分析化学习题总汇 (17).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 20 分 1 Ag2CrO4在 0 100mol L 1AgNO3溶液中的溶解度比在 0 100mol L 1K2CrO4溶液中的溶解 度要 2 有限次测量数据的分布规律可用 表示 3 今欲用 H3ASO4与 Na2HASO4来配制 pH 为 7 0 的缓冲溶液 H3ASO4与 Na2HASO4物质的 量之比 n H3ASO4 n Na2HASO4 应当是 H3ASO4的 pKa1 pKa3分别是 2 20 7 00 11 50 4 通常以 作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的界限 5 有人采用 K2S2O7分解金红石 TiO2 熔融应在 坩埚中进行 6 目前重量分析主要用于 等元素的精确测定 7 用 EDTA 滴定法测定白云石中 Ca2 Mg2 含量时 先将试样溶解 然后调节 pH5 5 6 5 并 进行过滤 其目的是 8 20 克六次甲基四胺 加浓盐酸 4 0mL 12mo1 L 1 稀至 100mL 这时溶液的 pH 为 已知 pKb 8 85 M 140 2 9 用同一 KMnO4标准溶液分别滴定等体积的 FeSO4和 H2C2O4溶液 消耗 KMnO4的体积相 等 则 H2C2O4与 FeSO4浓度的关系为 cH2C2O4 cFeSO4 10 称取含磷试样 0 3000g 处理成可溶性的磷酸盐 然后在一定条件下 定量沉淀为 MgNH4PO4过滤 用 HCl 溶解后调节 pH 10 0 最后用 0 0200mol L 1EDTA 溶液滴定至计量 点消耗 35 00mL 试样中 P2O5含量为 11 称取 0 2335g 豆制食品 采用卡达尔法测定氮的含量 用 0 1000mol L 1HCl 滴定至终点 消耗 10 00mL 则该食品中氮的含量为 12 测量步骤中的误差 将传递到分析结果中 而对分析结果的 可能产生影响 13 已知V CuCu159 0 2 KspCuI 1 1 10 12 则 CuICu 2 14 莫尔法的指示剂为 控制的 pH 为 若 NH 4存在 则 pH 为 15 辛可宁使少量 H2WO4凝聚而沉淀是利用 而进行的共沉淀 16 正态分布的概率密度函数为 y f x 220 0 1 e 2 20 0 83 54 x 则正态分布曲线记为 17 0 10mol L 1HCOOH 0 20mol L 1NaF 溶液的 pH 值是 18 100g 溶剂能溶解 14 8g 碘 则碘饱和溶液的百分浓度为 19 的单位为 20 电位法确定终点是以 为终点 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 40 分 1 双盘分析天平 例如 TB 328B 型 的灵敏度与载荷的关系是 A 随载荷增加而降低 B 随载荷增加而增大 C 与载荷大小的关系不确定 D 与载荷大小无关 2 用 K2Cr2O7滴定 Fe 2 在计量点时 有关离子浓度的关系是 A Fe 3 Cr3 Fe2 Cr 2O 2 7 B 3 Fe 3 Cr3 Fe2 6 Cr 2O 2 7 C Fe 3 3 Cr3 Fe2 6 Cr 2O 2 7 D Fe3 3 Cr3 6 Fe2 Cr2O2 7 3 用佛尔哈德返滴定法测定 X 需将沉淀过滤或加入有机溶剂的是 A Cl B Br C I 4 分光光度法测定铁的相对误差 3 称取 0 7g 试样时 应选用天平 A 0 1g B 0 01g C 0 001g D 0 0001g 5 用普通分光光度法测得标准液 c1的透光度为 20 试液的透光率为 12 若以示差法测 定 以 c1为参比液 测试液的透光率为 A 40 B 50 C 60 D 70 6 称取等质量的某一碳酸盐混合碱试样两份 溶解后用 HCl 标准溶液滴定 一份用甲基橙 为指示剂设消耗 HCl 体积为 V甲 另一份以酚酞为指示剂 设消耗的 HCl 体积为 V酚 若混合物中 NaHCO3物质的量 mol 两倍于 Na2CO3 那么 V酚与 V甲之间的关系是 A V甲 4V酚 B V甲 6V酚 C V酚 2 1 V甲 D V酚 3 4 V酚 7 利用 Cu NH3 2 4的蓝色以光电比色法测 