辽宁省高一化学寒假作业4 气体摩尔体积 新人教版必修1.doc

作业4 气体摩尔体积一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列说法正确的是()a1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 l/molb20，1.0105 pa，同体积的o2与co2含有相同的分子数c1 mol气态物质，当体积为22.4 l时，该气体一定处于标准状况d2 mol气体体积约为44.8 l2下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)其中能表示等质量的氢气与氦气的是()3双选题下列各组物质中，分子数相同的是()a5 l cl2与5 l hclb36 g h2o 与标准状况下44.8 l co2c25，1.01105 pa 时，等体积的空气与h2d0.2 mol o2与标准状况下2.24 l水4双选题在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()a体积都是22.4 lb具有相同的体积c都是双原子分子 d具有相同的分子数目5(2011南充高一检测)在标准状况下，与12 g h2的体积相等的n2的()a质量为12 g b物质的量为6 molc体积为 22.4 l d物质的量为 12 mol6在标准状况下，将1 g h2、11 g co2和4 g o2混合，该混合气体的体积约为()a16.8 l b14 lc19.6 l d8.4 l7如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中na为阿伏加德罗常数)()a22.4bc/(ana)lb22.4ab/(cna)lc22.4ac/(bna)l d22.4/(acna)l二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)在同温同压下，对于等质量的so2和co2两种气体，求其下列各项比值(1)摩尔质量比_；(2)密度比_；(3)物质的量比_；(4)体积比为_；(5)分子数比_9.(9分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g/l.(1)该气体的相对分子质量为_(2)若该气体的分子式为a2型，其名称为_；若该气体的分子式为ab型，其名称为_10(9分)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 l，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_11(11分)(2010青岛高一期中检测)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制o2.实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.连接好实验装置，检查装置的气密性加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为285.0 ml，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 ml.准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_.(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位)家长签字：_作业41选ba项，没有指明条件；b项，相同条件下，同体积的气体含有相同的分子数；c项，气体不一定处于标准状况；d项，没有指明条件，2 mol气体的体积不一定为44.8 l.2选a等质量的h2与he的物质的量的关系为n(h2)n(he)21，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为v(h2)v(he)21，c、d均不正确；b中氦气应为单原子分子3选bca项，缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不一定相同，a项错误；b项，36 g h2o与标准状况下44.8 l co2的物质的量都是2 mol，所以具有相同的分子数，c项，同温、同压下，等体积的气体含有相同的分子数；d项，2.24 l水大于0.2 mol，d项错误4选bd题中没有说明是标准状况下，也没有指明两种气体都是1 mol，不能认为体积都是22.4 l，a不正确两种单质气体的分子既可能是双原子分子组成的(如n2、o2、cl2等)，又可能是单原子分子组成的(如he、ne、ar等)，还可能是三原子分子组成的(如o3等)，c项不正确5选b12 g h2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以n2的物质的量也为6 mol，b正确，n2的质量为：28 g/mol6 mol168 g，a错误；体积为 22.4 l/mol6 mol134.4 l，c错误6选c混合气体的总的物质的量为0.5 mol0.25 mol0.125 mol0.875 mol，标准状况下的体积为0.875 mol22.4 l/mol19.6 l气体的体积与其种类无关7选a该气体的分子数为b，则物质的量为b/na mol，摩尔质量m g/mol g/mol，c g该气体的物质的量为n mol.c g该气体在标准状况下的体积vn22.4 l/mol l.8解析：so2与co2的摩尔质量分别为64 g/mol和44 g/mol；所以，摩尔质量比为1611；等质量的两种气体的物质的量之比等于气体的分子个数比，等于气体的体积之比(相同状态下)即：44641116；而根据，则其密度与体积相反，为1611.答案：(1)1611(2)1611(3)1116(4)1116(5)11169解析：，m22.4 l/mol1.25 g/l22.4 l/mol28 g/mol .答案：(1)28(2)氮气一氧化碳10解析：混合气体的物质的量为0.4 mol，m19 g/mol，平均相对分子质量为19.设co的物质的量为x，则有：760 gx28 g/mol(0.4 molx)16 g/mol，求得x0.1 mol.n(ch4)0.3 mol，v(ch4)6.72 l，m(co)0.1 mol28 g/mol2.8 g.答案：196.72 l2.8 g11解析：(1)往广口瓶中装水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性(2)在测量收集到o2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的o2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积读数时若仰视量筒内的液面，会使读取o2的体积偏小(3)根据质量守恒定律，产生o2的质量为15.95 g15.55 g0.4 g.n(o2)0.01