出的so2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?_。简述其理由：_。20.有一瓶无色气体可能有含有h2、co2、hbr、so2、cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到的无色透明溶液。将溶液分成两份，向其中一份加入用稀hno3酸化的agno3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸化的bacl2溶液，也生成白色沉淀。(1)原气体中肯定含有_，可能含有_。(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中气体通过各试剂的作用。(用文字表示所用试剂先后顺序，用表示气体流向)_，各试剂作用_。21.(1)将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入多少mlbmol/l的盐酸就不再产生气体?若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升?(2)若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀h2so4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24l，其原因是_。22.在通常状况下，a为固态单质。根据下图转化关系，回答：(1)写出a、b、c、d、e化学式a_，b_，c_，d_，e_。(2)写出指定反应的化学方程式：bc_；ec_；cd_。23.不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66gbrclx溶于水后，通入足量so2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸。再用碱将溶液调至中性后加入过量ba(no3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加过量的agno3溶液，最后得15.46g卤化银沉淀。(1)完成so2与brclx溶液发生反应的化学方程式。(2)计算确定brclx中x的值。24.已知so2和h2o2在溶液中发生如下反应：h2o2+so2h2so4。取0.6g某含硫、铁的物质在氧气中加热，使硫全部燃烧转化为so2，用稀的过氧化氢溶液吸收，吸收液用0.1mol/lnaoh溶液滴定，耗去20.0mlnaoh溶液。(1)求此含硫、铁的物质中硫的质量分数。(2)求此含硫、铁的物质中铁与硫的原子数之比(取整数比)。试卷答案： 1.b 2.c 3.d 4.a 5.b 6.d 7.bd 8.ac 9.cd 10.cd 11.b 12.d 13.d 14.b 15.bd 16.bd17.溶液变为棕色 溶液变为无色并有白色沉淀 cl2+2br-2cl-+br2 br2+so2+2h2oso42-+2br-+4h+ ba2+so42-baso418.(1)ab (2)非金属 由a+b乙+c，且乙为单质，可知乙元素在a、b中分别呈、负价，所以乙为非金属。 (3)s h2s19.(1)2so2+2o2+2caco3+4h2o2caso42h2o+co2 2so2+2o2+2ca(oh)2+2h2o2caso42h2o (2)ca(oh)2微溶于水，石灰水中ca(oh)2很少，不利于so2的吸收。 (3)不可取 so2排放总量未减少，其进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害。20.(1)so2；co2 (2)过量酸性kmno4溶液品红试液澄清石灰水。用kmno4溶液除去so2，用品红试液验证so2是否被除尽，用澄清石灰水验证co2是否存在。解析 (1)因是无色气体，故先排除有颜色的气体cl2；又由于将其通入稀氯水中得无色透明溶液，故与之反应的hbr、h2s都不符合此条件，排除。而将溶液分两份，一份可与稀hno3酸化的agno3溶液反应生成白色沉淀，证明是agcl白色沉淀；另一份与稀盐酸酸化的bacl2溶液反应也生成白色沉淀，证明是baso4白色沉淀。所以原混合气体中肯定有so2，发生的反应为：so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，而co2有无不能确定。(2)so2与co2在某些性质方面较相似，例如都能使澄清石灰水变浑浊，且生成的沉淀均能溶于酸，但so2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且so2可使品红溶液褪色，而co2不具备这些性质，所以可利用这些差异性鉴别co2的存在与否。21.解析 (1)有关方程式如下：fe+s fes;fes+2hclfecl2+h2s，得fe-2hcl;fe+2hclfecl2+h2，得fe2hcl。即产生气体所消耗的盐酸的量与硫粉量无关，计算关系式只有一种，为fe2hcl，设需加vlbmol/l盐酸。2 b，得v (l)。又有关系式：feh2,feh2s，产生的混合气体物质的量只与铁量有关：混合气体与铁的物质的量相等。设标准情况下生成xl气体：x22.4 0.4m(l)，硫粉所起的作用：决定混合气体中h2s的量的多少，但混合气体总的物质的量只是由铁量确定。(2)n(s) 0.05(mol)0.1(mol)所以铁粉过量，过量的铁粉在受热时又与空气中的o2反应生成了铁的氧化物，与h2so4反应不再放出h2，故放出气体的体积小于2.24l。