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文档简介

河北省唐山市开滦二中2012-2013学年高一化学下学期期中试题新人教版注意事项: 1试卷分卷(选择题)4页和卷(非选择题)4页两部分,总分100分,考试时间 90分钟。 2答题前,考生须将自己的班级、姓名、学号填写在卷指定的位置上。 3选择题的每小题选出答案后,用 2b 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。 4非选择题必须按照题号顺序在卷上各题目的答题区域内作答。在草稿纸、本试题卷上答题无效。本卷可能用到的相对原子质量有:h1,c12,n14,o16, s32,al27第卷(选择题,共50分)一、选择题:(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题有一个选项符合题意)1下列物质的变化过程中,需克服分子间作用力的是a碘化氢的分解 b生石灰的熔化 c氯化钠的熔化 d酒精的蒸发2下列晶体不属于原子晶体的是a干冰b晶体硅 c金刚石 d水晶3下列元素中,最高正化合价数值最大的是asi bn co df 4下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是ah2o的结构式:hoh bh2o2的电子式:h 2hcco2的比例模型: d14c的原子结构示意图:5已知h2(g)c12(g)2hcl(g);h184.6kjmol1,则反应hcl(g) h2(g)cl2(g)的h为a92.3 kjmol1 b92.3 kjmol1 c369.2 kjmol1 d184.6 kjmol1. 在密闭容器中进行反应:2a3b2c。开始时c的浓度为amoll1,2min后c的浓度变为2amoll1,a和b的物质的量浓度均变为原来的1/2,则下列说法中不正确的是a用b表示的反应速率是0.75a mol/(lmin) b反应开始时,c(b)3amoll1 c反应2min后,c(a)0.5amoll1 d反应2min后,c(b)1.5amoll1. 下列说法中错误的是a.由电能转化为化学能的装置叫电解池b.在电解池中跟直流电源的负极相连的电极是电解池的阴极c.在电解池中通电时,电子从电解池的阴极流出,并沿导线流回电源的负极d.电解池中阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应8把4种不同体积或不同浓度的x溶液,分别加入4个盛有10ml 2moll1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50ml,此时x和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是a20ml,3 moll1b20ml,2 moll1c10 ml,4 moll1 d10 ml,2 moll19下列叙述正确的是 a、原子晶体中一定不存在化学键 b、离子晶体中只存在离子键c、在共价化合物中一定有共价键 d、非金属原子间只能形成共价化合物10可逆反应n2(g) + 3h2(g)2nh3(g)h0,在达到平衡时,要使nh3的浓度达到最大值,最适宜的条件是a低温高压b低温低压 c高温高压d使用合适催化剂二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题有一个选项符合题意)11右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图,下列有关说法中不正确的是a电池内部含有电解质 b锌是负极,碳棒是正极c电子由碳棒经外电路流向锌 d锌锰干电池属一次电池12对于反应a(s)+3b(g)2c(g)+2d(g),改变下列条件会使反应速率增大的是a.添加a物质 b.升高体系温度 c.及时分离出c物质d.减少b物质13右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中,正确的是 a常压下五种元素的单质中,z单质的沸点最高by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cw的氢化物比x的氢化物的稳定dy元素的非金属性比w元素的非金属性强14下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是a化学反应速率可以用反应物的转化率大小来描述b影响化学反应速率的条件并不只是温度、浓度、压强和催化剂c化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态d催化剂既能加快化学反应速率,又能提高原料利用率或转化率15. 四位同学同时进行反应:a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)的速率测定实验,分别测得反应速率如下:v(a)=0.15 mol(ls)-1 v(b)=0.6 mol(ls)-1v(c)=0.4 mol(ls)-1 v(d)=0.45 mol(ls)-1。其中,反应进行得最快的是a. b. c. d.16一定温度下的密闭容器中有反应2so2(g) + o2 (g) 2so3 (g),下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是a正、逆反应速率相等均为零b反应物和生成物的浓度保持一定cso2、o2、so3分子数目之比为2:1:2d单位时间内消耗a mol so2,同时生成a mol so317在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应:a(固)2b(气) c(气)d(气)已达平衡的是 ab的物质的量浓度 b混合气体的密度 c混合气体的平均相对分子质量 d混合气体的压强18a、b、c、d为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知a的最外层电子数是其电子层数的2倍,b是地壳中含量最高的元素,b原子的最外层电子数是d原子最外层电子数的2倍,c原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是a最高价氧化物对应水化物的碱性:c d b原子半径:ca c四种元素能够在同一周期 d气态氢化物的稳定性:ab19反应br+h2hbr+h的能量对反应历程的关系如图,则下列叙述中正确的是a.