高三金属元素复习方程式.doc

高三元素化合物复习要求：写出下列反应的化学方程式，是离子反应的再写出离子方程式，课本中出现的实验写出实验现象钠及其化合物钠还原性1. 钠与非金属反应与O2 （常温和加热） 与Cl2 与S2. 钠与水反应3. 钠与盐酸4. 钠与硫酸铜溶液5. 钠与熔融KCl氧化钠碱性氧化物1. 与盐酸2. 与二氧化碳3. 与水过氧化钠过氧化物（不属于碱性氧化物）1. 与水2. 与二氧化碳3. 与盐酸4. 强氧化性：举例氢氧化钠强碱1. 与酸H2SO4H3PO42. 与酸性氧化物（分别写出少量和过量氢氧化钠）CO2SO2SO3SiO2（与足量氢氧化钠）3. 与两性物质反应Al2O3Al(OH)34. 与盐 FeCl3Cu(NO3)2铵盐 NH4Cl酸式盐 NaHCO3 NaHSO3 NaHSO45.指示剂 酚酞 石蕊 甲基橙碳酸钠强碱弱酸盐1. 与酸 强酸 HCl弱酸 CH3COOH H2SO32. 与酸性氧化物CO2SO23. 与碱Ba(OH)24. 与盐BaCl2Ca(NO3)2碳酸氢钠弱酸酸式盐1与酸 强酸 HCl弱酸 CH3COOH2.与碱Ba(OH)2少量Ba(OH)2过量3.与盐BaCl2 Ca(NO3)2不反应4. 碳酸氢钠固体受热分解 镁及其化合物镁还原性1.与CO22.与N23.与沸水4.活泼金属通性 与酸 与盐氢氧化镁难溶于水的碱1. 受热分解2. 与酸反应 铝及其化合物 铝还原性1.与非金属O2SCl22.与酸HClH2SO4HNO3稀HNO3浓H2SO4浓3.与盐FeCl3CuCl23. 与金属氧化物（铝热反应） V2O5Fe2O34. 与氢氧化钠溶液氧化铝两性氧化物1 与强酸HCl2.与强碱NaOH氢氧化铝两性氢氧化物1. 与强酸HCl2.与强碱NaOH4. 受热分解氯化铝铝盐，强酸弱碱盐1. 与碱NaOH少量NaOH过量氨水过量2. 与盐 AgNO3偏铝酸钠偏铝酸盐，强碱弱酸盐1. 与酸HCl少量HCl过量CO2少量CO2过量2. 与盐偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液铁及其化合物铁还原性1.与非金属单质O2Cl2Br2I2S2.金属通性与酸 HCl H2SO4与盐CuSO4 AgNO32.与水蒸汽3.氧化性酸 铁与过量HNO3稀铁与少量HNO3稀铁与过量HNO3浓铁与少量HNO3浓铁与过量H2SO4浓，加热铁的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O41. 与酸HCl+ FeOHCl+ Fe2O3 HCl+ Fe3O4稀HNO3与FeO2. 被还原剂（C、 CO 、Al 、H2）还原 Fe2O3 +COFe3O4+ Al铁盐Fe2(SO4)3强酸弱碱盐1. 被还原剂还原与铁与铜与碘化钾（离子反应）与硫化钠（离子反应）与二氧化硫（离子反应）与亚硫酸钠（离子反应）2. 盐的通性与碱 NaOH 氨水与盐 BaCl2 NaHCO3Fe(OH)3_难溶于水的碱1. 受热分解2. 与酸反应HCl3. 与HI酸亚铁盐FeSO4强酸弱碱盐1. 被氧化剂氧化与O2（离子反应）与Cl2（离子反应）与Br2（离子反应）与HNO3（离子反应）与H2O2（离子反应）与KMnO4（离子反应）2. 盐的通性与碱 NaOH 氨水与盐 BaCl2Na2SFe(OH)2_难溶于水的碱1. 被氧化与O2与稀硝酸2. 与酸:HCl总结：铁离子和亚铁离子的检验方法（方法或试剂、现象、反应方程式）铜及其化合物铜不活泼金属，还原性1.与非金属O2SCl22 与氧化性酸与浓硫酸与浓硝酸与稀硝酸3 与盐：与硝酸银 与氯化铁氧化铜碱性氧化物1.与酸：H2SO42. 被还原剂（C、 CO 、乙醇、H2）还原Cu(OH)2难溶于水的碱1.与酸H2