22.(1)s h2s so2 so3 浓h2so4 (2)bc：2h2s+3o22so2+2h2o ec：2h2so4(浓)+cu cuso4+so2+2h2o cd：2so2+o2 2so3解析 解此题的关键是确定e为何种物质。从图示变化关系看：e是某氧化物的水化物，是一种含氧酸。含氧酸与金属cu发生化学反应的只有浓h2so4和nho3，而与nho3对应的单质应为n2，常温下为气态，故e为浓h2so4，对应的单质为s，常温下为一种淡黄色固体，由此得解。23.(1)brclx+(x+1)h2o+ so2hbr+xhcl+ h2so4 (2)x324.(1)5.33% (3)101阶段测试试卷名称：二氧化硫背景说明：二氧化硫 试卷内容： 1.强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2feso4 fe2o3+so2+so3如果将生成的气体通入浓bacl2溶液中，产生的现象是( )a.生成baso4和baso3混合沉淀b.生成baso4沉淀，有so2气体逸出c.生成baso4沉淀，有so3气体逸出d.有so2和so3两种气体同时逸出2.在200ml0.2mol/lnaoh溶液中通入一定量so3气体，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有4.5g，该固体物质的成分可能是( )na2so4、nahso4、na2so410h2o、nahso410h2oa.只有 b.只有 c.、 d.、3.常温下，向20l真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫(a和b都是正整数，且a5，b5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是( )a.24.5g/l b.14.4g/l c.8g/l d.5.1g/l4.在某状况下，h2s和cs2的混合气体在足量氧气中充分燃烧，生成的so2的物质的量是co2的n倍(n2)，则原混合物中，h2s和cs2的物质的量之比为( )a. b. c. d.n-25.下列反应发生后，溶液中的h+浓度显著增大的是( )a.将so2通入品红溶液中 b.将cl2通入ki溶液中c.将so2通入溴水中 d.将h2s通入cuso4溶液中6.将so2通入悬浮着黑色pbo2的热水中，过一会儿，将发生的情形是( )a.悬浮物由黑色变为白色，因so2是一种漂白剂b.悬浮物由黑色变为白色，因为形成了pbso4c.有黄色沉淀生成d.有臭鸡蛋味的气体放出7.下列有关so3的描述中不正确的是( )a.在一定条件下分解为so2和o2b.是硫酸的酸酐c.其中的硫元素已达到最高价，不能再被氧化d.取8gso3溶于92g水中得到8%的溶液8.为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取样品4g置于质量为30g的烧杯中。加入6mol/l盐酸18ml(密度为1.1g/ml)，反应完毕后再加2ml盐酸，无气体产生，此时烧杯及内容物的质量为54.4g，则该亚硫酸钠试剂的纯度为( )a.78.75% b.21.25% c.30% d.无法计算9.下列化学反应方程式中不正确的是( )a.so2+h2o h2so3b.so3+h2o h2so4c.h2so3 h2o+so2d.在催化剂、加热条件下：2so3 2so2+o210.将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量稀硫酸，有黄色沉淀产生，微热，无酸性气体产生，则原混合液中na2s与na2so3的物质的量之比为( )a.32 b.12 c.21 d.1111.有四种无色溶液，分别是agno3溶液，na2s溶液、na2so4溶液。只用一种试剂就可鉴别它们，这种试剂是( )a.bacl2 b.hno3 c.氨水 d.盐酸12.常温下向vl真空容器中通入nmolso2和mmolh2s，若3nm，且氧化产物与还原产物之和是48克，则n与m的关系为( )a.m+n2 b.m+n3c.m+n3.5 d.m+n513.so2、hclo、h2o2，它们都具有下列若干种作用和用途：氧化剂 还原剂 与碱作用 漂白剂 杀菌剂，其中so2具有( )a. b.c. d.14.已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：so2i-h2o2fe2+cl-，判断下列反应不能发生的是( )a.2fe3+so2+2h2oso42-+4h+2fe2+b.i2+so2+2h2oh2so4+2hic.h2o2+2h+so42-so2+o2+2h2od.2fe3+2i-2fe2+i215.有一瓶无色气体可能含有h2s、co2、hbr、so2、hcl中的一种或几种，将其通入稀氯水中得无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入用稀硝酸酸化的agno3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用盐酸酸化的bacl2溶液，也生成白色沉淀。(1)原气体中肯定含有_，可能含有_。(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，并具体说明在此方案中，气体通过各装置中所盛试剂的作用(用文字表示所用试剂的先后顺序，用表示气体流向)， _。