正反应为放热反应b.反应物总能量高于生成物总能量c. 升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率d. 加入催化剂,该化学反应的反应物的总能量与生成物的总能量差不改变20已知:ch3ch2ch2ch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l),1mol ch3ch2ch2ch3完全燃烧放出 2878 kj热量;(ch3)2chch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l),1mol(ch3)2chch3燃烧放出2869 kj热量。下列说法正确的是a. 1 mol ch3ch2ch2ch3分子储存的能量大于1 mol (ch3)2chch3分子b. 1 mol ch3ch2ch2ch3分子储存的能量小于1 mol (ch3)2chch3分子c. (ch3)2chch3转化为ch3ch2ch2ch3的过程是一个放热过程d. 断开1 mol物质中化学键吸收的能量ch3ch2ch2ch3大于(ch3)2chch3考场号座位号准考证号姓 名班 级学 校 密 封 线 内 不 要 答 题 密 封 线 内 不 要 答 题 唐山市开滦第二中学2012 2013学年度高一年级期中考试化学试题第卷(非选择题共50分)三填空题:共23分21(10分)请将正确答案填写在横线上(1)有下边各组物质,请按要求填入序号: e、甲烷和乙烯_ 组二者互为同位素。 _组二者互为同素异形体。 _组二者互为同分异构体。 _组中的二者是同一物质。(2)某化学反应,设反应物总能量为e1,生成物总能量为e2。若e1e2,则该反应为 热反应,反应物断键吸收的能量 生成物成键释放的能量,h 0。(3) 现有如下两个反应:(a)naoh + hcl = nacl + h2o(b)2fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2 根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(a) (b) 。如果(a或b)不能,说明其原因 。22(7分)有下列八种物质:氯化钙、金刚石、硫、氢氧化钠、二氧化硅、干冰,回答有关这八种物质的问题。(用编号回答)(1)将这八种物质按不同晶体类型分成四组,并填写下表:晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体各组中物质的编号(2)属于共价化合物的是 ;含有共价键的离子化合物是 ;(3)其中硬度最大的物质是 ;熔点最低的物质是 ;23(分)依据下列事实,写出该反应的热化学方程式。17g nh3(气态)完全分解生成n2(气态)与h2(气态),吸收46.1kj的热量 9g铝与足量的氯气化合生成固体氯化铝时,放出274.2kj的热量, 四实验题(12分)24用电极a(铁丝)、电极b(铜丝)和h2so4溶液可以构成原电池或电解池,如右图所示。如果、b直接相连则构成 池,此时b极为:bah2so4溶液极,溶液中的h+移向 极(填“a”或“b”),当 电路中通过0.1mol电子时,则生成h2 l(标准状况下);如果将a、b分别换成石墨,h2so4溶液换成饱和氯化铜溶液,a、b分别与直流电源的正、负极相连时,则构成 池,则b极为 极,通电一段时间后该电极上的现象为 发生的电极反应为 ,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验a极上放出的气体,现象为 ,该池中总反应的化学方程式为 。上述反应中被氧化的物质是 ,发生的能量转化形式是 。五推断题(9分)25原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f都是元素周期表中前20号元素,b、c、d、e同周期,a、d同主族,且a的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。f和其他元素既不在同周期也不在同主族,且b、c、d的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息,回答下列问题:(1)a、f的名称为 。(2) a和d与氢元素形成的氢化物中,沸点较高的是 (填化学式,下同),d和e的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 ,写出a和b形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式 。(3)b、c形成的单质中与水反应较剧烈的是 ,相应反应的化学方程式为 。(4)写出c的最高价氧化物对应的水化物与b的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。六计算题(6分)26能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是一种类似酒精的液体,将成为未来重要的清洁能源。在500 下,在体积为2 l的密闭容器中,1 mol一氧化碳与2 mol氢气,在cu2o和zno的催化作用下发生反应生成甲醇:.密 .封 线 内 禁 止 答 题co+2h2 ch3oh。反应10 min后达平衡,此时co的物质的量浓度为0.3 moll-1,则:(1)10 min内用氢气表示该反应的平均反应速率v(h

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