第三节 氧化还原反应 第二课时.doc

第三节 氧化还原反应 第二课时 教学目标：1、学会用单线桥法分析分析氧化还原反应； 2、从化合价升降和电子转移两方面理解氧化剂、还原剂等概念； 3、学会比较物质的氧化性、还原性的一般方法教学重点：从化合价升降和电子转移两方面理解氧化剂、还原剂等概念教学难点：比较物质的氧化性、还原性的一般方法教学过程：【复习练习】用双线桥法分析下列反应： 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe Cu + 2H2SO4 （浓）= Cu SO4+ SO2 +2 H2O【思考】能否用其它方法表示上述反应中的电子转移情况？2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe Cu + 2H2SO4 （浓）= Cu SO4+ SO2 +2 H2O【小结】1单线桥法：【巩固】用单线桥法分析下列反应：3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe； MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO22KClO3 = 2KCl + 3O2； 2 H2S + SO2 = 3S + 2H2O；【探究】上述反应中各物质是如何转化的？【小结】2氧化剂： 还原剂：【巩固练习】1下列反应中水只作氧化剂的是（ ） A Cl2 + H2O = HCl + HClO； B CuO + H2 = Cu + H2O； C 2F2 + 2H2O = 4HF + O2； D 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ； E 2H2O = 2H2 + O2。2硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（ ）A该反应中是还原剂B既是氧化剂又是还原剂C反应过程中Se的化合价从+2+4D既不是氧化剂又不是还原剂3用双线桥法分析下列反应，指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 （1） WO3 + 3H2 = W + 3H2O；（2） CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；（3） Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O；（4） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；（5） Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；【探究】1比较上述反应（4）（5）中氧化剂与氧化产物的氧化性强弱、还原剂与还原产物的氧化性强弱，从中可发现什么规律？2已知2Fe + 3 Cl2 2FeCl3；Fe + S FeS,则氧化性：Cl2 S3已知：2K MnO4 + 16 HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 +8 Cl2 + 5H2O；MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O；CuCl2500c4HCl(浓) + O2 Cl2 + 2H2O； 则氧化性： 。【小结】3氧化性、还原性强弱的判断方法：【巩固练习】1单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-。现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂X具有氧化性 XY既是氧化产物也是还原产物 XY中Y2-具有还原性 XY中X2+具有氧化性 Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强。以上叙述正确的是 （ ）A、 B、 C、 D、2有下列三个反应：Cl2FeI2FeCl2I2 2Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O，下列说法正确的是（ ）A、中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B、根据以上方程式可以得到氧化Cl2Fe3+Co2O3C、可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D、在反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化3已知：H2+F2 = 2HF（暗处反应） H2+Cl2 = 2HCl（光照反应）H2+Br2 = 2HBr（加热反应），据此比较F2、Cl2、Br2的氧化性的强弱为： 4 (2011年北京海淀区模拟)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36F