Cu2 所选用的滤光片为 A 蓝色 B 红色 C 黄色 D 绿色 8 有一白色氯化物沉淀 已知它为 H2S 系统银组中某离子的氯化物 用下列何种试剂可 作初步判别 A K2CrO4 B NH3 H2O C H2SO4 D NaOH 9 离子交换树脂的交联度一般为 A 4 14 B 15 30 C 1 3 D 80 100 10 下列对离子的活度系数的说法 不正确的是 A 离子的活度是离子在化学反应中起作用的有效浓度 B 在稀溶液中 随溶液离子强度的增大 离子的活度系数逐渐增大 C 一般来讲 中性分子在任何离子强度的溶液中 活度系数均粗略地视为 1 D 离子的电荷越大 离子强度对活度系数的影响也越大 11 暴露于空气中的 NaOH 吸收了 CO2 以甲基橙为指示剂用 HCl 滴定 测得浓度为 0 1026mol L 1 为了测定 CO 2含量 另移取该 NaOH 50 00mL 用 0 1143mol L 1HCl 滴定至 酚酞变色 耗去 44 62mL 则该碱液吸收 CO2的量为 A 0 030g L 1 B 0 028g L 1 C 0 026g L 1 D 0 024g L 1 12 某溶液中主要含有 Ca 2 Mg2 及少量 Fe3 Al3 今加入三乙醇胺后在 pH 10 时 用铬黑 T 作指示剂用 EDTA 滴定 测出的是 A Mg 2 B Ca2 C Mg2 Ca2 总量 D Fe3 Al3 总量 E Al3 Fe3 Ca2 Mg2 总量 13 络合滴定中常用苦杏仁酸 甲醛等作为 A 掩蔽剂 B 解蔽剂 C 沉淀剂 D 稳定剂 14 决定正态分布曲线位置的是 A 总体标准偏差 B 单次测量的平均偏差 C 总体平均值 D 样本平均值 15 称取邻苯二甲酸氢钾试样 1 074g 溶解后 以酚酞为指示剂 滴至终点时用去 0 2048mol L 1NaOH 25 10mL 则试样中邻苯二甲酸氢钾的百分含量为 A 98 20 B 97 35 C 97 74 D 98 74 16 用 Mg2P2O7重量法测定某试样中 MgSO4 7H2O 的含量时 换算因数为 A MgSO4 Mg2P2O7 B MgSO4 7H2O Mg2P2O7 C 2MgSO4 Mg2P2O7 D 2MgSO4 7H2O Mg2P2O7 17 在 1mol L 1H 2SO4溶液中 以 0 05mol L 1Ce4 溶液滴定 0 05mol L 1Fe2 溶液 其计量点的 电位为 1 06V 则对此滴定最适用的指示剂是 A 硝基邻二氮菲 亚铁 0 1 25V B 邻二氮菲 亚铁 0 1 06V C 邻苯氨基苯甲酸 0 0 89V D 二苯胺碘酸钠 0 0 84V E 二苯胺 0 0 76V 18 下列计算结果应取有效数字的位数是 x 472 5 2 83 0 25751 17 1 2 457 A 三位 B 四位 C 五位 D 六位 19 在下列电对中 条件电位受 H 浓度影响最小的是 A Ce 4 Ce3 B Cr 2O 2 7 Cr 3 C Fe CN 3 6 Fe CN 4 6 D MnO 4 Mn2 20 用 Na2O2熔融 MnO 矿样 得到 Na2MnO4 以水浸取 此时 MnO 2 4岐化为 MnO 4和 MnO2滤去 MnO2 滤液用标准 Fe 2 溶液滴定 则 nMnO nFe2 A 2 3 B 10 3 C 3 10 D 3 5 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 30 分 1 为下列溶液选择 pH 的计算公式 1 1mol L 1HAc 2 0 19mol L 1HAc 0 10mol L 1NaAc 3 0 10mol L 1NH 4Cl 4 用 NaOH 滴定 H3PO4至第一计量点 5 用 HCl 滴定 Na2CO3至第二计量点 6 0 2mol L 1NaAc A pH 2 1 pKa pc B pH pKa lg cA cHA C pH 2 1 pKw pKa pc D pH 2 1 pKa1 pKa2 E pH 2 1 pKw pKb pc F pH 2 1 pKa1 pc 2 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 A 缓冲溶液的缓冲范围 B 缓冲溶液组分的浓度比 C 外加的酸量 