辽宁省高一化学寒假作业10 氧化还原反应 新人教版必修1.doc

作业10 氧化还原反应一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1双选题下列有关氧化还原反应的途述不正确的是()a肯定有电子转移b肯定是有关氧元素的反应c肯定有化合价的变化d肯定有单质参加反应或生成2属于氧化还原反应的离子方程式是()acaco32h=ca2co2h2ob2fe2cl2=2fe32clchcoh=co2h2odna2oh2o=2na2oh3下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()acl22naoh=naclnacloh2ob2kclo32kcl3o2c2kmno4k2mno4mno2o2d2h2o2h2o24双选题下列反应中，不属于氧化还原反应的是()a3cl26koh=5kclkclo33h2ob2no22naoh=nano3nano2h2ocsncl42h2o=sno24hcldnaohhcl=h2onacl5海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂so2发生作用以达到富集的目的，化学反应为br2so22h2o=2hbrh2so4，下列说法正确的是()abr2在反应中表现氧化性bso2在反应中被还原cbr2在反应中失去电子d1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子6下列写法正确的是()7一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno34n29h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()a53b54 c11 d35二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)反应2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o，mn元素的化合价由_价变为_价，被_；_元素的原子失去电子，被_；若参加反应的hcl是73 g，则被氧化的hcl是_g.9(10分)阅读下列材料后回答问题一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以fe2和fe3的形式存在正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素c，可使食物中的fe3转化成fe2，有利于人体吸收(1)在人体中进行fe2fe3的转化时，反应中的fe2发生_反应，反应中的fe3被_(2)“服用维生素c，可使食物中的fe3转化成fe2”这句话说明，维生素c在这一反应中被_(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐此反应的化学方程式为_，离子方程式为_10(9分)已知反应：so3h2o=h2so4cl2h2o=hclhclo2f22h2o=4hfo22na2h2o=2naohh22na2o22h2o=4naoho2sio22naoh=na2sio3h2o上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；h2o被氧化的是_，h2o被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的h2o既不被氧化，又不被还原的是_11(12分)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为kcnh2o2h2o=anh3(已配平)，请回答：(提示：kc、h22)(1)生成物a的化学式是_(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填写“是”或“否”)，其理由是_.若是，则被还原的元素是_家长签字：_作业101选bd从氧化还原反应定义来看，不一定有氧元素参加，b项错误；有化合价变化是氧化还原反应的重要特征，c项正确；有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应，但不一定所有的氧化还原反应都有单质参加或生成，d项错误2选ba、c、d三项都没有元素化合价的变化，b项属于氧化还原反应的离子方程式3选aa项，氯元素既被氧化又被还原b项氯元素被还原，氧元素被氧化，c项锰元素被还原，氧元素被氧化d项氢元素被还原，氧元素被氧化4选cda项，l2k、klo3；b项，o2nao2、nao3.以上两项的反应都有元素化合价的变化，是氧化还原反应c项，ncl4no2；d项， =2al.c、d两项都没有元素化合价的变化，故不是氧化还原反应5选a在反应br2so22h2o=2hbrh2so4中，溴的化合价由01，化合价降低，在反应中得电子，作氧化剂，被还原，so2中的硫的化合价由46，化合价升高，在反应中失电子，作还原剂，被氧化，1 mol br2在反应中得到2 mol电子6选ba中得失电子标反，概念颠倒，且转移电子总数不等c项双线桥应由反应物指向生成物d项，双线桥的起始位置不当7选a由方程式可看出铵根中3价的氮全部被氧化成氮气，硝酸根中5价的氮原子只有被还原为0价的氮气8解析：mn元素化合价变化情况为：kno4ncl2，化合价降低，被还原氯元素的化合价升高，被氧化据16hcl5cl2知，被氧化的hcl占参加反应的hcl的，则被氧化的hcl的质量为：73 g45.625 g.答案：72还原cl氧化45.6259解析：(1)fe2fe3时，fe2失去电子化合价升高，发生氧化反应，fe3fe2时，fe3得到电子，化合价降低，被还原(2)维生素c使fe3还原成fe2，说明维生素c失去电子，化合价升高，被氧化(3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：fe2hcl=fecl2h2，离子方程式：fe2h=fe2h2答案：(1)氧化还原(2)氧化(3)fe2hcl=fecl2h2fe2h=fe2h210解析：反应、中各元素的化合价都未改变，这两个反应属于非氧化还原反应；都有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应其中，反应中，反应物h2o中的氢、氧元素的化合价都未改变，则h2o既不被氧化，又不被还原；反应中h2o中的2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则h2o被氧化；反应中h2o中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则h2o被还原答案：(1)11解析：(1)根据已给信息“已配平”，再由质量守恒定律，得反应方程式为kcnh2o2h2o=khco3nh3；(2)给反应方程式中每