(3)各装置中所盛试剂所起的作用是_。16.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。17.根据下图中ae装置和试剂进行实验。试剂有：盐酸 溴水 亚硫酸钠 硫化亚铁 硫酸铜 品红溶液。回答下列问题：(1)装置a主要是由仪器_等组装起来的，该装置作为反应器适用于制备o2、cl2、h2s、so2、co2等几种气体中的_等气体，装置b可用于制取_等气体。(2)现要制取so2气体，并证明它既有氧化性又有还原性，请组合成一套装置：用符号表示实验装置中各导管口的连接顺序：_。上述a、c装置中分别加入的试剂是：a_，c_。c装置的作用是_，反应方程式为_d装置的作用是_，反应方程式为_。d装置烧杯中naoh溶液的作用是_。18.将硫粉与亚硫酸钠溶液共热，待反应充分后冷到室温，析出一种美丽的无色晶体，俗称海波，是常用的定影剂。经分析海波中的元素和结晶水的质量分数依次是：na18.55%、25.81%、o19.35%、h2o36.29%。试回答：(1)海波的化学式是_。(2)海波的溶解度与温度的关系是_。(3)写出题中反应的化学方程式_。(4)氧化产物与还原产物的物质的量比是_。19.已知反应2h2s+so23s+2h2o298k1大气压时，向vl真空容器内通入nmolso2和nmolh2s。(1)当n2，则当m_时，反应后容器内气体的密度最小；(2)若2nm，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_。(3)若5nm，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m_。20.已知硫粉与亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中a、b、c和d是硫的单质或硫的化合物，其他不含硫的反应物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。请填充下列空白：(1)反应()的化学方程式是：_。(2)物质b的分子式是：_。(3)物质d的分子式是：_。21.已知273，1.01105pa时，1mol气体所占的体积为44.8l。现将此条件下v1lso2和o2的混合气体通过装有催化剂的反应器，充分反应后(假设反应完全)气体的体积为v2l。所得气体用含amolnaoh溶液吸收，恰好完全反应。当产物分别为下列三种情况时，计算并推导a的表达式，恰好完全反应。当产物分别为下列三种情况时，计算并推导a的表达式(用v1，v2表示)。(1)na2so4(2)na2so4和na2so3(3)na2so4和nahso322.在标况下，so2和o2的混合气体500ml，在催化剂加热的条件下充分反应后，体积变为450ml(标况下)。将此450ml气体通过naoh溶液后，溶液增重0.985g，求原混合气体中so2质量是多少克?23.已知so2气体和h2s气体可发生如下反应：2h2s+so23s+2h2o(1)常温下，向20l真空容器中通入amolh2s和bmolso2(a、b都是正整数，且a5，b5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度为多少克/升?(2)在常温条件下，在一体积不变的密闭容器中充入h2s和so2气体，反应前压强为p，反应后压强为 ，则反应前h2和so2的体积比是多少?24.100.00mlso32-和s2o32-的溶液与80.00ml浓度为0.500mol/l的k2cro4的碱性溶液s恰好反应，反应只有一种含硫产物和一种含铬产物；反应产生混合物经盐酸酸化后与过量的bacl2溶液反应，得到白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为0.9336g。相对原子质量：s：32.06、cr:52.00、o:15.999、ba:137.54。(1)写出原始溶液与铬酸钾的碱性溶液反应得到的含硫产物和含铬产物的化学式。(2)计算原始溶液中s32-和s2o32-的物质的量浓度。25.取两种钠的正盐a和b溶于1.0l0.20mol/l的盐酸溶液得淡黄色固体c和溶液d(溶液体积仍为1.0l，下同)分出固体c，经洗净干燥后在空气中燃烧，把生成的 气体e导入溶液d，又得到固体物c(其质量和前一次得到的固体质量相同)和溶液f，f中氢离子浓度为0.1mol/l，往f中加a或b，或导入气体e，均未有固体生成。(1)a、b、c、e各为何物?(2)溶液d、f中各含有哪些溶质?它们的物质的量浓度各是多少?(3)写出有关反应的化学方程式。试卷答案： 1.b 2.c 3.b 4.d 5.cd 6.b 7.d 8.a 9.b 10.c 11.d 12.a 13.d 14.c15.so2 hcl和co2 (2)agno3溶液品红(或酸化kmno4)溶液澄清石灰水。(3)agno3检验并吸收hcl；品红(或酸化kmno4)溶液吸收so2；澄清石灰水检验co2。16.(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的nh3气逸出，所以溶液的颜色变浅。 (2)溶有so2的品红 so2气体逸出，品红溶液恢复红色。17.(1)圆底烧瓶，分液漏斗 cl2，so2(2) fe，a是，c是是证明so2有还原性，so2+br2+2h2oh2so4+2hbr 证明so2有氧化性，so2+2h2s3s+2h2o 吸收未反应完的h2s