D 缓冲剂的总浓度 3 下列物质的干燥条件中何者正确 A 邻苯二甲酸氢钾在 105 110 烘箱中 B Na2CO3在 105 110 电烘箱中 C CaCO3放在盛硅胶的干燥器中 D NaCl 放在空的干燥器中 E H2C2O 2H2O 放在空的干燥器中 4 下列何种会引入随机误差 A 增加平行测定次数 B 几次读取同一滴定管的读数不一致 C 滴定时有液滴溅出 D 称量时 天平零点稍有变动 5 选择溶解高钨钢的适宜溶剂是 A HNO3 B HCl C H3PO4 D HNO3 HF 6 欲提高溶剂萃取法的选择性 最常用的方法是 A 增加螯合剂的用量 B 控制溶液的酸度 C 使用掩蔽剂 D 剧烈振荡和增加萃取时间 7 下列说法正确的是 A 光度计中 透光率的标尺刻度是均匀的 而吸光度的标尺刻度是不均匀的 B 吸光度的读数波动不是定值 吸光度越大 读数波动所引起的吸光度误差越小 C 若显色剂有色而待测试液无色时 可选试剂空白为参比 D 在选入射光时 都选择 max 8 下列叙述分析结果正确的是 A 在 2 内的概率为 47 7 B 在 1 96 内的概率为 95 0 C 大于 1 96 的概率为 5 0 D 小于 1 96 的概率为 5 0 9 标定 KMnO4溶液时 可用作基准物质的是 A H2C2O4 2H2O B Na2C2O4 C 邻苯二甲酸氢钾 D NaCl 10 碘量法用的 Na2S2O3标准溶液 在保存过程中吸收了 CO2 而发生分解反应 S2O 2 3 H2CO3 HSO 3 HCO 3 S 若用此 Na2S2O3溶液滴定 I2则 A 消耗 Na2S2O3的量增大 B 消耗 Na2S2O3的量减小 C 导致测定结果偏高 D 导致测定结果偏低 第 4 部分 判断题 每题 1 分 共 20 分 1 作为金属离子指示剂 二甲酚橙只适用于 pH 6 时 2 溶液的离子强度越大 活度系数越大 3 物质对光的吸收程度随波长的变化而发生变化 4 氧化还原指示剂本身参加氧化还原反应 且其氧化态和还原态颜色不同 5 对于晶型沉淀 在愈浓的溶液中所得到的晶体愈好 6 系统误差和随机误差的传递规律不同 但都用标准偏差来表示 7 分析数据中 凡是 0 都不是有效数字 8 一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等 9 稀 H2SO4作沉淀剂重量分析测 Ba2 适当过量的 H2SO4也影响测定结果 10 人们所观察到的溶液颜色是其所吸收光的互补光色 11 标准正态分布曲线上 u 0 时 Y 最大 即测量值出现的概率最大 12 Fe OH 3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大 沉淀更加纯净 13 反应物浓度越大 反应速度越大 14 NaOH 吸收了空气中的 CO2 用于滴定强酸时 以酚酞作指示剂无影响 滴定弱酸时 弱酸浓 度偏低 15 分光光度法可以同时测定溶液中两种或两种以上的组分 16 测定水果试样中的 Vit C 含量时 可用草酸溶液为溶剂 17 利用 Al OH 3为载体可富集 1 升溶液中微克级的 Fe3 18 温度既能改变反应速度 也能改变反应的平衡常数 19 一组分析结果的标准偏差和相对标准偏差越小 这组数据的分散程度也越小 20 双波长分光光度法可避免试液与参比液或两吸收池之间的差异引起的误差 第 5 部分 问答题 每题 5 分 共 30 分 1 下列各种碱哪些能用 HCl 溶液直接滴定 哪些不能 如能直接滴定 应选用什么指示 剂 1 CH2 6N4 2 NH3 H2O 3 H2NNH2 4 NH2OH 5 CH3NH2 6 吡啶 2 在测定铁矿石中的总铁含量时 试样先用盐酸溶解 再用 SnCl2将溶液中的 Fe3 还原为 Fe2 最后用标准 K2Cr2O7溶液滴定 Fe2 试解释测定过程中为什么要用 SnCl2将 Fe3 还原 为 Fe2 过量的 SnCl2怎样除去 若测定的是钛铁矿石铁的总量 能否用 Zn 代替 SnCl2 什么 已知VFeFe77 0 23 VSnSn14 0 24 VZnZn76 0 2 3 什么叫树酯的再生 怎样再生 4 某同学用佛尔哈德法测试液中 I 实验操作如下 1 取试液 VmL 调节 pH 6 5 10 5 2 加几滴铁铵钒 3 加一定过量的 AgN